高考化学一轮复习考点8.2溶液的酸碱性和ph课件
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No 性，pH＜7。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性。一元强碱(qiánɡ jiǎn)和一元弱酸等体积混合呈酸性。溶液pH计算的思维
模板
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12/11/2021
第十页，共十页。
12/11/2021
@第《七创页，新共设十页计。》
目录
四、拓展(tuò zhǎn)提升
溶液(róngyè)pH计算的思维模板
12/11/2021
@第《八创页，新共设十页计。》
目录
本节内容结束
2021/12/11
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
01。1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”。7<pH<12。C项混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pH <7。室温下， 已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析。①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸
溶液的酸碱性和pH
01 速查速测
目录 CONTENTS
02
典例剖析(pōuxī)
03
反思(fǎn sī)归纳
@《创新设计》
04
12/11/2021
拓展(tuò zhǎn)提升
第一页，共十页。
目录
一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小(dàxiǎo)均可判断溶液的酸碱性( ) (2)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性( ) (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )和温度(wēndù)有关，不确 (4)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b定＋1( ) 中性 (5)常温常压时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入(《五创页，新共设十页计。》
➢转解析( jiě xī)
目录
三、反思(fǎn sī)归纳
室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积(tǐjī)混合酸碱性分析
(1)两强混合：
①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性(zhōngxìng)，pH＝7。 ②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。 ③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。 (2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强 碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。
相当于往A项溶液中加入NH4Cl，pH减小
pH＝7
pH <7
12/11/2021
@第《三创页，新共设十页计。》
➢转解析( jiě xī)
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4.(新课标全国卷)已知温度 T ℃时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将 浓度为 a mol·L－1 的一元酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合， 可判定该溶液呈中性的依据是( C ) A.a＝b B.混合溶液的 pH＝7 C.混合溶液中，c(H＋)＝ Kw mol·L－1 c(H＋)＝c(OH－) D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
溶液呈红色( )
12/11/2021
@第《二创页，新共设十页计。》
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二、典例剖析(pōuxī)
2.(2018·福建质检)常温下，溶液的pH最大的是( ) A A.0.02 mol·L－1氨水与水等体积(tǐjī)混合后的溶液 7<pH<12 ＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C.0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液 D.0.01 mol·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液
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01。1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”。7<pH<12。C项混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pH <7。室温下， 已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析。①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸
溶液的酸碱性和pH
01 速查速测
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典例剖析(pōuxī)
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反思(fǎn sī)归纳
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一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小(dàxiǎo)均可判断溶液的酸碱性( ) (2)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性( ) (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )和温度(wēndù)有关，不确 (4)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b定＋1( ) 中性 (5)常温常压时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入(《五创页，新共设十页计。》
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三、反思(fǎn sī)归纳
室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积(tǐjī)混合酸碱性分析
(1)两强混合：
①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性(zhōngxìng)，pH＝7。 ②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。 ③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。 (2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强 碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。
相当于往A项溶液中加入NH4Cl，pH减小
pH＝7
pH <7
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4.(新课标全国卷)已知温度 T ℃时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将 浓度为 a mol·L－1 的一元酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合， 可判定该溶液呈中性的依据是( C ) A.a＝b B.混合溶液的 pH＝7 C.混合溶液中，c(H＋)＝ Kw mol·L－1 c(H＋)＝c(OH－) D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
溶液呈红色( )
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二、典例剖析(pōuxī)
2.(2018·福建质检)常温下，溶液的pH最大的是( ) A A.0.02 mol·L－1氨水与水等体积(tǐjī)混合后的溶液 7<pH<12 ＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C.0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液 D.0.01 mol·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液