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高二化学第一学期第一次月考试题
命题人：吴兴国审核人：方克余
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）
1．对于反应：A+B C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量B．升高体系的温度
C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度
2．在下列平衡2C r O42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入
Ａ．H+ B．OH－C．K+ D．H2O
3．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
4．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol D．大于1mol
5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
6．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量
7．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为8．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g) 和2A B(g)，X1和X2分别是A的转化率。

在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．X1降低X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
9．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v A=0.5mol·L－1·min－1B．v B=0.3mol·L－1·min－1
C．v C=0.8mol·L－1·min－1
D．v
D
=1mol·
L－1·
min－1
10．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得
Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。

则反应开始时，充入容器中的X和
Y的物质的量之比为
A．1：3B．3：1C．1：2D．2：1
11．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经
测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为
A．1.2mol/L B．大于1.2mol/L
C．小于1.2mol/L D．不能确定
12．有如下反应：mA(g)nB(g)，当加压后，反应速率如图所示，推断系
数m和n关系是
A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．无法确定
13．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，
有关叙述错误的是
A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
14．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的
平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．物质A的转化率小了B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了D．a＞b
15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到
平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是
A．40%B．50%C．60%D．70%
16．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，
下列说法不正确的是
A．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
B．恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深
C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
D．恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
17．右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应
是吸热）的影响，图中y的意义为
A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气中G的体积分数
C．L的转化率D．R的产率
18．已知反应：PC15PC13 + C12，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得压强
V
温度压强
A
的
转
化
率
A B
Y
PC15的浓度为0.3 mol/L ，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为 A ．50 s B ．30 s C ．5 s D ．1 s 19、下图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y
(g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。

若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是
A ．增大压强
B ．增大X 的浓度
C ．升高温度
D ．加入W 20、对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气
) eC(气 )+dD
(气)+ Q ，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是 A ．容器内压强不随时间的延长而变化
B ．单位时间内每消耗m 个A 分子的同时也生成了d 个D 分子
C ．单位时间内每生成e 个C 分子的同时也生成了n 个B 分子
D ．A 、B 、C 、D 四种物质的分子数之比为m ∶n ∶e ∶d 21．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是 （ ）
A ．-
2AlO
B ．-
ClO
C ．-
Cl
D ．-
24SO
22．下列物质中，导电性能最差的是： ( ) A ．熔融氢氧化物 B ．石墨棒 C ．盐酸溶液 D ．固态氯化钾 23．在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3
COOH
H ＋
＋CH 3COO －
，加入少量下列固体物质能使平
衡向左移动的是
（ ）
A ．NaOH
B ．CH 3COONa
C ．Na 2O
D ．Na 2CO 3
24．下列有关合成氨工业的叙述，可用 勒夏特列原理来解释的是 A ．使用铁触煤，使N 2和H 2混合气体有利于合成氨 B ．高压比常压条件更有利于合成氨的条件 C ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D ．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
25．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。

随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。

滴到一定量时，电灯熄灭。

继续滴入 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。

下列各组溶液中 （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）
A ．NH 3·H 2O 、AgNO 3
B ．CH 3COOH 、NH 3·H 2O
C ．NaOH 、AlCl 3
D ．H 2SO 4、Ba(OH)2
第Ⅱ卷（非选择题 50分）
二、填空题（本题7小题，共44分）
26、（6分）某温度时，在2L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，
由图中数据分析：
⑴该反应的化学方程式为
⑵反应开始至2分钟末，X 的反应速率为： ⑶该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时） 27．（12分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液立即变为红色。

⑴写出反应的化学方程式： 。

⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，KSCN 浓度会 。

⑶在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 移动。

28．（8分）在一定条件下，xA + yB zC ，达到平衡，试填写下列空白：
⑴若A 、B 、C 都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x 、y 、x 之间的关系是 。

⑵已知C 是气体，且x+y ＝z ，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。

⑶若B 、C 是气体，其他条件不变时增加A 的用量，平衡不移动，则A 的状态为 。

⑷加热后C 的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”） 29．（8分）在一定条件下，可逆反应A + B mC 变化如右图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C 在混合物中的质量分数，P 为反应在T 2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问： ⑴温度T 1 T 2（填大于、等于或小于）
⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
⑶如果A 、B 、C 均为气体，则m 2（填大于、等于或小于） ⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 （填增大、减小或不变），平衡 移
动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

30．（10分）已知可逆反应CO + H 2O(g) CO 2 + H 2，
达到平衡时，K =
)
O H ()CO ()
H ()CO (222c c c c ⨯⨯，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K 时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L ，c (H 2O) = 3 mol/L ，平衡时CO 的转化 率为60%，水蒸气的转化率为______________；K 值为______________。

（2）830K ，若只将起始时c (H 2O)改为6 mol/L ，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K 时，起始浓度c (CO) = a mol/L ，c (H 2O) = b mol/L ，H 2的平衡浓度c (H 2) = c mol/L ， ①a 、b 、c 之间的关系式是______________________________； ②当a = b 时，a = __________c 。

三、计算题（本题1小题，共6分）
31．（6分）29、工业上有一反应 2()()
3()A g B g C g +，按体积比为A:B=5:2将A 和B 充入到一
定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C 占总体积的60%，设A ，B ，C 的相对分子质量分别用a ，b ，c 表示。

试求：
（1）平衡时A 和B 的转化率。

（2）平衡时混合气体的平均分子量。

时间
班级 姓名 考号 考场号
高二化学参考答案
二、填空题（本题5小题，共44分）
26、（6分）（1）Y+2Z 3X （2）0.1mol ·L －1·min －
1 （3）正逆同时开始 27、（12分）⑴ FeC13+3KSCN Fe(SCN)3+3KC1
⑵红色加深 正 减小 ⑶不变 不 28、（8分）x+y>z 逆向 固态或液态 放热 29、（8分）⑴大于（2分）（2）放热（2分） 3）大于（2分）（4）增大 不（各1分） 30、（10分）（1） CO + H
2O(g)CO 2 + H 2 起始浓度（单位均为mol/L ） 2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2
K=
18.18.02.12.1=⨯⨯ %40%1003
2
.1)O H (2=⨯=α
（2）设CO 的转化浓度为x CO + H 2O(g)CO 2 + H 2 起始浓度（单位均为 mol/L ） 2 6 0 0 转化浓度 x x x x 平衡浓度 2 – x 6 – x x x K =
1x)
6x)((2x 2
=--，x = 1.5 mol/L %25%1006
5
.1)O H (2=⨯=
α （3） CO + H 2O(g)CO 2 + H 2 起始浓度（单位均为mol/L ） a b 0 0 转化浓度 c c c c 平衡浓度 a – c b – c c c ①
1)
c b )(c a (c 2
=--，②a = b ，则a = 2c 三、计算题（6分）
31、（6分）（1）56% 70%（3分）（2）527a b +或2.20.6 4.27
a b c
++（3分）。