2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(十一)氧化还原反应 Word版含解析

课时达标训练(十一) 氧化还原反应
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A ．金属单质在反应中只作还原剂
B ．非金属单质在反应中只作氧化剂
C ．金属原子失电子越多其还原性越强
D ．Cu 2＋比Fe 2＋的氧化性强，Cu 比Fe 的还原性强
2．[双选]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B ．
C ．
D ．
3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△
NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；关于该反应的下列说法正确的是( )
A ．NaNO 2是氧化剂
B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol
C ．NH 4Cl 中的氮元素被还原
D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂
4．[双选]已知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，下列判断正确的是( )
A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2
B ．氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2
C ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2
D ．还原性：SO 2>FeCl 2>HI
5．[双选]ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△
2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确
的是( )
A ．KClO 3在反应中得到电子
B ．H 2
C 2O 4在反应中被氧化
C ．ClO 2是氧化产物
D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移
6．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3
B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2
C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
D ．2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2
7．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。

①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
③Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ④C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2
⑤2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑
(1)水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。

(2)水只作还原剂的是________。

(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是________。

(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是____________________________。

8．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_____________________。

(2)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是________。

当有1 mol 氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________，产生氯气在标准状况下的体积为________。

(3)HCl 在此反应过程中表现出的化学性质有______________________。

A ．酸性
B ．还原性
C ．氧化性
D ．挥发性
(4)结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO －4的废液时，要特别注意什么问
题？__________________________________________________。

课时达标训练(十一)
1．选A 金属在化合物中的化合价只有正价没有负价，所以金属单质在反应中只能作还原剂，A 正确；非金属元素在化合物中，既有正价又有负价，化合价可升可降，所以非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，如Cl 2。

B 错；金属还原性强弱与失去电子数目无关，如K 的还原性强于Ca ，C 错；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱，D 错。

2．选B 、C 解题时首先找出变价元素，确定其化合价升降数值，然后依据得失电子
数目相等的规律，标出电子转移的数目。

A项电子得失标注错误；D项箭头应止于S元素，起于Cu元素。

3．选A NaNO2中N为＋3价，NH4Cl中N为－3价，产物N2中N元素为0价。

B 项错误，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。

4．选B、C只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，即可得出结论。

5．选A、B由题给信息可知，KClO3中氯元素从＋5价降低到＋4价，1 mol KClO3得到1 mol电子，KClO3被还原，得还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素从＋3价升高到＋4价，H2C2O4被氧化。

6．选A氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。

7．解析：①中H元素的化合价由＋1→0，化合价降低，水作氧化剂。

②H2O中O元素由－2→0，化合价升高，H2O作还原剂。

③H2O中H、O元素化合价均未发生变化，H2O既不作氧化剂又不作还原剂。

④H2O中H元素化合价由＋1→0，化合价降低，H2O作氧化剂。

⑤H2O中H元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂。

答案：(1)①④(2)②(3)⑤(4)③
8．解析：反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参加反应的16 mol HCl中，被氧化即作还原剂的有10 mol(对应于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1 mol KMnO4参加反应，对应生成2.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。

除10 mol被氧化的HCl外，另外的6 mol HCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，HCl表现了其酸性。

由于MnO－4可把Cl－氧化为有毒的Cl2，造成实验室的污染，故处理含MnO－4的废液时必须注意防止与含Cl－等易被氧化的离子的溶液混合。

答案：(1)
(2)KMnO4HCl 5 mol56 L
(3)A、B
(4)防止与含还原性的Cl－等易被氧化的离子的溶液混合。