分析化学试题及答案

一、选择题 (20 分。

1．用法扬司法测 Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------
（ B
）
A. 掩蔽干扰离子；
C. 防止 AgCl 沉淀转化
B.
D.
防止
防止
AgCl 凝聚；
AgCl 感光
2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------
（ D ）
A. 滴定开始时加入指示剂；
B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；
C. 指示剂须终点时加入；
D.
指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（
5
K a
，2.87 ，
EDPA ，用 HL 表示）的五个 p
值分别为 1.94
4-
（ D ）
4.37 ，8.69 和 10.56 ，溶液中组分 HL 的浓度最大时 , 溶液的 pH 值为 ------ A. 1.94;B. 2.87; C.
5.00; D. 9.62。

4. K 2Cr 2O 7 法测定铁时，哪一项与加入 H 2SO 4-H 3PO 4 的作用无关 ----------
（ C
）
A. 提供必要的酸度；
B. 掩蔽 Fe 3+；
C. 提高E
3+
2+ ；
D.
E 3+2+。

(Fe /Fe ) 降低 (Fe /Fe )
5．用 BaSO 4重量分析法测定 Ba 2+时，若溶液中还存在少量 Ca 2+、 Na +、CO 32- 、Cl - 、 +
-
H 和 OH 等离子，则沉淀 BaSO 4表面吸附杂质为 ------------------------------ （ A ） 2- 和 Ca 2+； 2+
和 CO 32- ；
A. SO 4
B. Ba
C. CO 3 2-
2+
D. H +-
和 Ca ；
和 OH 。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------
（ A ）
A. 沉淀作用宜在较浓溶液中进行；
B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂 ;
C.沉淀作用宜在热溶液中进行 ;
D.应进行沉淀的陈化。

7．
（ A
为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求
） A. 沉淀时的聚集速度小而定向速度大 ; B. 沉淀时的聚集速度大而定向速度小 ; C.溶液的过饱和程度要大 ;
D.沉淀的溶解度要小。

----------------------
8. 决 定 正 态 分 布
曲
线
位 置 --------------------------------------------------
（ C ）
A. 总体标准偏差；
B. 单次测量的平均偏差；
C. 总体平均值；
D.
样本平均值。

的 是
9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 ----------------------------
（ A ）
A. 系统误差小；
B.增加平行测量次数；
C. 随机误差小；
D.
相对标准偏差小。

对于氧化还原反应： n 2O 1 + n 1 R 2 ＝ n 1O 2 + n 2R 1 ，当 n 1＝ n 2＝1 时，
要使化 ? ?
（ A
）
A. 0.36V;
B. 0.27V;
C. 0.18V;
D. 0.09V。

11．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是
B。

A ．滴定管
B。

容量瓶
C 。

移液管
D。

试剂瓶
12．比较滴定时， 用
NaOH 标准溶液滴定
HCl ，若 NaOH 滴定速度过快， 且一到终点立即读数，
将使
HCl 溶液的浓度
C。

A ．无影响
B。

偏低
C。

偏高
D。

可能偏高或偏低
13．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是 __B______。

A ．天平水平
B.
回零按键
C.
增量按键
D.
去皮按键
14．用甲醛法测定工业 (NH 4 ) 2SO 4 ( 其摩尔质量为 132g/mol ) 中的 NH 3( 摩尔质量为 17.0g/mol )
的含量 . 将试样溶解后用
250ml 容量瓶定容 , 移取 25ml 用 0.2 mol ·L -1 的 NaOH 标准溶液滴
定 , 则试样称取量应为 ____E______.
A. 0.13 ~ 0.26
克
B.0.3 ~ 0.6
克
C. 0.5 ~ 1.0
克 D. 1.3 ~2.6
克
E. 2.6 ~5.2
克
15． 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是
___C_______.
A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方
B.
右手捏于稍低于玻璃珠的地方
C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方
D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方
16．在测定自来水总硬度时 , 如果用 EDTA 测定 2+
2+
Ca 时,
为了消除 Mg 干扰 , 实验中常采用的
最简便的方法是 ____B____.
A. 配位掩蔽法
B. 沉淀掩蔽法
C.
氧化还原掩蔽法
D. 离子交换法
17．按质子理论 , Na 3
PO 是__C______.
4
A. 中性物质
B. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
18．某试样为 NaHCO 3和 Na 2CO 3的混合物 , 用 HCl 标准溶液滴定 . 先以酚酞为指示剂 , 耗去 HCl
溶液 V 1ml , 继续以甲基橙为指示剂
, 又耗去 HCl 溶液 V 2ml , 则 V 1 与 V 2 的关系为 ____E_____.
A.V 1=V 2
B. V 1=2V 2
C.2V 1=V 2
D.V 1>V 2
E.V 1<V 2
-1
的 HCl
-1
4
b
3
-5
) 今欲测定其中的 HCl 19 0.1mol · L 溶液约含有 0.1mol · L NHCl(k ,NH =1.8 × 10 的含量 , 用 0.1 mol · L -1 的 NaOH 标准溶液滴定 , 应选用的指示剂为 __B_____.
A. 甲基橙 ( pK=3.4)
B. 甲基红 (pK=5.0 )
C.
百里酚兰 (pK=8.9 )
D.酚酞 (pK=9.1)
20. 有关 EDTA 的酸效应 , 下列叙述正确的是 ___B______.
A ．酸效应系数越小 , 配合物的稳定性越小
B ． PH 值越小 , 酸效应系数越大 .
C ．酸效应系数越大 , 配位滴定曲线的 PM 突跃范围越大 .
D ．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高 PH 值 .
21．用硼砂 (Na 2B 4O 7· 10H 2O 式量 381.4) 标定 0.1mol ·L -1 的 HCl 溶液 , 宜称取此基准物的重 量为 ___D_______.
A. 0.1~0.2 克
B.0.8~ 1.0
克
C. 0.6 ~ 0.8
克 D. 0.4 ~ 0.6
克
22．在 1moI?L -1
3+
2+
滴定 SnCl ( φ 4+
理论
HCl 介质中，用 FeCl ( φ
/
Fe
=0.77V)
/sn2+)=0.14V),
3
Fe
2 sn
终点时的电位是 B。

