2019-2020学年天津市静海区第一中学高一上学期期末考试学生学业能力调研化学试题(解析版)

天津市静海区第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试
学生学业能力调研试题
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共42分。

1.化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是（）
A. 熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭
B. 用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量
C. 金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火
D. 用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量
『答案』A
『解析』
『详解』A. 熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，A正确；
B. 用托盘天平称量氢氧化钠时，应将NaOH放在小烧杯内称量，B错误；
C. 金属钠能在CO2气体中继续燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D. 用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，以排尽装置内的空气，防止加热时混合气发生爆炸，D错误；
故选A。

2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）
A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
『答案』C
『解析』
『详解』A. CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；
B. ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；
C. NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，食品工业可用小苏打焙制糕点，C错误；
D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确；
故选C。

3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）
A. 它在水中所形成的分散系属于乳浊液
B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同
D. 它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应
『答案』C
『解析』
『详解』“钴酞箐”的分子直径为1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之间。

A. 它在水中所形成的分散系属于胶体，A不正确；
B. “钴酞箐”的分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不正确；
C. 它在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；
D. 它的分子直径比Na+大，溶于水后会产生丁达尔效应，D不正确；
故选C。

4.KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。

欲使 3 mol VO2+成VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是（）
A. 0.2 mol
B. 0.5mol
C. 1 mol
D. 3mol 『答案』B
『解析』
『分析』根据得失电子守恒进行计算。

『详解』VO2+氧化成VO2+，V元素化合价从+4价升高+5价，3mol VO2+氧化成VO2+失去电子3mol，KClO3被还原为Cl-，Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子的物质的量
为3mol，则需要氧化剂KClO3的物质的量为3mol
6
=0.5mol；
『答案』选B。

5.下列化学用语表示正确的是（ ） A. HClO 的结构式：H-Cl-O
B. 硫原子的原子结构示意图：
C. 过氧化钠的电子式为：Na +『 :O:: O: 』2-Na +
D. R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：
22
a b a R +++
『答案』D 『解析』
『详解』A. HClO 的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A 项错误； B.题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B 项错误； C.所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，C 项错误；
D.所给阳离子中，质子数=电子数+所带的电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R 原子表示为：
22
a b a R +++，D 项正确；
所以『答案』选D 项。

6.对下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：钢铁、水银、冰水混合物 ②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡 ③酸性氧化物：CO 、Al 2O 3、SO 2 ④同位素：1H 、2H 2、3H ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质 A. ①②③④⑤⑥
B. ④⑤⑥
C. ②⑤
D. ②④⑤
『答案』C 『解析』
『详解』①水银是Hg 的单质，是纯净物，不是混合物；冰水混合物也是纯净物；①错误； ②胆矾、氯化氢、硫酸钡都是纯净物，在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确； ③CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al 2O 3是两性氧化物；③错误； ④2H 2是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误；
⑤C 60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异形体，⑤正确； ⑥液氯是液态的Cl 2，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误； 结合以上分析，②⑤正确，故选C 。

7.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与硼（5B）同主族，与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是（）
In的中子数与电子数的差值为A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 115
49
17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH
『答案』D
『解析』
『详解』A. In与硼同主族，则为第ⅢA族元素，与铷同周期，则为第五周期元素，A正确；
B. 11549In的中子数为66，电子数为49，则中子数与电子数的差值为17，B正确；
C. In与Al属于同主族元素，In在Al的下方，原子半径In>Al，C正确；
D. In与Rb为同周期元素，In在Rb的右方，金属性In<Rb，所以碱性In(OH)3<RbOH，D 错误；
故选D。

8.1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为（）
A. 1∶3
B. 2∶1
C. 2∶3
D. 3∶2 『答案』A
『解析』
『详解』1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，发生反应5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，从而得出反应后溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，故选A。

9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A. 4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4N A
B. 4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N A
C. 常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1N A
D. 0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8N A
『答案』C
『解析』
『详解』A. 4.0 g重水(D2O)的物质的量为
4.0g
0.2mol
20g/mol
，1个D2O中含10个质子，
则4.0 g重水(D2O)所含质子数为2N A，A错误；
B. 没有指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算4.48L N2与CO的混合物中所含的分子数，B错误；
C. 常温下，7.1g Cl2为0.1mol，与足量NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO、H2O，转移的电子数约为0.1N A，C正确；
D. Na2O2由Na+和O22-构成，0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.6N A，D错误；
故选C。

10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+
C. 酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D. 0.1mol/L 的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
『答案』C
『解析』
『详解』A. 无色溶液中，MnO4-呈紫红色，与题干矛盾，A错误；
B. 使无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，B错误；
C. 酸性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-都能大量存在，C正确；
D. 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，SCN-、I-不能大量存在，D错误；
故选C。

11.下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）
A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性
C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
『答案』B
『解析』
『详解』A．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有氯气和水反应生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此说明Cl2有漂白性，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故C正确；
D．酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳。

新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；
故『答案』为B。

12.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()
A. 5x＋10
B. 5x
C. 5x＋14
D. 5x＋16 『答案』A
『解析』由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x+18，则五种元素的核电荷数之和为x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，『答案』选A。

