2023年江苏省无锡市前洲中学化学九年级第一学期期中学业水平测试试题含解析

2023年江苏省无锡市前洲中学化学九年级第一学期期中学业水
平测试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列说法不正确的是：（）
A．将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不一定变大
B．点燃氢气前必须检验纯度
C．金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阴离子
D．混合物可能含有一种元素
2．下列物质的化学式书写错误的是
A．CO2B．NaCl2C．KMnO4D．Zn
3．下列物质中属于纯净物的是
A．冰水混合物B．食盐水C．海水D．汽水
4．在闷热的季节，可以看到鱼浮在水面上呼吸空气，这是因为水中缺少（）A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．水分子
5．下列反应属于化合反应的是（）
A．酒精+氧气→水+二氧化碳B．碳酸→二氧化碳+水
C．锌+硫酸→硫酸锌+氢气D．镁+氧气→氧化镁
6．如图，关于电解水实验的现象和结论叙述错误的是( )
A．试管a中的气体是氢气
B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的H2和O2的体积比为1：2
D．水是由氢元素和氧元素组成的
7．下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是( )
A ．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有70多种
B ．在化石燃料中天然气是比较清洁的，使用天然气可以防止温室效应
C ．除少数很不活泼的金属，如金、银等都以单质形式存在外，其余均以化合物形式存在
D ．除海水含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 8．'下列实验方案能达到实验目的的是
A ．A
B
．B
C ．C
D ．D
9．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．虾青素（C 40H 52O 4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。

下列有关说法正确的是 A ．虾青素是一种氧化物
B ．虾青素的相对分子质量是596g
C ．一个虾青素分子由96个原子构成
D ．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为
10∶13∶1
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸(化学式为
C3H7O2N)就是其中的一种。

请回答下列问题：
（1）丙氨酸由_________种元素组成。

（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为__________。

（3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为__________。

（4）丙氨酸的相对分子质量是_________，
（5）丙氨酸中氧元素的质量分数为_________
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中仪器②的名称_____。

（2）若小明同学以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气，反应的文字表达式为
_____。

装置A和C都可以作为该反应的发生装置，A和C相比较，C装置的优点是_____。

若要制取并收集一瓶干燥的氧气（浓硫酸具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分），则所选装置正确的连接顺序是（填管口字母）_____。

（3）实验室常用氯化铵和碱石灰的固体混合加热来制取氨气（NH3），已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，则制氨气的发生装置可选择_____（填装置字母序号，下同），收集氨气装置可选择_____。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
（1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是_____.
（2）海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是_____．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____（写化学式）.
②原混合物中MgCl2的质量为_____g．
③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl
溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。

14．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/1．请回答下列问题：
①第2步红磷燃烧时的现象____________________ ，化学反应表达式
________________
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，你认为导致这一结果的原因可能是____________．
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是____________ ，你认为改进后的优点是____________
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）
①上述实验应测量的“待测数据”是____________ ．
②若实验②比实验①的“待测数据”____________ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________ ，
（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________；写出实验②反应的表达式________
①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验．小晴同学
找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图所示实验，
她进行该实验是为了探究____________ ，实验过程中能看到的现象是____________ ，小晴同学设计的实验优点________．
②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________ 火焰．
写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：________．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________ ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________ ．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为_____g；
（2）计算参加反应二氧化碳的质量____。

16．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，
如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

XX钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625g
[用法用量]每次一片，每天2次
（1）碳酸钙共含有_____种元素，各元素的质量比为_____（写出最简比）
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_____。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，降低温度，没有晶体析出，溶质的质量分数不变，则溶质的质量分数不一定变大，故A 正确；
B、氢气属于可燃性气体，点燃氢气前必须检验纯度，故B正确；
C、金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阳离子，故C不正确；
D、混合物可能含有一种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物，故D正确。

故选C。

2、B
【解析】
A、二氧化碳的化学式为：CO2，故选项化学式书写正确；
B、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl，故选项化学式书写错误；
C、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，故选项化学式书写正确；
D、锌属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Zn，故选项化学式书写正确；
故选B。