A. 0.46V
B. 0.35V
C. 0.54V
D. 0.56V
23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是
B 。

A. 滴定开始前
B. 滴定至接近终点时
C. 滴定至中途
D.
滴定碘的颜色褪去
24.
-1
φ (
3+ 2+ )=0.68V , φ( 3+
2+
4+
2+
已知在 1moI?L H SO 介质中 ,
Fe /
Fe Ce /
Ce )=1.44V, 以 Ce 滴定 Fe 至
24
’
’
99.9%,100%, 100.1% 时电极电位分别为 ___D______.
A.
1.06V, 1.26V , 0.86V B.
1.26V,
0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、 1.06V, 0.86V
D.
0.86V, 1.06V, 1.26V
25. 在一定温度条件下 , 在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是
_____A____.
A. 参比电极的电极电位基本不变
, 而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变 .
B. 指示电极的电极电位基本不变
, 而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变
.
C. 两者的电极电位都基本不变
.
26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是
__B________.
A. 比色皿的厚度
B.入射光的波长 ,
C. 有色物的浓度 D ．配合物的 lg K f
27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是 ____B________.
28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度 ( C), 最大吸收波长 ( λ ) 和吸光度
(A) 的关系为 ___B________.
A. C
增加、 λ 增加、 A 增加 B. C 减小、 λ 不变、 A 减小
C. C
减小、 λ 增加、 A 增加 D. C
增加、 λ 不变、 A 减小、
-
-
-
29. 莫尔法适用于测 CI 和 Br 而不适用于测
I 是因为
A 。

A. AgI
强烈吸附
I -
B.
没有合适的指示剂
C. I
-
不稳定易被氧化
D. K
spAgI
＜KspAgCl
30.选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑C。

A. 化学计量点的 pH
B.指示剂变色范围
C. 指示剂的物质的量
D.滴定方向
31.下列各数中，有效数字位数为四位的是C。

A. ［ H+］=0.0003mol ?L-1
B. pH=10.42
C. W （ MgO） =19.96%
D. 4000
32.用佛尔哈德法测定的条件是D。

A. 碱性
B.不要求
C.中性
D.酸性
33.用 0.01moI.L-1 HCl 溶液滴定 0.01moI.L -1NaOH溶液时的 pH 突跃范围应是8.7 — 5.3,若用 0.1moI.L -1 HCI 溶液滴定 0.1moI.L-1NaOH溶液时，则其pH 溶跃范围应为B。

