2012高三化学一轮复习：原子结构与化学键
高三化学原子结构化学键及分子结构晶体结构
证对市爱幕阳光实验学校高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构【本讲信息】 一. 教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。
2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。
3. 掌握核外电子排布规律。
4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。
5. 理解键的极性与分子极性的关系。
6. 了解分子间作用力、氢键的概念。
7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。
三. 教学：1. 原子核外电子的排布规律。
2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
3. 三种晶体的结构和性质。
四. 知识分析：1. “六种量〞及其涵义〔1〕质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决元素品种的重要因素。
〔2〕中子数：即原子核内中子个数。
当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。
〔3〕核外电子数：原子中，质子数于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。
〔4〕质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A 〞表示。
由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。
〔5〕同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相比照值。
初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。
例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量〔6〕元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。
氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如： 氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体〔或离子化合物〕一含离子键。
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
化学键_原子结构与化学键课件
【思考感悟】书写电子式的关键是什么？ 提示：要写好电子式，关键是要分清化合物类型。离子化
合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表 示出阴、阳离子，强调电荷符号，而共价化合物强调的是共用
电子对。常有人将H2O的电子式写成
，将HCl
写成
，将NaCl写成
等，这些都是错误
的。同时要注意原子最外层电子是否缺失。如N2的电子式写成
【思考感悟】(1)任何原子中均存在中子吗？
(2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整数值吗？
提示：(1)否，氢原子11H中不含中子。
(2)否。原子的相对原子质量是该原子的质量与一个 612C原
子质量的
1 12
的比值，而质量数是原子核内所有质子和中子数目
的和，二者在含义上完全不同，由于二者在数值上相差不大，
通常可将质量数代替相对原子质量使用，但不能说质量数就是
相对原子质量的近似整数值。
[特别提醒] (1)氢有三种同位素：11H、12H、13H，其中 12H(用D表示)、13H(用T表示)用于制造氢弹； 92235U用于核燃 料， 614C用于测定文物的年代。
(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元 素的种类。
答案：B 解析：利用同位素的定义可以判定B正确。
知识点二 原子核外电子的排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
符号
电子层能量 的关)
1
2
3
4
5
K
L MN
O
从K→Q能量逐渐升高
从K→Q离核越来越远
6
7
P
Q
2. 原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不 超过 8 个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个，倒数第三 层不超过 32 个。
高三化学一轮复习——化学键
第11讲化学键【考纲要求】1.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2.了解分子的含义。
了解原子团的含义，了解物质的组成、结构和性质的关系【课前预习区】1．化学键（1）定义___________________________________________（2）化学反应的实质_________________________________3、化学键与化学反应的关系：反应物————>中间态————>生成物旧键断裂新键生成能量E1能量E2 若E1>E2为反应，若E1<E2为反应。
