江苏省南通市启东市中学高二化学上学期第一次月考试卷(必修)(含解析)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二(上)第一次月考化学
试卷(必修)
一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分,每题只有一个最佳答案)
1.(3分)(2014春•越秀区期末)对发现元素周期律贡献最大的化学家是()
A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫
2.(3分)(2011•鸡冠区校级二模)短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是()
A.原子半径A<B<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
3.(3分)(2015春•天水校级期中)某元素原子最外层电子层上只有一个电子,该元素()A.一定是金属元素
B.可能是金属元素,也可能不是金属元素
C.一定是ⅠA族元素
D.一定是非主族元素
4.(3分)(2012春•邵阳县校级期末)下面有关13C、15N的叙述正确的是()
A.13C与15N有相同的中子数
B.C60与13C互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
5.(3分)(2013春•珠海期末)我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒.已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为()
A.23 B.55 C.78 D.133
6.(3分)(2011•湖南校级学业考试)下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
7.(3分)(2013春•工农区校级期中)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性依次增强.
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤
8.(3分)(2013秋•启东市校级月考)短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是()
A.X与Y可能形成共价化合物XY
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能位于同一主族
D.X与Y不可能形成离子化合物XY
9.(3分)(2006•四川学业考试)X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为()
A.HX B.H2X C.XH3D.XH4
10.(3分)(2012春•金台区期末)下列比较中正确的是()
A.金属性:Mg>Al>Na B.原子半径:S>O>F
C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH D.氢化物稳定性:HBr>HCl>PH3
11.(3分)(2011春•中山期末)某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是()
A.都是金属元素B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同D.最高化合价相同
12.(3分)(2015•玉山县校级模拟)下列说法错误的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
13.(3分)(2012春•朝阳区校级期末)下列叙述正确的是()
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某原子最外层只有一个电子,则它一定是ⅠA族元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
14.(3分)(2013秋•启东市校级月考)下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是()
A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17
15.(3分)(2013秋•南县期末)已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()
A.R B.R C.R D.R
16.(3分)(2013春•濉溪县期末)下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1mol A从酸中置换的H2比1mol B从酸中置换的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应
17.(3分)(2014春•越秀区期末)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
18.(3分)(2014春•青原区校级月考)下列关于化学用语的表述正确的是()
A.原子核内有8个中子的碳原子 C
B.铁红的化学式为FeO
C.HClO的结构式为H﹣O﹣Cl
D.
Ca2+的结构示意图为,NH4Cl的电子式为
19.(3分)(2014春•青原区校级月考)下列叙述中正确的是()
A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B.O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数
C.所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料,LiH、LiD、LiT 的化学性质不同
20.(3分)(2013春•海珠区校级期末)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是()
A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D.一定条件下,X2与Al反应得到AlX
21.(3分)(2015春•南安市校级期中)今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子
C.碳原子和铝原子D.氮原子和碳原子
22.(3分)(2013秋•启东市校级月考)下列各组物质中,化学键类型相同的是()A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.HCl和NaCl D.CCl4和Na2O
23.(3分)(2012春•皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C
二、填空题(每空2分,本题共31分)
24.(8分)(2013春•湖北期中)在下列化合物中:H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2,请填空:
(1)只由非金属组成的离子化合物的化学式是.
(2)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热,其离子方程式为:.(3)只含有非极性共价键的分子的结构式为.
(4)既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为.
25.(8分)(2013秋•启东市校级月考)(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为,其气态氢化物的化学式为,最高价氧化物的化学式为,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式
为.
(2)用“>”或“<”回答下列问题:
酸性:H2CO3H2SiO3,H2SiO3 H3PO4.
碱性:Mg(OH)2 Al(OH)3.
气态氢化物稳定性:PH3 H2S.
26.(15分)(2015春•雅安校级期末)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族
周期
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
4 ⑨
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同).(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是,碱性最强的化合物的电子式是:.
(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式.
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于
(填“共价”或“离子”)化合物.
(5)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由(填“极性”“非极性”下同)键形成的.
2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二(上)第一次月考化学试卷(必修)
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分,每题只有一个最佳答案)
1.(3分)(2014春•越秀区期末)对发现元素周期律贡献最大的化学家是()
A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫
考点:化学史;元素周期表的结构及其应用.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循.
解答:解:A.牛顿发现了万有引力定律,故A错误;
B.道尔顿提出了近代原子学说,故B错误;
C.阿佛加德罗提出了分子学说,故C错误;
D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循,故D正确.
故选D.
点评:本题主要考查了化学史,难度不大,平时注意知识的积累.
2.(3分)(2011•鸡冠区校级二模)短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是()
A.原子半径A<B<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
考点:原子结构与元素周期律的关系.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B的最外层电子数为2,根据它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,可知A、C的最外层电子数为4,故A为C元素、C为Si元素,A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素,解答:解:B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B的最外层电子数为2,根据它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,可知A、C的最外层电子数为4,故A为C元素、C为Si元素,A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg 元素,
A、A为C元素,B为Mg元素,C为Si元素,同周期随原子序数增大原子半径减小,
同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径为Mg>Si>C,故A错误;
B、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物的越强,非金属性C>Si,
A的氢化物的稳定性大于C的氢化物,故B正确;
C、A的氧化物为分子晶体,C的氧化物为原子晶体,C的氧化物的熔点比A的氧化物
高,故C错误;
D、A与C形成的化合物为SiC,为共价化合物,故D错误.
