中学化学教学设计-初中化学第四单元《物质构成的奥秘》课题1原子的构成
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两院院士
— 张青莲
1 个原子的实际质量
相对原子质量＝
1
1.993×10 - 26kg÷12
1 个碳 12 原子的实际质量 ×
=1.66×10 - 27kg
12
原子种类 原子的实际质量 相对原子质量
氢原子
1.67×10 - 27kg
≈1
碳 12 原子 1.993×10 - 26kg
12
氧原子
2.657×10 - 26kg等，核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
（这是原子不显电性的原
③ 氢原因子）核内没有中（即原子核内不是
子
都有中子）
④ 原子核内的质子数与中子数不一定相 等。
以氧原子为例，说明构成原 子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成原子的？为什么整 个原子不显电性？
几种原子的实 际 质
原子种类 量
原子的实际质量
氢原子
1.67×10 - 27kg
碳原子
1.993×10 - 26kg
氧原子 铁原子
2.657×10 - 26kg 9.288×10 - 26kg
二、相对 原子质 量
1 、概念：以一种碳原子质量的112 做为标准，其它原子 的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种
原子的相对原子质量（符号为 Ar ）
2 、数学表达式：
1 个原子的实际质量
相对原子质量＝
1
1 个碳 12 原子的实际质量 ×
注意 :
12
相对原子质量是一个比值 , 不是原子的实际 质量
1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 主任。其长期从事无机化学的教学和研究
所带的电性相反但电量相 等，所以整个原子不显电 性。
原子种 类
氢 碳 氧 钠 氯
几种原子的构 质成子数 中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
17
18
核外电子数
1 6 8 11 17
① 不同类原子的质子数不
同（;即 质 子 数 相 同 的 原 子 属 于 同 类 原 子 ， 质 子
数
②不原同子的的原子核属内于质不子同数类与原核子外） 的电子数 相
原子质量 = 质子总质量＋中子总质量＋电子总质
≈ 质子总质量＋中子总质量太小
≈ 质子质量 × 质子数＋中子忽质略量不 × 中
子数
计
将式子的左右两边分别除以碳 12 原子质量的 1
得：
相对原子质量≈质子数＋中子数
原子 钠 氧
质子数 11 8
中子数 12 8
相对原 子质量
23
16
铝硫钙 13 16 20 14 16 20
这一微粒有什么特点 ？是什么微粒呢？
① 原子的内部有一个很大的空间，大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
② 少量带正电的 α 粒子受到原子内部另一个 带正电的微粒的斥力作用改变原来的运动方向
③ 极少量质量较大的 α 粒子正面撞击原子内 部另一个质量较大、体积较小的微粒被反弹回 来
⑵ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子
C 9.288*10-26 Kg D 1/56
现 有质 量相同的钠 、镁 、 铝 三块 金属，哪一种金属含的 原子最多？哪一种金属含的原 子最少？为什么？（ Na ： 23
Mg ： 24 Al ： 27 ）
［小结］：本课题的重点内容是
1. 原子的构成
原子
核外电子（带负电）
原子核
质子（带正电） 中子（不带电）
4 、相对原子质量与原子结构的关系
粒子种类 质子 中子 电子
氢原子 碳 12 原子质量的 1/12
实际质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的 1/1836 1.67×10 - 27kg 1.66×10 - 27kg
质子质量≈中子质量≈氢原子质量≈碳 12 原子质量的
≈16
铁原子
9.288×10 - 26kg
≈56
3 、查阅相对原子质量表
(1) 根据 P73 表 4 － 3 查出下列原子的相对原子 磷＿31＿ 铝＿27＿氮＿14＿碳＿12＿钾＿39＿钙＿40＿
(2) 根据 P153 表附录查得相对原子质量为：
氧1＿5.9994 硫3＿2.＿06＿5 氯3＿5.4＿53＿镁2＿4.＿30＿50 ＿
原子
核外电子（每个电子带 1 个单位的负电荷） 带负电
质子（每个质子带 1 个单位的正电荷
原子核 带正电 中子 （不带电）
原子核所带 的正电 荷数叫核电 荷数
核电荷数 = 质子数
一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电 荷中 子 不 带 电
为什么原子对外不显电性呢 ？原子核内质子与核外电子
核的半径只有原子半径的几万分之一。
原子
原子核比原子小得多原子核
阅读思考题 :
1 、原子是由哪两部分构成的？原子核是由什么构成？
2 、构成原子的各种粒子的电性和质量相同吗？ 它们 3 、原子是核怎带样正构电成，原核子外的电?子带负电，为什么原子
作为一个整体却不显电性？
4 、原子里的质子数、电子数、核电荷数三者之间的 数目是什么关系？
D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带 电 粒子
2 、下列粒子中带正电的是 (1) 、，带负 电的是 ，(4不) 带电的是 ，((3不6))显电性的 是 (。2) 、 （ 1 ）质(5子) （ 2 ）原子（ 3 ）中子 （ 4 ）电子（ 5 ）分子（ 6 ）原子核
3 、铁原子的相对原子质量是B( ) A 56 克 B 56
27 32 40
相对原子质量 = 质子数 + 中子 数
原子 种类
氢 碳 铁 磷 氮
原子核
质子 中子
数
0数
1
266
360
15
7
16
7
电子 数 1 6
2165
7
相对 原子 质量
112
56 3114
1 、下列关于原子结构的说法 , 正确的是C( )A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数 = 质子数 = 中子数 = 核外电子数 C 原子是由原子核和电 子构成的