3、A
【解析】
A中冰和水是一种物质，则冰水混合体是纯净物，故A正确；
B中食盐水有食盐和水两种物质，为混合物，故B错误；
C中海水有氯化钙和氯化钠和水等多种物质，为混合物，故C错误；
D中汽水属于碳酸饮料，含碳酸和水，还有多种物质，为混合物，故D错误。

故选A。

4、B
【解析】
鱼在水中生活，借助鳃吸收水中的氧气，然而氧气在水中本身就溶解较少，大雨来临之前的高温及低气压都造成了氧气在水中的溶解能力降低。

水中的鱼就会将头浮出水面来呼吸氧气。

氧气是由氧分子构成的。

故选B。

【点睛】
本题思考过程是鱼缺少氧气浮在水面上呼吸空气，氧气是由分子构成的。

5、D
【解析】
A、酒精+氧气→水+二氧化碳，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项不正确。

B、碳酸→二氧化碳+水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项不正确。

C、锌+硫酸→硫酸锌+氢气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项不正确。

D、镁+氧气→氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。

故选：D。

【点睛】
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。

6、C
【解析】
试题分析：电解水实验的关键点是“正氧负氢，氢二氧一”，也就是与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气，并且生成的氧气与氢气的体积比为1:2 。

该题中试管a与电源的负极相连收集到的气体为氢气；试管b 与电源的正极相连收集到的气体为氧气，能使带火星的木条复燃；电解水实验可以证明
水是由氢元素和氧元素组成的。

故选C
考点：电解水实验的有关知识。

7、D
【解析】
A、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，故A错误；
B、在化石燃料中天然气是比较清洁的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产
生大量的二氧化碳，不能防止温室效应，故B错误；
C、在自然界中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）能以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故C错误；
D、除海水含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也含有大量的氯化钠，盐湖、
盐井和盐矿也是氯化钠的来源，故D正确。

故选D。

8、A
【解析】
A、探究分子的运动现象，向试管中加入2mL浓氨水,将蘸有酚酞溶液的棉花靠近该试管的管口，棉花变为红色，可以达到实验目的；故选项正确；
B、比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量，应将带燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，观察是否熄灭，使用带火星的木条，现象不明显，不能达到实验目的；故选项错误；
C、证明石蜡中含有碳元素和氢元素，取一只用澄清石灰水润湿内璧的烧杯,罩在火焰上方，石灰水变浑浊，只能证明石蜡燃烧产生二氧化碳，其中含有碳元素，不能证明有氢元素，不能达到实验目的；故选项错误；
D、验证质量守恒定律、选用碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应，两者反应产生二氧化碳气体排放到空气中，质量减少，不能验证质量守恒；故选项错误。

故选：A。

9、D
【解析】
【详解】
10、C
【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，虾青素由三种元素组成，故A错误；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；
C、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，一个虾青素分子的原子个数=40+52+4＝96，故C正确；
D、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，虾青素中碳、氢、氧原子个数比为10：13：1，不是质量比，故D错误。

故选C。

【点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、4; 3：7：2：1; 36：7：32：14; 89; 36.0%
【解析】
（1）丙氨酸的化学式中有C、H、O、N四种元素符号，说明丙氨酸是由四种元素组成的，故填4。

（2）化学式中各元素符号右下角的数字之比就是分子中个原子个数之比，故填
3：7：2：1。

（3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为
（12×3）：（1×7）：（16×2）：（14×1）=36：7：32：14，故填36：7：32：14。

（4）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14×1=89，故填89。

（5）丙氨酸中氧元素的质量分数为162
89
×100％=36.0%，故填36.0%。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、分液漏斗过氧化氢二氧化锰
水+氧气能控制反应速率（合理即可）
a（或c）ghd B E 【解析】
（1）图中仪器②的名称是分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化
氢二氧化锰
水+氧气；C装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制
反应速率，装置A和C都可以作为该反应的发生装置，A和C相比较，C装置的优点是能控制反应速率；用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气属于固、液常温型，故选用发生装置A或C；氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，干燥时长进短出，并且先干燥后收集，故所选装置连接顺序是：a （或c）→g→h→d；
（3）根据“实验室常用氯化铵和碱石灰的固体混合加热来制取氨气（NH3）”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，制氨气的发生装置可选择B；根据“氨气极易溶于水，且密度比空气小”可知，氨气可用向下排空气法收集，收集氨气装置可选择E。

