苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 教案设计

离子键教学设计
【设计思路】
本节的离子键是新课标化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键的内容。

是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。

【教学目标】
一、知识与技能
1、掌握离子键的概念
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程
二、过程与方法
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；
三、情感态度价值观
1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

【教学重点】
离子键的概念和形成过程
【教学难点】
用电子式表示离子化合物的形成过程
大家说元素的原子结构最外层能够有多少个
电子？
什么样的结构就是稳定的或者不稳定的？
也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。

既然有些不满足稳定结构，那么将有什么变化趋势？最外层满足8电子或者2电子就
稳定，不满足8电子或2电子结
构就不稳定。

形成稳定结构的。

提出问题，
找出成键
的原因。

培
养学生逻
辑推理和
从微观角
度分析问
题的能力，
并激发学
生的求知
欲。

[过渡]元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。

但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质？今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。

[板书]NaCl的形成
[引入]通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。

今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实（播放视频）。

引导学生观察实验现象，注意实验操作细节
[设问]我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢？我们需要透过现象去挖掘它的本质。

钠和氯为什么能结合生成氯化钠？参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。

[组织讨论]原子结构。

不错。

同学们真是活学活用。

从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。

这是我们解释化学问题的一种常用方法。

那具体怎么解释呢？请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。

体会、理解
倾听、思考
学生观察、记录实验现象并写出
化学方程式
产生黄色火焰，有白烟生成。

思考、回答：
原子结构
讨论、分析
为引出离
子键的概
念做铺垫。

培养学生
准确严谨
的科学态
度。

培养学生
从宏观现
象到微观
解释的思
路；透过现
象看本质
的思想［投影］视频演示NaCl的微观形成过程
静电作用分析、阐述
当钠原子与氯原子相遇时，钠原
子失去最外层的一个电子，成为
钠离子，带正电，氯原子得到了
钠失去的电子，成为带负电的氯
离子，阴、阳离子的异性电荷相
吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识
引入新知
识。

从原子结
构入手进
行分析离
子键的形
成过程及
本质，同时
培养学生
抽象思维
能力。

[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
[评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。

思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静
电引力引力作用外，还有电子与
电子、原子核与原子核之间的相
互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定
距离时，吸引与排斥达到了平
衡。

于是阴、阳离子之间就形成
了稳定的化学键。

所以所谓阴、
阳离子电荷相互中和的现象是
不会发生的。

加深对静
电作用的
理解，突破
难点。

同时
培养学生
用“对立统
一规律”来
认识问题。

[小结并板书]一、离子键
1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

[引路]成键微粒：
相互作用：
成键过程：
[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。

大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
[投影小结]记录后在教师点拨引路下分析
离子键的概念。

阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离
时，吸引和排斥达到平衡就形成
了离离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离
子、活泼非金属提供阴离子。

加强对离
子键概念
的理解，突
破难点。

由个别一
般的科学
方法的培
养。

(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
(3)铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）
形成的盐。

(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如Na、K、Ca与H。

[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

倾听、体会、理解、记忆
深入掌握
离子键的
形成条件，
理解个别
和一般的
关系。

[引入]从上可以看出原子成键是和其最外层
电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

[板书]2.电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

[举例并讲解]
原子电子式：H·Na·
离子电子式：Na+Mg2+
离子化合物：
[投影]课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br-S2- MgCl2
[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点倾听、思考、理解。

总结电子式的写法。

金属阳离子的电子式就是其离
子符号，非金属阴离子电子式要
做到“二标”即标“[]”和“电
荷数”
独立完成
初步掌
握原子、简
单离子和
简单离子
化合物的
电子式的
书写方法，
为下一环
节做准备。

[引入]用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

[板书]3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

[举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。

[设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
[指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，
区别用电子式表示物质和用电
子式表示物质形成过程的不同，
并与化学方程式进行比较分析
它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

1．首先考虑箭号左方原子的摆
放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电
子式。

写时要注意二标：标正负
通过分析
比较，初步
学会用电
子式表示
离子化合
物的形成
过程。

为讲清重
请其他组对上述发言进行评议。

[评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。

[投影]课堂练习
用电子式表示MgO和K2S的形成过程
[评价]对学生书写给予正确评价并指出易错点电荷、阴离子标[]。

3．箭号左方相同的微粒可以合
并写，箭号右方相同的微粒不可
以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注
意正负电荷总数相等。

5、连接反应物和学生成物一
般用“→”不用“===”。

点做准备。

为突破难
点做准备。

突破重点、
难点，同时
培养学生
认真仔细，
一丝不苟
的学习精
神。

[总结]
结合学生总结，加以完善。

[作业]课本第24页学生总结本节重点内容。

训练学
生归纳总
结概括能
力。

[投影][随堂检测]
1．下列说法中正确的是（）。

(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。

(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。

2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：()
A.10与12
B.8与17
C.11与17
D.6与14
3．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCI2NaF MgS K2O 考察本节所学概念。

