综合实验分析题一氢氧化钠变质
氢氧化钠在空气中变质化学方程式
氢氧化钠是一种常见的化学物质，其化学式为NaOH。
它通常以固体形式存在，并且可以溶解在水中。
1. 氢氧化钠的性质氢氧化钠是一种强碱，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
它在水中溶解时会产生大量的热，因此要小心使用。
氢氧化钠的固体形式具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤和物体。
2. 氢氧化钠在空气中的变质化学方程式当固体氢氧化钠暴露在空气中时，会吸收空气中的二氧化碳和水分，发生变质化学方程式如下：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O → 2NaHCO33. 变质反应过程在空气中，固体氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应，产生碳酸钠和水。
碳酸钠随后会再次与水发生反应，生成碳酸氢钠。
4. 变质产物经过氢氧化钠变质反应后，最终生成的产物为碳酸氢钠。
碳酸氢钠也是一种碱性物质，其性质相对较温和，不会像氢氧化钠那样具有强腐蚀性。
5. 应用氢氧化钠在工业上有着广泛的应用，例如用作清洁剂、制造肥皂和造纸等。
而碳酸氢钠则用于调节水的酸碱度、制作食品和清洁剂等。
氢氧化钠在空气中发生变质反应，会生成碳酸氢钠。
这一变质反应是化学领域中的基础知识，对于理解碱性物质的性质和应用具有重要意义。
在空气中，氢氧化钠的变质反应是一种重要的化学现象，其产物碳酸氢钠也具有广泛的应用。
碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种常见的化学物质，广泛用于食品加工、医药、清洁剂等领域。
下面我们将详细介绍碳酸氢钠的性质和应用。
1. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠是一种白色固体，溶解在水中呈碱性。
它可以和酸性物质反应，产生盐和水，因此在食品加工中经常用作中和剂。
另外，碳酸氢钠还具有缓冲作用，能够调节溶液的酸碱度，因此在医药领域起到重要作用。
2. 食品加工中的应用碳酸氢钠在食品加工中有着重要的应用。
它常用于面包、饼干等烘焙食品的制作过程中，可以和酵母一起参与发酵反应，产生二氧化碳气体，使面团膨胀，从而制成松软的面包和饼干。
碳酸氢钠还可以在烹饪过程中用来调整食品的酸碱度，改善口感。
氢氧化钠的变质问题浅析 氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳
氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。
氢氧化钠的变质存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。
（成分Na2CO3）一、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O （2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠二、确定成分 1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠ 2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl 3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。
氢氧化钠变质的过程-概述说明以及解释
氢氧化钠变质的过程-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钠变质是指在一定条件下，氢氧化钠（NaOH）的物理性质和化学性质发生变化的过程。
氢氧化钠作为一种常见的化学物质，在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
在变质过程中，氢氧化钠的结构和性质会发生改变，导致其在实际应用中可能出现一些问题。
氢氧化钠变质的过程是一个复杂而多样的现象。
变质通常由许多因素的综合作用引起，包括温度、湿度、空气中的杂质、光照强度等等。
温度是其中最主要的因素，因为随着温度的升高，分子运动加剧，导致氢氧化钠分子的结构更加不稳定，从而引发变质反应。
氢氧化钠的变质可以表现为物理性质和化学性质的改变。
在物理性质方面，氢氧化钠可能发生颜色变化、晶体形态变化、溶解度的改变等现象。
这些变化可能导致氢氧化钠的外观、透明度等方面与原来不同。
在化学性质方面，氢氧化钠可能发生水解、氧化还原反应等，导致其原有的化学反应性质发生变化。
氢氧化钠变质的过程对于其在各个领域的应用产生了一定的影响。
例如，在化妆品和洗涤剂等领域中，氢氧化钠的变质可能会影响产品的稳定性和效果。
在实验室研究中，如果氢氧化钠发生了变质，可能会导致实验结果的不准确甚至失败。
因此，了解氢氧化钠变质的过程以及其影响因素，对于合理使用和储存氢氧化钠至关重要。
综上所述，本文将深入探讨氢氧化钠变质的过程，介绍其背景知识、性质以及影响因素，并探讨可能的应用。
通过对氢氧化钠变质的研究，可以为其在各个领域的应用提供参考和指导，促进相关领域的发展。
1.2 文章结构本文旨在探讨氢氧化钠变质的过程。
为了使读者更好地理解这个过程，本文将按照以下结构进行探讨。
第一部分为引言，将提供对氢氧化钠变质的概述。
我们将介绍氢氧化钠的普遍应用，并概述其在化学反应中的重要性。
此外，我们还将简要分析本文的结构和目的，以便读者能够更好地理解要探索的内容。
第二部分为正文，包括背景知识、氢氧化钠的性质和氢氧化钠变质的过程。
我们将首先介绍相关的背景知识，如氢氧化钠的化学成分和常见的应用领域。
氢氧化钠变质的探究。
②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入 酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加 稀盐酸 ，
若 溶液变红，产生气泡，证明部分变质； 若 溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外 ，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除 尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液 （或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
氢氧化钠的变质问题
一. 氢氧化钠的变质1.原理:2NaOH+CO2==== Na2CO3 +H202.变质情况(1)未变质:氢氧化钠(2 )部分变质:氢氧化钠、碳酸钠(3)完全变质:碳酸钠3.变质的情况的判断(1 )是否变质:分析:实质是检验有无CO32-。
检验CO32-时，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象。
CO32-与H+:产生气泡CO32-与Ca2+、Ba2+:产生白色沉淀通过判断是否有碳酸钠存在即可,利用碳酸的化学性质来进行鉴别,如:酸、氯化钙、氢氧化钡等(2 )是否完全变质:分析:部分变质的成分是NaOH、Na2CO3;完全变质的成分是Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH—是否存在。
思考:能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。
