高二化学选修4高二化学期末复习题(四)无答案-学习文档
(完整word版)人教版高二化学选修4期末复习题
高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．以下说法不正确的选项是（ ）A ．离子反响的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必定是活化分子C ．活化能对化学反响的反响热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量2．已知以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2 (g) ＝2C 3H 5 (ONO) 3 （l ）ΔH21H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g)ΔH2222C(s)+ O 2 (g) ＝CO 2(g)H3则反响 4 C 3H 5(ONO 2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完整反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是A ．Q1＞Q2＞ Q3B ．Q1＜ Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜ Q3D ．Q1＞ Q3＞Q24、以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是热化学方程式结 论A 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) H ＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H 2O(l) 含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋H ＝－ 57.3 kJ/mol酸完整中和，放出的热量小于2C(s) ＋ (g) ＝ (g)H ＝－ a kJ/mol C2O 2CO b ＞a2C(s) ＋O 2(g) ＝2CO(g)H ＝－ b kJ/molD C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s)H ＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳固5、以下表达正确的选项是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g) 反响的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．必定条件下反响 2 2 (g) 32min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N 2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ）A ．4 mol/(L ·min)B ．6 mol/(L ·min)C ．10 mol/(L ·min)D ．12 mol/(L ·min)7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，以下各数据表示不一样条件下的反响速率，此中反响进行得最快的是（）A ． v(A)=0.2 mol/(L?s)B ． v(B)=0.2 mol/(L?s)C ．v(B)=0.3mol/(L?s)D ． v(C)=0.2mol/(L?s)8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O ，不可以说明该反响已达化学均衡状态的是A ．单位时间内生成 n mol O 2 ，同时生成 2n mol NO 2B ．混淆气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2 的浓度不再改变9．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A ．高升温度B ．加入一种反响物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反响 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜ 0），在必定条件下成立化学均衡后，以下各条件变化时，能使均衡向正方向挪动的是（）A．恒容通入少许He B．恒容通入少CO2C．高升温度D．减小容器体积11、以下相关说法正确的选项是()A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 进而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即减小反响容器的体积 ), 可增添活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大C.高升温度能使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体B ．钢铁在湿润的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反响 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 的 K＝ 50，由此推断在450℃时，反响 2HI(g)H2(g) ＋I 2(g)的化学均衡常数为()A ． 50B ．C． 100 D ．没法确立14．在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜ 0，一段时间后达到均衡。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）英德中学高二化学上学期期末复习题4（理科）第四章测试题班级姓名座号成绩题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108 Cu：64 Zn：65 Pb：207一、选择题（1-10题每题只有1个正确答案，11-20题每题有1到2个正确答案，40分）1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A.①②B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜B.钠C.锌D.石墨4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a5．“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A．负极B．正极C．阴极 D．阳极6.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
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高中化学学习材料唐玲出品安徽省舒城三中2011—2012学年高二化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55 O:16 Ba:137 S:32一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C.NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述的是和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4Cl B. NH4HSO4 C、CH3COONH4 D.NH4HCO36．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3)C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)8．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子MNPG百分数的是A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度 9．右图曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期末测试题第一卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb +SO42―－2e－== PbSO4↓正极：PbO2 + 4H＋+ SO42―+ 2e－==PbSO4↓+ 2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜 1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为( )A. 0.025molB. 0.05molC. 0.1molD. 0.2mol4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+1452 kJ/mol5、 25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )A 、C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5kJ/molB 、2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6kJ/molC 、CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－890.3kJ/molD 、1/2C 6H 12O 6(g)＋3O 2(g)＝3CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝－1400kJ/mol6、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。
高二化学选修4期末复习版练习题
一、选择题1．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度2．一定温度下，可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A ．①④⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．②③④⑥ D ．以上全部 3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比．下列说法正确的是( )A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加 4．在密闭容器中进行N 2＋3H 22NH 3反应，起始时N 2和H 2分别为10 mol 和30 mol ，当达到平衡时，N 2的转化率为30%。
若以NH 3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH 3的起始物质的量和它的转化率正确的是 ( ) A ．40 mol 35% B ．20 mol 30% C ．20 mol 70% D ．10 mol 50% 5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
高二化学选修4期末测试题
选修4期末测试题第一卷选择题（共44分）一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molMgCl2中含有的离子数为2N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH -(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A. △H1>△H2>△H3B. △H1<△H3<△H2C. △H1<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H24. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（）A. ⑥③①②⑤④B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥5、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离;.6．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是8、下列说法或表示方法正确的是（）．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ．由C（石墨）== C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-19．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是10．常温下，K sp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
高二化学上学期期末--选修-4----练习题精选及答案
第一学期高二级部期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下，NaOH 溶液中由水电离出的C （H +）＜1×10-7mol/LC.由H 2、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度2、下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中）（）（COOH CH 3c H c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中）（）（）（-3-3c c c OH COOH CH COO CH •增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）（）（-4l c H c C N +＞1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中不）（）（--r c l c B C 变 3、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )A.用铁电极电解NaNO 3溶液的阳极反应式：4OH --4e -=O 2+2H 2OB.HS -的水解方程式：HS -+H 2O S 2-+H 3O +C.NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-D.用惰性电极电解AlCl 3溶液的总反应离子方程式：2Cl -+2H 20通电H 2↑+ Cl 2↑+2OH -4、 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是 ( )A.HBr （H 2O ）B.CuSO 4（CuCO 3）C.AgNO 3（AgNO 3） D .NaHSO 4（H 2SO 4）5、25℃时，由水电离产生的c （H +）和c （OH -）的乘积为1x10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是 ( )A ．NH 4+、Na +、Cl -、I - B. Na +、K +、Fe 3+、SCN -C. Na +、Al 3+、Cl -、AlO 2-D. Na +、K +、Cl -、HCO 3-6、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是 （ ）A.等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3、②Na 2CO 3、③NaHCO 3、④(NH 4)2CO 3： 其中c(CO 32-)的大小关系为：②>④>③>①B.pH=2 的H 2C 2O 4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)C.向0.2 mol·L -1NaHCO 3 溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液：c(CO 32-)＞c(HCO 3-)＞c(OH －)＞c(H +)D.常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)7、在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(△H<0)。
高二化学选修4期末复习默写(四)答案
高二化学选修4期末复习练习题答案第四章姓名：廖老师总分： 100分一、指出正负电极材料，写出下列化学方程式。
（每空2分，共60分）（1）Zn-Cu（稀H2SO4）原电池：正：2H++2e—=H2↑负：Zn-2e—=Zn2+电池反应式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（2）Cu -Ag (AgNO3溶液) 原电池：正：2Ag+ + 2e—= 2Ag 负：Cu -2e—-= Cu2+电池反应式：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2（3）铅蓄电池放电时（酸性条件下）：正：PbO2 (s) + 2e—+ 4H+(aq) + SO42- (aq) = PbSO4 (s) + 2H2O (l)负：Pb (s) + SO42—(aq)-2e—= PbSO4 (s)电池反应式：Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4 (s) +2H2O(l)（4）氢氧燃料电池（用稀H2SO4做电解质溶液）：正：O2 + 4e—+ 4H+= 2H2O 负：2H2-4e—= 4H+电池反应式：2H2 + O2 = 2H2O（5）钢铁析氢腐蚀：正：2H++ 2e—= H2↑负：Fe - 2e—= Fe2+电池反应式：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑（6）钢铁吸氢腐蚀：正：O2 + 2H2O + 4e—= 4OH—负：2Fe - 4e—= 2Fe2+电池反应式：2Fe +O2 + 2H2O= 2Fe(OH)2（7）电解CuCl2溶液：阳：2Cl—-2e—= Cl2↑阴：Cu2＋＋2e—= Cu总反应式：Cu2＋＋2Cl—Cu＋Cl2↑（8）铁制品上镀金属铜（电镀液CuSO4）：阳：Cu -2e—= Cu2+阴：Cu2＋＋2e—= Cu（9）电解熔融Al2O3：阳：6O2—-12e－= 3O2↑阴：4Al3+＋12e—＝4Al总反应式： 2 Al2O3（熔融）冰晶石4Al ＋3O2↑（10）电解熔融NaCl：阳：2Cl—－2e—= Cl2↑阴：2Na+＋2e—＝2Na总反应式：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑二、实验题。
人教版高中化学选修四高二期末考试化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）石嘴山三中高二期末考试化学试题命题人：可能用到的原子量：H：1、Cu:64、Zn:65一、选择题（24×2分=48分）1、下图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是A.该反应常温下一定可以自发进行B.使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率C. E2为该反应的焓变，且该反应的△H<0D. 该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=－92.3 kJ/molB. H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC. H2＋Cl2＝2HCl；△H=－184.6kJ/molD. 2HCl (g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol3、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是A.浓硫酸和NaOH溶液反应，生成l mol水时放热57.3 kJB.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC. 1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD. 1L 0.l mol/L HNO3与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ4、下列有关能量的说法正确的是A. 放热反应一定不需加热就可以进行B. 等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多C. 中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H2 △H1>△H25、已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=－701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2(g)=2HgO(s)△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. －259.7 kJ·mol-1D. －519.4kJ·mol-16、下列说法正确的是A．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应B．工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备AlC．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D．电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢8、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是A.2H++2e-= H2B.Fe－2e- = Fe2+C.2H2O+O2+4e-= 4OH-D.Fe+2e- = Fe2+9、将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42－)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色10、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性CuSO4溶液D.酸性AgNO3溶液11、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
(完整word版)高二化学选修4期末考试试题汇总
高二期末化学科试题可能用到的局部原子量：H — 1 C— 12O— 16 S— 32Na — 23第 I 卷(共 36分)一、单项选择题〔此题包括 6 小题，每题 4 分，共24 分。
每题只有一个选项吻合题意〕1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
以手下于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A ．①②③④B ．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有以下平衡： NH 3·H 2O NH+–当其他条件不变时，改变以下条件，平衡向左搬动，且+)增大4 +OH c(NH 4的是A ．加 NaOH B．加盐酸C．加 NH Cl D．加热43、铜锌原电池〔如图〕工作时，以下表达错误的选项是A ．正极反响为： Cu 2+–+2e = CuB．电池反响为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K +移向 ZnSO 4溶液4、在由水电离产生的c〔 H+〕 =1×10–14mol/L的溶液中，必然可以大量共存的离子组是––B ．Na +、Ca 2+––A ． K +、 Ba 2+、 Cl 、 NO 3、I 、NO 3––C． NH 4+、 Al 3+、 Br 、 SO42–D． K +、 Na+、 HCO 3、 SO42–sp10×—10， K sp—16， K sp10×—13，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度5、：10×大小序次正确的选项是A ． AgCl>AgI> AgBr B． AgCl> AgBr>AgIC． AgBr >AgCl>AgI D． AgBr >AgI>AgCl6、：△ G= △ H－ T△ S，△ H 为焓变， T 为热力学温度，△ S 熵变，当△ G＜０时反响能自觉进行，△ G＞０时反响不能自觉进行，据此，以下表达中正确的选项是A ．熵变大于零的反响必然能自觉进行B．焓变小于零的反响必然能自觉进行C．焓变大于零的反响必然不能够自觉进行D．焓变小于零且熵变大于零的反响必然能自觉进行二、双选题〔此题包括 2 小题，每题 6 分，共 12 分。
高二化学选修4期末考试题(4)
高二化学选修4期末考试题班级: 姓名：时间：60分钟各元素相对原子质量：H :1; O: 16; C:14; N:14; S:32; Cu:64; Na:23; Mg:24;第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1. 下列说法不正确的是（）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2. 在25℃、101kPa下，1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式书写正确的是()。
A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142. 9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－13. 已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（） A. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关B. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C. 该反应的化学能可以转化为电能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量4. 电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是（）A. 析出金属的物质的量B. 析出金属的质量C 通过的电子数目D 放出气体的体积5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌用阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子6. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Cu，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液7. 下列物质中，属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部8. 250℃，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（） A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应9. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A. H < 0，S > 0，所有温度下反应自发进行B. H > 0，S > 0，所有温度下反应自发进行C. H < 0，S < 0，低温下反应自发进行D. H > 0，S < 0，所有温度下反应不能自发进行O(g)⇋CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一10. 制取水煤气的反应为C(s)＋H定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( ) A.加压 B．升温C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量11. 可逆反应 N2 (g)+ 3H2 (g)⇋2NH3 (g) 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。
高二化学期末考试(基础题-选修4)
高二化学期末考试卷（选修四。
选修五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。
下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH4、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—5．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度6．下列说法中，正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生7．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C ．氧化钙溶于水D ．盐酸和氢氧化钠反应 8．原电池的反应原理是 （ ）A ．储存电能B ．氧化还原反应C ．化合价升降D ．化学能转化为热能 9、自然界中化合物的种类最多的是（ ） A 、无机化合物 B 、有机化合物C 、铁的化合物D 、碳水化合物10．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）A ．H ＋、Na ＋、CO 32－B ．Cl －、Ba 2＋、SO 42－C ．H ＋、OH －、SO 42－D ．H ＋、Ag ＋、NO 3－12．下列说法中，正确的是 （ ）A ．不溶于水的物质溶解度为0B ．绝对不溶解的物质是不存在的C ．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水D ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为013．工业品MnCl 2溶液中含有Cu 2＋、Pb 2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS ，可使Cu 2＋、Pb 2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。
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2018届高二化学选修4高二化学期末复习题（四）一．选择题1．下列化合物属于弱电解质的是( )A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF2．下列说法正确的是( )A．c(H+)＝的溶液一定呈中性B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，K W不变D．向0.1mo l·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小3．将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是( ) A．测得0.1mol/L HA的pH>l B．测得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋+ CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）= c（OH－）+ c（CH3COO－）B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜75．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋6．室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（）A．同浓度，pH由大到小：c＞a＞bB．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞bC．同pH，酸的物质的量浓度由大到小：b＞a＞cD．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c7．100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）①Na2CO3（s）②BaCl2（aq）③Na2S（s）④CH3COONa（s）⑤KNO3（aq）⑥H2O ⑦NaCl（aq）A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦8．现有物质的量浓度均为0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl⑤NaOH。
其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A．① = ②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①= ⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②9．下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀10．某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是( ) A．H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-B．HY—的水解方程式:HY—+H2O H3O++Y2-C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)11．25 ℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na＋）>c（A－），则下列描述中，不正确的是( )A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c（A－）＋c（HA）＝0．02 mol·L-1D．n（A－）＋n（OH－）＝0．01 mol＋n（H＋）12．下列关系式中，正确的是（）A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍13．常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L 14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确的是（）A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向AgCl悬浊液中加入KI 溶液：B ．明矾净水：C．90℃时，测得纯水中D ．用热的纯碱溶液可以清洗油污：16．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是（）①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0．50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +)A．①② B．②③ C．①③ D．②④17．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A ．c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －)B ．c(HCO 3－)＞c(ClO －)＞c(OH －)C ．c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(ClO －)＋c(OH －)＋c(CO 32-)18．某温度时，AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．加入AgNO 3，可以使溶液由c 点变到d 点B ．加入少量水，平衡右移，Cl -浓度减小C ．d 点没有AgCl 沉淀生成D ．c 点对应的K sp 等于a 点对应的K sp19．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr 2和Cr )，其流为:CrCr2Cr 3+Cr(OH)3↓已知:(1)步骤①中存在平衡:2Cr (黄色)+2H +Cr 2(橙色)+H 2O(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr 3+(aq)+3OH -(aq) (3)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp =10-32且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L -1时可视作该离子不存在 下列有关说法中正确的是( )A ．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，Cr 浓度增大B ．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr 2)时，说明反应2Cr(黄色)+2H +Cr 2(橙色)+H 2O 达到平衡状态C ．步骤②中，若要还原1 mol Cr 2，需要12 mol (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2OD ．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽 二．填空题20．在T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H +)=10-a mol/L ，c(OH —)=10-bmol/L ，已知a+b=12，向该溶液（1）依据题意判断，T ℃ 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积K W =（2）x= 原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为（3）该温度下，向1L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L 该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL 并加水稀释至20mL ，测得溶液的pH 为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH 为 ，Na 2SO 4的物质的量浓度为21．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L HA 溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH 的电离方程式：____________________（2）MOH 与HA 恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c （H +）__________0.2mol/L HA 溶液中由水电离出的c （H +）（填“＞”“＜”或“=”）． （3）分别写出B 、C 两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B 点______________；C 点___________；（4）若D 点测得混合溶液的pH=3，则 c （HA ）+c （H +）=_____________22．某学生用0.1mol·L －1KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A ）移取20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B ）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C ）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D ）取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E ）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F ）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。