5 、不同类原子的内部结构上的根本区别在哪里？原子 种类是根据什么划分的？
一、原子的构成 核外电子
带负电
原子 原子核
带正电
质子 带正电 中子 不带电
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种 类
质子
电性 1 个单位正电荷
质量 1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子 1 个单位负电荷 质子质量的 1/1836
2. 相对原子质量：以一种碳原子质量 的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟 它相比较所得的比，就是这种原子的 相对原子质量。
原子
核外电子 带负电
原子核 带正电
质子 带正电 中子 不带电
核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
相对原子质量≈质子数＋中子数
电子质量与质子、中子质量相比非常小
2 、相对原子质量似值的计算：
根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量 = 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的 1/1836 ， 原子的质量主要集中在原子核上。 注：质子和中子的质量跟相对原子 质量标准相比较，均约等于 1
在化学变化中原子是不能再 分的。原子是一个实心球体吗？
用其他方法能否将原子继续 分下去？若能，它又可以分为哪 几部分？
第四单元 物质构成的奥秘 课题一 原子的构成
电 子的发 现
活动二、了解原子的构成
1 、原子的构成
资料： 19 世纪以前人们一直认为原子 时坚硬不可分割的实心球体。 1897 年 ，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了 原子的大门，开始认识原子内部的秘密。 1911 年卢瑟福等人为探究原子内部结构 进行了下列实验：用一束带正电的、质 量比电子大的多的高速运动的 α 粒子 轰击金箔，结果发现： 1 、大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； 2 、一部分 α 粒子改变了原来的 运动方向 3 、极少数 α 粒子反弹回来
活动一、寻找记忆中的分子和原
子 1 、世界是由物质组成的，物质是由
分子 、原子 离子 、
等 粒 子 构 成保的持 物 质 化 学 性 质
2 、分子是
化学变化中
能 的最
小粒子，原子是 不能
的 最 小 粒 子 。重在新 组化合学 变 化 中 分
子
（ “ 能成” 或 “ 否 ” ） 再
分 ，原子
（“能”或
位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理 状态图进行研究的学者之一，所 测定的重水密度值是最佳值之一，
被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991 年 ， 其 测 定 的 铟 原 子的相对原子质量 量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。
— 张青莲
1 个原子的实际质量
相对原子质量＝
1
1.993×10 - 26kg÷12
1 个碳 12 原子的实际质量 ×
=1.66×10 - 27kg
12
原子种类 原子的实际质量 相对原子质量
氢原子
1.67×10 - 27kg
≈1
碳 12 原子 1.993×10 - 26kg
12
氧原子
2.657×10 - 26kg等，核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
（这是原子不显电性的原
③ 氢原因子）核内没有中（即原子核内不是
子
都有中子）
④ 原子核内的质子数与中子数不一定相 等。
以氧原子为例，说明构成原 子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成原子的？为什么整 个原子不显电性？
几种原子的实 际 质
原子种类 量
原子的实际质量
氢原子
1.67×10 - 27kg
碳原子
1.993×10 - 26kg
氧原子 铁原子
2.657×10 - 26kg 9.288×10 - 26kg
二、相对 原子质 量
1 、概念：以一种碳原子质量的112 做为标准，其它原子 的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种
原子的相对原子质量（符号为 Ar ）
2 、数学表达式：
1 个原子的实际质量
相对原子质量＝
1
1 个碳 12 原子的实际质量 ×
注意 :
12
相对原子质量是一个比值 , 不是原子的实际 质量
1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 主任。其长期从事无机化学的教学和研究
所带的电性相反但电量相 等，所以整个原子不显电 性。
原子种 类
氢 碳 氧 钠 氯
几种原子的构 质成子数 中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
17
18
核外电子数
1 6 8 11 17
① 不同类原子的质子数不
同（;即 质 子 数 相 同 的 原 子 属 于 同 类 原 子 ， 质 子
数
②不原同子的的原子核属内于质不子同数类与原核子外） 的电子数 相
原子质量 = 质子总质量＋中子总质量＋电子总质
≈ 质子总质量＋中子总质量太小
≈ 质子质量 × 质子数＋中子忽质略量不 × 中
子数
计
将式子的左右两边分别除以碳 12 原子质量的 1
得：
相对原子质量≈质子数＋中子数
原子 钠 氧
质子数 11 8
中子数 12 8
相对原 子质量
23
16
铝硫钙 13 16 20 14 16 20
这一微粒有什么特点 ？是什么微粒呢？
① 原子的内部有一个很大的空间，大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
② 少量带正电的 α 粒子受到原子内部另一个 带正电的微粒的斥力作用改变原来的运动方向
③ 极少量质量较大的 α 粒子正面撞击原子内 部另一个质量较大、体积较小的微粒被反弹回 来