【预习检测】1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键2．(2011·厦门模拟)下列说法中，正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐【课堂互动区】考点一：离子键和共价键的比较[例1]（2010海南改编）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中只有共价键的是：（）A、Z2YB、X2Y2C、Z2Y2D、ZYX【规律总结1】1、化学键与物质类别的关系：（1）只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。
化学课的原子结构与化学键
化学课的原子结构与化学键教案：原子结构与化学键引言：在学习化学的过程中，原子结构与化学键是非常重要的概念。
了解原子的结构可以帮助我们解释物质的性质和化学反应的过程，而化学键则是构成化合物的基本单位。
本教案将分为三个部分，分别介绍原子结构、化学键的概念和类型以及它们在化学中的应用。
一、原子结构的基本概念（500字）1. 原子的历史发展- 伏特、道尔顿和汤姆逊的贡献- 卢瑟福的阿尔法粒子散射实验- 波尔的量子理论2. 原子的基本组成- 质子、中子和电子的发现- 原子核与电子云的概念- 原子序数、质量数和同位素的定义3. 原子结构模型的发展- 汤姆逊的西瓜糖果模型- 波尔的行星模型- 薛定谔的量子力学模型二、化学键的概念与类型（700字）1. 化学键的概念- 化学键的定义与特点- 化学键与分子的关系2. 共价键- 共价键的形成与特点- 共价键的键长和键能- 符号式结构和共振结构3. 离子键- 离子键的形成与特点- 离子键的键长和键能- 离子晶体的结构和特性4. 金属键- 金属键的形成与特点- 金属键的性质和导电性- 合金的形成和性质5. 非共价键- 氢键的形成与特点- 范德华力和离散分子间相互作用力- 氢键在生物分子中的重要性三、原子结构与化学键的应用（800字）1. 物质的性质与原子结构- 气体的压力、温度和体积与原子结构的关系 - 溶解度与晶体结构的关系- 电解质和非电解质的区别与原子结构的联系2. 化学键与化学反应- 化学键在化学反应中的断裂和形成- 单一化学键和双键在化学反应中的作用- 化学反应速率与键能的关系3. 化学键在生物学中的应用- DNA的双螺旋结构和碱基配对- 蛋白质的结构与功能- 酶的催化作用与活性中心的特点结语：原子结构和化学键作为化学学科的基础概念，在化学中扮演着重要的角色。
通过深入学习原子结构和化学键，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的本质。
同时，这些概念还可以应用于其他学科领域，如材料科学和生物学。
原子结构知识：原子结构与化学键能的关系
原子结构知识：原子结构与化学键能的关系化学键是有一定能量的，那么这些能量是从哪里来的呢？原子结构与化学键能有着密切的关系，下面我们来逐步介绍。
一、原子结构原子结构由原子核和电子组成，原子核中包含着质子和中子，电子则围绕核心旋转。
原子核的质量通常是电子的几千倍，而电子却质量很小。
中子没有电荷，质子是带正电的，电子带负电。
由于原子核的正电荷和电子的负电荷数量相等，所以一个原子整体上是中性的。
原子的结构和元素的性质紧密相关。
每种原子都有一个原子数，它代表了这种原子的核子数。
二、化学键的引入了解了原子结构，我们现在来说说化学键的引入。
一个原子的电子结构与其元素的性质相关，不同元素之间的元素性质也不尽相同。
但是在自然界中，我们会发现元素往往是以某种形式结合在一起的。
例如，氢气、氧气和空气都是由分子组成的。
在化学中，当两个或更多的原子结合在一起时，它们会形成一个化合物。
原子结合在一起时，它们的电子会重新分配。
在这个过程中，原子中质子和中子没有变化，但它们的化合物可以表现出不同的性质。
化学键是将原子结合在一起的力。
通过化学键，原子可以共享电子云，原子之间就会出现化学键。
这些化学键会影响化合物的性质、形状和强度。
三、分子中的化学键在一些分子中，原子通过共享电子来结合在一起。
这些轨道以一定的几何形状排列着，形成了分子的结构。
氢分子是由两个氢原子通过共享一个电子形成的。
在这种情况下，它们围绕一个点旋转，形成了分子。
氧分子也是由两个气体原子组成的。
通常情况下，分子的结构会受到周围化合物和相互作用力的影响。
此外，原子结构会影响化合物的共价键。
四、化学键性质化学键会影响化合物性质的很多方面。
化学键对于分子的形状、化合物的强度、化合物的反应性和化合物产生的听、味、香味是有重要影响的。
化学键中的能量也很重要。
化学键的能量来自于原子中电子的周围组织。
在分子中，化学键可以稳定原子和离子的结构，因此可以防止它们彼此之间的分离。
例如，盐分子就由氯离子和钠离子组成，它们由离子键连接在一起。
原子结构与化学键的理解
原子结构与化学键的理解化学是一门研究微观世界中物质的变化及其规律的学科，涵盖了广泛而深奥的知识。
而原子结构与化学键作为化学中重要的基础概念，是我们理解化学现象的关键。
一、原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子则绕着原子核旋转，形成一个云层模型。
原子中的电子数目是原子结构的重要因素，影响着原子的物理和化学性质。
电子的分布遵循一定的能级规律，即能量最低的电子首先填满，然后才是能量较高的电子。
能够容纳电子的能级不是连续的，而是由能隙分开的。
每个能级能容纳的电子数目是有限的，而能级越高，能容纳的电子数也就越多。
除了能级，原子的电子还有自旋量子数和角动量量子数等特征，但这些特征不同对于化学反应的影响非常小，因此我们在化学中一般只考虑原子的能级。
