高考化学二轮复习 125物质结构和元素周期律课件

【答案】 D
【探究追问】 核外电子排布相同的粒子是同种元素的原 子吗？具有相同核外电子数的粒子是同种元素的粒子吗？
提示：核外电子排布相同的粒子不一定是同种原子。它们 可能是阳离子、阴离子、原子。
具有相同核外电子数的粒子不一定是同种元素的粒子，它 们可能是带不同电荷的粒子。
常见具有相同核电荷数的粒子和具有相同核外电子排布 的粒子
，则有原子半径C>A>B；金属性C>A>B；非金属性 B>A>C。
2．相似规律：同主族元素性质相似，位于对角线位置的 元素性质相似，相邻元素性质差别不大。
四、元素周期律的重要应用 1．几个重要的关系式 (1)电子层数＝周期序数 (2)最外层电子数＝主族序数＝最高正价(O、F除外)＝价电 子数 (3)最低负价＝主族序数－8
解析：
答案：
【典例剖析】
(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推 断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3157Cl与3177Cl得电子能力相同
【解析】 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的
第
一 篇
知识方法篇
专
题
基本理论
二
第五讲
物质结构和元素周期律
一、原子结构中的重要关系 1．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 2．原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 3．简单阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；简单阴离 子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
4．周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝价电 子数。
增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不
一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原
子化学性质相同，如
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C，D项正确；Cl－、S2
－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故
半径大小关系应为：Ca2＋<K＋<Cl－<S2－，C项错误。
2．递变规律 (1)同主族元素的原子半径越大，失电子能力越强，还原性 越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性 越强，其离子的氧化性越弱。 (2)同周期中原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越 强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价 氧化物对应的水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液80℃―― Ⅰ，→通电NaClO3溶液室―温― Ⅱ，→KClKClO3晶体
电解 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O===== NaClO3＋ __________。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能 析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________。
【举一反三】 1．(2014·山东潍坊联考)已知第三周期元素M，其原子最外 层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差， 且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定 错误的是( ) A．M元素存在同素异形体 B．M元素为非金属元素 C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
解析：同分异构体是分子式相同而结构不同的物质，H2O 和D2O、T2O为同种物质，为化合物，C项错误。
答案：C
3．(2014·福建卷)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化 合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 __________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变 规律的判断依据是__________(填序号)。
5．最高正价数＝主族序数(O、F无最高正价)；|负价|＝8－ 主族序数(H例外)。
6．同一元素的不同原子，质子数相同中子数不相同。 7．化合物中并不是所有粒子的结构都达到8电子的稳定结 构，H在化合物中可达到最外层2个电子的稳定结构。
二、化学键与物质类别的关系
三、元素周期表中重要规律 1．三角递变规律：相邻的四种元素关系如图所示：
3．粒子半径大小比较方法 “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多， 半径越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)； r(Na)>r(Na＋) r(Fe)>r(Fe2＋)。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
解析：第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6， 原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、 P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、 1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为 Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方 硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素， B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C 项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。
“三看”核外电子数：同种元素的不同粒子，核外电子数 越多，半径越大。
例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
考向一 原子结构和元素周期律 【自主回顾】 1．(2014·新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、 Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－ 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z
解析：根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原 子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2， B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数： S>Na>F，D项正确。
答案：D
2．H、D、T是氢元素的三种同位素，下列说法错误的是 ()
A．氚(T)原子核内有1个质子 B．T与D互称同位素 C．H2O与D2O、T2O互称同分异构体 D．D128O与T126O的相对分子质量相同