人教版高中化学必修二原电池化学反应速率与限度同步训练

原电池化学反应速率与限度同步训练
1．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A．①④B．②③C．②③④D．只有④
2．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3υ正（N2）=υ正（H2）
B.υ正（N2）=υ逆（NH3）
C.2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
D.υ正（N2）=3υ逆（H2）3．下列说法正确的是
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3
4．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。

下列说法中，正确的是
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O
5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确
．．．的是
A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2
B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
6．下列说法中，错误
．．的是
A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D．手机电池在放电时，是化学能转变为电能
7．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是
A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应
8．反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
．．使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是
A．反应的化学方程式：2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
11．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
12. 下列说法正确的是
A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

13. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④
B. ④③①②
C. ④②①③
D. ③②④①
14. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)
B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)
D. v(B2)=4.2 mol/ (L·min)
15. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、
W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：
A. X > Z > Y > W
B. Z > W > X > Y
C. Z > Y > X > W
D. Z > X > Y > W
16. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：，负极的电极反应式是：。

17. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表
面析出了氢气L（标准状况下）。

导线中通过mol电子。

18．在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。

则：
（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是：
（2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是：
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是：，其原因是：。

原电池化学反应速率与限度同步训练答案
1．A 2．C. 3．B．4．D．5．C、6．C．7．D．8 .B．9．B．10．D．11．B．12. C. 13. C. 14. B. 15. D.
16.此电池的负极是：Cu，负极的电极反应式是：Cu－2e- ==Cu2+。

17.铜表面析出了氢气1.12 L（标准状况下）。

导线中通过0.1mol电子。

18．（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是： 0.25 mol•(L•s)-1
（2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是： 0.25 mol•(L•s)-1
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2钟，其原因是：随反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢。