8.6沉淀溶解平衡(课件)-2024年高考化学一轮复习课件(全国通用)
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与判断
思路分析
根据沉淀的转化反应和Ksp,计算该反应的平衡常数,
K的值越大,转化反应越易进行,转化程度越大
①沉淀类型相同,则Ksp小的化合物先沉淀;
②沉淀类型不同,则需要根据Ksp计算出沉淀时所需
离子浓度,所需离子浓度小的先沉淀
[思维模型] 沉淀溶解平衡简单图像思路分析
难溶电解质溶解平衡曲线分析(以BaSO4为例), BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO2−
的溶度积比Mg(OH)2的小( √ )
[解析]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1
mol·L-1 CuSO4溶液,产生浅蓝色沉淀,则Cu(OH)2由Mg(OH)2转化而来,即Cu(OH)2
的溶度积比Mg(OH)2的小,正确。
2. [2022·湖南一模] 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉
就不能直接用Ksp的大小来比较。
基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3
=2Fe(OH)3+3MgCl2(
√ )
[解析]向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液可以生成更难溶的Fe(OH)3,会
淀溶解平衡曲线如图所示(已知:T1<T2),下列说法错误的是 (
A.图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液
B.图中p、q点对应的Ksp的关系为Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,
HgS的Ksp减小
D.升高温度,可实现由p点向q点的移动
C)
[解析] T2温度下,a点对应的溶液中Q<Ksp,则a点对应的
是T2温度下HgS的不饱和溶液,故A正确;
由题图可知,p点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+)均分别小于
q点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+),则Ksp(p)<Ksp(q),故B正确;
温度不变,溶度积不变,向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,HgS的Ksp
不变,故C错误;
由T1<T2,Ksp(p)<Ksp(q)可知,升高温度,溶度积增大,c(S2-)、c(Hg2+)均增大,可实
沉淀 , 固体溶解
溶解 =
溶解 <
沉淀 , 溶解平衡
沉淀 , 析出晶体
沉淀溶解和沉淀生成
的速率相等时,即建
3. 特点
=
≠
不变
4.影响因素
(1)内因
难溶电解质 本身的性质
是决定因素。
(2)外因
溶解的方向
吸热
溶解的方向
不变
生成沉淀的方向
解的方向
溶
[核心知识点拨1] ①难溶电解质不一定是弱电解质,如BaSO4、AgCl等都是强
含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L1
CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(
√ )
[解析] Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀,正确。
(4)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动(
× )
[解析]升高温度时Ca(OH)2的溶解度减小,沉淀溶解平衡不一定正向移动,错误。
条件,使这些离子先后分别沉淀。
①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀的效果越好
。如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐
滴加入Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀,即Ksp最小的首先沉淀出来。
②对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要利用Ksp计算溶液中离子的浓度,根
本身的性质 ,这是主要决定因素。
(2)外因
①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp 不变
②温度:绝大多数难溶盐的溶解是 吸热
溶解 方向移动,K 增大 。
。
过程,升高温度,平衡向
sp
③其他:温度不变时,向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难
溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向 溶解
。
基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”)
2+、
(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO2−
沉淀完全,溶液中只含Ba
4
Na+和Cl-,不含SO2−
4 (
×)
[解析]向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO2−
4 沉淀完全,溶液中存在
BaSO4的溶解平衡,一定含有Ba2+和SO2−
(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向
移动(
× )
[解析]难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡不移动,错
误。
(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2=Ag2S+2Cl-(
√ )
[解析]向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,AgCl溶解产生的Ag+与S2-生成更难溶
盐溶解 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
配位溶解
AgCl溶于氨水
氧化还原
不溶于盐酸的硫化物
溶解
Ag2S溶于稀硝酸
Mg(OH)2+2NH4+ =Mg2++2NH3·H2O
AgCl+2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
+
3Ag2S+8H++2NO−
3 =6Ag +3S+2NO↑+4H2O
4 (aq)。
图像分析
点的变化
a→c
在曲线上变化,增大c(SO2−
4 )
b→c
加入等体积1×10-5 mol·L-1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
在曲线上变化,增大c(Ba2+)