二、化学键化学键是原子之间的连接方式，决定了物质在化学反应中的变化和性质。
化学键的强度和稳定性不同，导致了不同物质的化学特性也有所不同。
1. 金属键金属之间通常是通过金属键结合在一起的。
金属内的电子可以自由移动，同时也影响到了它们的电性质和导电性质。
2. 离子键离子键是通过正负电荷吸引力形成的一种化学键。
阴离子和阳离子之间结合成为化合物，形成结晶。
离子键的结构一般是非常稳定的，能够抵抗高温和压力等环境因素的破坏。
3. 共价键共价键涉及到原子之间的共享电子。
在共价键中，原子能够更好地利用它们的电子，从而形成较为稳定的分子和化合物。
共价键的强度与电子数量、结构和电负性都有关系。
4. 互变键互变键中原子之间的共析能力不强，因此共价键一般是非常的稳定。
互变键主要涉及到过渡金属和半金属元素。
5. 氢键氢键中电负性更强的原子可以与氢元素形成连接。
氢键的存在使得很多分子的形状和结构非常稳定，如水分子和蛋白质等。
化学键是化学中非常重要的概念，具有决定性的影响作用。
了解这些概念之后，我们才能更好地理解化学反应，揭开化学秘密。
原子结构与化学键的基础知识
原子结构与化学键的基础知识原子结构和化学键是化学中的基础概念，对于我们理解物质的性质和化学反应机制至关重要。
本文将深入探讨原子结构和化学键的基础知识，帮助读者建立对这些概念的准确理解。
一、原子结构原子是所有物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则以轨道的形式围绕原子核运动。
质子带有正电荷，中子没有电荷，而电子带有负电荷。
原子基本粒子的数量决定了元素的化学性质。
每个元素都有一个特定的原子序数，即其原子核质子数的数量。
例如，氢的原子序数为1，氧的原子序数为8。
原子序数不同的元素拥有不同的化学特性。
原子的质量主要由质子和中子决定。
质子和中子的质量几乎相同，约为1.67×10^-27千克。
电子的质量相对较小，约为9.11×10^-31千克。
因此，原子的质量主要由质子和中子的数量决定。
二、电子结构电子的结构是原子理论的核心。
根据量子力学原理，电子以能级和轨道的形式存在。
每个轨道能够容纳一定数量的电子。
第一个能级最多容纳2个电子，第二个能级最多容纳8个电子，第三个能级最多容纳18个电子。
能级数量和电子数量之间的关系遵循一定的规律。
电子在能级之间跃迁所吸收或释放的能量决定了物质在光谱学中的表现。
例如，当电子从低能级跃迁至高能级时，会吸收一定能量的光，而当电子从高能级跃迁至低能级时，会释放能量，这种能量以光的形式发出。
三、化学键化学键是原子之间的相互作用力，使得原子能够形成分子和化合物。
根据成键的方式，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷的吸引力形成的。
当具有少数电子的金属离子和具有多余电子的非金属离子相互作用时，形成离子键。
离子键的例子包括氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
共价键是通过原子之间电子的共享而形成的。
当两个非金属原子共享一个或多个电子对时，形成共价键。
共价键的例子包括氧气（O2）和甲烷（CH4）。
金属键是金属原子之间的相互作用力。
原子结构与化学键
电子数的 2.5 倍，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一
个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．XY4
解析：由题意知 X 是 N，Y 是 H，C 正确。
知识点二 核外电子排布
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均 有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－的电子式是__[___O____H__]－___。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _N__H_＋4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋_、_H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=_N__H_＋ 4_＋__H__2_O_。 (3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 _C_H__4、__N__e_(其__他__合__理__答__案__也__可__)__。
解析：因 A＋、C－、D、E 均为 10 电子粒子，且 A＋＋C－===D ＋E↑，则 A＋为 NH＋ 4 ，C－为 OH－，E 为 NH3，D 为 H2O， 进而推知 B＋为 H3O＋。
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
1．化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒 子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键 (1)概念
①离子键：带 相反电荷 离子之间的相互作用。 ②共价键：原子间通过 共用电子对所形成的相互作用。
知识点三 离子键与共价键
(2)对比
项目 概念
离子键
共价键
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
高中化学-原子结构与化学键全面总结
专题六 原子结构与化学键一.原子结构原子定义：化学变化中的最小微粒。