故选:B.
点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,本题注意晶体类型的区别.
3.(3分)(2015春•天水校级期中)某元素原子最外层电子层上只有一个电子,该元素()A.一定是金属元素
B.可能是金属元素,也可能不是金属元素
C.一定是ⅠA族元素
D.一定是非主族元素
考点:原子结构与元素的性质;元素周期表的结构及其应用.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:某种元素最外层只有一个电子,该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族,据此分析解答.
解答:解:某种元素最外层只有一个电子,该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族,
A.可能是非金属元素,如H元素,故A错误;
B.可能是金属元素也可能是非金属元素,如H、Na等,故B正确;
C.可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族,故C错误;
D.可能是主族元素,如第IA族,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了元素在周期表中的位置的判断,明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键,根据其最外层电子数确定元素所属族,题目难度不大.
4.(3分)(2012春•邵阳县校级期末)下面有关13C、15N的叙述正确的是()
A.13C与15N有相同的中子数
B.C60与13C互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;同位素及其应用.
专题:原子组成与结构专题.
分析:A、中子数=质量数﹣质子数;
B、同一元素的不同单质互称同素异形体;
C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;
D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数﹣质子数;
解答:解:A、13C与15N有相同的中子数分别为13﹣6=7,15﹣7=8,两者不相等,故A错误;
B、13C是核素不是单质,所以14C与C60不是同素异形体,故B错误;
C、14N与15N的质子数都为7,中子数分别为14﹣7=7,15﹣7=8,两者不同,属于同
位素,故C正确;
D、14C的核外电子数是6,中子数是14﹣6=8,两者不相等,故D错误;
故选C.
点评:掌握质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键,难度不大.
5.(3分)(2013春•珠海期末)我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒.已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为()
A.23 B.55 C.78 D.133
考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.
专题:原子组成与结构专题.
分析:原子中:中子数=质量数﹣质子数,核外电子数=核内质子数,据此分析解答.
解答:解:铯(133Cs)原子中质量数为133,该铯原子的核外电子数=核内质子数=55,中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78,故选C.
点评:本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系,难度不大,注意基础知识的积累.
6.(3分)(2011•湖南校级学业考试)下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
考点:化学键.
专题:化学键与晶体结构.
分析:先判断物质类型,再判断物质中存在的化学键;一般金属与非金属元素之间形成离子键,非金属与非金属元素之间形成共价键.
解答:解:A、KBr是离子化合物,存在的化学键是离子键,故A错误;
B、NaOH是离子化合物,钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键,氢氧根离子中氢
原子与氧原子之间形成的是共价键,故B正确;
C HBr是共价化合物,氢原子与溴原子之间形成的是共价键,故C错误;
D 氮气是单质,氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键,故D错误;
故选B.
点评:注意:1、离子化合物中可能存在共价键,共价化合物中一定不存在离子键;2、稀有气体是单原子分子,不存在共价键,只存在分子间作用力.
7.(3分)(2013春•工农区校级期中)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性依次增强.
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤
考点:碱金属的性质.
专题:元素周期律与元素周期表专题;金属概论与碱元素.
分析:①碱金属从上到下金属性依次增强,形成的氢氧化物减小增强;
②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低;
③锂与O2反应得到氧化锂;
④它们的密度依次增大,锂密度小于煤油不能保存在煤油中;
⑤碱金属原子失电子能力以此增强,其单质的还原性依次增强;
⑥它们对应离子的氧化性依次减弱.
解答:解:①碱金属从上到下金属性依次增强,形成的氢氧化物减小增强,氢氧化物中碱性最强的是CsOH,Fr是放射性元素,故①正确;
②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低,故②错误;
③锂与O2反应得到氧化锂,不能生成过氧化锂,故③错误;
④它们的密度依次增大,锂密度小于煤油不能保存在煤油中,应用石蜡密封,故④错
误;
⑤碱金属原子失电子能力以此增强,其单质的还原性依次增强,故⑤正确;
⑥碱金属从上到下金属性依次增强,它们对应离子的氧化性依次减弱,故⑥错误;
故②③④⑥错误
故选C.
点评:本题考查了碱金属性质递变规律的分析判断,注意变化规律中的特殊性质的掌握,题目难度中等.
8.(3分)(2013秋•启东市校级月考)短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是()
A.X与Y可能形成共价化合物XY
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能位于同一主族
D.X与Y不可能形成离子化合物XY
考点:元素周期表的结构及其应用.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:短周期元素X、Y的原子序数相差2,可能为同周期的元素,如C与O,也可能为同一主族元素,如Li与H,可能即不同周期也不同主族,如Na与F,以此来解答.