A. 8.7 — 4.3
B.9.7— 4.3
C. 7.7— 5.3
D. 10.7— 4.3
34.我们在实验中标定HCl 使用的基准物是 _______, 使用的指示剂是A。

A. 硼砂、甲基红
B.硼砂、酚酞
C. Na CO、铬黑 T
D.邻苯二甲酸氢钾、甲基红
23
35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用D。

A. HCl
B. HNO3
C. HAc
D. H2SO4
36.用 EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是
B。

A.容量瓶
B.移液管
C.锥形瓶
D.滴定管
37.为下列滴定选择合适的指示剂:
①用 HCl 滴定 Na2CO3到第二化学计量点（ A）
②在 pH＝１ 0 时，用ＥＤＴＡ滴定
2+2+
总量 (E) Ca， Mg
③用 NaOH滴定 HCOOH( A)
④用莫尔测定 Cl -1（ B）
A.酚酞
B.铬酸钾
C.甲基橙
D.钙指示剂
E.铬黑 T
1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则 Ka1， Ka2 值应表示为：( B ) A. Ka1=1 ×10-3, Ka2=3 × 10-6; B. Ka1=1.3 × 10-3, Ka2=2.9× 10-6 ;
C. Ka1=1.31 × 10-3, Ka2=2.92× 10-6;
D. Ka1=1 × 10-3, Ka2=2.9× 10-6;
2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B )
A. 0.016445;
B. 0.01644;
C. 0.0164;
D. 0.016;
3．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：( B )
A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
D.滴定管体积不准确;
4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）
A. 随机误差小；
B.系统误差小；
C. 平均偏差小；
D.相对偏差小；
5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述, 哪个是正确的?( C )
A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];
B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];
D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
6．在 EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B）
A. 酸效应系数愈大, 配合物的稳定性愈高;
B.酸效应系数愈小, 配合物稳定性愈高;
C. 反应的 pH 愈大 ,EDTA 酸效应系数愈大;
D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;
7．当被滴定溶液中有M 和 N 两种离子共存时，欲使EDTA滴定 M 而 N 不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合:（C）
A. KMY/KNY?104;
B. KMY/KNY?105;
C. KMY/KNY?106;
D. KMY/KNY?108;
8．在 EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（A）
A. 当 Al3+ 、 Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽 Zn2+而测定 Al3+;
B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;
C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;
D. Bi3+ 、 Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰 ;
9．今有 A， B 相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份： A 为 pH = 10 的 NaOH溶液； B 为 pH=10的氨性缓冲溶液。

对叙述两溶液K’ZnY 的大小，哪一种是正确的？（B）
A. 溶液的 K’ ZnY 和 B 溶液相等；
B. A溶液的K’ ZnY小于B溶液的K’ ZnY；
C. A 溶液的 K’ ZnY大于 B 溶液的 K’ ZnY；
D.无法确定；
10.条件电势是（D）
A. 标准电极电势;
B.任意温度下的电极电势;
C.任意浓度下的电极电势;
D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol· L-1 时，校正了各种外界因素影响
后的实际电极电势；
11.已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V ，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A）
A. 卤离子中只有I- 能被 Fe3+氧化 ;
B.卤离子中只有Br- 和 I- 能被 Fe3+氧化 ;
C. 卤离子中除F- 外都能被Fe3+氧化 ;
D.全部卤离子都能被Fe3+氧化 ;
12.已知在 1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（C）
A. 0.73V;
B. 0.89V；
C. 1.32V；
D. 1.49V；
13.在含有少量 Sn2+的 FeSO4溶液中，用 K2Cr2O7法测定 Fe2+，应先消除 Sn2+的干扰，宜采用的是（ D ）
A. 控制酸度法；
B.配位掩蔽法
C.沉淀滴定法；
D.氧化还原掩蔽法；
14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定 Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v ，对此滴定最合适的指示剂是（A）
A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=0.84V ）；
B.邻二氮菲—亚铁（E0 ?=1.06V ）；
C. 二苯胺（ E0 ?=0.76V ）；
D.硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.25V ）；
15.（ C ）影响沉淀的溶解度
A. 表面吸附；
B.共沉淀；
C.盐效应；
D.后沉淀；
16.摩尔法测定 Cl- 含量时，要求介质的 pH 值在 6.5~10.0 范围内。