点睛：本题考查元素周期表知识，解题的关键是注意把握元素周期表的结构特点以及组合规律，尤其要注意同一主族相邻原子间原子序数的差值，可以是2、8、18或32。

13.下列离子方程式正确的是（）
A. 过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B. 用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)高温
Fe2O3+3H2
『答案』C
『解析』
『详解』A. 方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A错误；
B. 方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，电荷不守恒、电子不守恒，B错误；
C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则Ca2+与HCO3-都过量，由OH-的量确定Ca2+与HCO3-的用量，C正确；
D Fe与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，D错误；
故选C。

14.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）
A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D. L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键
『答案』B
『解析』
『详解』由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。

A. Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；
B. Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；
C. S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；
D. Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误；
故选B。

二、填空题：
15.按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。

Cl-(2). ④⑥(3). (4). (5). 『答案』(1). 37
17
(6).
(7).
『解析』
『详解』（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，
Cl-；该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为37
17（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，②错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，③错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，④正确；
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，⑥正确；
故『答案』为：④⑥；
（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为；
N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为；
NH4I：由NH4+和I-构成，电子式为；
（4）Na2S：；
H2O ：。

16.有关元素X、Y、D、E的信息如下：
元素有关信息
X 地壳中含量最高的元素Y 第三周期中原子半径最小的元素D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语
．．．．回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为____。

（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。

（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D
的单质溶于强碱的离子方程式为________。

（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。

①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
『答案』(1). 第三周期第ⅢA族(2). r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+) (3). 2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑
(4). 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ (5). ①②
『解析』
『分析』X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。

『详解』（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；
（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半
径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；
（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；
②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；
③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；
故选①②。

17.下图是元素周期表的一部分：
①
④⑤⑥
②③⑦⑧
Fe
Ⅰ．用化学用语
．．．．回答下列问题：
（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有________。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。

（3）写出②的离子结构示意图为__________。

（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。

Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。

根据题意回答下列问题：
（1）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_____；
（2）若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式_____，A和C反应的离子方程式___。

(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________。

『答案』(1). 离子键、共价键(2). HClO4>H2SO4>H2CO3(3). (4). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (5). 强氧化剂或供氧剂(6). (7). HCO3-+OH-=CO32-+ H2O (8). 先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色(9). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
『解析』
『分析』由表中元素所在的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、Na、Al、C、N、O、S、Cl元素。

『详解』Ⅰ．（1）①、②、⑥形成的化合物为NaOH，由此可确定其中存在的化学键为离子键、共价键；
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，非金属性Cl>S>C，则酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3；
（3）②的离子为Na+，其原子核外有2个电子层，最外层达8电子稳定结构，则其离子结构示意图为；
（4）Y为NaClO，其水溶液与洁厕灵(HCl)混合使用会产生一种有毒气体Cl2，由此可写出该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
Ⅱ．（1）C是淡黄色固体，则其为Na2O2，它的用途为强氧化剂或供氧剂；
（2）D是会造成温室效应的一种气体，则其为CO2，电子式为，A为NaOH，C为NaHCO3，则NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+ H2O；
(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，则其为Fe。

A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2。

检验FeCl2中Fe2+的方法是先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色；在酸性溶液中Fe2+能被双氧水氧化，生成Fe3+、H2O，该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

18.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。

A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥还原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。

用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

『答案』(1). B (2). Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ (3). ①②(4). 蓝色(5). Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I
『解析』
『分析』（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2S溶液；
（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；
②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl；
③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂；
④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；
⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强；
⑥还原性：Cl- ＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力比S强；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S；
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应。

用元素周期律理论解释非金属性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。

『详解』（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；
化学反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；
②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②符合题意；
③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明Cl的非金属性比S 强，③不合题意；
④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力Cl比S强，④不合题意；
⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强，⑤不合题意；
⑥还原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力Cl比S强，⑥不合题意；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S，⑦不合题意；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S，⑧不合题意。

则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；『答案』为：①②；
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应，溶液显蓝色。

用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I。

19.实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）实验前如何检验装置A的气密性________________________________________；（2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须_____________________；（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是_________________________；（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________。

（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。

『答案』(1). 先开启旋塞a，向长颈漏斗中加水，当水面超过长颈漏斗下口时，关闭旋塞a，继续加水，使水上升到长颈漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好(2). 验纯(3). 除去H2中的HCl (4). 防止空气中的水蒸气被U型管内的无水氯化钙吸收，引起实验误差(5). 16.0
『解析』
『分析』（1）检验装置A的气密性时，应创设一个密闭环境，通过往长颈漏斗内加水，看水面是否下降，判断气密性是否良好；
（2）为了防止氢气不纯，点燃时发生爆炸，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须验验H2的纯度；
（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；
（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止燃烧生成的水进行U型管内；
（5）先求出生成水的物质的量，从而求出混合物中氧原子的物质的量，然后假设未知数，利用质量和为23.2g，建立等量关系式，从而求出Fe2O3的质量。

『详解』（1）检验装置A的气密性时，应先开启旋塞a，向长颈漏斗中加水，当水面超过长颈漏斗下口时，关闭旋塞a，继续加水，使水上升到长颈漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好；
（2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须验验H2的纯度，以防爆炸事故的发生；
（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是除去H2中的HCl。

『答案』为：除去H2中的HCl；
（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止燃烧生成的水被U型管内的无水氯化钙吸收，引起实验误差。

『答案』为：防止燃烧生成的水被U型管内的无水氯化钙吸收，引起实验误差；
（5）n(H2O)=
7.2g
18g/mol
=0.4mol，则混合物中的n(O)=0.4mol，
设Fe2O3的物质的量为x mol，则FeO的物质的量为(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2
x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g。