【点睛】
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、MgCl2通电
Mg+Cl2↑富集MgCl2,得出纯净的MgCl2NaCl 19
25.9%
【解析】
氯化镁通电生成镁和氯气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【详解】
（1）在上述转化过程中发生分解反应是氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式
是MgCl2通电
Mg+Cl2↑。

（2）海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两步将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解得到氯化镁，故①、②两步的目的是富集MgCl2，得出纯净的MgCl2。

（3）①氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠，化学式为NaCl。

②设原混合物中MgCl2的质量为x
()22MgCl 2NaOH =Mg OH +2NaCl
9580
x 80g 20%
+↓⨯ 9580=x 80g 20%⨯ x=19g
故原混合物中MgCl 2的质量为19g 。

③设生成的氯化钠的质量为y ，生成氢氧化镁的质量为z
()22MgCl 2NaOH =Mg OH +2NaCl
805811780g 20%
z y
+↓⨯
1178058==y 80g 20%z
⨯ z=11.6g y=23.4g
当滴入上述NaOH 溶液100g 时,烧杯中所得不饱和溶液中NaCl 溶质质量分数为 23.4g+6g 100%25.9%100g+25g-11.6g
⨯≈ 【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
14、剧烈燃烧，产生白烟，放热4P + 1O 2
2P 2O 1BC 检查装置气密性能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单时间小验证氧化铜在反应前后的质量是否改变验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变验证氧化铜和二氧化锰的催化效果2H 2O 2
2H 2O+ O 2↑分子是不断运动的酚酞试液变红色节约药品，更环保明亮的蓝紫色S + O 2
SO 2对比硫在空气和氧气中
燃烧的情况吸收反应生成的二氧化硫
【解析】
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1 ，导致这一结果的原因可能是红磷过少，没有把装置中的氧气耗尽，红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹，没有把装置中的氧气耗尽，同时温度过高导致集气瓶中气压过大，导致进入集气瓶中的水偏少。

故选BC ；
③在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL 刻度处推至11mL 处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL 刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性；改进后的优点是：能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单；
②若氧化铜能加快氯酸钾的分解，则实验②比实验①的“待测数据”小；
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g 黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜在反应前后的质量是否改变；将第二次精确称量得到的0.1g 黑色粉末和1.2g 氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃，这样做目的是验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；
评价设计：
实验③和实验②是其他条件相同时，催化剂的种类不同，比较反应的速度，设计对比的目的是验证氧化铜和二氧化锰的催化效果；
实验②中，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑；
②再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰；实验中硫磺燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S + O 2SO 2；该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于对比硫在空气和氧气中燃烧的情
况；二氧化硫有毒，可推测烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、50 22g
【解析】
（1）根据图示数据分析；
（2）根据二氧化碳与石灰水反应的化学方程式计算。

【详解】
（1）由图示数据可知，反应达到t 时生成的沉淀质量为50g
（2）设参加反应二氧化碳的质量x ，
2232Ca(OH)+CO =CaCO +H O
44100
50g
↓X 4410050X g =
x ＝22g
故答案为（1）50；（2）答：参加反应二氧化碳的质量为22g 。

【点睛】
掌握二氧化碳与石灰水反应的化学方程式、学会根据坐标图像分析数据是正确解答本题的关键。

16、三 10：3：12 25% 0.5
【解析】
（1）碳酸钙共含有钙、碳、氧三种元素，各元素的质量比为40：12：（16×
3）＝10：3：12。

（2）若每片钙片的质量为1g ，则钙片中钙元素的质量分数为：
400.625g 100%100100%1g
⨯⨯⨯＝25%。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：1g×
2×25%＝0.5g 。

【点睛】
本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。