高中高三化学大二轮增分强化练——无机综合推断题(答案解析)

【精品】高三化学大二轮增分强化练——无机综合推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有( )
①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2
A．四项B．五项C．六项D．七项
2．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：
其推断正确的是
A．A B．B C．C D．D
3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。

B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的
A ．原子半径的大小X Y Z W <<<
B ．元素Z 的氢化物的熔沸点一定比Y 的高
C ．一定条件下，E 和C 、
D 均能发生化学反应 D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z 的强
4．甲、乙、丙三种物质由如下图所示的转化关系，下表中的各组物质不能实现如图转化的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．Mg(OH)2(s) −−−→盐酸MgCl 2(aq) −−−
→通电Mg(s) B ．FeCl 2(aq) ()2Cl g −−−→FeCl 3(aq) 2
H O
−−
−→Fe(OH)3(胶体) C ．AgNO 3(aq) 氨水
−−−→ [Ag(NH 3)2]＋(aq) ()
aq −−−−→蔗糖水浴加热
Ag(s) D ．
6．已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水
B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
7．A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中不正确
．．．的是
A．A为Fe，B为Fe3O4
B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+
D．⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
8．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是
A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2
9．已知X、Y、Z、W均为四种常见物质，且它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W均为含有同种元素的化合物
SO
B．若X能与Y反应，则X、Y-定是2H S和2
→的反应一定是氧化还原反应
C．Z W
D．在W的稀溶液滴入石蕊试剂都显红色
10．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是
A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。

下列说法正确的是( )
A．原子半径:W>Z>Y>X
B．A、C中所含的化学键类型相同
C．1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D．lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，q是X的单质，m为黄绿色气体，
=的r溶液稀释p、s、r是由这些元素构成的化合物，s为常见的液体，将室温下pH13
=、p、s、r之间有如图所示转化关系。

下列说法中正确的是
10倍，测得pH12.m
<
A．气态氢化物的沸点：Y W
B．元素X与Y、Z、W形成的化学键类型相同
C．简单阴离子的还原性：X Y
<
D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物可反应生成正盐
13．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是
A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C．若丙中含有第2 周期IV A 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素14．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:
A．X可能是一种氢化物
B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为+5
15．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，表各组物质之间不能实现如图所示转化关系的是
A．A B．B C．C D．D
16．某强酸性溶液X中可能含有2
Fe+、3
Al+、4
NH+、2
3
CO-、2
3
SO-、2
4
SO-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A．气体F不能与溶液E发生反应
B．X中肯定存在2
Fe+、3
Al+、4
NH+、2
4
SO-
C ．X 中肯定不存在23CO -
、23SO -
、Cl -
D ．X 中不能确定的离子是3Al +和Cl -
17．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能
满足下列相互转化关系：甲+
H → 乙-
OH −−−→甲．下列说法正确的是
A ．甲有可能是2AlO -
也有可能是3Al + B ．若乙为无色无味气体，则甲一定是23CO -
C ．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
D ．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 18．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①2
CO
NaOH(aq)2323Al O NaAlO (aq)Al(OH)∆
−−−−→−−−→ ②22
O /H O
324S SO H SO −−−−→−−−→点燃
③2CO
323NaOH(aq)NaHCO Na CO ∆−−−−→−−→足量 ④HCl(aq)2333Fe O FeCl (aq)FeCl ∆
−−−→−−
→无水 ⑤22
H O CO
4343NH Cl NH NH HCO ∆−−−→−−−−−→，足量熟石灰
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①④⑤
19．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。

下列有关物质的推断不正确的是
A ．若甲为Na ，则戊可能是H 2O
B ．若甲为
C 2H 4，则戊可能是O 2 C ．若甲为NO ，则戊可能是H 2O
D ．若甲为Cl 2，则戊可能是NaOH 溶液
20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
二、有机推断题
21．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的
H，E的单质在B的单质中燃烧火星四单质既能与盐酸，也能与NaOH溶液反应生成2
溅，生成一种黑色固体Y。

请回答下列问题：
()1物质X的名称______。

()2将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因______。

()3写出E的单质与水蒸气反应的化学方程式______。

()4a g C的单质投入足量4
CuSO溶液中，下列实验现象正确的有______。

A．钠沉在溶液底部
B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音
D．生成红色固体物质
()5第()4中可能的离子方程式为______。