若酸度过高，则引起的
后果是（ B）
A. AgCl沉淀不完全；
B. Ag2CrO4沉淀不易形成；
C. AgCl沉淀易胶溶；
D. AgCl沉淀吸附Cl- 能力增强；
17.佛尔哈德法测定 Cl- 时，引入负误差的操作是（ A ）
A. 终点略推迟；
B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C. 终点略提前；
D.试液中带入少量的Br- ；
18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C）
A. 使被测离子的浓度大些；
B.保持溶液为酸性；
C.避光；
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（B）
A. 相对摩尔质量要大；
B.表面积要大；
C. 要稳定；
D.组成要与化学式完全符合；
20.晶形沉淀的沉淀条件是（C）
A. 浓、冷、慢、搅、陈；
B.稀、热、快、搅、陈；
C. 稀、热、慢、搅、陈；
D.稀、冷、慢、搅、陈；
1．下列物质中能作为基准试剂的是（1）
（1） K2Cr2O7（2）H3PO4（3）HCl （ 4） NaOH
2．pH=10.05 的有效数字的位数为（ 2）
（1）1 位（2）2 位（3）3 位（4）4 位
3．下列情况中会引起偶然误差的是（ 4）
（ 1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长
（ 3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化
4．下列酸碱对中为共轭酸碱对的是（3）
（1） H3PO4-Na3PO4（2）H3PO4-Na2HPO4
（3） HAc-NaAc（4）NaH2PO4-Na3PO4
5．下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是（1）
（1） HAc （ 2） NaAc（3）H2CO3（4）H3BO3
6．用 NaOH滴定 HCl 时，最好的指示剂是
(1)酚酞(2)甲基橙(3)二甲酚橙7．EDTA溶液的主要存在形式是（2
－2－3－4－（1）H3Y（2）H2Y（3）HY（4）Y （ 1
(4)
）
）
百里酚蓝
8．M(L)=1表示( 1 )
(1) M与 L 没有副反应(2) M与 L 的副反应相当严重
(3) M的副反应较小(4) [M]=[L]
9．二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为（2）（1）无色，蓝色（ 2）无色，紫红色
（3）蓝色，无色（ 4）紫红色，无色
10．反应 2Fe 3++Sn2+→ 2 Fe 2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 )
已知： E0(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V ，E0(Sn4+/ Sn 2+)=0.14V
（1） 0.68V （2）0.14V （ 3） 0.41V（4）0.32V
11．下列条件中属于晶型沉淀条件的是（ 1 ）
（1）沉淀时进行搅拌（2）沉淀在冷溶液中进行
（3）不必陈化（4）沉淀在浓溶液中进行
12．用沉淀滴定法测定Cl －，选用下列何种方式为宜（1）
（ 1）莫尔法直接滴定（2）莫尔法间接滴定
（ 3）佛尔哈德法直接滴定（4）佛尔哈德法间接滴定
13．吸光度与透光率的关系为（2）
（1） A=1/T （2）A=－ lgT （3）A=lgT （ 4） T=lgA
14．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是( 2 )
（1） 0.1 ～1.2 （2）0.2 ～0.8 （3）0.05 ～0.6 （ 4）0.2 ～ 1.5
15．Fe3+在某有机相与水相的分配比是99, 今有含 10 mg Fe3+的水溶液 , 若用等体积该有机溶剂萃取 2 次 , 则水相中剩余 Fe3+的质量是 ( 4 )
（1） 0.03mg（2）0.01mg（3）0.003mg（4）0.001mg
1．0.10mol/LAlCl 3 溶液的总离子强度为（1）
（ 1） 0.6（2）0.3（3）0.15（4）0.1
2．pH=6.05的有效数字的位数为（ 2）
（1）1 位（2）2 位（3）3 位（4）4 位
3．下列情况中会引起偶然误差的是（ 4）
（ 1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长
（ 3）试剂中含有微量待测组分（4）天气的变化
5．下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是（4）
（1） CH3COOH+HCOOH（2） NaOH+CH3COONa
（3）H2C2O4（4）H3PO4
10．反应 2A ++ 3B4+→ 2A 4++3B2+到达化学计量点时电位是( 3 )
(1)[ E0(A) + E0 (B)]/2(2) [2 E0(A)+3E0 (B)]/5
(B)]/0.059
(3)[3 E0 (A)+ 2 E 0 (B)]/5(4) 6[E0(A)-E
1．测得邻苯二甲酸 pKa =2.89, pKa=5.54, 则 Ka ， Ka 值应表示为：( B )
1212
A. Ka 1=1× 10-3 , Ka 2=3× 10-6 ;
B. Ka1=1.3×10-3, Ka 2=2.9×10-6;
1
×10 -3
, Ka 2
-6
;
1 -3 , Ka
2 ×10 -6
;
C. Ka =1.31 =2.92 × 10
D. Ka =1× 10 =2.9
2 ．由计算器算得的结果为
9.25
0.21334
，按有效数字运算规则将结果修约为： ( B )
1.200 100
A. 0.016445;
B. 0.01644;
C. 0.0164;
D. 0.016;
3．测定中出现下列情况 , 属于偶然误差的是：
( B )
A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质
;
B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 ;
C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 ;
D.
滴定管体积不准确 ;
4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是
（ B ）
A. 随机误差小；
B. 系统误差小；
C. 平均偏差小；
D. 相对偏差小；
5．下列有关 NaHCO 3在水溶液中质子条件的叙述 , 哪个是正确的 ?
( C )
A. [H +
]+[HCO 3 - ]+[Na +]=[OH - ];
B. [H +]+[Na +]=[OH - ]+[CO 3 2- ];
C. [H
+
-
2- ];
D. [HCO - + - 2- ];
]+[H
CO]= [OH ]+[CO
3
3]+[Na
]=[OH ]+[CO
3
2
3
6．在 EDTA 配位滴定中，下列有关 EDTA 酸效应的叙述，何者是正确的？
（ B ）
A. 酸效应系数愈大 , 配合物的稳定性愈高 ;
B.
酸效应系数愈小 , 配合物稳定性愈高 ;
A1 页
C. 反应的 pH 愈大 ,EDTA 酸效应系数愈大 ;
D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关 ;
7 ．当被滴定溶液中有 M 和 N 两种离子共存时，欲使 EDTA 滴定 M 而 N 不干扰，则在
0.1%
的误差要求下滴定反应要符合 :
（ C ）
A. K MY /K NY 104;
B.
K MY /K NY 105; C. K MY /K NY 106; D. K MY /K NY 108;
8．在 EDTA 滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？
（ A ）
3+ 2+
2+
3+
A. 当 Al 、 Zn
离子共存时，可用
NHF 掩蔽 Zn
而测定 Al
;
4
B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量
Fe 3+、 Al 3+;
C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件
;
D. Bi 3+、 Fe 3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽 Fe 3+的干扰 ;
9．今有 A ， B 相同浓度的 Zn 2+-EDTA 溶液两份： A 为 pH = 10 的 NaOH 溶液； B 为 pH=10的氨性缓冲
溶液。

