高三化学一轮复习课时作业22：物质的量浓度及其溶液的配制

第2讲物质的量浓度及其溶液的配制
[A级全员必做题]
1.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，应选用的定量仪器是()
A.量筒
B.滴定管
C.50 mL容量瓶
D.100 mL容量瓶
解析用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。

答案 A
2.(2019·山西太原模拟)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()
解析称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，图示操作正确，故A不选；为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；移液时，玻璃棒应插在刻度线以下，故选C；定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示操作正确，故D不选。

答案 C
3.配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()
A.称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。

答案 D
4.(2019·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()
A.200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B.1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C.250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
D.300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
解析溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。

200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；氯酸钾溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。

答案 A
5.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()
A.0.21 mol·L－1
B.0.42 mol·L－1
C.0.56 mol·L－1
D.0.26 mol·L－1
解析容量瓶中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol
＝0.42 mol·L－1。

0.5 L
答案 B
6.(2018·安徽模拟)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为d g·mL－1，1 kg 这种溶液中含有的乙醇是()
A.46c g
B.c/d mol
C.c mol
D.1 000d w g
解析乙醇的质量为m＝1 000 g×w%＝10w g；溶液的体积为V＝1 000 g÷d g·mL －1＝(1 000÷d)mL＝1/d L。

所以乙醇的物质的量为n＝c·V＝c mol·L－1×1/d L＝c/d mol。

故选B。

答案 B
7.(2018·江苏徐州模拟)下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是()
A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol
B.在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol·L－1
C.在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO－3
D.取1 L该溶液稀释到10 L时，NO－3的浓度为0.02 mol·L－1
解析由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A项错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L －1，不随溶液体积而发生变化，故B项错误；n(NO－3)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，故C项正确；0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中NO－3的浓度为0.4 mol·L－1，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，
c(NO－3)＝0.4 mol·L－1×1 L
10 L
＝0.04 mol·L－1，故D项错误。

答案 C
8.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时俯视刻度线
C.移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗
D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 解析 配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1 000 mL 需称取Na 2CO 3·10H 2O 143 g ，称取100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。

答案 B
9.(2018·潍坊质检)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 由Mg 2＋的质量分数知MgSO 4的质量分数为12024×4.8%＝24.0%，其浓度为
c ＝1 000 cm 3·L －1×1.20 g·cm －3×24.0%120 g·mol －1
＝2.4 mol·L －1，溶质与溶剂的物质的量之比为24120∶7618≈1∶21，SO 2－4的质量分数为9624
×4.8%＝19.2%。

答案 C
10.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。

下表是1 L “鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K ＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K ＋)________(只要求写表达式，不需计算)mol·L －1。

(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有________(填仪器名称)。

(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(双选；填选项字母)。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl 溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。

解析 通过n ＝m ÷M 可以计算1 L “鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。

(2)“鲜花保鲜剂”中K ＋的物质的量为n (K ＋)＝2n (K 2SO 4)＋n (KMnO 4)＝⎝ ⎛⎭
⎪⎫2×0.50174＋0.50158mol ，所以c (K ＋)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫0.50×2174
＋0.50158mol·L －1。

(3)配制一定浓度的溶液必需的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a 、c ，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。

(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A 项正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B 项错误；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl 溶液而未洗净，NaCl 与AgNO 3反应，会使溶液的浓度偏小，C 项错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D 项正确；
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，加入的试剂中需含有Cl －。

答案(1)蔗糖(2)2×0.50
174＋
0.50
158(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯(4)AD(5)Cl
－
11.(2018·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。

试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的量最多不超过________mL。

解析(1)n(HCl)＝
224 L
22.4 L·mol－1
＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
盐酸的质量分数w＝365 g
365 g＋635 g
×100%＝36.5%，
c(HCl)＝1 000ρw
M
＝
1 000 mL·L－1×1.18 g·cm－3×36.5%
36.5 g·mol－1
＝11.8 mol·L－1。

(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，
c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L
1.18 L
＝1 mol·L－1。

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。

答案(1)36.5%11.8 mol·L－1(2)1 mol·L－1(3)2.6
[B级拔高选做题]
12.(2019·哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。

则该溶质的相对分子质量为()
A.q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）
B.c （m ＋n －p ）q （am ＋bn ）
C.1 000 q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）
D.c （m ＋n －p ）1 000q （am ＋bn ）
解析 混合后的溶液中该物质的总质量为(am ＋bn )g ，设该物质的摩尔质量为M
g/mol ，则总物质的量为（am ＋bn ）M
mol 。

混合后溶液的体积为m ＋n －p 1 000q L ，所以可得物质的量浓度c ＝（am ＋bn ）M
m ＋n －p
1 000q mol/L ，整理得M ＝1 000q （am ＋bn ）c （m ＋n －p ）g/mol ，又
因为当摩尔质量的单位为g/mol 时，物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等，故C 项正确。

综上所述，本题正确答案为C 。

答案 C
13.在t ℃时，将a g CH 3COOH 完全溶于水，得到V mL 溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，其中含CH 3COO －
的物质的量为b mol 。

下列叙述不正确的是( )
A.溶质质量分数w ＝
a Vρ－a
×100% B.溶质物质的量浓度c ＝50a 3V mol·L －1
C.溶液中c (H ＋)＝1 000b V mol·L －1＋c (OH －)
D.再加入V mL 水后，溶质质量分数大于0.5w
解析 溶质质量分数w ＝a V ·ρ×100%，A 错误；物质的量浓度c ＝a 60V 1 000
mol·L －1 ＝50a 3V mol·L －1，B 正确；c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝1 000b V mol·L －1＋c (OH －)，C 正确；醋酸溶液的密度大于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量小于原溶液的2倍，故混合溶液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，D 正
确。

答案 A
14.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x ＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

解析(1)由图示可知②⑤操作不正确。

②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。

(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。

(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反
应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(5)据
方程式及CaC2O4化学式存在如下关系：n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝5
2n(KMnO4)＝5 2
×0.02×12.00×10－3mol＝6×10－4mol，Ca2＋的质量为6×10－4×40 g＝0.024 g，则血液中Ca2＋的浓度＝24 mg
20.00 cm3
＝1.2 mg/cm3。

答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2。