解答:解:A.短周期元素X、Y分别为C与O,可以形成共价化合物CO,故A正确;
B.两种元素不一定处于同一周期,如钠元素和氟元素,故B错误;
C.若短周期元素X、Y分别为Li与H,原子序数相差2,二者位于同一主族,故C错误;
D.若短周期元素X、Y分别为Li与H,可以形成离子化合物LiH,若分别为Na、F,可以形成离子化合物NaF,故D错误;
故选A.
点评:本题考查元素周期表由元素周期律的综合应用,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,熟悉常见元素的位置,利用列举法进行解答,难度中等.
9.(3分)(2006•四川学业考试)X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为()
A.HX B.H2X C.XH3D.XH4
考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价,则可知最低负价,进而判断氢化物的化学式.
解答:解:X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则X的最高正价为+4价,说明X原子最外层有4个电子,最低化合价为﹣4价,形成的氢化物为XH4,
故选:D.
点评:本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质,题目难度不大,注意最高化合价与最低化合价之间的关系,二者绝对值之和为8.
10.(3分)(2012春•金台区期末)下列比较中正确的是()
A.金属性:Mg>Al>Na B.原子半径:S>O>F
C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH D.氢化物稳定性:HBr>HCl>PH3
考点:金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;微粒半径大小的比较.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:A、同周期自左而右金属性减弱,据此判断;
B、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
C、同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,金属性越强最高价氧
化物对应水化物的碱性越强;
D、同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强氢
化物越稳定.
解答:解:A、同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al,故A错误;
B、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径S>O
>F,故B正确;
C、同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故金属性K>Na>Mg,
金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C错误;
D、非金属性Cl>Br>P,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HCl>HBr>PH3,故
D错误;
故选B.
点评:本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
11.(3分)(2011春•中山期末)某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是()
A.都是金属元素B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同D.最高化合价相同
考点:原子结构与元素的性质.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:元素的最外层电子数决定元素的性质,同主族元素最外层电子数相等,则性质具有相似性.
解答:解:钾和钠位于周期表相同主族,原子最外层电子数相同,在发生化学反应时易失去最外层电子,表现为强还原性,性质相似.
故选C.
点评:本题考查同主族元素的性质,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
12.(3分)(2015•玉山县校级模拟)下列说法错误的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
考点:化学键;离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键.
专题:化学键与晶体结构.
分析:根据化合物元素组成判断含有的化学键,从而判断选项正误.
解答:解:A:含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NH4NO3等铵盐,故A错.B:只含有共价键的化合物是共价化合物,故B对.
C:物质只要含有离子键就是离子化合物,故C对.
D:双原子单质分子形成的共价健,由于原子相同得电子能力相等,共用电子对不发生偏移,一定是非极性键,故D对.
故选A
点评:注意:
1、共价化合物中一定不含离子键,离子化合物中可能含有共价键.
2、不是所有物质都含有化学键,如:稀有气体是单原子分子,所以不含化学键,只
存在分子间作用力.
13.(3分)(2012春•朝阳区校级期末)下列叙述正确的是()
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某原子最外层只有一个电子,则它一定是ⅠA族元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;同位素及其应用;原子构成;原子核外电子排布.
专题:原子组成与结构专题.
分析:A、元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数﹣质子数.
B、最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素.
C、根据原子或离子的构成分析判断.
D、同位素的物理性质不同但化学性质相同.
解答:解:A、40K中质子数是19,中子数是21;40Ca中质子数是20,中子数是20,故A错误.
B、最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如:铜原子的最外层有一个电子,
但铜是副族元素,故B错误.
C、原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,
变化的是核外电子,但核内质子不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,故C正确.
D、同位素的不同核素其核外电子数相同,电子层排布相同,最外层电子决定其化学
性质,所以同位素的不同核素的化学性质相同,但物理性质不同,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点,易错选项是B,明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素.
14.(3分)(2013秋•启东市校级月考)下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是()
A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17
考点:共价键的形成及共价键的主要类型.
专题:化学键与晶体结构.
分析:一般的来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,先判断元素,再根据元素判断化学键类型.
解答:解:A、9号元素是氟元素,11号元素是钠元素,活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键,形成的化合物是离子化合物,故A错误.
B、14号元素硅是非金属元素,17号元素氯是非金属元素,所以硅元素和氯元素之间
易形成共价键,形成的化合物是共价化合物,故B正确.
C、11号元素钠是活泼金属元素,1号元素氢是非金属元素,钠元素和氢元素之间易
形成离子键,形成的化合物是离子化合物,故C错误.
D、12号元素镁是金属元素,17号元素氯是活泼非金属元素,镁元素和氯元素之间易
形成离子键,形成的化合物是离子化合物,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了化学键的判断,难度不大,注意金属和非金属元素之间可能形成共价键,如氯化铝中只存在共价键,不含离子键.
15.(3分)(2013秋•南县期末)已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()
A.R B.R C.R D.R
考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
专题:原子组成与结构专题.
分析:由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2,原子的电子数等于质子数,再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2,最后根据原子符号的含义来书写.
解答:解:因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2,原子的电子数等于质子数,再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2,所以R原子符号a+2a+b+2R,
故选C.
点评:本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系,注意基础知识的积累.
16.(3分)(2013春•濉溪县期末)下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多。