九年级化学第6章知识点

1.元素周期表的组成结构：元素周期表是将化学元素按照一定规律排
列得出的表格。

元素周期表由一系列水平排列的周期和一系列垂直排列的
族组成。

每个元素都具有一个原子序数（元素序号）和一个原子量，原子
序数决定了元素在周期表中的位置。

元素周期表按照元素的原子序数递增
的顺序排列。

2.元素周期表的周期特征：元素周期表的周期性特征是指元素的性质
随着原子序数的增加而发生周期性变化。

周期性特征包括元素的原子半径、电离能、电负性、金属和非金属性质等。

3.元素周期表的族特征：元素周期表的族特征是指具有相似性质的元
素分布在同一族中。

元素周期表的族包括有色金属、碱金属、碱土金属、
过渡金属、半金属、卤素、气体和惰性气体等。

4.元素周期表的区块划分：元素周期表根据不同的性质，可以划分为
s区、p区、d区和f区。

s区包括周期表的第1和第2组，p区包括周期
表的13到18组，d区包括周期表的3到12组，f区包括内层电子最后一
个电子为f电子的元素。

5.元素周期表中的主族元素和过渡金属：主族元素是指周期数为2到
7的s区和p区元素，具有典型性质。

过渡金属是指周期表的d区元素，
具有高熔点、高密度、良好的导电性和导热性等特点。

6.元素周期表中的金属和非金属：金属是指具有金属光泽、良好的导
电性和导热性的元素，大多数元素都是金属。

非金属是指不具有金属特性
的元素，多为气体或者固体。

7.元素周期表中的电负性：元素的电负性是指元素中原子吸取电子的
能力。

电负性较大的元素倾向于吸引其他元素的电子而形成阴离子，电负
性较小的元素倾向于处于阳离子状态。

电负性随着原子序数的增加而增加。

8.元素周期表中的原子半径：原子半径是指原子核到外层电子最外层
轨道电子的平均距离，是反应原子大小的指标。

原子半径随着周期数的增
加而减小，因为电子层的增多使得电子云更加收缩，原子半径随着族数的
增加而增大，因为电子层向外扩展。

9.元素的氢化、氧化和硫化物：元素周期表中的元素与氢、氧或者硫
可以发生反应生成氢化物、氧化物或者硫化物。

这些化合物具有不同的物
理和化学性质，可以用于工业、农业和生活中的各种应用。

以上是九年级化学第6章元素周期表的结构和性质的详细知识点。

掌
握这些知识点有助于理解元素周期表的组成和使用，以及元素性质的变化
规律。