江苏省九年级化学复习课件：第二节 铁的冶炼一

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由于铁的化学性质比较活泼,它在自然界 中以化合物的形式存在, 在地壳中含量位居 金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总 质量的4.75%。
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我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、 四川攀枝花，我省马鞍山。
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属 的冶炼。
褐铁矿（Fe2O3·nH2O)
设备：高炉
原料：铁矿石、焦炭、 石灰石、空 气
主要反应：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 C+CO2===2CO C+O2===CO2
点燃
高温
高温
• 1、许多金属的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢 气、一氧化碳等物质一起加热反应。（如锰、锌、
高温
铁、镍、铅等）
C+2ZnO===2Zn+CO2↑
• 2、有些金属比较活泼，很难从其矿物中提取出来，
需用电解的方法。（如铝等）
2Al2O3===4Al+3O2
通电
• 1、你家都有哪些铁制品？你是如何防锈的？ • 2、调查你家或附近都有哪些合金制品？它们 有什么优良性能？ • 3、实验室有Cu—Zn合金与Cu—Ag
各一份，你能wenku.baidu.com别它们吗？
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演示
1、通入一氧化碳前要先 检查装置的气密性 。 2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现 什么现象？ 验证反应是否产生CO2；浑浊 3、尾气应如何处理？CO有剧毒，要燃烧或收集起来 ！ 4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加 热Fe2O3 ？ 防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸！ 5、实验结束时应如何操作? 先熄灭酒精灯，继续通 一会儿一氧化碳，防止 6、如何验证实验中产生了铁？ Fe又被氧化成Fe2O3以
第二节 铁的冶炼 合金 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
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欢迎您来到化学课堂！
想一想
1、在生产和日常生活中应用 最广泛的金属是什么？
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2、你对它还有什么了解？
讨论
1、铁的化学性质如何? 2、地壳中铁的含量怎么样?
3、铁在自然界中主要以化合物形 式还是单质的形式存在?
用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。 至实验失败。
气球收集
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实验现象
1、红色的固体逐渐变成黑色，且能被磁铁吸引；
2、澄清的石灰水变浑浊。 化学方程式
3CO+ Fe2O3
高温
3CO2 + 2 Fe
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
工业炼铁的主要设备、原料、反应原理各是
交流与讨论
什么？
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赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 菱铁矿主要成分是FeCO3
铁的几种矿石
磁铁矿的主要成分为Fe3O4
黄铁矿的主要成分是FeS2
交流与讨论
Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处 在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变成Fe ，可从哪 方面入手？ 可在 一定条件下，可加入某类物质，让其与 Fe2O3中的O元素结合， 主动夺取Fe2O3中的“O”元 素，使Fe2O3转变成金属Fe。
一、铁的冶炼
• 金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易 得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式 还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是 CO。以赤铁矿为例，其化学方程式为：
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
• 同CO一样，H2也是常见的还原剂， 如：H2+CuO===Cu+H2O
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