2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期4月月考化学试题

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期4月月考化学试题1.下列说法中，正确的是
A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
2.下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构式：
B．水的电子式：
C．基态铬原子( )的价层电子排布式：
D．基态氧原子的轨道表示式：
3.和S均属于VIA族元素。

下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是
A．第一电离能：B．原子半径：Se<As
C．还原性：D．沸点：
4.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①②③
则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：②>①>③B．第一电离能：③>①>②
C．电负性：②>①>③D．最高正化合价：③>②>①
5.下列分析判断正确的是
A．酸性：
B．和的中心原子均采取杂化
C．氢化物的沸点：
D．是手性分子
6.下列说法正确的是
A． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B． Ba(OH) 2晶体中既存在离子键又有共价键
C． SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
7.晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是
A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体
B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断
C．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体
D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
8.下列现象不能用氢键解释的是
A．水分子高温下也很稳定
B．NH 3容易液化
C．甲醇极易溶于水
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF) n的形式
9.下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是
A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B．晶体中1个CH 4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH 4晶体熔化时需克服共价键
D．一个甲烷晶胞中含有8个CH 4分子
10.下列说法正确的是
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．AB n型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则AB n不一定是非极性分子C．二氯甲烷(CH 2 Cl 2 )分子的中心原子采取sp 3杂化，分子中键角均为109°28′
D．平面三角形分子一定是非极性分子
11.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上
下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为
A．B．C．D．
12.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO 2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，1molSiO 2晶体中含有的分子数为N A (N A表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D．1mol金刚石中含有4N A个C-C键(N A表示阿伏加德罗常数的值)
13.往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，
再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。

下列分析不正确的是
A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4•H 2 O
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中Cu 2+的浓度不断减小
D．配离子[Cu(H 2 O) 4 ] 2+稳定性大于[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+
14.工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔
点2050℃)中添加以降低熔化温度。

下列有关说法不正确的是
A．和熔化时会破坏离子键
B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成
C．的中心离子是，其配位数为6
D．可将该反应中的换成 (熔点194℃)进行电解获得单质铝
15.下列说法正确的是（）
A．键角：BF 3＞CH 4＞H 2 O＞NH 3
B．CO 2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C．已知二茂铁【Fe(C 5 H 5 ) 2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。

在二茂铁结构中，C 5 H 5-与Fe 2＋之间是以离子键相结合
D．在硅酸盐中，SiO 44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S 8单质中S原子的杂化方式相同
16.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。

它在600℃以下能在空气中稳定存在，
并且不被非氧化性的酸侵蚀。

砷化镓晶胞结构如图。

下列说法不正确的是
A．砷化镓是一种共价晶体
B．砷化镓中存在配位键
C．若晶胞参数为apm，则Ga与As的最短距离为 apm
D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正八面体
17.W、X、Y、Z为是四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元素组成的化学式为
的物质在有机合成中具有较高的应用价值。

X元素的族序数是周期数的两倍，Y 元素的电离能如下表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同。

下列说法正确的是
A．电负性：
B．原子半径：
C．在中，所有原子均满足八电子稳定结构
D．电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质
18.解释下列现象的原因不正确的是
A．A B．B C．C D．D
19.某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，
图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。

下列说法错误的是
A．晶胞中含有的Sb原子数为4
B．2号原子的分数坐标为
C．K和Sb之间的最短距离为 pm
D．该晶体的密度为
20.化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．可以溶解在NaOH溶液中，则也可以溶解在NaOH溶液中
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形
21.我国科学家构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷(H3NBH3)与H2O高效产H2
的目的，发生反应的化学方程式为H3NBH3+2H2O NH4BO2+3H2↑。

下列说法正确的是
A．N核外有7种不同空间运动状态的电子B．Ni的价电子排布式为4s 2
C．氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键D．H 3 NBH 3和NH 4 BO 2中N原子均采用sp 3杂化
22.某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。

图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号
元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。

下列有关说法不正确的是
A．工业上常用电解法制备元素W的单质
B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键
D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W
23.按要求回答以下问题：
(1)Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状
为___________，其价电子排布图为___________。

与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式___________。

(2)现有的配合物，配位数为___________，在0.2mol该配合物溶
液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为___________；
(3)铜在周期表中位于___________区，它的活泼性不如锌，不能与稀盐酸和稀硫酸反应生
成氢气，但是可以与氧化性更强的稀硝酸反应，请写出该反应的离子方程式___________。

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为___________，若晶胞的边长为d pm，
则硒化锌晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。

24.明矾KAl(SO4)2·12H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐
(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填标号)。

A．HCl溶液B．H 2 SO 4溶液C．氨水D．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。

(3)沉淀B的化学式为___________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用离
子方程式表示)___________。

(4)已知：K w=1.0×10-14，Al(OH)3⇌AlO+H++H2O K=2.0×10-13。

Al(OH)3溶于NaOH溶液反
应的平衡常数等于___________。

25.向体积为10 L的恒容密闭容器中通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)制备H2，反应原理
为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) 。

在不同温度(T a、T b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。

(1)温度T a ___________T b(填“大于”“小于”“等于”)。

(2)T a时，CH4的平衡转化率___________。

(3)T b时，平衡时再充入1.1mol CH4，平衡常数___________(填“变大”“变小”“不变”)。

(4)T b时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)___________0.6mol(填“大于”“小于”“等于”)。

26.氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有
着广泛的应用。

某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。

回答下列问题：
已知部分信息如下：
①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。

②合成原理：在℃条件下，。

(1)所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)
(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。

(3)实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的结构式为___________。

(结构式：用一条短线代表一对共用电子对)
(5)向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。