将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到
______g 固体。

()6A在少量2B中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g/mol，则A与
B的物质的量之比为______。

2
22．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一
定条件下相互转化关系(部分反应中的水已略去)．
()1若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①的电子式是______．
D
②反应Ⅲ的离子方程式是______．
③氯碱工业制备A的化学方程式是______，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化
工原料，若消耗0.1mol KI 转移电子0.6mol ，则三种物质间反应的离子方程式是______．
()2若A 、D 均为单质，且A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是______．
B ②可作净水剂，在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
______．
23．A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：
()1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．
()2若元素R 与氧同主族，下列事实能说明R 与氧的非金属性相对强弱的有______．
A ．还原性：22H R H O >
B ．酸性：22H R H O >
C ．稳定性：22H R H O < C ．沸点：22H R H O <
()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)．
①化合物B 的电子式为______；
其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)． ②化合物B 可与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应
Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．
③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H 和2H ，则反应Ⅰ的热
化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．
24．A 、B 、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、B 为黄绿色气体、C 为无色气体。

D 、E 、F 、G 、H 、X 均为化合物，其中X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。

它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D____________X_______________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：___________________________。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是__________________。

（5）反应⑦的化学方程式为______________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_____________________。

三、原理综合题
25．ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。

研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。

则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol•L﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________mol•L﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。

过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

参考答案
1．A
【详解】
①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；
②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；
③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；
⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；
⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；
⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

2．B
【解析】
【详解】
A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，A项错误；
B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，B项正确；
C、碳单质与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，C项错误；
D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁，D项错误；
答案为B。

3．C
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 均是二元化合物，且B 为一种常见的五核有机物，则B 为4CH ；D 由B 反应得到且常温下呈液态，故D 为2H O ；C 、E 均能与人体血红蛋白结合使人中毒故分别是NO 、CO ；结合四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加，X 、Y 、Z 、W 分别为H 、C 、N 、O 四种元素；
F 为W 的单质，则F 为氧气；A 与氧气反应生成水和NO ，则A 是3NH ，以此进行解答。

【详解】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 均是二元化合物，且B 为一种常见的五核有机物，则B 为4CH ；D 由B 反应得到且常温下呈液态，故D 为2H O ；C 、E 均能与人体血红蛋白结合使人中毒故分别是NO 、CO ；结合四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加，X 、Y 、Z 、W 分别为H 、C 、N 、O 四种元素；
F 为W 的单质，则F 为氧气；A 与氧气反应生成水和NO ，则A 是3NH ；
A ．所有元素中H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径
()()()()X H W O Z N Y C <<<，故A 错误；
B ．Z 的()N 氢化物有3NH 、24N H 等，()Y
C 的氢化物包括所有的烃，状态气、液、固均有，则元素N 的氢化物的熔沸点不一定比C 的高，故B 错误；
C ．高温下CO 能和水蒸气反应；在催化剂作用下，CO 也能和NO 反应生成氮气和2CO ，故C 正确；
D ．Y 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，Z 对应的是硝酸，为强酸，故D 错误；
故答案为C 。

4．A
【详解】
A ．金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故A 错误；
B ．氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B 正确；
C ．碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C 正确；
D ．碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成氨气、碳酸钠，故D 正确。

故答案为A 。

【点睛】
考查学生化合物的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，既能与稀HCl 反应，又能与NaOH 溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，根据物质的化学性质来判断。

5．B
【详解】
A. MgCl 2(aq)通电，将生成Mg(OH)2、Cl 2、H 2，不能得到Mg(s)，A 错误；
B. FeCl 2(aq) ()2Cl g −−−→FeCl 3(aq) 2H O
−−−→Fe(OH)3(胶体)，两步转化都能实现，B 正确； C. AgNO 3(aq) 氨水−−−→ [Ag(NH 3)2]＋(aq) ()
aq −−−−→蔗糖水浴加热Ag(s)，后一步转化不能实现，因为蔗糖没有还原性，不能将银氨离子还原为银，C 错误；
D. ，前一步转化不能实现，因为HCO 3-与
不能发生反应，D 错误。