1.原子结构和各微粒之间的数量关系（1）原子的构成（2）各微粒间的数量关系AZ X 表示质量数为A、质子数为Z 的一个原子。
①核电荷数=核内质子数=原子核外电子总数，②质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)，③离子所带电荷数=质子数-核外电子数。
2.原子核外电子排布（1）电子层的意义表示电子离原子核平均距离的大小，电子层常常用n 表示，n 越小表示电子离原子核等越近；因为电子没有固定的运动轨迹，所以是一个概率平均距离。
（2）原子核外电子排布规律①每个电子层最多容纳2n2个电子，②最外层电子数最多不超过8（K 层为最外层电子时，最多不超过2个）1。
最外层电子排满8个（He 为2个）形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，化学性质稳定，2。
最外层电子数小于4时易失去电子，表现出金属性，3。
最外层电子数大于4时易失去电子，表现出非金属性。
（3）次外层电子数最多不超过18个。
电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素周围用“.”或“×”表示原子或离子的最外层电子，若为离子还需要用“n +”或“n -”（n 为正整数）表示离子所带电荷。
注意事项：1.离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，2.写双原子分子的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，具体方法如下：三.化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类3.离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用，（2）成键微粒：阴、阳离子，（3）成键实质：静电作用，（4）形成条件：活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键，（5）存在：所有离子化合物中都有离子键4.共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，（2）成键微粒：原子，（3）成键实质：原子间形成共用电子对，电子对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡，（4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键，（5）共价键的分类（6）共价键存在四.分子间作用力和氢键1.分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，（2）特点1。
原子结构与化学键
原子结构与化学键原子结构是指原子的组成和排列方式。
化学键是指连接化合物中两个或更多原子的强力。
原子结构的研究可以追溯到希腊古代哲学家德谟克利特提出的原子理论。
他认为，宇宙是由最小且不可分割的颗粒组成的。
然而，直到19世纪末20世纪初，人们才真正开始理解原子结构的本质。
这一突破性的发现归功于物理学家尼尔斯·玻尔和他的原子理论。
根据玻尔的理论，原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子绕原子核以特定的能级运动。
这种运动被称为电子壳。
电子壳是原子结构的一个重要组成部分。
它决定了原子的化学行为。
每个电子壳可以容纳一定数目的电子。
第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，依此类推。
当电子壳填满时，原子将非常稳定，因为填满电子壳的原子具有最低的能量。
化学键是原子结构之间的相互作用。
它能够将两个或更多的原子结合在一起形成化合物。
化学键的形成通常涉及原子之间的电子转移或共享。
最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由两个离子之间的电荷吸引力形成的。
在一个离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成一个正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成一个负离子。
这种正负离子之间的电荷吸引力将它们结合在一起。
共价键是在两个原子之间共享一个或多个电子。
在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。
这种共享电子的过程可以是相对均衡的，也可以是不均衡的，这取决于电子的吸引力。
金属键是由金属元素之间的离域电子在晶体结构中的自由流动而形成的。
金属元素具有很高的电子迁移率，所以它们可以形成大范围的共价键网络。
这种共价键网络赋予金属很高的导电性和热导性。
除了这些主要的化学键，还存在其他类型的键，例如氢键、范德华键等。
这些键在分子中起到重要的作用。
总之，原子结构是原子的组成和排列方式，而化学键是将原子结合在一起形成化合物的力量。
理解原子结构和化学键的本质对于探索和理解物质的性质和行为是至关重要的。
原子的结构与化学键
原子的结构与化学键原子是构成全部物质的基本单位，其结构和化学键的形成对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。
本文将从原子的结构和化学键的形成机制等方面进行探讨。
一、原子的结构原子由三个基本粒子组成，分别是质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核外运动。
