人教版高中化学选修四-第一学期高二年级期末考试.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2015-2016学年第一学期高二年级期末考试
化学试卷
(考试时间:90分钟满分:100分) 命题教师：余丽萍
一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是
A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
B．大力推广并充分利用太阳能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．能源都是通过化学反应获得的
2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1
3．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H 2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
4．已知合成氨的反应为：N 2+ 3H22NH3ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是
A B C D
5．下列水解的离子方程式正确的是
A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2O HBr＋OH－
C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
6．已知下列热化学方程式：
① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）△H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g）△H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= -14kJ·mol-1
7． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。

则下列叙述中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．x+y＜z
C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小
8．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2O
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
9．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为
A．13
B．12
C．10
D．11
10．25℃时下列说法正确的是
A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1
B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
11．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是
A．30～40 min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度， 40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
12．下列说法正确的是
A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：1
13．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是
A．存在的电离有：HCO 3-+H2O H2CO3-+OH-
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c (OH−)
C．HCO−3的电离程度大于HCO3−的水解程度
D．c(Na+)=c(HCO3−)+c (CO32−)+c(H2CO3)
14．如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是
A．金刚石的稳定性强于石墨
B．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
C．石墨和金刚石的转化是物理变化
D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol
15．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）。

在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。

则下列描述正确的是
A．达到平衡所需要的时间：A容器更短
B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大
C．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多
D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变
16．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
则△H4的正确表达式为
二.填空（满分52分）
17．(10分)(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式
．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
KHCO3，溶液呈性；
K2SO4，溶液呈性；
CuCl2，溶液呈性。

（2）将100mL 0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：____________________________；
若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为__________________；
（3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。

18．(14分)Ⅰ:某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.00 0.40 20.40 第二次20.00 4.00 24.00 第三次20.00 2.00 24.10
Ⅱ按要求回答下列问题：
（5）某温度时，水的离子积常数K W=10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

若所得混合溶液为中性，则a：b=_________________
（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp(AgX)＝1.8×10－10，K sp(AgY)＝1.0×10－－17。

则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：12，K
sp(AgZ)＝8.7×10
____________________________；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增
大”“减小”或“不变”)。

19．(10分)甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用。

（1）已知反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H=Q
在20 L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图
所示，P2及195 ℃时n(H2)随时间的变化如表所示。

①O～3 min，平均速率V(CH3OH)= ，Q 0(填“＜”“=”或“＞”)。

②图中压强(P1、P2)的大小顺序为，理由是。

③在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数K= 。

20．（8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之
间的一个等式。

（2）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的
各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物
质的量浓度的大小关系为；
21．（10分）I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

下表为几
种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸电离平衡常数K
CH3COOH 1.76×10-5
H 2CO 3 K 1=4.3×10-7 K 2=5.61×10-11
H 3PO 4
K 1=7.52×10-3
K 2=6.23×10-8
K 3=2.20×10-13
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-
都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L 的COOH CH 3的电离转化率为a ，则该温度下醋酸的电离平衡常数K CH3COOH =_____。

II.现有含FeCl 2杂质的氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），为制取纯净的CuCl 2·2H 2O ，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 4.7 完成沉淀pH
3.2
9.7
6.7
请回答下列问题：
（3）流程中加入的试剂a 最合适的是_____________（填序号） A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．NaClO 溶液 C ．H 2O 2溶液 D ．稀硝酸 加入试剂a 的目的是 。

（4）调节pH 约4应该加入的物质可以是 。

A ．CuO
B ．CuCl 2
C ．Cu(OH)2
D ．NaOH
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2·2H 2O ？__________（填“能”或“不能”）。

2015-2016学年第一学期高二年级期末考试
化学 试卷答案及评分标准
一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．D 2．A 3．C 4．C 5．A 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．D 12．C 13．D 14．D 15．C 16．A
二：填空（满分52分）
17．(10分)
(1)（每空1分）HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －
； 碱性；
不水解； 中性； Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； 酸性
（2）（每空1分）3H ＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋3OH －
=2BaSO 4↓＋3H 2O ； 红色
(3）（每空1分）1×10-12 1×10-2
18．(14分，每空2分) （1）①；（2） 偏小；（3）22.60；（4）0.2。

（5）10:1 ，
（6）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ) 减小 19．(10分，每空2分)
（1）①O.033 mo1·L －1·min －1
＜
②P 1＜P 2 相同温度下，增大压强CO 转化率提高
③25 L 2·mo12
20．（共8分）
（1）不变 （1分） c(CH 3COO －)＋c(OH －)＝c(H ＋)＋c(Na ＋
) （2分）
（2）①不能（1分） ②HCO 3－（1分）、H 2CO 3（1分） c(Na ＋)>c(Cl －)>c(HCO 3－
)（2分） 21．（10分）
I （1）H 2PO 4-（1分）、HPO 42-（1分）
( 2）α
α-=12
c K （2分）
II.（3）C （2分），将Fe 2+
氧化（1分） （4）AC （2分）， （5）不能（1分），。