故选B 。

6．C
【解析】
【详解】
A ．若A 为Fe ，则Fe 与酸或水发生置换反应产生氢气，则
B 可能是酸，也可能是水，正确； B ．若A 、D 为化合物，B 为水，如2Na 2O 2+ 2H 2O=4NaOH+O 2↑则
C 是气体单质，而3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，C 是气体化合物，正确；
C ．若A 、B 、C 、
D 均为化合物，该反应也可能是氧化还原反应如3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以不一定属于复分解反应，错误；
D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是NH 3，则A 、B 分别是NH 4+、OH -中任意一种， D 是H 2O ，在常温下一定呈液态,正确。

7．C
【解析】
【详解】
A为常见的金属单质，由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，黑色晶体B为Fe3O4，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，则
A. 根据以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，A正确；
B. C→D发生氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，则溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，B正确；
C. ④发生铁还原铁离子生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，C错误；
D. ⑧发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝
4Fe(OH)3，D正确；
答案选C。

【点睛】
本题考查无机物的推断，注意物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉铁及其化合物的性质即可解答。

8．B
【分析】
由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。

【详解】
A．由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，错误；
B．若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠），正确；
C．甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，错误；
D．若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，错误。

【点晴】
本题考查无机物的推断，关键是明确发生的化学反应及物质的类型，注意实现甲、乙转化的过程中发生的反应为非氧化还原反应。

9．D
【详解】
由转化关系可知X可连续氧化生成Y、Z，且Z可与水反应，Z与水反应生成W，且W可
与Cu 反应，应为氧化性酸，则W 为硝酸或浓硫酸，
X 可为2N 或3NH ，Y 为NO ，Z 为2NO ，W 为3HNO ，如X 为S 或2H S ，Y 为2SO ，Z 为3SO ，W 为浓24H SO ；
A ．由以上分析可知X 可为单质，不一定为化合物，故A 错误；
B ．一定条件下，氨气和NO 也可发生反应，不一定为2H S 和2SO ，故B 错误；
C ．如Z 为3SO ，W 为24H SO ，Z W 的反应不是氧化还原反应，故C 错误；
D ．W 为24H SO 或3HNO ，溶液呈酸性，滴入石蕊试剂都显红色，故D 正确。

故答案为D 。

10．D
【解析】
【详解】
A.若甲为Al 2O 3，则乙为NaAlO 2，丙为Al(OH)3，Al(OH)3加热分解可得Al 2O 3，正确；
B.若甲为SiO 2，则乙为Na 2SiO 3，丙为H 2SiO 3，H 2SiO 3加热分解可得SiO 2，正确；
C.若甲为CO 2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解得到CO 2，正确；
D.若甲为NH 4Cl ，则乙为NH 3·H 2O 或NH 3，丙为NH 4Cl ，错误；
故选D 。

11．D
【解析】
【分析】
X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y 为C 元素；Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为O 元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X 和W 最外层都是1个1电子，则W 为Na 元素；A 、B 、C 、D 、E 是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F 是由Z 元素形成的单质，F 为氧气或臭氧；已知A+B=D+F ，A+C=E+F ，则A 为过氧化钠，B 、C 为二氧化碳和水，则X 为H 元素；常温下，0.1mol/L D 溶液的pH 为13，则D 为氢氧化钠，因此B 为水，C 为二氧化碳，E 为碳酸钠。

【详解】
A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：W>Y >Z >X ，故A 错误；
B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B 错误；
C. 1.0L0.1mol/L 碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol ，故C 错误；
D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol 过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol 电子，故D 正确；
故选D 。

12．D
【详解】
短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，p 、s 、r 是由这些元素构成的化合物，将室
温下pH 13=的r 溶液稀释10倍，测得pH 12=，r 为强碱，故r 为NaOH.m 为黄绿色气体，
s 为常见的液体，而电解p 与s 混合液生成NaOH 、m 与q ，可知s 为2H O 、p 为NaCl 、m 为2Cl 、q 为2H ，故n 为Na.结合原子序数可知X 为H 、Y 为O 、Z 为Na 、W 为Cl 。

A ．Y 、W 的氢化物分别为2H O 、HCl ，常温下2H O 为液态，而HCl 为气态，故H 2O 的沸点更高，故A 错误；
B ．元素H 与O 、Na 、Cl 形成的化学键分别为共价键、离子键、共价键，故B 错误；
C ．X 为H 、Y 为O ，非金属性H O <，故简单阴离子还原性：2H O -->，故C 错误；
D ．Z 和W 的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 、4HClO ，二者反应生成生成正盐4NaClO ，故D 正确；
故答案为D 。