质子的电荷为正电荷，中子无电荷，电子的电荷为负电荷。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的化学性质则由电子决定。
原子的结构可以用核外层电子构成的壳层模型来描述，每个电子壳层包含的电子数有一定限制。
具体来说，第一壳层最多容纳2个电子，第二壳层最多容纳8个电子，第三壳层最多容纳18个电子，之后每个壳层容纳的电子数逐渐增加。
电子在壳层之间的运动受到吸引力和斥力的作用，呈现出稳定的排布。
二、化学键的形成原子之间的化学键的形成是由于原子间的电子重新分布引起的。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1.离子键离子键的形成是由于不同元素之间电子的转移所致。
当一个元素失去电子时，形成正离子；当一个元素获得电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间的静电吸引力使它们结合在一起形成离子晶体。
例如，氯离子与钠离子之间的电子转移形成氯化钠晶体。
2.共价键共价键的形成是由于原子之间电子的共享。
共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
在单共价键中，两个原子共享一对电子；在双共价键中，两个原子共享两对电子；在三共价键中，两个原子共享三对电子。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子排布。
例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享电子形成共价键。
3.金属键金属键的形成是由于金属中自由电子的存在。
金属中的原子失去部分电子形成正离子，并释放出自由电子。
自由电子在金属中自由运动，形成电子云。
金属中的正离子和电子之间的静电吸引力形成金属键。
三、化学键的特性化学键的形成对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。
1.离子键的特性离子键通常存在于金属和非金属的化合物中。
离子化合物具有晶体的结构，具有高熔点和良好的溶解性。
原子结构与化学键的关系及应用
原子结构与化学键的关系及应用引言：原子结构是化学研究的基础，它决定了化学反应的性质和过程。
而化学键则是原子之间的相互作用，决定了物质的性质和化学反应的速率。
本文将探讨原子结构与化学键之间的关系，并介绍其在化学应用中的重要性。
一、原子结构的组成原子是化学物质的基本单位，由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云则是由电子组成，电子带负电荷，围绕原子核运动。
二、化学键的形成化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，通常形成在金属和非金属之间。
共价键是由原子间电子的共享形成的，通常形成在非金属之间。
金属键是由金属原子间的电子云形成的，通常形成在金属之间。
三、原子结构与化学键的关系原子结构决定了化学键的形成和稳定性。
原子的电子层数和电子排布影响了原子的化学性质和反应活性。
原子核的质子数决定了原子的元素性质和化学键的类型。
例如，钠原子具有11个电子，其中一个外层电子较松散，容易失去形成正离子，与氯原子形成离子键，生成氯化钠。
四、化学键的应用化学键在化学反应和物质性质中起着重要作用。
离子键的形成使得离子化合物具有高熔点和良好的导电性，如氯化钠和硫酸铜。
共价键的形成使得分子化合物具有较低的熔点和不良的导电性，如水和甲烷。
金属键的形成使得金属具有良好的导电性和延展性，如铜和铝。
化学键的强度和稳定性也影响了化学反应的速率和产物的稳定性。
强键如共价键往往不容易断裂，反应速率较慢，产物较稳定。
而弱键如氢键往往容易断裂，反应速率较快，产物较不稳定。
这在药物设计和催化剂研究中有着重要应用。
五、原子结构与化学键的研究方法科学家通过多种实验和理论方法研究原子结构和化学键。
X射线衍射技术可以用来确定晶体结构和原子间距离。
核磁共振技术可以用来研究分子结构和化学键的性质。
量子力学理论可以用来计算分子的电子结构和化学键的强度。
结论：原子结构和化学键是化学研究的重要内容，它们之间存在密切的关系。
高三化学一轮复习《化学键》复习
如:H2(HH) 极性键
Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
不同种元素原子形成的 共价键。 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
精品课件
三， 共价化合物
只含有共价键的化合物是共价化合物
表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：用一根短线来表示一对共用电子
H
H-H H-Cl H-O-H H-C-H
O=O N N精品课件
H
小结 共价键与离子键的比较
项目 类型
共价键 离子键
成键元 非金属元素间
活泼金属与活泼 非金属化合
素
原 子 阴、阳离子
成键粒 形成共用电子对 静电作用
子 成键本
Na+[ •XC••••l ••] -
精品课件
离子化合物与共价化合物判断
1，离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 如：NaOH Na2O2
精品课件
三， 离子化合物
含有离子键的化合物是离子化合物
表示方法：阳离子的电子式 + 阴离子的电子式
AB型
Na Cl
A2B型
2-
Na O Na
AB2型
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不精能品课写件 在一起,一般对称排列.