考察本节重点掌握情况。

【教学反思】
本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子——氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。

通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。

并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。

同时，在学习过程中，也激发学生的学习兴趣和求知欲。

离子键教学设计
化学与环境学院杨嘉健
一、教材分析
离子键位新课标化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键的内容。

第一章物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。

通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。

同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。

第三节在前两节元素周期表和元素周期律的基础上介绍化学键。

使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。

初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

化学2的化学键内容，目的是使
学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。

二、学生分析
初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

前面已经学习了元素周期表的知识，将有利于本课题的引入——从元素到形成物质的方式。

分类思想的学习有助于接受导入部分对元素的重新分类。

原子结构的知识有助于分析离子键的形成。

关于电离导电的知识有助于理解离子键的存在。

三、教学目标
知识与技能：理解氯化钠的形成过程，会用原子结构示意图表示离子键的形成过程。

理解并掌握离子键的概念。

过程与方法：会用分类思想解决问题，能从原子结构、微观角度分析问题。

情感态度与价值观：通过氯化钠形成中从宏观现象到微观解释的思路培养透过现象看本质的思想。

四、教学过程
板书离子键
引入
【教师】前面我们刚刚学习了元素周期表，从中我们可以知道，到目前为止，已经发现的元素有多少种？
【学生】一百多种
【教师】那我们世界上的物质有多少种？
【学生】很多种（无数种）
【设问】同学们有没有想过这一百多种元素怎么能形成这千千万万种物质呢？今天我们就一起来揭开其中的奥秘。

【教师】我们要怎么揭开这其中的奥秘？我们经常说“结构决定性质”。

那我们解决问题的第一步就先来给这些元素按原子结构来分分类。

大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子？
【学生】八个电子，如果是第一层，最外层最多有两个电子。

【设问】什么样的结构就是稳定的或者不稳定的？
【学生】最外层满足8电子或者2电子就稳定，不满足8电子或2电子结构就不稳定。

【教师】也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。

既然有些不满足稳定结构，那么将有什么变化趋势？
【学生】形成稳定结构的。

【板书】
过渡
元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。

但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质？今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。

【板书】NaCl的形成
【教师】通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。

今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实（播放视频）。

试验中将用到的药品有钠、氯气，仪器有铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、滤纸。

大家注意观察并记录实验现象。

教师引导学生观察实验现象，注意实验操作细节。

学生观察实验现象
【教师】好。

我们视频就看到这里。

同学们看到了什么实验现象？
【学生】产生黄色火焰，有白烟生成。

【设问】产生黄色火焰，有白烟生成。

那这白烟是什么呢？
【学生】氯化钠
【教师】也就是说钠在氯气中燃烧生成了一种新的物质氯化钠。

【教师】我们一起写出它的化学反应方程式
【板书】
【设问】我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢？我们需要透过现象去挖掘它的本质。

钠和氯为什么能结合生成氯化钠？
参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。

【学生】原子结构
【教师】原子结构。

不错。

同学们真是活学活用。

从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。

这是我们解释化学问题的一种常用方法。

那具体怎么解释呢？同学们可以互相讨论一下。

【学生】讨论
【教师】其实这个问题不难，同学们以前也接触过。

哪同学来说一下你们小组的讨论的结果。

Na和Cl为什么能结合形成NaCl
【学生】Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl-由于静电作用形成了NaCl。