对叙述两溶液 K ’ZnY 的大小，哪一种是正确的？ （ B ）
A. 溶液的 K ’ 和 B 溶液相等；
B. A
溶液的 K ’ 小于 B 溶液的 K ’ ；
ZnY
ZnY
ZnY
C. A 溶液的 K ’ZnY 大于 B 溶液的 K ’ZnY ；
D. 无法确定；
10. 条件电势是
（ D ）
A. 标准电极电势 ;
B.任意温度下的电极电势
; C.
任意浓度下的电极电势
;
D. 在特定条件时， 氧化态和还原态的总浓度均为 1mol ·L -1 时，校正了各种外界因素影响后的
实际电极电势；
0-0-
=1.36V 0-0-
=0.54V
=0.77V ，根
11. 已知： E F2/2F=2.87V ，E Cl2/2Cl， E Br2/2Br=1.08V ， E I2/2I， E Fe3+/Fe2+
据电极电势数据，下列说法正确的是（ A）
A. 卤离子中只有 I -能被 Fe3+氧化 ;
B.卤离子中只有 Br -和 I -能被 Fe3+氧化 ;
C. 卤离子中除 F-外都能被 Fe3+氧化 ;
D.全部卤离子都能被Fe3+氧化 ;
12. 已知在 1 mol.L-1 H2SO4溶液中， E0MnO4/Mn2+0 Fe3+/Fe2+4
=1.45V ，E=0.68V ，在此条件下用KMnO标准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电势值是（ C ）
A. 0.73V;
B. 0.89V；
C. 1.32V；
D. 1.49V；
13.在含有少量 Sn2+的 FeSO4溶液中，用 K2Cr 2O7法测定 Fe2+，应先消除 Sn2+的干扰，宜采用
的是（ D ）
A. 控制酸度法；
B.配位掩蔽法
C.沉淀滴定法；
D.氧化还原掩蔽法；
14.在 H3PO4— HCl混合酸溶液中，用 0.1000mol/L K2Cr2O7滴定 Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v ，对此滴定最合适的指示剂是（ A）
=0.84V ）； B.邻二氮菲—亚铁（0
=1.06V ）；
A. 二苯胺磺酸钠（ E E
）； D.硝基邻二氮菲亚铁（0
=1.25V ）；
C. 二苯胺（ E =0.76V E
15.（ C ）影响沉淀的溶解度
16.摩尔法测定 Cl -含量时，要求介质的 pH值在 6.5~10.0 范围内。

若酸度过高，则引起的后果是（ B）
A. AgCl 沉淀不完全；
B. Ag
2CrO 沉淀不易形成；
4
C. AgCl 沉淀易胶溶；
D. AgCl沉淀吸附 Cl -能力增强；
17.佛尔哈德法测定 Cl -时，引入负误差的操作是（A ）
A.终点略推迟；
B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C.终点略提前；
D.试液中带入少量的Br -；
18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（ C ）
A.使被测离子的浓度大些；
B.保持溶液为酸性；
C.避光；
D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ B）
A.相对摩尔质量要大；
B.表面积要大；
C.要稳定；
D.组成要与化学式完全符合；
20.晶形沉淀的沉淀条件是（ C）
A.浓、冷、慢、搅、陈；
B.稀、热、快、搅、陈；
C. 稀、热、慢、搅、陈；
D.稀、冷、慢、搅、陈；
1，分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE) A数值固定不变。

B数值随机变化。

C大误差出现的几率大
D正误差出现的几率大于负误差。

E数值相等的正、负误差出现的几率相等。

2，以 K2Cr2O7测定铁矿石中 Fe 含量时，用 0.02mol · L-1 K2Cr2O7设试含铁以 Fe2O3计约为 50%，则试样称取量应为：（ M Fe2O3 =159.7g/mol）( D)
A ， 0。

1g 左右
B ， 0。

2g 左右
C ， 1g 左右
D ， 0。

4-0 。

6g 左右
E，0。

2-0 。

3g左右
3，在含有少量2+2+2+
Sn 的 FeSO溶液中，用 K2Cr2O7测定Fe , 应先消除 Sn 离子的干扰，最常用
4
的方法是： D
A 控制酸度法案 B络合掩蔽法案 C 沉淀分离法
D 氧化还原掩蔽法案E离子交换法
4，用 0.1 mol · L-1 NaOH滴定 0.1 mol · L-1 HAC（pKa=4.7 ）时的 pH突跃范围为 7.7-
9.7。