⑵ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子
C 9.288*10-26 Kg D 1/56
现 有质 量相同的钠 、镁 、 铝 三块 金属，哪一种金属含的 原子最多？哪一种金属含的原 子最少？为什么？（ Na ： 23
Mg ： 24 Al ： 27 ）
［小结］：本课题的重点内容是
1. 原子的构成
原子
核外电子（带负电）
原子核
质子（带正电） 中子（不带电）
4 、相对原子质量与原子结构的关系
粒子种类 质子 中子 电子
氢原子 碳 12 原子质量的 1/12
实际质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的 1/1836 1.67×10 - 27kg 1.66×10 - 27kg
质子质量≈中子质量≈氢原子质量≈碳 12 原子质量的
≈16
铁原子
9.288×10 - 26kg
≈56
3 、查阅相对原子质量表
(1) 根据 P73 表 4 － 3 查出下列原子的相对原子 磷＿31＿ 铝＿27＿氮＿14＿碳＿12＿钾＿39＿钙＿40＿
(2) 根据 P153 表附录查得相对原子质量为：
氧1＿5.9994 硫3＿2.＿06＿5 氯3＿5.4＿53＿镁2＿4.＿30＿50 ＿
原子
核外电子（每个电子带 1 个单位的负电荷） 带负电
质子（每个质子带 1 个单位的正电荷
原子核 带正电 中子 （不带电）
原子核所带 的正电 荷数叫核电 荷数
核电荷数 = 质子数
一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电 荷中 子 不 带 电
为什么原子对外不显电性呢 ？原子核内质子与核外电子
核的半径只有原子半径的几万分之一。
原子
原子核比原子小得多原子核
阅读思考题 :
1 、原子是由哪两部分构成的？原子核是由什么构成？
2 、构成原子的各种粒子的电性和质量相同吗？ 它们 3 、原子是核怎带样正构电成，原核子外的电?子带负电，为什么原子
作为一个整体却不显电性？
4 、原子里的质子数、电子数、核电荷数三者之间的 数目是什么关系？
D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带 电 粒子
2 、下列粒子中带正电的是 (1) 、，带负 电的是 ，(4不) 带电的是 ，((3不6))显电性的 是 (。2) 、 （ 1 ）质(5子) （ 2 ）原子（ 3 ）中子 （ 4 ）电子（ 5 ）分子（ 6 ）原子核
3 、铁原子的相对原子质量是B( ) A 56 克 B 56
27 32 40
相对原子质量 = 质子数 + 中子 数
原子 种类
氢 碳 铁 磷 氮
原子核
质子 中子
数
0数
1
266
360
15
7
16
7
电子 数 1 6
2165
7
相对 原子 质量
112
56 3114
1 、下列关于原子结构的说法 , 正确的是C( )A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数 = 质子数 = 中子数 = 核外电子数 C 原子是由原子核和电 子构成的
5 、不同类原子的内部结构上的根本区别在哪里？原子 种类是根据什么划分的？
一、原子的构成 核外电子
带负电
原子 原子核
带正电
质子 带正电 中子 不带电
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种 类
质子
电性 1 个单位正电荷
质量 1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子 1 个单位负电荷 质子质量的 1/1836
2. 相对原子质量：以一种碳原子质量 的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟 它相比较所得的比，就是这种原子的 相对原子质量。
原子
核外电子 带负电
原子核 带正电
质子 带正电 中子 不带电
核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
相对原子质量≈质子数＋中子数
电子质量与质子、中子质量相比非常小
2 、相对原子质量似值的计算：
根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量 = 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的 1/1836 ， 原子的质量主要集中在原子核上。 注：质子和中子的质量跟相对原子 质量标准相比较，均约等于 1
在化学变化中原子是不能再 分的。原子是一个实心球体吗？
用其他方法能否将原子继续 分下去？若能，它又可以分为哪 几部分？
第四单元 物质构成的奥秘 课题一 原子的构成
电 子的发 现
活动二、了解原子的构成
1 、原子的构成
资料： 19 世纪以前人们一直认为原子 时坚硬不可分割的实心球体。 1897 年 ，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了 原子的大门，开始认识原子内部的秘密。 1911 年卢瑟福等人为探究原子内部结构 进行了下列实验：用一束带正电的、质 量比电子大的多的高速运动的 α 粒子 轰击金箔，结果发现： 1 、大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； 2 、一部分 α 粒子改变了原来的 运动方向 3 、极少数 α 粒子反弹回来
活动一、寻找记忆中的分子和原
子 1 、世界是由物质组成的，物质是由
分子 、原子 离子 、
等 粒 子 构 成保的持 物 质 化 学 性 质
2 、分子是
化学变化中
能 的最
小粒子，原子是 不能
的 最 小 粒 子 。重在新 组化合学 变 化 中 分
子
（ “ 能成” 或 “ 否 ” ） 再
分 ，原子
（“能”或
位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理 状态图进行研究的学者之一，所 测定的重水密度值是最佳值之一，
被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991 年 ， 其 测 定 的 铟 原 子的相对原子质量 量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。