四川绵阳南山中学18-19学度高二10月抽考-化学

四川绵阳南山中学18-19学度高二10月抽考-化学
本卷须知
1、本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，两卷共5页。

总分值100分，考试时间100分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B 或3B 铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II 卷答题卡密封线内的项目填写清楚。

考试结束时，由监考老师将第II 卷答题卡和机读卡一并收回。

3、请将第I 卷答案填涂在机读卡上，填写在第I 卷上无效；请将第II 卷答案填写在第II 卷答题卡上，填写在第II 卷上无效。

第一卷〔选择题共50分〕
【一】选择题〔每题只有1个选项符合题意。

每题2分，共50分〕
1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是
2.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H 3O +B.BF l 4D.PCl 5
3.以下说法中不正确的选项是
A 、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
B 、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
C 、元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
D 、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 4.以下轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A.
B.
C. D.
5.4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是 A.15B.33C.35D.51
6.第三能层含有的轨道数为 A.3B.5C.7D.9
7、以下说法中正确的选项是
A 、1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B 、电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C 、n s 能级的原子轨道图可表示为
D 、3d 3表示3d 能级有3个轨道
8.以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H 2O ②NH 3③F —④CN —⑤CO
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④⑤
9、只有在化合物中才能存在的化学键是
①离子键②共价键③极性键④非极性键
A、①②
B、②③
C、①③
D、②④
10、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是
A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
第一节以下说法不正确的选项是
A、互为手性异构体的分子互为镜像
B、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C、手性异构体分子组成相同
D、手性异构体性质相同
12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②
1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

那么以下有关比较中正确的选项是
A、第一电离能：③＞②＞①
B、原子半径：③＞②＞①
C、电负性：③＞②＞①
D、最高正化合价：③＞②＞①
13、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，那么以下有关说法中正确的选项是
A、CH
4和NH＋
4
是等电子体，键角均为60°
B、NO－
3和CO2－
3
是等电子体，均为平面正三角形结构
C、H
3O＋和PCl
3
是等电子体，均为三角锥形结构
D、B
3N
3
H
6
和苯是等电子体，B
3
N
3
H
6
分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
14、以下说法不正确的选项是
A、不是所有的共价键〔σ键〕都具有方向性
B、N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应
C、根据价层电子对互斥理论可知，OF
2分子的极性小于H
2
O分子的极性
D、Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。

有6种电子运动状态
15、假设AB
n
的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的选项是
A、假设n＝2，那么分子的立体结构为V形
B、假设n＝3，那么分子的立体结构为三角锥形
C、假设n＝4，那么分子的立体结构为正四面体形
D、以上说法都不正确
16、反应：O
2+PtF
6
O
2
[PtF
6
]，O
2
[PtF
6
]为配位化合物〔其中Pt为＋5价〕，对
于此反应，以下说法正确的选项是
A、O
2[PtF
6
]的配位原子是F和O，配位数为8
B、此反应O
2是氧化剂，PtF
6
是还原剂
C、O
2[PtF
6
]中Pt与F之间以离子键相结合
D、每生成1molO
2[PtF
6
]，转移1mol电子
17、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH
3为sp2型杂化，而CH
4
是sp3型杂
化
B 、NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C 、NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道,CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道
D 、氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
18、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A 、sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B 、sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键
C 、C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键
D 、C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 19、最近，中国科大的科学家们将C 60分子组装在一单层分子膜表面，在–268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A 、CO 2B 、C 2H 2C 、COCl 2D 、H 2O 2
20、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H 3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项是
A 、甲认为上述发现绝对不可能，因为H 3分子违背了共价键理论
B 、乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H 3分子实质是H 2分子与H +以特殊共价键结合的产物，应写成H 3+
D 、丁认为如果上述的发现存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
21.关于原子轨道的说法正确的选项是
A.凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的
C.sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB 3型的共价化合物，其中中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键 22、以下说法正确的选项是
①C 2H 6分子中既含极性键又含非极性键②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH 3分子极易溶于水③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl 3、PCl 3、
CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素⑥由于非金属性Cl>Br>I ，所以酸性HCl>HBr>HI A 、①②⑤⑥ B 、①②③④ C 、①②④⑤ D 、②④③⑤ 23、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的选项是 A.含有非极性共价键B.键角均为109°28′ C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子
24、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3〔如下图所示〕。