13．B
【解析】
【分析】
根据题意知四种分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，根据：H 2S
H ++ HS -、HS -H ++ S 2-知甲为H 2S 。

【详解】
A 、若某钠盐为NaHS ，则该溶液既能与酸反应又能与碱反应，正确；
B 、若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能为N 2H 4或CH 3OH ，甲醇由三种元素组成，错误；
C 、若丙中含有碳元素，则丙可能为CH 3CH 3，是甲烷的同系物，正确；
D 、若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁为H 2O 2，氧元素为—1价，正确。

14．B
【分析】
由题可知，此元素M 为N 元素。

则X 为N 2（或NH 3），Y 为NO 2。

若X 为单质N 2，则Y 为NO 2，由Y 变成Z 发生的反应为：NO 2+H 2O=HNO 3+NO ；因此Y 与Z 的反应不属于化合反应。

【详解】
A ．如果X 是水，分解可生成O 2，O 2与N 2反应生成NO ，X 可能是一种氢化物，选项A 正确；
B ．Z 为NO ，如果Y 是O 2，那么NH 3与O 2在催化剂的条件下可以生成NO ，所以不一定就是化合反应，选项B 错误；
C ．因为Z 是NO ，所以E 可能是NO 2（红棕色），选项C 正确；
D ．F 可以是HNO 3，M 元素的化合价可能为+5，选项D 正确；答案选B 。

【点睛】
本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。

15．A
【详解】
A ．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能生成过氧化钠，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，其中Z→Y 不能实现，故A 正确；
B ．NaOH 232
Al O NaAlO →323Al(OH)Al O →，转化可以一步实现，故B 错误； C ．2O 2NO NO
→Cu 3HNO NO →，能一步实现，故C 错误； D ．NaOH 2
Cl NaClO →HCl 2HClO Cl →，能一步实现，故D 错误； 故答案为A 。

16．D
【详解】
强酸性溶液中一定不会存在23CO -和23SO -
离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为
4BaSO 沉淀，说明溶液中含有2
4SO -离子，生成气体A ，A 连续氧化生成D 和E ，则A 为NO ，D 为2NO ，E 为3HNO ，说明溶液中含有还原性离子，一定为2Fe +离子；溶液B 中
加入过量NaOH 溶液，生成气体F ，则F 为3NH ，说明溶液中含有4NH +
离子； H 中通入二氧化碳生成了沉淀I ，I 可能为氢氧化铝或碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有的离子是Cl -；
A ．溶液E 为3HNO ，气体F 为3NH ，二者能反应生成硝酸铵，故A 错误；
B ．X 中肯定存在2Fe +、4NH +、2
4
SO ˉ，不能肯定是否存在3A1+，故B 错误； C ．溶液X 中一定不存在：23CO -和23SO -，可能存在：C1-，故C 错误； D ．通过以上分析知，X 中不能确定的离子是 3A1+和C1ˉ，故D 正确；
故答案为D 。

【点睛】
考查无机物推断，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意NO 的特殊性质是推断A 的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化，A 连续氧化生成D 和E ，则A 为NO ，D 为2NO ，E 为3HNO 。

17．C
【详解】
A ．甲有可能是2AlO -
也有可能是3Al(OH)，反应涉及到的方程式有：223H O AlO H Al(OH)-+++=↓，332Al(OH)3H Al
3H O +++=+，322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+，33Al
3OH Al(OH)+-+=↓，铝离子不能与氢离子反应，故A 错误；
B ．乙是无色无味气体，乙应是酸性气体2CO ，2CO 和碱反应的方程式有：
223232CO OH HCO CO 2OH CO H O ----+=+=+，所以甲可能是3HCO -或23CO -，故B 错
误；
C ．若甲是具有刺激性气味的气体，甲能与酸反应，甲应为碱性气体3NH ，3NH 与酸反应
34NH H NH +++=，H +无电子，所以3NH 与4NH +具有相同的电子数，故C 正确；
D ．若甲、乙均为离子，甲能和酸反应，乙能和碱反应，那么甲应是弱酸根离子，乙是弱酸酸式酸根离子或一些阳离子，两种离子都能发生水解，所以甲、乙两种离子可能共存也可能
不能共存，如23CO -与3HCO -可共存，2AlO -
与3Al +不可共存，故D 错误；
故答案为C 。

