2019年高考分类解析-理综非选择题部分

2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（1.实验基础）
备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷（广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）自主
28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；
（2）写出NaNO
2和(NH
4
)
2
SO
4
反应制备氮气的化学方程式；
（3）C的作用是，D的作用
是，是否可以把C和D的位置对调并说明理
由；
（4）写出E中发生反应的化学方程
式；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现
象。

【答案】（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）
（2）2NaNO
2＋(NH
4
)
2
SO
4
2N
2
↑＋Na
2
SO
4
＋4H
2
O（2分）
（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后
无法除去水蒸气（1分）（4）N
2＋3MgMg
3
N
2
（2分）
（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分）
【解析】（1）因为装置比较复杂，所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法，即微热b，
这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密
性良好；（2）根据反应物（NaNO
2和(NH
4
)
2
SO
4
）和生成物（N
2
）。

可知该反应为归
中反应，所以化学方程式为2NaNO
2＋(NH
4
)
2
SO
4
2N
2
↑＋Na
2
SO
4
＋4H
2
O；（3）从A中出
来的气体中可能含有O
2
，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除
去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有（Fe2+），能除去O
2；生成物Mg
3
N
2
极易和水发
生反应，所以在制取反应前必须干燥（即浓硫酸的作用）；（5）根据Mg
3N
2
和H
2
O
反应的方程式：
，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则
证明产物中含有未反应的镁。

【试源】2019年高考理综化学大纲版（广西）
26．（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称是。

（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式
为。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的
是。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能
．．．用到的仪器有（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。

A．41% B．50% C．61% D．70%
【答案】26.（13分）
（1）直形冷凝管
（2
（3
（4
（5）干燥（或除水除醇）
（6）CD
（7）C
【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：仍然为实际质量除于总质量×100% 。

【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅰ卷 27.（14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO
提示:Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO 2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为
；
加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 ；
(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于 。

【答案】
（1）Fe 2＋和Mn 2＋；
MnO 4－＋3Fe 2＋＋7H 2O ===MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋; 3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋;
不会形成Fe(OH)3和MnO 2沉淀。

或无法除去Fe 2＋和Mn 2＋； （2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，
证明洗涤干净。

（4）1
【解析】以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。

（1）除去的杂质离子是Fe 2＋和Mn 2＋；Fe 2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn 2＋以MnO 2
的形式沉淀下来；反应离子方程式为：
MnO 4－＋3Fe 2＋＋7H 2O ===MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋; 3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋;
在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，不会形成Fe(OH)3和MnO 2沉淀。

（2）Zn ＋Ni 2＋===Zn 2＋＋Ni 是置换反应；还有Ni 。

稀H 2SO 4 ① 调PH 约为5 适量高锰酸钾溶液过滤 Zn ③
过滤 Na 2CO 3 ④ 过滤 煅烧 ⑤
（3）洗涤主要是除去SO
42－和CO
3
2－离子。

检验洗净应该检验SO
4
2－离子。

取最后一
次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）令ZnCO
3为amol,Zn(OH)
2
为bmol
125a+99b=; 81(a+b)= 解之，a:b=1:x=1:1,x=1
【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅱ卷
五、（本题共8分）
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的Br
2
的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl
2通入浓缩的海水中，生成Br
2
②利用热空气将Br
2吹出，并用浓Na
2
CO
3
溶液吸收，生成NaBr、NaBrO
3
等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免
可用热空气吹出，其原因是
29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br
2中微量的Cl
2
,可向工业Br
2
中
a.通入HBr
b.加入Na
2CO
3
溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na
2
SO
3
溶液
五.【答案】（27）酸性、生成的溴与碱发生反应（28）溴的沸点较低，易挥发
（29）5NaBr+NaBrO
3+3H
2
SO
4
＝3Na
2
SO
4
+3Br
2
+3H
2
O 防止在酸性条件下，溴酸钠
将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、防止溴的挥发（30）a
【解析】（27）利用存在Br-的海水呈碱性和Br
2
可与碱性物质反应可知为防止氧化得到溴和碱反应，则氯气在氧化Br-时应在酸性条件下进行。

（28）溴可与被热
空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。

（29）向NaBr和NaBrO
3
的混合溶液中，
加入H
2SO
4
，Br-与BrO
3
-发生归中反应生成Br
2
，结合原子守恒可写出反应的方程式；
酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO
3-将Cl-氧化为Cl
2
混入溴中；因溴易挥
发，所以要酸化NaBr和NaBrO
3
的混合溶液制取溴要等到将混合液运送到目的地再
酸化。

（30）遵循除杂不引入新杂质的原子，可采用通入HBr的方法除去溴中混
有Cl
2。

【试源】2019年高考化学试题上海卷
七、（本题共12分）
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。

36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH
4
+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为的目的是、。

37.试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。

38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。

39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na
2CO
3
溶液，充分反应后过
滤；④；⑤称量。

