黑龙江省高一下学期期中化学试卷

黑龙江省高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共67分)
1. （2分） Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se说法正确的是（）
A . Se和 Se是同一种核素
B . Se和 Se互为同位素
C . Se和 Se分别含有44和46个质子
D . Se和 Se都含有34个中子
2. （2分）无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（）
A . 34S原子核内中子数为16
B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强
C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同
D . 13C和15N原子核内的质子数相差2
3. （2分） (2020高一下·西安月考) 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。

下列说法正确的是（）
A . 锗位于第4周期第ⅤA 族
B . 7032Ge的中子数与电子数的差值为38
C . 锗是一种半导体材料
D . 碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH
4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，下列说法正确的是（）
A . 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NA
B . 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023
C . 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023
D . 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023
5. （2分） (2016高一下·安阳期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）
A . 铁
B . 钙
C . 磷
D . 碘
6. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物
B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 离子化合物只含离子键
7. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A . 二氧化碳的结构式：O=C=O
B . HF的电子式：
C . Cl﹣离子的结构示意图：
D . 中子数为20的氯原子： Cl
8. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）
A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
9. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列化学反应的能量变化与下图不符合的是（）
A . 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
B . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
C . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D . C+O2 CO2
10. （2分） (2015高二上·济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A . 电流方向：电极Ⅱ→ →电极Ⅰ
B . 电极Ⅱ逐渐溶解
C . 电极Ⅰ上发生还原反应
D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动
11. （2分） (2016高一下·福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（）
A . 升高温度
B . 减小压强
C . 增大压强
D . 增大浓度
12. （2分）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：3
D . 1：4
13. （2分）下列有关物质性质的说法正确的是（）
A . 热稳定性：H2S＞HCl
B . 离子半径：Na+＞F﹣
C . 酸性：H2SO4＞HClO4
D . 离子还原性：S2﹣＞Cl﹣
14. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
B . 所有碱金属均为银白色
C . 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D . 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存
15. （2分）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要
吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。

则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高
A . (a+b-2c)/4
B . (a+2b-4c)/8
C . (b-a-2c)/4
D . (2b-a-4c)/8
16. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀
17. （10分） (2016高一下·定州月考) 有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y 有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
（1）元素符号：X________，Y________，Z________．
（2） Y的两种氧化物为________和________．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式________；________．（3） Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为________．（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：________；Z单质分子的电子式：________．
18. （6分） (2016高二上·宜宾期末) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10+6ns1 ，回
答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是________．
（2） D元素基态原子的外围电子排布式为________．
（3） BC 的立体构型为________．
（4） A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式：________（5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是________（填离子符号），Imol该离子中含σ键为________ mol．
19. （11分） (2017高二上·湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．
（2）探究反应条件对0．10mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：编号反应温度/℃Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
①25℃10.0010.0
②25℃ 5.0a10.0
③45℃10.0010.0
上述实验①③是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为________，a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________．（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，
你猜想还可能是________的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．
20. （8分） (2018高一上·遵化期中)
（1）已知下列反应：Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe + 2O2 =Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：________>________;>________;
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：________
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是________mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为________L。

二、计算题 (共1题；共12分)
21. （12分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．
（1）取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0．请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为________、反应前硝酸的物质的量浓度是________．
（2）再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．
原理为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3﹣）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．
参考答案一、选择题 (共20题；共67分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、
19-2、19-3、
20-1、
20-2、
二、计算题 (共1题；共12分)
21-1、
21-2、
21-3、
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