人教版高中化学选修四高二化学月考测试题.docx

高中化学学习材料
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高二化学月考测试题
班别学号姓名成绩
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如
CO
2、H
2
O、N
2
等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么
不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A.化学能
B.热能
C.生物质能
D.电能
2.下列各变化中属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C
2H
8
N
2
)，氧化剂是
NO
2，燃烧产物只有N
2
、CO
2
和H
2
O。

有的国家用肼(N
2
H
4
)作为火箭发动机的燃料。

NO
2为氧化剂，反应生成N
2
和水蒸气。

已知：
N 2(g)+2O
2
(g)====2NO
2
(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1
N 2H
4
(g)＋O
2
(g)====N
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1。

下列关于肼和NO
2
反应的热化学方程式中正确的是( )
A.2N
2H
4
(g)＋2NO
2
(g)====3N
2
(g)＋4H
2
O (l) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1
B.2N
2H
4
(g)＋2NO
2
(g)====3N
2
(g)＋4H
2
O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
C.N
2H
4
(g)＋NO
2
(g)====
3
2
N
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1
D.2N
2H
4
(g)＋2NO
2
(g)====3N
2
(g)＋4H
2
O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1
4.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H
2
↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )
5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A. 436 kJ
B.557 kJ
C. 920 kJ
D.188 kJ
6.反应A+B →C(ΔH ＜0)分两步进行：①A+B→X
(ΔH ＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )
8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：
H+(aq)+OH-(aq)====H
2
O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1
B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：
2H
2O(l)====2H
2
(g)+O
2
(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1
C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O
2
(g)====2CO(g) ΔH =－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
9.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y====2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的叙述正确的是( )
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来
A.①②③
B.①③
C.①②
D.②
10. 下列说法中正确的是( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.熵值增大的反应都能自发进行
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
11.已知：Fe
2O
3
(s)＋3C(石墨)====2Fe(s)＋3CO(g) ΔH =489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋1
2
O
2
(g)====CO
2
(g) ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O
2(g)====CO
2
(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)＋3O
2(g)====2Fe
2
O
3
(s)的ΔH为( )
A.1 641.0 kJ·mol-1
B.－1 641.0 kJ·mol-1
C.－259.7 kJ·mol-1
D.－519.4 kJ·mol-1
12.用惰性电极电解一定量的Cu(NO
3)
2
溶液，下列说法中正确的是( )
A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e－====Cu
B.阴极发生的电极反应为4OH－－4e―====2H
2O+O
2
↑
C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O
2
一定为0.05 mol
D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)
2
，溶液可能恢复到原来的浓度
13. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H
2
的速率最大的是( )
编号金属(粉末状)(mol) 酸的浓度及体积反应温度(℃)
A Mg，0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL 60
B Mg，0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1盐酸100 mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸5 mL 60
14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
CH
3CH
2
OH-4e-+H
2
O====CH
3
COOH+4H+。

下列有关说法正确的是( )
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH
3CH
2
OH+O
2
====CH
3
COOH+H
2
O
D.正极上发生的反应是：O
2+4e-+2H
2
O====4OH-
15. 在反应A+B(s)==C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是( )
A.A是固体，C是气体，正反应吸热
B.A是气体，C是气体，正反应放热
C.A是气体，C是固体，正反应放热
D.A是气体，C是气体，正反应吸热
16. 增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)==2C(g)+2D(s)产生的影响是（ )
A.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
B.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
C.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，X、Y都是惰性
电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请
回答以下问题：
(1)电解池中X极上的电极反应式为_______________________。

在X极附近观察到的现象是_______________________。

(2)Y电极上的电极反应式为_______________________，
检验该电极反应产物的方法是_______________________。

18.如图为以惰性电极进行电解的装置：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A ：_______________________，
B ：_______________________， 总反应方程式：___________ ____________；
C ：_______________________，
D ：_______________________， 总反应方程式：_____________ __________。

(2)在A 、B 、C 、D 各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。

（3）A 极发生 反应，B 极发生 反应。

（填“氧化”或是“还原”）
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H 2(g)=== CO(g)+H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =___ ___。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v 正(H 2)=v 逆(H 2O) D.c(CO 2)=c(CO)
(3)某温度下，平衡浓度符合：c(CO 2)·c(H 2)=c(CO)·c(H 2O)，试判断此时的温度为_______℃。

20.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO 2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。

请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是_______，原因是____________________； A.0～t 1
B.t 1～t 2
C.t 2～t 3
D.t 3～t 4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有
_______； A.蒸馏水
B.NaCl 固体
C.NaCl 溶液
D.通入HCl
(3)若盐酸溶液的体积是20 mL ，图中CO 2的体积是标准状况下的体积，则t 1～t 2时间段平均反应速率v(HCl)=__ ___mol ·L -1·min -1。

21.某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。

(2)实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H 2O 2稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________ _______________________________________________________。

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析右图能够得出的实验结论
① ______环境能增大H 2O 2分解的速率；②_____环境能减小H 2O 2分解速率。

答案解析
1. B 。

2. B 。

3. D 。

4. C 。

5. A 。

6. D 。

7. D 。

8. C 。

9. B 。

10. C 。

11. B 。

12. D 。

13. D 。

14. C 。

15. C 。

16. A 。

17。

答案：(1) 2H +
＋2e -
====H 2↑
放出气体，溶液变红 (2)2Cl －－2e -====Cl 2↑
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色 18.答案：(1)Cu 2++2e -====Cu 2Cl --2e -====Cl 2↑ CuCl 2
电解
Cu+Cl 2↑
2Ag ++2e -====2Ag 4OH --4e -====2H 2O+O 2↑ 4AgNO 3+2H 2O
电解
4Ag+4HNO 3+ O 2↑
(2)2∶2∶4∶1
19．答案：(1)
()()
()()
222c CO c H O c CO c H (2)B 、C (3)830
20．答案：(1)B 反应放热，使反应速率加快 (2)A 、C
(3)
21
21V V 224(t t )
--
21.答案：(1)降低了反应的活化能
(2)浓度
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(3)①碱性②酸性
高二化学月考测试答题卡
班别学号姓名成绩
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(1) _____________ __________。

______________ _________。

(2) _______ ________________，
_________ ______________。

18.(1) A：_________ ______________，
B：_________ ______________，
总反应方程式：___________ ____________；
C：_________ ______________，
D：_____________ __________，
总反应方程式：_____________ __________。

(2) ______ _____。

（3）A极发生反应，B极发生反应。

（填“氧化”或是“还原”）
19．(1) K=___ ___。

(2) ______ ____________。

(3) ____ ___℃。

20.(1) ____ ___，原因是________ ____________；
(2) ___ ____；
(3) v(HCl)=__ ___mol·L-1·min-1。

21.(1) _________________ ______________。

(2) ___ _____ 。

____________________________________________________________________。

(3)① ___ ___；②___ __。