2023年甘肃省陇南市中考化学真题

2023年甘肃省陇南市中考化学真题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．空气是一种宝贵的自然资源。

空气中用于供给呼吸的气体是
A．氮气B．氦气C．氧气D．水蒸气
【答案】C
【详解】A、氮气化学性质稳定，但不能供给呼吸，故选项错误；
B、氦气不能供给呼吸，故选项错误。

C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；
D、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误.
故选：C
2．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。

下列不属于有机合成材料的是A．塑料B．陶瓷C．合成橡胶D．合成纤维
【答案】B
【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。

故选B。

3．下列食物中，蛋白质含量最高的是
A．米饭B．瘦肉C．青菜D．菜籽油
【答案】B
【详解】A 、米饭富含糖类，不符合题意；
B、瘦肉富含蛋白质，符合题意；
C、青菜富含维生素，不符合题意；
D、菜籽油富含油脂，不符合题意。

综上所述：选择B。

4．2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。

下列做法与这一主题不相符的是
A．使用新能源公交车B．回收各种废弃塑料
C．积极参与植树造林D．直接排放生活污水
【答案】D
【详解】A、使用新能源公交车，可以节约化石燃料，减少污染物排放，保护环境。

做
法与这一主题相符。

不符合题意；
B 、回收各种废弃塑料，能有效提高垃圾处理和利用，减少白色污染。

做法与这一主题相符。

不符合题意；
C 、积极参与植树造林，保护环境，提高空气质量。

做法与这一主题相符。

不符合题意；
D 、直接排放生活污水，污染土壤和水源。

做法与这一主题不相符。

符合题意。

综上所述：选择D 。

5．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A ．氢氧化钠
B ．浓硫酸
C ．浓盐酸
D ．食盐 【答案】C
【详解】A 、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
B 、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
C 、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；
D 、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。

故选：C 。

6．2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。

太空舱里常用NiFe 2O 4作催化剂将航天员呼出的CO 2转化为O 2，已知NiFe 2O 4中Fe 为+3价，则Ni 的化合价为
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4 【答案】B
【详解】NiFe 2O 4中铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，设Ni 的化合价为x ，根据化合物中各元素的正负化合价代数为0，则有 x +（+3）×2+（-2）×4=0，解得x =+2价；故选B 。

7．实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（2442=Z Zn+H SO SO +H n ）。

用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是 A ．检查气密性 B ．加入锌粒
C．加入稀硫酸D．收集氢气
【答案】A
【详解】A、检查气密性的方法为先将导管的一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，装置气密性好。

A正确；
B、锌粒为固体颗粒，向试管中加入锌粒，应把试管横放，把锌粒放到试管口，再将试管缓缓直立起来。

B不正确；
C、向试管中加入稀硫酸，应将瓶塞倒放，试剂瓶标签向着手心，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口。

C不正确；
D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集。

D不正确。

综上所述：选择A。

8．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。

下列有关磷元素的说法正确的是（）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97 g
D．是农作物必需的营养元素
【答案】D
【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为
30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。

故选D。

9．现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、将气体通入澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，不符合题意；
B、加水溶解，温度降低的是硝酸铵，无明显变化的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的大理石不溶于水，可以过滤除去，能除去氯化钙中的杂质，不符合题意；
D、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法，应该将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，利用一氧化碳的还原性除去，符合题意。

故选：D。

二、填空题
11．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。

(2)图2中B、C属于同种元素，因为相同。

(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为。

x=时，则表示该粒子的符号为。

(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当16
【答案】(1)原子
(2)质子数/核电荷数
MgCl
(3)
2
(4)2-S
【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。

所以①是原子。

故填：原子。

（2）质子数（即核电荷数）决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（即核电荷数）相同。

（3）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为－1，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2，所以中A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。

（4）D中当x=16时，即质子数=16，电子数=2+8+8=18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为2S-。

12．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。

在实验室里可用测定水的酸碱度；生活中常用的方法来降低水的硬度。

(2)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；①过滤；①活性炭吸附；①加明矾吸附沉降。

天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是（填序号）。

【答案】(1) pH计煮沸
(2)①①①①
【详解】（1）在实验室里可用pH试纸(或pH计)测定水的酸碱度；可通过煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度；故填：pH计；煮沸；
（2）天然水中往往含有许多杂质，加明矾吸附沉降可以把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；消毒杀菌可以除去细菌微生物；所以要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是①加明矾吸附沉降→①过滤→①活性炭吸附→①消毒杀菌；故填：①①①①。

13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在①时溶解度相等；
（2）t3①时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是g。

（3）t3①时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是。

（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是。

【答案】t275 丙冷却热饱和溶液
【详解】（1）在t2°C 时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。

（2）在t3°C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。

（3）t3①时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，因此溶质的质量分数甲>乙>丙，溶质的质量甲>乙>丙。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙>乙>甲。

（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷
却热饱和溶液的方法。

14．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。

图A 是实际操作图，图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C 是微观粒子结合过程的示意图。

根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A 、图B 可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。

(2)图B 中b 点溶液中溶质是 。

(3)向pH 7=的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。

(4)写出图C 中方框内乙粒子的符号 。

【答案】(1)硫酸/24H SO
(2)NaOH 、24Na SO
(3)2424=Na SO +BaCl BaSO +2NaCl ↓
(4)2-
4SO
【详解】（1）分析图A 、图B ，可知图像中pH 的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使溶液pH 减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或24H SO ；
（2）由图B 可知，b 点溶液的7pH >，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应
生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH 、24Na SO ，故填：
NaOH 、24Na SO ； （3）当溶液7pH =时，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：24242Na SO BaCl BaSO NaCl +=↓+；
（4）分析图C 微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示
的粒子是Na +，乙表示的粒子是24SO -，故填：24SO -。

【点睛】本题主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

三、推断题
15．A~G 是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示（部分反应条件省略）。

已知A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C 是相
四、实验题
五、科学探究题
(1)实验一的现象： 。

(2)实验二的现象： 。

【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式 。

(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。

(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略2CO 溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。

①乙同学重新设计实验：取NaOH 溶液于试管中，通入少量2CO ，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色
(2)产生蓝色沉淀
(3)42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓
(4) 红 2NaOH+HCl=NaCl+H O
(5) 气球膨胀 2CaCl 溶液 有白色沉淀
【详解】（1）将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象：紫色石蕊溶液变为蓝色；
（2）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝色沉淀；
（3）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化学方程式：42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓；
（4）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠
溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；
（5）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说明两者发生了化学反应；
由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

六、计算题
26．取2CaCl 和3CaCO 的混合物25g 于烧杯中，向其中加入200g 一定溶质质量分数的稀
量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案；
（2）根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量
=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。