由
此可以推断用 0.1 mol · L-1 NaOH滴定 pKa 为 3.7的 0.1 mol· L-1某一元弱酸的 pH 突跃范围是： B
A， 6.7-6.8B,6.7-9.7 C,6.7-10.7
D,7.7-9.7E,7.7-10.7
5, 下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD
COOK
A 邻苯二甲酸氢钾（COOH1× 10-3,Ka2=3.9 × 10-6）
） Ka =1.1
B Na B O· 10HO(H BO Ka=5.8 ×-10
210 )
47233
C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5 )
D HCOONa (HCOOH Ka=1.8 × 10-4 )
E Na3PO4 (H 3PO4Ka 1=10-2..12 ,Ka 2=10-7.2 ,Ka 3=10-12.38 )
6 列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：AC
A 表面积要大B相对分子质量要大C颗粒要粗大
D 要稳定E组成要与化学式符合
7，对 EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定
常数 K’Min:B
A >K’MY
B < K’MY
C ≈’MY
D >10-8
E >100K’MY
8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；D
A 烝馏水B溶剂C去离子水
D比测试液浓度稍低的标准溶液
E比测试液稍高的标准溶液
1，可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E
A 进行对照实验室B进行空白实验室 C 进行仪器校准
D 进行分析结果校正
E 增加平行实验的次数
2, 已知邻苯二甲酸氢钾（KHCH O）摩尔质量为 204.2g/mol-1
，用它来标定 0.1mol · L NaOH
844
溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（ E ）
A． 0.25g 左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右
3 用法 0。

1moL· L-1 NaOH滴定 pKa 为此 3。

7 的 0.10mol· L-1某一弱酸的 pH突跃范围是： B
A 6.7-8.7
B 6.7-9.7
C 6.7-10.7
D 7.7-9.7E7.7-10.7
4, 在 H3PO4存在下的 HCl 溶液中，用0。

1moL· L-1 K 2Cr2O7溶液滴定的 0.1mol · L-1Fe 2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C
A次甲基蓝（φθ‘
=0。

36V）B二苯胺（φθ‘=0。

76V）
C二苯胺磺酸钠（φθ‘
=0。

84V）D邻二氮菲 - 亚铁（φθ‘=1。

06V）
E
硝基邻二氮菲 - 亚铁（ φθ
‘
=1。

25V ）
5, 在 EDTA 络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？
B
A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。

B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。

C pH 值愈大，酸效应系数愈大。

D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被 EDTA 准确确定的最高允
许 pH 值。

E 酸效应改变了络合物的稳定常数K
MY 。

-1
3 2 +
3
的浓度为 0.10 mol
-1
，计算溶液
6, 已知在 0.10 mol · L
Ag(NH )
溶液中，含有游离
NH ?L 中游离 Ag +
的浓度。

（ Ag +-NH 3 络合物的累积稳定常数 β 1=1.7 × 103
， β2=1.0 × 107
）（ B ） A ． 1.0 ×10-8 mol.L -1
B.1.0 × 10-6 mol.L -1
C.1.0
× 10-7 mol.L -1
D. 1.0 ×10-9 mol.L -1
E.1.0
× 10-10 mol.L -1
7, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？ CE
A 离子的价数高的比低的易被吸附；
B 离子浓度愈大愈易被吸附；
C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；
D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；
E 温度愈高，愈有利于吸附；
8， 用双腙光度法测定
Pb 2+( 其摩尔质量为
207.2g/mol), 若 40mL 溶液中含有 0.1mgPb 2+, 用
1cm 比色皿在 520nm 下测得透光度为 10%，则此化合物的摩尔吸光系数为：
D A 1.0 × 102
B 1.0 ×103
C 1.0
× 104 D 1.0 × 105 E 1.0
×106
1． 已知电极反应 CrO 2- 7 +14H ++6e 2Cr 3++7H 2O ，计算该电极电位的正确表达式为：
D
A ．
θ
+0.059lg[C
O 2- ]/[C
3+ 2
B,
φ =φ
θ +0.059lgC O 2- /C
2 3+
φ =φ
r 2
r ]
r
7
r 2
7
6 6
C φ =φ θ′
+0.059lg[C 2- ][H+]
D
φ=φ
θ′
+0.059lgC
O 2-
/C 2 3+
r
O
r 2
r
7
7
6 [Cr
3+]
2 6
2． 用 EDTA 滴定金钙离子，已知 l g CaY =10.69, 试估计滴定 Ca 2+
的最高允许酸度大约为 pH 值： D K
A ． 2 B.4 C.6 D.8 E.10
3． 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：
2.50 ，2.53 ， 2.55 ，用 4 d 法则估计再测定一次所
得
分析结果不应弃去的界限是： E
A ． 2.51~2.55 B.2.53
±0.017 C2.53
±0.02
D. 2.463~2.597
E. 2.53 ±0.07
4． 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样 0.4000g ，若滴定时所消耗 K 2Cr 2 O 7 溶液的毫升数恰好等
于铁得百分含量。

问须配制 K 2Cr 2O 7 溶液对铁的滴定度为多少？ E
A ． 0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml
D.0.00200g/ml
E.0.00400g/ml
5． 当 pH=5.00 时，计算 0.10mol ·L -1 二元弱酸溶液中 HA - 的浓度，（ H 2A 的 Ka 1=1.0 ×10-5 ,Ka 2 =1.0 ×10-8 ） D
A.0.025mol ·L -1
B.0.075mol
·L -1
C.0.055mol ·L -1
D.0.050mol ·L -1
E.0.065mol ·L -1
-1 游离 -
2+ 6． PH=10.0，含有 0.010mol ·L CN 离子的溶液中， Hg 与 EDTA 络合反应的条件稳定常
数为多少？ E
（logK HgY =21.7;Hg 2+
-
络合物累积稳定常数 4。