不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞思路:先除尽CO32-，再检验OH—除去CO32：Ca2+、Ba2+（不能引入OH—）通过判断是否有氢氧化钠即可①是否可以使用酚酞鉴别?不可,因为碳酸钠是一种呈碱性的盐,没有氢氧化钠的情况下酚酞也会变色所以我们需要先将干扰物质碳酸钠除去,再进行氢氧化钠的鉴别②是否可以使用氢氧化钙除去碳酸钠?不可,因为反应会产生氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠的鉴别③正确的操作是使用过量的氯化钙除去碳酸钠,然后使用酚酞溶液鉴别氢氧化钠1.小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是()A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．酚酞试液D．氯化钙溶液【答案】C【解析】A．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故A不合题意；B．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故B不合题意；C．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故C符合题意；D．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故D不合题意；故选C。
中考化学专题复习 有关氢氧化钠变质的探究 试题
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
氢氧化钠变质实验探究题
小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、CaCl2和NaOH按一定的质量比混合制成的。
（2）CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中NaOH是否变质？
氢氧化钠变质的化学方程式是
【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中NaOH已变质。
【实验探究】（1）如图所示进行实验，发现澄淸石灰水，可得出酒精中含有碳元素的结论。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。
取沉淀于试管中加入稀HCl，固体溶解并有气泡产生。
【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。
（2）固体酒精中NaOH已经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有NaOH，小维与同学继续探究。
（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液，于是得出固体酒精中还含有NaOH。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有NaOH剩余，理由是。
（3）他们另取上层淸液，加入足量的BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，充分反应后过滤，向滤液中滴加，出现现象，他们一致认为固体酒精中NaOH 有剩余。
BaCl2溶液需加足量的原因是。
除了BaCl2溶液，还可以加溶液。
【反思交流】实验室中氢氧化钠应保存。
氢氧化钠的变质问题
一、氢氧化钠变质问题：1、氢氧化钠变质的原因：①易吸收空气中的水分而潮解；②与空气中的CO2反应而变质。
化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质（检验是否存在Na2CO3 ）的方法：①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑NaOH+HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠2、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加足量的BaCl2溶液[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]并振荡，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤后取上层清夜，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后过滤取上层清夜，滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
氢氧化钠变质问题习题
1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实
验，请你帮助其完成下面的探究：
甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：
乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。
丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。
如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：。
实验中酚酞还可以用替代。
丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：
A、Ca(OH)2
B、CaCl2
C、HCl
将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。
保存氢氧化钠溶液的方法是。
2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。
对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。
（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。
【猜想】①可能完全变成了碳酸钙；
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。
②可能部分变质，其成分是。
【进行实验】
【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。
2020年中考化学实验专题《探究氢氧化钠变质》
探究氢氧化钠变质1. 同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）。
A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B. 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C. 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________。
（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓②部分盐酸溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH 等于7 大于7 等于7[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。
白色沉淀样品中一定含有________(填化学式)步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液________结合两步实验得出猜想一成立。
（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。
（5）[反思] NaOH固体应________保存。
2. 某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：________，________．【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________．（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是．（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能现察到的现象结论①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填化学式）溶液产生白色沉淀含有________②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液________ 猜想三正确（4）【拓展迁移】该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式．（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．3. 一节化学课上某小组同学在探究固体氢氧化钠性质时，小组同学取出氢氧化钠后忘记盖了橡皮塞，敞口放置一段时间。
