最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 化学反应及其能量变化课件 大纲 精品

4．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的转化。
5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其 氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al 分别与 HCl 及盐 反应，Mg 失 2e－，Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。
6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第Ⅳ A 的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价 键结合。再如稀有气体元素。
第1讲 │ 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 │ 编读互动
编读互动
氧化还原反要有选择题、填空题。
本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和 特征。(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理 解，用“串联法”掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注重在 正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想 ，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4) 在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性 强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配 备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
CuO＋H22e－==△===Cu＋H2O 以上两种方法都必须注意：箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素，而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等。难点是转移电子数的计算。
第1讲 │ 考点整合
三、氧化还原反应的有关规律 1．守恒规律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到 的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素 化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时， 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总 数也相等。 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。
第1讲 │ 要点探究
7．元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，也可能是被
还原。
8．同一物质在不同反应中可能作氧化剂也可能作还原剂，
可能既作氧化剂又作还原剂，可能既不作氧化剂又不作还原剂。
例如：① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，②2F2＋2H2O===4HF
＋O2，③ Cl2＋H2
＋HClO。反应中①中 H2O 作氧化
第1讲 │ 要点探究
2．氧化还原反应中各概念间的关系
记忆方法：“氧降得还”(即：氧化剂→价降低→得电子 →被还原→发生还原反应→对应还原产物)或“还升失氧”， 记住任意“四”个字都行。
第1讲 │ 要点探究
3．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。例如： 氧化性 HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4 中＋5 价的 P 无 强氧化性。
第一单元 化学反应及其能量变化
第1讲 氧化还原反应的概念与规律 第2讲 电子守恒的应用——氧化还原配
平与计算 第3讲 离子反应与离子方程式 第4讲 离子共存与离子推断 第5讲 化学反应的能量变化与重要的反应
热
第一单元 化学反应及其能量变化
第一单元 │ 考纲要求
考纲要求
1．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复 分解。
通过归纳整理，在此基础上进行适当的、专项的、有针 对性的训练，提高解题能力。
第一单元 │ 使用建议
使用建议
在本单元的复习中，建议教师通过[基础热身]先摸清学 生易出现的错误，再进行针对性地辨析概念，总结规律，范 举典例，这样才能凸显复习的有效性。
建议使用10学时完成，5学时用于课堂上互动式完成1～ 5讲，3学时讲评作业，2学时测评。
B 在氧化还原反应中，非金属单质既可以作氧化剂又可 以作还原剂，比如在反应 S＋O2=点==燃==SO2 中，S、O2 均为非金 属，前者是还原剂，后者是氧化剂，A 项错误；还原剂在化学 反应中失去电子，发生氧化反应，被氧化，C 项错误；有单质 生成的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2=放==电==2O3 即为非氧 化还原反应，D 项错误。
第1讲 │ 考点整合
3．价态规律 (1)高氧低还中两全：元素为最低价态时，只具有还原性， 如 I－，S2－等；元素为最高价态时，只具有氧化性，如 Fe3＋，H ＋等；元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性， 如 Fe2＋等。 (2)不交叉规律：在同一反应中，同种元素不同价态间的氧 化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。 4．优先反应规律 当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原 性越强的还原剂越优先反应，即“强者优先”。该规律是用于 判断反应先后顺序的规律之一。
含_化__合__价__升__高__ 元素的产物
含_化__合__价__降__低__ 元素的产物
第1讲 │ 考点整合
概念
含义(本质)
特征
性质 氧化性 还原性
____得__到__电__子__的能 力 ___失__去__电__子___的能 力
标志__氧__化__剂____的 强弱 标志____还__原__剂__的 强弱
2 B 分析方程式两边元素的化合价，CaCO3 中所有 元素的化合价均无变化，因此反应物 HCN 既是氧化剂又是 还原剂。HCN 中氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。
第1讲 │ 要点探究
[点评] 本题主要考查学生对氧化还原反应有关概念(氧化 剂、还原剂、氧化产物、还原产物等)的理解和对元素化合价的 掌握情况。学生在解答时，一是判断元素化合价(如 HCN、 CaCN2 中 C 的化合价)不正确而出错；二是用化合价变化判断 有关概念时混淆。准确判断各物质中元素的化合价是解答此类 型题目的关键，联系有关规律：“升失氧化还原剂，降得还原 氧化剂”求解。
2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握 重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应 中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