若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

七.【答案】（35）量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶（36）C a(OH)
2
(或CaO)；除去溶解后溶液中的杂质离子Al3+、Fe3+、使Ca2+留在溶液中（37）HBr
中和溶液中多余的C a(O H)
2
（38）蒸发浓缩、冷却结晶
（39）洗涤、干燥； % ；滴加的Na
2CO
3
溶液不足，溶液中Ca2+未能完全转化为
CaCO
3
沉淀（其他合理答案均可）
【解析】（35）用浓溶液配制一定体积的稀溶液，需通过计算算出需浓溶液的体积，因此需要量筒、胶头滴管，烧杯、玻璃棒和500mL的容量瓶。

（36）步骤Ⅲ为过滤操作，因此在步骤Ⅱ中加入的试剂a作用是使杂质离子转化为沉淀通过过滤除去，而同时防止Ca2+转化为沉淀，结合Al3+、Fe3+的性质知应为碱性，结合信
息（步骤Ⅲ的滤液中不含NH
4
+），说明a试剂不是氨水，再结合除杂不能引入新杂
的原则可知加入试剂最好为C a(O H)
2
(或CaO)。

（37）步骤Ⅳ中加入试剂b是为
了除去前面加入的过量试剂a[C a(O H)
2
(或CaO)]，同样应遵循除杂不能引入新杂的原则可知加入试剂b为HBr。

（38）步骤Ⅴ是从溴化钙溶液中获得溴化钙晶体，因此其操作为蒸发浓缩、冷却结晶。

（39）过滤出的沉淀上沾有杂质，为减少实
验误差应将沉淀进行洗涤、干燥后载称量；利用“钙守恒”可得：CaBr
2～CaCO
3
，
故样品中溴化钙的质量分数为[（200g·mol-1×1.88g/100g·mol-1）/4.00g]×100%＝%；若实验操作规范，而测定结果偏低则说明得到CaCO
3
质量偏小，因此该结果
的可能的原因是滴加的Na
2CO
3
溶液不足，溶液中Ca2+未能完全转化为CaCO
3
沉淀或
洗涤CaCO
3
沉淀有部分沉淀溶解导致。

【试源】2019年高考化学试题上海卷
16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化
镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO
3，含少量FeCO
3
)为原料制备高纯
氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO
3
与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H
2O
2
氧化时，发生反应的化学方程式为。

（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO
4+C=== === 2MgO+2SO
2
↑+CO
2
↑
MgSO
4+C=== === MgO+SO
2
↑+CO↑
MgSO
4
+3C=== === MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na
2CO
3
溶液 c．稀硝酸 d．KMnO
4
溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。

【答案】16．(12分)
（1）MgCO
3+2H＋===Mg2＋+CO
2
↑+H
2
O
（2）2FeSO
4+H
2
O
2
+H
2
SO
4===
Fe
2
(SO
4
)
3
+2H
2
O
（3）Fe(OH)
3
800℃800℃800℃
（4）①CO ② d ③3S+6OH－2S2－+SO
32－+3H
2
O
【解析】本题是元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，意在引导中学化学教学关注化
【试源】2019年高考化学试题江苏卷
17．（9分）
BaCl
2·xH
2
O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

（2）计算BaCl
2·xH
2
O中的x= （要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的
碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

[答案] （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO
3
溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。

（2）样品中BaCl
2
的物质的量为
质量
（3）偏高
[解析]：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。

【试源】2019年高考化学试题海南卷
21. 【选做题】B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
的。

②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗
的填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO
3
溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗
涤。

用饱和NaHCO
3
溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。

a ．蒸馏除去乙醚
b ．．重结晶
c ．过滤除去干燥剂
d ．加入无水CaCl 2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。

为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。

【答案】21．(12分)选做题 B ．实验化学
（1）①蒸馏② 检查是否漏水 上
（2）除去HCl 除去少量NaHCO 3 且减少产物损失 （3）dcab
（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵
【解析】本题是一道“实验化学”的基础性试题，通过3，5-二甲氧基苯酚制备相关实验过
程的一些探究，着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评
价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。

【试源】2019年高考化学试题江苏卷
19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC 6H 6O 7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)通过下列反应制备：FeSO 4+Na 2CO 3=== FeCO 3↓+Na 2SO 4 FeCO 3+C 6H 8O 7 === FeC 6H 6O 7+CO 2↑+H 2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的
-1（1）制备
FeCO 3时，选用的加料方式是
(填字母)，原因是 。

a ．将FeSO 4溶液与Na 2CO 3 溶液同时加入到反应容器中
b ．将FeSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO 3溶液的反应容器中
c ．将Na 2CO 3溶液缓慢加入到盛有FeSO 4溶液的反应容器中 （2）生成的FeCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

（3）将制得的FeCO 3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是 。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是 。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。

请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO 4 溶液， ，得到FeSO 4·7H 2O 晶体。

【答案】19．(15分)
（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀
（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

【解析】本题以柠檬酸亚铁制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、检验洗涤是否完全的方法、除去过量铁粉的方法、分离过程中加入无水乙醇的目的、合成柠檬酸亚铁实验步骤等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。