曲线上方的点表示有沉淀生成;曲线下方的点表示不饱和溶液
链接高考
1. [2022·山东卷] 工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有
据离子浓度的大小判断沉淀的先后顺序,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀,可通
过控制Ag+的浓度来完成。
2.沉淀的溶解
当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时,其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会
向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。
方法
实例
原理(离子方程式)
酸溶解
CaCO3可溶于盐酸
CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
①调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右,
+
3++3NH ·
Fe
H
O
=Fe(OH)
↓+3NH
4
3
2
3
反应的离子方程式为
。
②沉淀法:如用H2S沉淀Cu2+,反应的离子方程式
2++H S =CuS↓+2H+
Cu
2
为
。
[核心知识点拨2] 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可控制
√
)
[解析]向相同浓度、相同体积的银氨溶液中分别加入2滴相同浓度的NaCl溶液和NaI溶液,
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,说明AgI更难溶,正确。
(Cl− )
(6)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中
不变(
(Br− )
√
)
(Cl− ) sp (AgCl)
[解析]向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中
=
,
(Br− ) sp (AgBr)
故不变,正确。
(7)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1
mol·L-1 CuSO4溶液,现象是先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,所以Cu(OH)2
(3)规律:一般说来, 溶解度小 的沉淀转化成 溶解度更小 的沉淀容易实现
。
(4)应用
①锅炉除水垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为
2−
CaSO4(s)+CO2−
(aq)
=CaCO
(s)+SO
3ห้องสมุดไป่ตู้
4 (aq)
3
。
②矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为
ZnS(s)+Cu2+(aq) =CuS(s)+Zn2+(aq)
常温下,计算氢氧 初始浓度,计算溶液中c(OH-),再求得溶液的pH
化物沉淀开始和沉
淀完全时的pH
②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10-5 mol·L-1,
根据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH-),
进而求得pH
考查角度
计算沉淀转化反
应的平衡常数,并判
断沉淀转化的程度
沉淀先后的计算
看到白色沉淀转化为红褐色沉淀,化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl3
=2Fe(OH)3+3MgCl2,正确。
(2)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,则
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(
× )
[解析] Cl-和I-的浓度未知,若c(Cl-)=c(I-),则可以得出该结论,错误。
×
)
[解析]因为悬浊液中有Na2S,滴加CuSO4溶液,一定会产生黑色沉淀,无法说明
黑色沉淀是CuSO4与ZnS反应生成的,不能判断出二者Ksp的大小,错误。
(5)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)(
4 ,错误。
(2)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O洗涤BaSO4沉淀
(
√)
[解析] BaSO4存在溶解平衡:BaSO4 ⇌Ba2++SO2−
4 ,用稀H2SO4代替H2O洗涤可
以使溶解平衡左移,减少BaSO4沉淀的溶解损失,正确。
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加
的电解质,白色沉淀变成黑色沉淀,离子方程式为2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-,正确
。
考点二
溶度积常数及其计算
1.溶度积和离子积
以AmBn(s) ⇌mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
溶度积
概念
符号
表达式
应用
沉淀溶解 的平衡常数
Ksp
m(An+)·
n(Bm-)
c
c
Ksp(AmBn)=
,表达式
[核心知识点拨3] 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部生成沉淀除去,一般认
为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·
L-1时,已经沉淀完全。
3.沉淀的转化
(1)实质:沉淀溶解平衡的移动。
(2)举例:MgCl2溶液
Mg(OH)2
Fe(OH)3,
则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
第6讲 沉淀溶解平衡
本节目录
考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
考点二 溶度积常数及其计算
链接高考
考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.含义
在一定温度下的水溶液中,当
立了沉淀溶解平衡状态。
2.建立过程
固体溶质
溶解 >
溶液中的溶质
中的浓度都是平衡浓度
离子积
溶液中有关离子 浓度幂 的乘积
Q
m(An+)·
n(Bm-)
c
c
Q(AmBn)=
式中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
>
①Q
Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出
=
②Q
Ksp:溶液饱和,处于平衡状态
<
③Q
Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出