2.共价键
一， 概念
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键 （一般在非金属与非金属之间形成）
但铵盐例外。 NH4+ 与 酸根离子之间 形成的是离子键。
精品课件
二， 共用电子对
H2的形成：
H · ＋ ·H
共用电子对
HH
HCl分子的形成：
共用电子 对
·· ·· ··
化学-原子结构与化学键
分子
极性分子
非极性分子
概念
正负电荷中心不重合
正负电荷中心重合
判断
极性键、结构不对称
非极性键或极性键、结构对称
实例
双原子
CO NO HX
叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl
二 核外电子运动的特征
1 核外电子质量小，运动空间小，运动 速率大。 2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置， 只能指出其在核外空间某处出现的机 会多少。
电子云：描述核外电子运动特征
的图象。
电子云中的小黑点：
只是表示这一个 电子在此空间出现过的 机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子 出现的机会少。
概念辨析
离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
离子化合物可能含配位键
3、金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用
（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子 （2）成键对象： 金属单质
离子 共价 金属 比较1 分子间 氢键 比较2 结构 极性 电子式
试从共价键角度来分析HF 、HCl、 HBr、HI分子的稳定性由强到弱的 顺序是：
• 4、某二价阳离子含有10个电子，12个 中子，求质量数
• 5、某一价非金属阴离子含有10个电子， 10个中子，求质量数
• 6、元素R的一个原子质量数为a，其阴 离子Rn-有b个电子，求中子数。
1 某元素R的二价阴离子核外共 有a个电子，核内有b个中子， 则R原子的符号应表示为：
原子结构与化学键的形成
原子结构与化学键的形成化学键是指原子之间依靠相互作用力而形成的化学连接。
而原子结构则是指原子内部的电子分布和核的组成。
原子结构对于化学键的形成具有重要影响。
在本文中，我们将探讨原子结构与化学键的形成之间的关系。
一、原子结构的基本组成原子结构由核和电子组成。
核心包含质子和中子，电子则绕核心旋转。
电子在不同的能级轨道上分布，能级越靠近核心，电子的能量越低。
原子的质子数决定了其原子序数，也决定了元素的性质。
二、化学键的类型化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种主要类型。
离子键指的是通过电子转移形成的化学键，其中一个原子失去电子，形成正离子，另一个原子接受电子，形成负离子，两者之间静电引力使它们结合在一起。
共价键是指通过电子共享形成的化学键，原子之间共享电子对，形成共价键。
共价键的强度与电子云的重叠程度有关。
金属键是指金属元素中的原子之间通过电子池形成的化学键，可以形成金属晶格结构。
三、原子结构对化学键的影响1. 电子分布原子的电子分布决定了能级轨道上电子的数量和分布情况。
对于形成离子键的元素，其电子数目决定了是否能够失去或接受电子。
对于形成共价键的元素，其电子分布决定了能级轨道上是否有可以共享的电子对。
2. 原子半径原子半径对于形成化学键也具有影响。
原子半径越小，电子云越紧密，电子间的静电斥力越大，形成的化学键越强。
3. 电负性电负性表征了原子对电子的亲和力。
在共价键中，电负性差异越大，形成的极性越强，共享电子对的偏移就越大，形成极性共价键。
在离子键中，电负性差异也决定了离子的形成。
四、化学键在物质性质中的作用化学键的形成导致原子之间的排列和相互作用发生改变，进而影响物质的性质。
化学键的类型和强度直接影响了物质的熔点、沸点、硬度等性质。
离子键通常导致晶体形成，而共价键通常导致分子形成。
五、化学键的应用化学键的形成和断裂是化学反应的基础。
通过了解化学键的性质和强度，我们可以预测反应的进行方向，并设计和合成具有特定性质的新材料。
化学原子结构与化学键的重要性
化学原子结构与化学键的重要性化学原子结构与化学键是化学领域中的两个基本概念，它们对理解和解释物质的性质、反应以及化学过程的机理都起着至关重要的作用。
本文将就化学原子结构和化学键的重要性进行论述。
一、化学原子结构的重要性化学原子结构涉及到原子的各种组成部分，包括原子核、质子、中子和电子等。
它们的组合方式决定了不同元素的性质。
下面我们将详细说明化学原子结构的重要性。
1. 原子核的质子和中子：原子核由质子和中子组成，质子决定了原子的原子序数，而中子则决定了同位素的形成。
质子和中子的数量决定了原子的质量和质量数。
2. 电子：电子存在于原子的轨道中，根据其能级和电子数，决定了元素的化学性质。
不同的元素由于电子数不同，因此具有不同的物理和化学性质。
例如，氧原子的外层能级上有6个电子，使其具有较高的电负性和较强的氧化能力。
3. 原子序数与元素周期表：原子序数是指一个元素原子核中的质子数，也是元素在元素周期表中的位置的依据。
元素周期表以升序排列了所有已知元素，并在周期表中的每个位置提供了元素的原子序数、原子量以及化学性质等信息。
因此，原子序数对于分类和理解元素至关重要。
二、化学键的重要性化学键是化学元素之间形成的一种化学连接，包括离子键、共价键和金属键等。
化学键能够维持物质的稳定性和决定其分子结构。
接下来我们将详细论述化学键的重要性。
1. 离子键的重要性：离子键是通过一正一负电荷离子之间的相互吸引力形成的化学键。
它是形成大多数无机化合物的基础，例如氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）。
离子键的强度和稳定性使得这些化合物能够在晶格结构中保持固态。
2. 共价键的重要性：共价键是通过相互共享电子而形成的化学键，是有机化合物的基础。
共价键能够保持物质的稳定性，并决定了分子的结构和化学性质。
例如，甲烷（CH4）中的碳与氢之间形成了四个共价键，保持了分子的稳定性。
3. 金属键的重要性：金属键是金属元素中电子的扩散排列所形成的化学键。
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原子结构与化学键
1．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ
3
；X、Y和Z的原子序数和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )
A．XYZ
3
是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ
3
是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ
3
是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ
3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ
2
解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO
3和MgCO
3
两种，B项中MgCO
3
微溶于水，MgO
为离子化合物。
答案：B
2．下列有关表述正确的是( )
A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同
B．NH
4Cl的电子式为：
⎣
⎢
⎡
⎦
⎥
⎤
H··N
H
··
··
H
·
·
H＋Cl－
C．丙烷分子的比例模型示意图：
