铝及其化合物ppt课件

②用作药物，治疗胃酸过多
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氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
碱酸（弱）碱
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H2SiO3 除去
AlCl3 NaCl
HCl 溶液
滤液除去 过量氨水
过滤③
Al(OH)3
④△
通电
Al
Al2O3
有关铝化合物的图像问题
1 . 往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 -
过滤①
SiO2除去
过量
AlCl3 FeCl3 HCl 溶液
NaOH 溶液
过滤②
NaAlO2 NaCl
NaOH 溶液
过量CO2
过滤③
Fe(OH)3除去
Al(OH)3
滤液除去
酸碱（弱）酸
23
方法2
碱溶法
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量NaOH 溶液
过滤①
Fe2O3除去
NaAlO2 Na2SiO3 NaOH
注意：
铝、三氧化二铝、氢氧化铝只与强酸、强碱 反应，尤其和强碱反应时只生成四羟基合铝 酸根。
铝离子可以与强碱，弱碱反应
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铝的化合物之间转化关系
Al3+
3.4OH6.4H+
铝“三角” AlOH4-
Al(OH)3
7. 双水解
22
方法1
酸溶法
通电
Al
Al2O3
④△
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量 盐酸
思考：1、哪些碱加热分解？ 2、定量实验中测铝含量时常出现的步骤和装置。
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2、两性氢氧化物：
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4 ]-
总结：即可与酸又可与碱反应的物质
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氢氧化铝的用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂
2
3
n[Al(OH)3] ↓
4
12 3 4
28
n(NaAlO-2)
5 . 往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶 液至过量
OH-+H+ = H2O AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
29 1 2 3 4 5 n(HCl)
11
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
失12e－
12
二、铝的化合物
（1）氧化铝(Al2O3)： 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（ 2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的 刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为 蓝宝石。
还原剂和氧化剂是？ 失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAl(OH)4+3H2↑ 得6×e－
思考：铝和酸、碱反应，由化学方程式入手。
8
（4）与盐溶液反应
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
9
（5）与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应 —铝热反应
老年性痴呆症与铝有密切关系。
4
3、铝的化学性质： Al的化学性质活泼,具有较强还原性 1 与非金属反应 2 与酸反应 3 与碱反应 4 与盐溶液反应 5 与某些氧化物反应
5
（1）与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3
△ 2Al+3Cl2 ═ 2AlCl3
思考：1、为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不 易被腐蚀呢？
[ 现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
[ 化学方程式]：
2Al + Fe2O3 =高=温 2Fe +Al2O3
铝热剂
铝热反应10 的用途：
铝粉和氧化铁反应装置图
焊接铁轨、冶炼
[ 试一试]： 写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
4Al+3MnO2高=温=3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5高=温=6V+5Al2O3
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（3）明矾
KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体，易溶于水
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO4 2Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +3H+
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（2）化学性质： 1、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易 分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
1
铝的存在：
铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多 的金属。
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均
以化合态的形式存在。
2
铝元素在地壳中的主要存在
于 铝土矿
中，
其主要成分
，
还含有少的
Al2O3 Fe2O3、SiO2
。
3
一、铝的性质
1、铝原子的结构： 铝的原子结构示意图、
2、铝的物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导 电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐 腐蚀性。
n[Al(OH)3] ↓
2或1
33
1
2 n(CO2)
10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
1
2 3 45
n(NaOH)
34
11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液 中加NaOH溶液至过量
6 . 往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
n[Al(OH)3] ↓
1
12
30
3
4
.
n( NH3 H2O )
7 . 往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
n[Al(OH)3] ↓
1
1 2 34
25
n(NaOH)
2 . 往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = Al(OH)4Al3++3Al(OH)4-=4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12 3 4
26
n(AlCl3)
3 . 往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量
OH-+H+ = H2O
AlO - + H+ + H O =Al(OH) ↓
2
2
3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[沉淀]
Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O
2
1
1 36 2 3 4 5 6 7 n(HCl)
AlO2-
+
H +
+
H2O
=Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
12 3 4
27
n(HCl)
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
Al3++3AlO -+6H O=4Al(OH) ↓
2
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
n[沉淀]
2
Al(OH)3Βιβλιοθήκη + OH- = AlO2- + 2H2O
1 135 2 3 4 5 6 7
n(NaOH)
12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量
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Al2O3的化学性质 --具有两性
两性 碱A性l氧2O化物3+6酸HCl=2铝Al盐Cl3+3水H2O 酸A性l氧2O化物3+2N碱aOH+3H2O=2NaAlOH4
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
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（2）氢氧化铝[Al（OH)3]： （1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。