完整版)氢氧化钠的变质探究题
完整版)氢氧化钠的变质探究题氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：酸、碱、盐实验步骤如下：①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。
②取①所得的上层清液滴加盐酸。
实验现象：①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。
②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。
化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。
实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。
NaOH变质的化学方程式为需要确定。
有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。
通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。
实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。
为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。
实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。
氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠(NaOH)是否变质可以通过以下几种方法进行检验：
1.外观检查：观察氢氧化钠固体或溶液的外观是否发生变化。
新鲜的
氢氧化钠固体为白色晶体，而溶液呈现无色透明。
如果固体变色、结块或
出现异物，或溶液呈现混浊不透明，这可能是氢氧化钠发生变质的迹象。
2.pH检测：使用pH试纸或pH计测量氢氧化钠溶液的酸碱性。
新鲜
的氢氧化钠溶液应具有高pH值，通常在12-14之间。
如果pH值明显下降，接近中性（7），则可能是氢氧化钠发生变质的迹象。
3.化学反应检验：使用已知反应的化学试剂进行反应。
例如，可以将
一小部分氢氧化钠溶液加入到稀盐酸溶液中，应该产生剧烈的气体释放和
温度升高。
如果反应结果不符合预期，可能是氢氧化钠发生变质。
4.纯度检验：检验氢氧化钠的纯度是否达到规定的标准。
这可以通过
对比供应商提供的氢氧化钠规格书，分析氢氧化钠中其他杂质的含量来判断。
如果氢氧化钠纯度降低或含有较高的杂质，可能是因为变质。
5.使用效果观察：进行一些常规实验，如酸碱中和实验等，观察氢氧
化钠是否起作用。
如果氢氧化钠的效果明显低于预期，可能是因为氢氧化
钠发生变质。
总之，以上都是一些常见的氢氧化钠变质检验方法。
使用一种或多种
方法进行检验，能够更准确地判断氢氧化钠是否变质，确保其质量和使用
效果。
氢氧化钠变质问题
氢氧化钠变质问题的考查适应性训练1．某兴趣小组的同学为了探究一久置氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下猜想与实验：【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液变质（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是．（2）某同学设计了如下方案：①取少量样品溶液向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀；②另取少量样品溶液再向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色。
由此他得出了假设二成立的结论。
他的结论（填“正确”或“不正确”）理由是。
（3）久置氢氧化钠敞口放置变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。
2．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。
第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验。
请你参与他们的探究过程。
【知识准备】（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中合理的是＿＿＿。
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca(OH)2溶液丁：适量CaCl 2溶液。
Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？【设计方案】小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙。
过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g。
(完整版)氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理_________________.探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________.提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为:。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生,说明猜想不成立．(2）进一步他探究过程如下:根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________;②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：［猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．［查阅资料］（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀［实验探究］实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2)取（1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确［实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流］（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)(15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现，样品表面有白色粉末。
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究
基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究【摘要】本研究通过基于探究实验教学的方法，探讨了氢氧化钠在不同条件下的变质现象。
实验设计包括控制变量，测量实验结果，并进行数据统计和分析。
实验结果表明，在特定条件下，氢氧化钠会发生变质现象。
通过实验讨论，我们深入探讨了变质的机制和影响因素。
实验效果评价显示，本实验能够有效引导学生进行探究性学习，提高他们的实验能力和科学素养。
结论指出了氢氧化钠变质的原因和特点，并展望了未来可能的研究方向，为进一步研究提供了重要参考。
本研究对提高学生的实验能力和科学兴趣具有指导意义。