D．CO
2
分子的比例模型示意图：
解析：A项，质子数均为9，正确；B项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C
项，该图型为丙烷分子的球棍模型；D项，CO
2分子是直线形分子，且r
C
＞r
O。
答案：A
3．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是( )
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成共价化合物XY
D．X与Y可能形成离子化合物XY
解析：原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周
期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。
答案：D
4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气
态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：本题考查物质结构知识。
选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H
2
S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH
等反应；选项B，O
2
的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18
个电子，CH
3OH符合，CH
3
OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元
素为C，CH
3OH符合，但CH
3
OH不是CH
4
的同系物；选项D，H
2
S中元素的质量比为1/16(H/S)，
H 2O
2
分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H
2
O
2
中氧元素的价态为－1价，符合。
答案：D
5．一定量的锎(252
98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252
98
Cf)每秒约放出
2.34×109个中子。
下列有关锎的说法错误的是( )
A.252
98
Cf原子中，中子数为154
B.252
98
Cf原子中，质子数为98
C.252
98
Cf原子中，电子数为98
D．锎元素的相对原子质量为252
解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。
答案：D
6．下列含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na
2O
2
C．C
2
H
2
D．CH
4
解析：A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，Na
2O
2
也有非极性键，但却是
离子化合物。
要准确理解概念。
答案：C
7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；氢键；极性键
D．分子间作用力；氢键；极性键
解析：雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。
由水蒸气→氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。
答案：C
8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
(1)属于阳离子结构的粒子是_________________________________________________。
(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R
2O
3
，则R的原子结构示意图可能是
________________________________________________________________________。
解析：本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数>电子数，为阳离子结构，带正电荷；质子数＝电子数，为原子结构，不带电；质子数<电子数，为阴离子结构，带负电荷。
因此第(1)小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第(3)小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为－2，R元素的化合价为＋3，即最外层电子数为3(若是非金属元素需另外讨论)。
答案：(1)B (2)小于(3)D
9．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：
________________________________________________________________________， ⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为：________________。
(2)写出⑧的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为：__________________。
解析：(1)⑩为氯元素，其＋1价含氧酸为HClO ，⑥与①分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH －。
(2)元素⑧为铝。
(3)⑨为硫元素，为分子晶体，只存在共价键。
答案：(1)H —O —Cl
[··O ··
··
··H]－ (2)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
(3)共价键(或非极性共价键)
10．有五种短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E ，已知：五种元素的原子序数依次增大，其中A 、
E 的单质在常温下是气体，B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 元素的单质常用于焊接钢轨，C 元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。
(1)试写出A 、B 两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：________________________________________________________________________。
(2)试写出工业上用电解方法冶炼D 的单质的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出C 的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(4)写出实验室制取单质E 的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：B元素若在第二周期，则是碳元素，若在第三周期则是硫元素，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯元素，故不符合，B只能是碳元素。
在焊接钢轨时常用到的单质是Al，故D为铝元素，又因为A、E的单质在常温下为气体，则A为氢元素，E为氯元素。
在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。