18．A
【详解】
①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3，生成氢氧化铝，故①正确；
②S 完全燃烧只能生成SO 2，故②错误；
③氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，故③正确；
④加热FeCl 3的水溶液，因促进Fe 3+的水解生成挥发性酸，最终得到Fe(OH)3，故④错误； ⑤氯化铵与熟石灰共热制取氨气，将足量氨气和二氧化碳依次通入水中得到碳酸氢铵，故⑤正确；
答案选A 。

19．C
【解析】
【详解】
A ．若甲为Na ，则丁是氧气，乙是过氧化钠，戊是H 2O ，丙是氢氧化钠，A 正确；
B ．若甲为
C 2H 4，则丁是氢气，乙是乙烷，戊是O 2，丙是CO 2或H 2O ，B 正确； C ．若甲为NO ，NO 和H 2O 不反应，则戊不可能是H 2O ，C 错误；
D ．若甲为Cl 2，则丁是氢气，乙是氯化氢，戊是NaOH 溶液，丙是氯化钠，D 正确。

答案选C 。

20．C
【详解】
A 、甲是碳，丁是氧气，则乙是CO ，丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO ，A 正确；
B 、甲是二氧化硫，丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，B 正确；
C 、甲是铁，丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C 错误；
D 、甲是氢氧化钠，丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D 正确。

答案选C 。

21．过氧化钠 Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 ()23Fe 4H O g +342Fe O 4H + BC
22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑ 49a 23
8：5 【分析】 A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为C 元素，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，X 为22Na O ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，D 为Al ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，可知E 为Fe ，B 为O ，Y 为34Fe O ，则可知C 为Na ，以此解答该题。

【详解】
()1由以上分析可知X 为过氧化钠；
()2Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；
()3E 为Fe ，在高温下与水蒸气反应，方程式为()23Fe 4H O g +342Fe O 4H +； ()4C 为Na ，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC ；
()5反应的相关离子方程式为22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑，依据反应的定量关系，ag 钠物质的量ag a mol 23g /mol 23
==，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到2Cu(OH)，依据反应定量关系得到，22Na Cu(OH)～，固体质量
a 49a mol 98g /mol g 23223
=⨯=⨯； ()6碳在少量氧气中燃烧，可生成CO 和2CO ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，可设生成COxmol ，2CO ymol ，则28x 44y 32x y +=+，x ：y 3=：1，则n(C)：
()()2O 31=+：3
182⎛⎫+= ⎪⎝⎭
：5。

【点睛】
本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，体现Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，这是Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。

22． 2323HCO OH H O CO ---+=+ 2222NaCl 2H 2NaOH H Cl ++↑+↑电解
2323Cl 6OH I 6Cl IO 3H O ----++=++ 232Cl 2Fe 2Cl 2Fe +-++=+
323Fe 3H O
Fe(OH)3H ++++，酸性条件抑制了3Fe +的水解，不能生成3Fe(OH)胶体
【分析】 ()1氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A 可生成C ，C 为厨房中用品，A 和C 反应生成B ，A 、B 、C 含有同一种元素，所以A 为氢氧化钠，C 为碳酸氢钠，B 为碳酸钠，D 为二氧化碳；根据推断写出D 的电子式，反应Ⅲ的离子方程式、制备A 的化学方程式，根据转移的电子数判断碘化钾转化为碘酸钾，写出离子方程式；
()2D 为单质且D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D 为铁；A 为气体单质，与铁反应生成B ，B 和铁反应生成C ，A 和铁反应生成B ，所以A 为氯气，B 为氯化铁，C 为氯化亚铁，带入验证符合题意；根据推断写出反应Ⅲ的离子方程式并分析B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去的原因。

【详解】
()1氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A 可生成C ，C 为厨房中用品，A 和C 反应生成B ，A 、B 、C 含有同一种元素，所以A 为氢氧化钠，C 为碳酸氢钠，B 为碳酸钠，D 为二氧化碳；
①二氧化碳中C 的最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为：；。