2017_2018学年高中化化学反应条件的控制课题3反应条件对化学平衡的影响课时限时训练苏教版

课题三反应条件对化学平衡的影响

(时间：45分钟)

1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是( )

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

解析A项即改变外因怎样提高反应速率；B项即改变外因促使平衡向正方向移动；D项是改变外因怎样提高反应速率，改变外因促使平衡向正方向移动。综合考虑，C项错误。

答案 C

2．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )

A．盐酸B．碳酸钠溶液

C．氯化钠溶液D．过氧化钠

解析使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－)增大。应加入能与H＋反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。

答案 B

3．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是( ) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液

B．2 mol·L－1 NaOH溶液

C．蒸馏水

D．4 mol ·L－1CH3COOH溶液

解析乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH。使

用氢氧化钠作催化剂的时候，NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。故选B。

答案 B

4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

解析因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同等倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。

答案 D

5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )

①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定

增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂

A．①②③ B．③④⑤

C．②⑤ D．④⑥

解析增大某种反应物的浓度可以使其他反应物的转化率升高，但自身的转化率反而降低，同时由于增加的反应物可多可少，它在混合体系中所占的比例就无法确定，因此只能说生成物的质量或物质的量一定增加，而浓度、质量分数、转化率都不能判断。平衡正向移动，说明正反应速率肯定大于逆反应速率；使用催化剂只能改变反应速率的大小，不能使化学平衡发生移动。

答案 C

6．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是( )

A．混合气体颜色保持不变

B．体系的平均相对分子质量保持不变

C．NO2和SO2的体积比保持不变

D ．每消耗1 mol SO 2的同时生成1 mol NO 2 解析 发生反应NO 2＋SO 2

NO ＋SO 3。A 说明c (NO 2)不变，可以作为到达平衡的标

志。平均相对分子质量M －

＝m n

，气体的总质量不变，气体的总物质的量不变，平均相对分子质量不变，B 错误。NO 2和SO 2的起始体积比为1∶2，反应过程中二者变化量(设为x )相同，则平衡时体积比为(1－x )∶(2－x )，当体积比保持不变时表示反应达到平衡，C 正确。D 项中消耗SO 2表示正反应速率，生成NO 2表示逆反应速率，正确。 答案 B 7．对于平衡CO 2

2

(aq) ΔH ＝－19.75 kJ·mol －1

，为增大二氧化碳气体在水中的

溶解度，应采用的方法是( ) A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压

D ．降温增压

解析 增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。 答案 D

8．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr＋H 2O

Ur －

＋H 3O ＋

，

尿酸 尿酸根离子 ②Ur －

(aq)＋Na ＋

(aq)

NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是( ) A ．正反应为吸热反应 B ．正反应为放热反应

C ．升高温度，平衡向正反应方向移动

D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动

解析 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur －

(aq)＋Na ＋

(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反

应。 答案 B

9．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应

＋2Z(g)。该反

应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是( ) A ．单位时间内生成a mol 物质X ，同时生成3a mol 物质Y