【关键词】氢氧化钠、探究实验、变质、研究背景、实验设计、实验步骤、实验结果分析、实验数据统计、实验讨论、实验效果评价、实验结论、未来展望1. 引言1.1 研究背景氢氧化钠是一种常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业生产中。
在实验教学中，通过探究氢氧化钠的变质过程，可以让学生了解化学反应原理，并培养他们的实验操作能力和科学思维能力。
氢氧化钠在常温下易吸收空气中的二氧化碳，发生碱性物质变质的反应。
当氢氧化钠吸收二氧化碳后，会逐渐形成碳酸钠，其溶液呈碱性。
通过对氢氧化钠变质反应的探究，可以让学生观察到化学反应的过程和产物，并了解碱性物质变质的原理。
为了更深入地探究氢氧化钠的变质过程，本实验设计了一系列实验步骤，并通过实验数据统计和分析，探讨氢氧化钠变质过程中的各种情况。
通过此次实验教学，旨在帮助学生深入理解氢氧化钠变质的原理，提高他们的实验技能和科学素养。
1.2 实验设计实验设计是探究实验教学的重要环节，通过设计合理的实验方案可以有效地达到教学目标。
在本次实验中，我们将探究氢氧化钠变质的过程，通过实验设计来引导学生深入理解化学反应的机理。
实验设计的关键在于确定实验的步骤和条件，以及控制变量和观测现象。
在本次实验中，我们将首先准备氢氧化钠溶液，并将其加热至一定温度。
然后，我们将加入一定量的氯化铁溶液，观察氢氧化钠溶液的变化。
化学专题-氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。
由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。
【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
中考化学专题复习一氢氧化钠变质讨论试题
专题一：氢氧化钠变质专题创作单位：*ＸＸＸ创作时间：2022年4月12日创作编者：聂明景〔1〕有关氢氧化钠化学反响中的元素质量守恒1.有一局部潮解和变质的苛性钠样品，为检验其变质的程度，向其中参加100克质量分数为14.7%的稀硫酸，测定反响后溶液的pH值为7．那么样品中钠元素的质量为〔〕A． B．5 g C．6.9 g D．2.有一局部潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其参加98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反响后，再参加20g 20%的NaOH液恰好呈中性，那么把溶液蒸干，可得固体的质量为A.gB.C.D.3.小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存。
几天后，A未变质、B局部变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10％的稀硫酸直到正好反响。
以下说法不正确的选项是：A．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A<B<C；B．为控制正好反响，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；C．正好反响时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C；D．正好反响时，生成硫酸钠的质量都相等，均为；4.实验室有一瓶久罝的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。
那么已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为〔A. 80%B. 66.7%C. 40%D. 18.8%5.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反响生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再参加200g 稀硫酸〔足量〕充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为．请计算：〔1〕反响产生的CO2的质量为g．〔2〕假设所取烧碱样品为，那么样品中NaOH的质量分数是多少？〔3〕用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、局部变质、或者全部变质〔杂质都是Na2CO3〕的烧碱样品反响，需要硫酸的质量都相等．其原因是：〔2〕有关氢氧化钠变质的讨论趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进展了研究。
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综合实验分析题——氢氧化钠变质
一、【教学目的】
1、掌握科学探究的一般思路及方法；
2、认识物质的组成与性质的关系。
二、【回顾】默写“十全十美”
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三、氢氧化钠变质的探究
NaOH溶液放空气中发生的化学方程式；
问题① NaOH溶液是否已经变质；
问题② NaOH溶液变质了，变成了什么物质；
问题③ NaOH溶液变质了，是部分变质还是全部变质；
问题④ NaOH溶液部分变质了，如何除去杂质得到纯净NaOH溶液；
【探究】
问题④NaOH溶液部分变质了，如何除去杂质得到纯净NaOH溶液：
2、某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有。
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
的物质名称为。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是。
③你认为该同学的这个方案是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由
是。
四、食品干燥剂的探究
1.小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M 。
请你与他一起对块状固体M 进行探究。
【探究任务】
（1）探究固体M 是否失效；
（2）探究固体M 中是否含有氢氧化钙。
【反思拓展】你认为固体M 中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有
该物质
2．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_____________
___________________________________ （用化学方程式表示）。
（2）小西认为步骤2不严密，理由是
________________________________________。
（3）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究
___________________________（写出一条即可）。
五、【中考链接】
1．【2013广州中考】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密
闭的KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含KOH ；
假设2：含KOH 和K 2CO 3； 假设3：只含K 2CO 3
（1）成分中可能含有K 2CO 3的原因是（用化学方程式回答） _____________________ ． （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________ ，说明假设2或假设3成立． （3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是________ 检验 ②“固体A”的化学式是____________． ③加入足量CaCl 2溶液的作用是_____________________ ． （4）变质试剂也有利用价值，从KOH 和K 2CO 3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是。