该分子中N –N –N 键角都是108.1°。

以下有关N(NO 2)3的说法正确的选项是
A 、分子中N 、O 原子间形成的共价键是非极性键
B 、分子中四个氮原子共平面
C 、该物质既有氧化性又有还原性
D 、分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
25、某物质的实验式为PtCl
4·2NH
3
，其水溶液不导电，加入AgNO
3
溶液反应也不
产生沉淀，以强碱处理并没有NH
3
放出，那么关于此化合物的说法中正确的选项是
A、配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B、该配合物可能是平面正方形结构
C、Cl－和NH
3
分子均与Pt4＋配位
D、配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH
3
分子不配位
第二卷〔非选择题共50分〕
【二】填空题〔共五个小题50分〕
26.(每空1分共6分)一项科学研究成果说明，铜锰氧化物(CuMn
2O
4
)能在常温下
催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO
3)
2
和Mn(NO
3
)
2
溶液中加入Na
2
CO
3
溶液，所得沉
淀经高温灼烧，可制得CuMn
2O
4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。

②NO
3
－的空间构型为(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO
2，HCHO被氧化成CO
2
和H
2
O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为。

②H
2
O分子中O原子轨道的杂化类型为。

③1molCO
2
中含有的σ键数目为。

(3)向CuSO
4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)
4
]2－。

不考虑空间构型，
[Cu(OH)
4
]2－的结构可用示意图表示为。

27、(每空1分共10分)氮是地球上极为丰富的元素。

〔1〕Li
3
N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为。

〔2〕N≡N的键能为942kJ·mol-1，N–N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明
N
2
中的键比键稳定〔填“σ”或“π”〕。

〔3〕(CH
3)
3
NH+和AlCl
4
-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于
100℃，其挥发性一般比有机溶剂〔填“大”或“小”〕，可用作。

〔填代号〕
A、助燃剂
B、“绿色”溶剂
C、复合材料
D、绝热材料
28、(每空2分共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

请回答以下问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。

依据下表数据，写出B原子的电子排布式
(3)
一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H
2O)
6
]2＋显粉
红色。

据此判断，[Mn(H
2O)
6
]2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl
2、配合物Fe(CO)
5
等。

COCl
2
分子的结构式为
Cl—O
║
C—Cl，那么COCl2分子内含有________。

A、4个σ键
B、2个σ键、2个π键
C、2个σ键、1个π键
D、3个σ键、1个π键
29.(每空1分共10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同
周期，C、D同主族，A 的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能
最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答以下问题：
〔1〕用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

〔2〕D的氢化物比C的氢化物的沸点_____〔填“高”或“低”〕，原因____________。

〔3〕E元素在周期表的位置是。

〔4〕画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了原理、____________原理和____________规那么。

〔5〕用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

30.(每空2分共16分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型〔简称
VSEPR模型〕，用于预测简单分子立体结构。

其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对〔称为孤对电子〕，〔n ＋m〕称为价层电子对数。

分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答以下问题：
(1)根据要点I可以画出AX n E m的VSEPR理想模型，请填写下表：
(2)请用VSEPR模
型解释CO
2
为直线型分子的原因。

(3)H
2
O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为，原因是。

(4)SO
2Cl
2
和SO
2
F
2
都属AX
4
E
型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以
单键结合。

请你预测SO
2Cl
2
和SO
2
F
2
分子的立体构型：。

绵阳南山中学高2018级高二上期10月月考 化学试题参考答案
1---5CCAAB6---10DCDCA11---15DABDC 16---20DBACD21---25CBDCC
26.(每空1分，共6分)(1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或[Ar]3d 5)②平面三角形 (2)①C ≡O ②sp 3③2×6.02×1023个(或2mol)
(3)
27.(每空2分，共10分)〔1〕1s 22s 22p 6〔图略〕；〔2〕πσ；(3)小b
28.(每空2分，共8分)(1)N>C>Si(2)1s 22s 22p 63s 2
(3)有(4)D 29.(每空1分，共10分)〔1〕FF(2)高因为NH 3分子间形成氢键 (3)第周期第四Ⅷ族
(5)Na · + · ·· S ·· ·
+ ·Na ─→ Na +[: ·· S ··
:]2-Na + 30.(每空1分，共16分)
(1) (2)CO 2属AX 2E 0，n ＋m ＝2，故为直线形
(3)V 形∠H －O －H ＜109°28′水分子属AX 2E 2，
n ＋m ＝4，VSEPR 理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。

根据Ⅲ－i ，应有∠H －O －H ＜109
°28′ (4)四面体。