广东省揭阳一中高二第二次阶段考试化学试题

命题者：邱妙芝审核者：林志昂
可能用到的相对原子质量：K 39 ; H 1 ; O 16 ; I 127 ; S 32
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．下列属于弱电解质的是（）
A.H2SO4
B.氨水
C.CH3COOH
D.BaSO4
2．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为( )
A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
C.用托盘天平称量25.20g NaCl
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体
⑥KCl溶液 ( )
A．②④⑥ B．①②③ C．②③
⑤ D．②④⑤
5．下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（）
A、H2S S2- + 2H+
B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+
C、HS- + H2O H2S + OH-
D、HS-+ H2O S2- + H3O+
6．室温下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（）
A．紫色、红色、黄色 B．紫色、无色、黄色 C．蓝色、红色、黄色 D．红色、无色、橙色
7．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。

下列反应不可能自发进行的是
( )
A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0
8.某温度下，水的离子积常数Kw = 10—12.该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH
溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（） A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:21
9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇΔＨ＞0，下列叙述正确的是（）
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
10．下列说法正确的是( )
A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少
B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）11．要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是（）。

A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的
12．已知①氢硫酸是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4 。

能使溶液中的
c(H＋)增大的是( )
A．①② B．②④ C．②③④ D．①
13．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
其中正确的是（）
A、①③
B、②④
C、①②③④
D、都不对
14．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
①KNO3②NaOH ③CH3COONH4④NH4Cl
A、①>②>③>④
B、④>③>②>①
C、③>④>②>①
D、③>④>①>②15．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3二、双选题（每小题有2个正确答案，每小题4分，共20分）
16．下列物质容易导电的是（）
A、熔融的氯化钠
B、硝酸钾溶液
C、硫酸铜晶体
D、无水乙醇
17．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）A．二氧化硫的水溶液 B．氯化铵水溶液C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
18．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
19.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）
A．(NH4)2SO4溶液中，c（NH4＋）:c（S042一）＝2:1
B．pH＝12的KOH溶液与pH＝12 Ba(OH)2的溶液中，c(KOH):c（Ba(OH)2）＝2:1
C．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小
20．室温下，CH3COOH的K a=1.7×10-5mol•L-1，NH3·H2O的K b=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正
高温
确的是（ ）
A ．室温下，相同浓度的CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相同
B ．温度升高，K a 增大、K b 减小
C ．室温下，CH 3COOH 溶液中的C （H +
） 与NH 3·H 2O 中的C （OH —
）相等
D ．室温下，相同物质的量浓度时，CH 3COOH 溶液中的C （H +
）与NH 3·H 2O 中的C （OH —
）相等
三、非选择题
21.（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，
但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_____________ ______________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO 4溶液___________； （2）物质的量浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①KNO 3、②Na 2CO 3、③NaHSO 4 、④CH 3COOH 、
⑤NaOH 、⑥Ba(OH)2、⑦NH 4Cl ，pH 值由大到小的顺序为 （填序号）
22.酸和碱完全中和的产物是正盐。

双氧水（H 2O 2）和水都是极弱的电解质，H 2O 2显弱酸性。

（1）若把
H 2O 2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程
式： 、 。

（2）鉴于H 2O 2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件也可形成酸式盐，请写出
H 2O 2与Ba(OH)2作用形成正盐化学方程式： 。

（3）水电离生成H 3O +
和OH —
叫水的自偶电离，同水一样，H 2O 2也有极弱的自偶电离，其自偶
电离的方程式为： 。

23．除去水蒸气后的水煤气主要含H 2、CO 、CO 2及少量的H 2S 、CH 4，继续除去H 2S 后，可采用催
化或非催化转化技术，将CH 4转化成CO ，得到CO 、CO 2和H 2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，此反应是吸热反应。

则此反应的化学平衡常数表达式为 ； （2）将CH 4转化成CO ，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH 4(g) +
2
3
O 2(g) CO(g) + 2H 2O(g) △H=－519kJ/mol 。

工业上要选择合适的催化剂，分别对X 、Y 、Z 三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） ①X 在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105
倍；
②Y 在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105
倍；
③Z 在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106
倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X ”或“Y ”或“Z ”），选择的理由是 ；
（3）合成气合成甲醇的主要反应是：
2H 2(g)+CO(g) CH 3OH （g ） △H=－90.8kJ · mol －1
，T ℃下此反应的平衡常数为160。

此温度下，在密闭容器中开始只加入CO 、H 2，反应10min 后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v(H 2)= mol ·L －1
·min －1。

②比较此时正、逆反应速率的大小：正v 逆v （填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

24.已知在25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液的pH 约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH 增大。

对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c （OH -
），因而溶液的pH 增大。

乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c （H +
）减小，因此溶液的 pH 增大。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L 醋酸溶液中加入少量下列物质中
的___，然后测定溶液的pH 。

A ．固体CH 3COOK B.固体CH 3COONH 4 C ．气体NH 3 D ．固体NaHCO 3 （3）若__ _（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH 应___（填“增大”、“减小”或 “不
变”）（已知25℃时，CH 3COONH 4溶液呈中性）。

（4）常温下将0.010molCH 3COONa 和0.004molHCl 溶于水，配置成0.5L 混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol ，它们是______________和___________；
25．某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
步骤Ⅰ准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。

步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。

（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O）
步骤Ⅲ充分反应后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅳ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为
2.0×10－3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅳ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量
_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积___ ____ _ (填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____ ___。

④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是________________ __________。

(2) 滴定结果如下表所示：
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________________mg/kg。

揭阳一中2012——2013学年度高二级
第一学期第二次阶段考化学答题卡
一、二选择题
三、非选择题
21、（1）、
（2）
22、（1）、
（2）（3）
23、
（1）
（2）、
（3）①②
（4）
24、（1）（2）（3）、
（4）①②和
25、（1）①②
③
④
（2）
揭阳一中2012——2013学年度高二级 第一学期第二次阶段考化学答案
一、
二选择题
三、非选择题 21.（7分）
(1) Cu 2+
水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（2分） 应加入少量H 2SO 4（2分）
（2） ⑥⑤②①⑦④③ （3分）
23（11分） （1）)
()
()(22O H c H c CO c K ⨯=
(2分)
（2）Z （1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分） （3）① 0.08 mol ·L －1
·min
－1
(2分)
② ＞ （2分）
（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）
24（13分）
（1）乙（2分）（2）B （2分）（3）乙（1分）；增大（2分）
（4）①7（2分）②CH3COOH；CH3COO- （各2分）
25．（11分）
((1)①偏高(2分) ②无影响(2分) ③锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）
④滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色
．．．．．．．．．．．，且半分钟内不恢复原来颜色(2分)
(2)（3分）
w
3 10
2.4。