【教师】嗯，请坐。

大家同意他的说法吗？
【学生】同意。

【教师】看来同学们初中关于离子的知识掌握得不错。

下面用一个动画和板书把这个过程呈现出来。

【板书】
【设问】那么钠离子和氯离子之间的静电作用是不是就只有相互吸引力使它们能够无限接近呢？
【学生】不能。

还有排斥力。

原子核都带正电荷将互相排斥，核外电子都带负电荷，也会互相排斥。

【教师小结】所以钠离子和氯离子的静电作用力包括吸引力和排斥力。

当吸引力和排斥力达到平衡时就形成了我们的氯化钠。

科学家给这阴阳离子之间的静电作用起了个生动形象的名字叫做什么——离子键。

大家用一句话来概括一下什么叫离子键？首先它是一种静电作用。

是什么之间的静电作用。

【学生】离子键就是阴阳离子之间的静电作用。

【教师】大家看书上怎么定义的.大家一起念出来。

【学生】带相反电荷的离子的相互作用叫离子键。

【教师】同学们真不错啊总结的跟书上别无两样。

【板书】
吸引力
静电作用
排斥力
离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键。

【教师】离子键？可能有同学想问，为什么把这静电作用叫做键呢？这就考查到同学们的文字功底了。

我们看现代汉语怎么说——键—— 现代汉语词典解释:“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。

”“插门的金属棍子。

”“键”的作用是连接物体,使之合而为一。

而我们的离子键就是使阴阳离子结合在一起形成了一种新的物质。

所以说离子键这个名字形象生动。

明白了吗
【学生】明白
【教师】接下来我们一起来根据氯化钠形成的过程以及离子键的概念来进一步挖掘离子键的涵义。

成键粒子是什么，成键性质是什么（也就是离子键它实际上是一种什么）、成键过程应该包括哪些内容。

【学生】回答问题
【板书】
①阴阳离子
②静电作用
③得失电子吸引力和排斥力达到平衡形成离子键
【教师】前面我们从理论上解释了氯化钠中离子键的形成，得出了离子键的概念。

有些同学可能还是觉得离子键挺抽象的，看不见。

摸不着。

下面老师给大家举个具体的离子让大家感受一下离子键的存在。

这是我们生活所需的食盐它是由什么组成的——这是氯化钠的晶体结构模型图。

大家说氯化钠（固体）晶体能导电吗？
【学生】不能。

【教师】那在什么条件下能够导电。

【学生】在溶液中或者在熔融状态下
【教师】为什么呢
【学生】因为形成了能够自由移动的离子。

【教师】看来同学们有关电离导电的知识掌握得不错。

既然如此说明氯化钠固体的离子不能导电，说明有没有自由移动的离子，钠离子和氯离子之间就应该有一种相互作用力把束缚着他们。

而这种相互作用力就是——我们今天学习的离子键。

当我们把氯化钠晶体加入水中后，由于水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子与氯离子之间的静电作用力，使氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

就能导电了。

大家能体会到离子键的存在了吗？
【学生】能。

【教师】那就好。

这节课我们通过分析氯化钠的形成，得出离子键的概念和内涵。

并通过一个例子体会了离子键的存在。

不知道同学们掌握得怎么样。

老师给大家留道巩固练习，时间关系就不在课堂上讲了，最后有两道课后思考题：1、除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？离子键形成的条件是什么？2、从这节课从氯化钠的形成我们可以得出，元素之间可以通过形成离子键的方式从不稳定结构到达稳定结构进而形成各种物质。

元素之间除了通过形成离子键，还能通过什么方式形成各种物质呢？
【教师】这节课就到这里，谢谢大家。

离子键教学设计1
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教学设计意图：1. 宏观展示，引入课题。

设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考2. 透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。

培养学生学习化学的科学方法3. 从原子结构入手，从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。

4. 引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。

从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。

5. 设疑，吸引学生的注意力。

引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。

培养比较、分析、归纳能力
6. 引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。

理解离子键的形成过程和形成条件，理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。

通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。

7. 初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程。

[实验1-2]如图在Y型管的左边管里加入少量KMnO4固体，胶头滴管里吸入浓盐酸，Y型管右边位置放入少量石棉绒，在石棉绒上放一小块切好并且已经吸干煤油并且压扁的金属钠。

接好装置，先将胶头滴管里的浓盐酸滴入试管中，使反应产生的Cl2充满Y型管，观察发生的现象。

[投影]练习一：
请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中
现象：认真观察实验，分析、思考发生的现象，
练习一：请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中
现象：产生黄色火焰，有白烟生成。

反应方程式：
练习二：
1、写出Na和Cl原子结构示意图
2、讨论、思考、分析、领悟。

（3-4分钟）
请A组选一位代表回答：当钠原子与氯原子相遇时，钠
反应方程式：
[设问2]：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。

[投影] 练习二：
1、请同学们写出Na和Cl原子结构示意图，
2、分组讨论：
⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？
⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？
同学们还有其他意见或补充吗？
[教师和学生一起归纳]：
[板书]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程：阴阳离子相互作用
钠原子的电子提供给氯原子
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。

[板书]一、离子键：
[设问4，引题]：上面我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。

这种表示方法叫做电子式，请同学们看20页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

[板书]2、电子式：
概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

[投影]练习三：
请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

请A、B同学分别把答案写到黑板上。

[教师和学生一起分析、判断正误]：
[设问5]：原子的电子式我们知道写了，阳离子、阴离子的电子式又应该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、
阴离子：
、、
（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）
[投影]归纳电子式的写法：
1、阳离子的电子式书写规律：
是阳离子离子符号本身
2、阴离子的电子式书写规律：
⑴达到8电子稳定结构；
⑵有中括号[ ]；
⑶电荷数和负号在括号外。

请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题（1）归纳离子化合物的概念，
（2）原子通过什么方式转化成离子？
（3）形成离子键的粒子是什么？
（4）哪些元素原子之间可形成离子键？
[板书]：
3、离子化合物
（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
（2）特征：
①有电子得失；
②由阴、阳离子构成；。