14
，忽略 β 1，β2，β 3，log α =0.45 ）
-CN
β 4=10
Y(H)
A.7.1 ×10-11
B.7.1 ×10-12
C.7.1 ×10-10
D.7.1 ×10-16
E.7.1 ×10-13
7． 微溶化合物 CaF 2 在 pH=3.00
的水介质中的溶解为：
（ CaF 2 的 Ksp=2.7 ×10-11 ,HF 的
Ka=6.6 ×10-4 ）C
A.1.40 ×10-3 mol ·L -1
B.6.96 ×10-4mol ·L-1
C.3.48
×10-4mol ·L-1
D.1.74 ×10-4mol ·L -1
E.3.48
×10-5 mol ·L -1
0.1mol · L -1 NaOH
溶
1．已知邻苯二甲酸氢钾（ KHC 8H 4 O 4）摩尔质量为 204.2g/mol ，用它来标定 液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（ E ） A ．0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右 2．下列有关 αY （ H ） 的正确说法是（ C ）
A ． αY （H ）是 EDTA 的副反应系数，它反映了 EDTA 发生副反应的程度。

B ． αY （H ）是 EDTA 中的 Y 4-
分布系数。

C ． αY （H ）是酸效应系数，随 pH 值增大而减小。

D ． 在
pH 值较小的溶液中，
EDTA 的 α Y （H ）约为零。

E ． 以上说法均不正确。

3. 某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：
2.50,2.53 ，2.55 ，用 4d 测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（ E ）
A ．2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.53 0.02
D.2.463-2.597
E.2.53
法则估计再
0.07
4．用
EDTA 滴定金属钙离子，已
知
lg
K CaY =10.69,
试估计滴定
Ca 2+的最高允许酸度大约为
pH 值
（D
）
A ．2
B.4
C.6
D.8
E.10
5. 称取一元弱酸 HA1.04g, 准确配制成 100.0ml, 测得 pH 值为 2.64 ，计算该一元弱酸 pKa 的近
似值。

（HA 的分子量为 122.1 ）C A ． 2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20
-1
Ag(NH 3) +
-1
，计算溶液中游
6．已知在 0.10 mol ?L 2 溶液中，含有游离 NH 3 的浓度为 0.10 mol ?L 离 Ag +的浓度。

（Ag +-NH 3 络合物的累积稳定常数 β1=1.7 × 103， β2=1.0 ×107 ）（B ）
- 8
-1
B.1.0 ×10 -6
-1
C.1.0
- 7
-1
A ．1.0 ×10 mol?L
mol?L
×10 mol?L
- 9
-1
E.1.0
×10 - 10
-1
D. 1.0 ×10 mol?L
mol?L
3
-
这一滴定反应的平衡常数（ A ）
7. 计算以 KBrO 滴定 Br
BrO
-
-
+
( φ
θ -
/Br 2═1.52V, φ
θ
Br 2 /Br -
═1.09V)
3
+5Br +6H ═3Br 2+3H 2O
BrO 3
36
72
C.3.7
14
D.1.7
44
53
A.2.8 ×10
B.7.6 ×10 ×10
×10
E.4.2 ×10
. 8. 微溶化合物
AgI
物的溶度积为：（E
在水中的溶解度是）
500ml 中为
1.40 μ g, AgI
的式量为
234.80 ，微溶化合
-8-10- 12
×10-14-16
A ．1.2 ×10 B.1.2 ×10 C.1.2 × 10D.1.4 E.1.4×10
1、分析化学依据分析的目的、任可分：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（ A）
A：定性分析、定量分析、构分析B：常量分析、半微量分析、微量分
析
C：无机分析、有机分析D：化学分析、器分析
2、下列差属于系差的是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（ B）
A：天平零点突然化B：取滴定管的度数量偏高C：境温度生化D：境湿度生化
3、用于反速度慢或反物是固体，加入滴定后不能立即定量完成或没有适
当的指示的滴定反，常采用的滴定方法
是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（B）
A：直接滴定法B：返滴定法
C：置滴定法D：接滴定法
4、以下不能作基准物的是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（ D ）
A：的 Na2 B4O7· 10H2O B：99.99 ％的
-1。