(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤。

或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。

两个过程中加入足量的铁粉，都是为了让三价铁变为二价铁。

加热浓缩得到60℃饱和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，为防止二价铁离子受热水解。

少量冰水洗涤减少
FeSO
4·7H
2
O晶体溶解。

低温干燥减少FeSO
4
·7H
2
O晶体失水分解。

备考提示：实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和
检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。

【试源】2019年高考化学试题江苏卷
26、氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H
2
的化合物甲和乙。

将6.00
g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 LH
2
（已折算成标准状
况）。

甲与水反应也能产生H
2
，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于
NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H
2
和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。

请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu
2
O，请设计实验方案验证之
_________________________。

（已知Cu
2O+2H+==Cu+Cu2++H
2
O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H
2
，判断理由是________。

【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物
Cu中含有Cu
2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu
2
O。

【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”——丙为N
2
，化合物乙
分解得到H
2和N
2
，化合物乙为NH
4
H，NH
4
H有NH
4
+和H—构成的离子化合物。

6.00 g
化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和 molH
2
，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可
能是Al(OH)
3
AlH
3
a.甲、乙受热分解：
2
↑
2
↑+5H
2
↑
b.甲与水反应： 2AlH
3+6H
2
O==2Al(OH)
3
+6H
2
↑
c. 2NH
4H+5CuO======5Cu+ N
2
↑+5H
2
O
d. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH
3+ 2NH
4
H ======2Al+N
2
↑+8H
2
↑
化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H
2
；
且2Al+3化合价降低6，2NH
4H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH
3
中6H
—1和2NH
4H中2H—化合价升高8，2NH
4
H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14。

NH
4
H电子式：
第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。

现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、
FeCl
3
稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。

简述如何用最简便的实验方法来检验
CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu
2
O。

实验方案设计的关键是Cu
2O溶解而Cu不溶解：①Cu
2
O为碱性氧化物；②不能选
用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。

实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。

点评：本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。

本题完全依据2019年《考试说明》样卷对应试题的模式进行【试源】2019年高考化学试题浙江卷
30．（15分）TiO
2
既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO
2（s）+2CCl
4
（g）==TiCl
4
（g）+CO
2
（g），在无水无氧
条件下，制取TiCl
4
实验装置示意图如下
的名称是，中的试剂是。

进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。

正确的顺序为
（填序号）。

欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。

（2）工业上由钛铁矿（FeTiO
3）(含Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质)制备TiO
2
的有关反应包括：
酸溶FeTiO
3（s）+2H
2
SO
4
（aq）==FeSO
4
（aq）+ TiOSO
4
（aq）+ 2H
2
O（l）
水解TiOSO
4（aq）+ 2H
2
O（l）== H
2
TiO
3
（s）+H
2
SO
4
（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为。

钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H
2TiO
3
，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加
H 2O
2
后出现微红色，说明H
2
TiO
3
中存在的杂质离子是。

这种H
2
TiO
3
即使用
水充分洗涤，煅烧后获得的TiO
2
也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

【答案】（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏
（2）①铁粉，由于TiOSO
4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO
4
水解为固体
H 2TiO
3
而经过滤进入FeSO
4
·7H
2
O中导致TiO
2
产率降低。

②Fe2+，Fe
2O 3
【解析】（1）仪器A是干燥管，因为TiCl
4
遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。

对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加
90℃
装药品。

终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N 2。

分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。

（2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe 2(SO 4)3，而后面过滤得到的是FeSO 4·7H 2O ，
所以试剂A 是铁粉，把Fe 3+还原为Fe 2+。

由于TiOSO 4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO 4水解为固体H 2TiO 3而经过滤进入FeSO 4·7H 2O 中导致TiO 2产率降低。

②加KSCN 溶液无现象，加H 2O 2后出现红色，说明存在Fe 2+。

经加热后Fe 2+氧化为Fe 2O 3而使产品发黄。

【试源】2019年高考理综化学试题（山东） 27.（13分）
二氧化铈2()e O C 是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含2232Fe SiO O O 、、Ce 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A 的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B 的主要成分是 。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。

实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的4(OH)Ce 产品0.536g ，加硫酸溶解后，用?14L FeSO -标准溶液滴定终点是（铈被还原为3Ce +）,消耗标准溶液，该产品中4()Ce OH 的质量分数为 。

【答案】
（1）滤渣上附着的Fe 3+、Cl -，取最后洗涤液少量，滴加AgNO 3，如无白色沉淀，则洗干净。

（2）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2 ↑+4 H 2O SiO 2 （3）不能 分液漏斗 （4）%
【解析】该反应过程为：①CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3等中加入稀盐酸，、Fe 2O 3转化FeCl 3为存在于滤液中，滤渣为CeO 2和SiO 2②加入稀硫酸和H 2O 2，CeO 2转化为Ce 3+滤渣为SiO 2③加入碱后Ce 3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce 从+3氧化为+4，得到产品。

Ce （OH ）4~ FeSO4
n(Ce （OH ）4)= n(FeSO 4)=L*1.025L=,m=*208g/mol=0.52g
考点定位：以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。

【试源】2019年高考理综化学试题（安徽）。