3．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反 应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
第一单元 │ 考纲要求
4．理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。 能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子 方程式、电极反应式。
A 还原性的强弱与失电子多少无关，B 错；Fe2＋有还原性， C 错；NaCl 没有强氧化性，D 错。
第1讲 │ 要点探究
例 2 制 备 氰 胺 化 钙 的 化 学 方 程 式 为 ： CaCO3 ＋ 2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN 既是氧化剂又是还原剂 C．CaCN2 是还原产物，H2 是氧化产物 D．CO 是氧化产物，H2 是还原产物
第1讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 对氧化还原反应概念的考查 1．正确判断物质中各元素(特别是变价元素)的化合价是
判断有关概念的前提，其基本方法是：先标出熟悉元素的化 合价，再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合 价。
常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆： 一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、 钡、镁、锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁、二 四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
概念
含义(本质)
特征
反应物
氧化剂
___得__到__电__子___的物质( 所含元素化合 分子、原子、离子) 价___降__低___
还原剂 __失__去___电__子___的物质( 所含元素化合 分子、原子、离子) 价___升__高___
生成物
氧化产物 还原产物
__被__氧__化__后的生成物
___被__还__原___后的生 成物
第一单元 │ 复习策略
所以，复习时要注意以下关键点： ①加强对相关概念的准确理解和把握。如：氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物；氧化反应、还原反应；反应热 、中和热、燃烧热、键能等。 ②掌握一些重要的解题技巧或方法。如：配平氧化还原 反应的方法(奇偶法、化合价升降法、逆向配平法等)；守恒 法(可能用到电子守恒、电荷守恒、原子守恒等)；列方程式( 组)法、关系式法和差量法等。
第1讲 │ 要点探究
[点评] 本题主要考查学生对氧化还原概念掌握的准确度和 深刻程度，化学知识都存在一般与特殊相结合的特点，此类题 目可以很好地考查学生思维的周密性。解法为找反例法。
对氧化还原反应概念的其他角度的考查，见下面变式题。
第1讲 │ 要点探究
变式题 下列叙述中正确的是( ) A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
5．掌握有关燃烧热的简单计算。
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第一单元 │ 知识框架
第一单元 │ 知识框架
第一单元 │ 复习策略
复习策略
鉴于氧化还原反应、离子反应和化学反应及能量变化一 直是高考命题的热点内容，且题目的考查形式有以下特点：
(1)氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题。 (2)离子反应主要考查限定条件的离子方程式的书写与判 断，离子共存问题。 (3)化学反应及能量变化的考查形式主要是热化学方程式 的书写、判断和简单计算。
第1讲 │ 考点整合
考点整合
1．根据反应物与生成物的种数、类别分： 化合：A＋B===AB
基本类型分置解换：：AAB＋=B=C=A==＋=BAC＋B 复分解：AB＋CD===AD＋CB
第1讲 │ 考点整合
2．氧化还原反应与反应基本类型的关系
第1讲 │ 考点整合
二、氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应的基本概念
第1讲 │ 考点整合
2.中学常见的重要氧化剂和还原剂
(1)重要的氧化剂有：①活泼的非金属单质，如 Cl2、Br2、 O2 等；②Na2O2、H2O2、浓 H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、 KClO3 等；③高价金属的阳离子，如 Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等。
(2)重要的还原剂有：①活泼的金属单质，如 Na、Al、Zn、 Fe 等；②某些非金属单质，如 H2、C、Si 等；③非金属的气 态氢化物及其阴离子，如 HBr、HI、H2S、NH3、S2－、Br－、 I－等；④一些元素的低价态离子，如 Fe2＋、SO23－等。另有 CO 等。
第1讲 │ 考点整合
2．强换弱规律 对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物(弱氧化剂)＋还 原产物(弱还原剂)，其中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原 性：还原剂>还原产物。在能够发生的氧化还原反应里，总 是强氧化剂将弱氧化剂“置换”出来；强还原剂将弱还原剂 “置换”出来。反之，反应不能发生。 该规律主要用于：①比较粒子的氧化性、还原性的强弱 ；②氧化还原反应能否发生的判断；③在适宜条件下用氧化 性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原性强的物质制备 还原性弱的物质等。
概念 氧化还原 反应
反应 氧化反应
还原反应
含义(本质)
有__电__子____转移的反 应
原子或离子 __失__去__电___子___的反应 原子或离子 __得__到__电___子___的反应
特征
有元素化合价 __升__降____的反
应
元素化合价 ___升__高___
元素化合价 ___降__低___
第1讲 │ 考点整合
剂；反应②中 H2O 作还原剂；反应③中 H2O 既不作氧化剂又
不作还原剂，而 Cl2 既作氧化剂又作还原剂。
第1讲 │ 要点探究
例1 下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B．氧化还原反应的本质是电子的转移 C．还原剂在反应中发生还原反应 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
第1讲 │ 考点整合
3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥：表明同一元素在反应前后的电子得失情况，线桥 跨越“等号”，电子得失总数相等。例如：
CuO＋H2==△===Cu 得 2e－＋H2 失 2e－O (2)单线桥：表明电子转移的方向和数目，线桥只标在反应物 一边，并且是从被氧化(失电子、化合价升高)的元素指向被还原 (得电子、化合价降低)的元素，而且电子总数前不得写“得”或 “失”等字。例如：
第一单元 │ 复习策略
③及时归纳整理。包括整理知识点，如：常见的氧化剂 有哪些，常见的还原剂有哪些，从哪些方面比较氧化性或还 原性强弱，常见的吸热反应有哪些等。对常见的重要考查题 型要及时归纳整理。如：书写热化学方程式，有哪些考查的 形式，涉及氧化还原反应的计算有哪些，缺项化学方程式如 何快速配平等。