2 2 4
D23
C：105 10 C烘干2h 的 NaC O：烘干的 NaC0
5、某 AgNO3准溶液的滴定度T AgNO3/NaCl=0.005858g/L ，若 M NaCl=58.44 ， AgNO3
准溶液的度
是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（B）A：1.0 mol.L -1B：0.1002 mol.L -1
C：0.0100 mol.L -1D： 0.1 mol.L -1
6、下列各混合液中，可作冲溶液使用的是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（C）
A：0.1mol.L -1 HCl 与 0.05mol.L -1 NaOH等体混合
B：0.1mol.L -1 HAc0.1mL与 0.1mol.L -1 NaAc1L相混合
C： 0.2mol.L -1 NaHC03与 0.1mol.l-1 NaOH等体混合
D：0.1mol.L -1 NH3· H20lmL 与 0.1mol.L -1 NH4CllmL 及 1L 水相混合
7、在 EDTA直接滴定法中，点所呈的色是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（ B）
A:金属指示与待金属离子形成的配合物的色
B：游离金属指示的色
C：EDTA与待金属离子形成的配合物的色
D：上述 A 与 B 的混合色
8、在接碘量法中，正确加入淀粉指示的机是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（D）
A：滴定前B：滴定开始后
C：点前D：近点
9、可以用直接法配制的准溶液是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（C）
A： Na2S2O3B：NaNO3
C：K2Cr2 O7D：KMnO4
10、使用碱式滴定管，下列的是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
（C）
A:用待装液淌洗滴定管 2－3 次
B:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指
和小指助住出口管
C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后捏玻璃珠外橡皮管
D:数滴定管保持垂直，、刻度、液面凹月面三点一
二、填空 (20 分。

学士班做 1~7，11~13 ，其它班做 1~10 )
1．(4 分) 下列度均 0.10 mol · L-1的溶液能否用酸碱滴定法定，用什么滴定和指示，滴定点的物是什么？
溶液a能否用酸碱滴定法测定滴定剂指示剂终点产物
p K
NaHS
7.05
p K b2<7，可被滴定HCl MO H2S 12.92
NaOH+p K =8.87>7 ，
2 6 4 5.13b HCl PP(CH) N
(CH) N可测 NaOH分量264
3+
2．(2 分) 乙丙（ L）与 Fe 合物的 lg β1~lg β3分 11.4 ，22.1 ，26.7 。

pL22.111.47.7 3.0
Fe(III) 的主要3+3+FeL23
Fe[Fe ]=[FeL]FeL 存在型体
3．(2 分) 在 pH=13时，用 EDTA滴定 Ca2+（等浓度滴定）。

请根据表中数据，完成
填空：
浓度 c
pCa
化学计量点前 0.1%化学计量点化学计量点后 0.1%
0.01 mol · L-1 5.3 6.47.5
0.1 mol · L-1 4.3 5.97.5
4.(1 分) 标定硫代硫酸钠一般可选用 _铬酸钾 ______作基准物，标定高锰酸钾溶液
一般选用 _草酸钠 ______作基准物。

5.(1 分) 影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有： __条件电位 __________和
电子转移得失 ( 可逆性 )。

6.(1 分) 配制 I 2标准溶液时，必须加入 KI ，其目的是 _增加I2溶解度 _______和__ 防止 I 2挥发______。

7．(3 分 )EDTA 是一种氨羧络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号H4Y 表示，其结构式为
HOOCCH 2+
CH 2CH 2+CH 2COO
-
-
OOCCH 2HN NH
CH2COOH。

配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式
为Na2 H2Y，
标准溶液常用浓度为0.010 mol·L-1，其水溶液 pH 为 4.42，可通过公式；（K a4K a5）1/2进行计算。

8．(2 分) 铬酸钾法测定 NH Cl 中 Cl含量时，若 pH 7.5 会引起
NH 的形
4
3
成，使测定结果偏偏高。

9．(1 分) 沉淀 Ca2+时，在含 Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，
加热目的是均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过浓。

10．(3 分) 若配置 EDTA溶液的水中含有Ca2+，判断下列情况对测定结果的影响：
2+
(1) 以 CaCO3为基准物质标定 EDTA，用以滴定试液中的Zn ， XO 为指示剂，
则使测定结果．偏低。

(2)以金属锌为基准物质， XO为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中 Ca2+的
含量，
则使测定结果偏高。

(3)以金属锌为基准物质，铬黑 T 为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中 Ca2+
的含量，则对测定结果无影响。

1. 定量分析过程包括取
样,试样分
解,
分离测定和分析结果计算及评
价四个步骤。

2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33 ÷21.40.056
=14.4。

3.2-2-为
某酸 H2A 的水溶液中，若δH2 A为 0.28 ，δHA-=5 δA，那么δA
0.12。

4.含有 Zn2+和 Al 3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=5～
5.5 的条件下，用 EDTA标准溶
液滴定其中的 Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入 NH4F 的作用是消除 Al 3+干扰，起掩蔽作用。

5.
NaOH滴定 HCl
时 ,浓度增大 10 倍 ,则滴定曲线突跃范围增大 2个 pH 单位 ;若为滴定 HPO, 则突跃范围增大 0个 pH单位 .
34
6. 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d 法、Q 检验法和Grubbs 法方法来判断。

7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（ K2CrO4）、铁铵钒
（NH4Fe(SO4) 2）。

8.紫外可见分光光度计由光源 ,单色器 ,样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成 .
9.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。

11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所
获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号 max表示。

12. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最
小原则选择波长。