,表达
2. Ksp的影响因素
(1)内因:难溶物质
电解质。
②难溶电解质存在沉淀溶解平衡,如BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO2−
4 (aq),遵循化学
平衡移动原理。
二、难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)原理:当Q>Ksp时,难溶电解质的溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(2)应用:可利用生成沉淀达到除去溶液中杂质离子的目的。
(3)方法:
2−
(3)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO2−
+CaSO
⇌CaCO
+SO
3
4 (
4
3
√ )
[解析]饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体可以生成溶度积更小的CaCO3,反应的离
2−
子方程式为CO2−
+CaSO
⇌CaCO
+SO
3
4 ,正确。
4
3
(4)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(
变。
方向移动,但Ksp不
[核心知识点拨] ①沉淀溶解平衡一般是吸热的,升高温度,平衡右移,Ksp增大
,但Ca(OH)2却相反。
②并非Ksp越小,其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难
溶电解质,它们的溶解度可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶
解度就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解度
现由p点向q点的移动,D正确。
[学科能力提升]溶度积常数的考查角度及思路分析
考查角度
判断沉淀的生成
或沉淀是否完全
思路分析
①根据离子浓度数据求得Q,若Q>Ksp,则有沉淀生成
②利用Ksp的数值计算某一离子浓度,若该离子浓度
小于10-5 mol·L-1,则该离子沉淀完全
①根据氢氧化物的Ksp以及开始沉淀时金属阳离子的
思路分析
根据沉淀的转化反应和Ksp,计算该反应的平衡常数,
K的值越大,转化反应越易进行,转化程度越大
①沉淀类型相同,则Ksp小的化合物先沉淀;
②沉淀类型不同,则需要根据Ksp计算出沉淀时所需
离子浓度,所需离子浓度小的先沉淀
[思维模型] 沉淀溶解平衡简单图像思路分析
难溶电解质溶解平衡曲线分析(以BaSO4为例), BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO2−
的溶度积比Mg(OH)2的小( √ )
[解析]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1
mol·L-1 CuSO4溶液,产生浅蓝色沉淀,则Cu(OH)2由Mg(OH)2转化而来,即Cu(OH)2
的溶度积比Mg(OH)2的小,正确。
2. [2022·湖南一模] 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉
就不能直接用Ksp的大小来比较。
基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3
=2Fe(OH)3+3MgCl2(
√ )
[解析]向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液可以生成更难溶的Fe(OH)3,会
淀溶解平衡曲线如图所示(已知:T1<T2),下列说法错误的是 (
A.图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液
B.图中p、q点对应的Ksp的关系为Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,
HgS的Ksp减小
D.升高温度,可实现由p点向q点的移动
C)
[解析] T2温度下,a点对应的溶液中Q<Ksp,则a点对应的
是T2温度下HgS的不饱和溶液,故A正确;
由题图可知,p点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+)均分别小于
q点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+),则Ksp(p)<Ksp(q),故B正确;
温度不变,溶度积不变,向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,HgS的Ksp
不变,故C错误;
由T1<T2,Ksp(p)<Ksp(q)可知,升高温度,溶度积增大,c(S2-)、c(Hg2+)均增大,可实
沉淀 , 固体溶解
溶解 =
溶解 <
沉淀 , 溶解平衡
沉淀 , 析出晶体
沉淀溶解和沉淀生成
的速率相等时,即建
3. 特点
=
≠
不变
4.影响因素
(1)内因
难溶电解质 本身的性质
是决定因素。
(2)外因
溶解的方向
吸热
溶解的方向
不变
生成沉淀的方向
解的方向
溶
[核心知识点拨1] ①难溶电解质不一定是弱电解质,如BaSO4、AgCl等都是强
含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L1
CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(
√ )
[解析] Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀,正确。
(4)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动(
× )
[解析]升高温度时Ca(OH)2的溶解度减小,沉淀溶解平衡不一定正向移动,错误。
条件,使这些离子先后分别沉淀。
①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀的效果越好
。如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐
滴加入Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀,即Ksp最小的首先沉淀出来。
②对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要利用Ksp计算溶液中离子的浓度,根
本身的性质 ,这是主要决定因素。
(2)外因
①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp 不变
②温度:绝大多数难溶盐的溶解是 吸热
溶解 方向移动,K 增大 。
。
过程,升高温度,平衡向
sp
③其他:温度不变时,向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难
溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向 溶解
。
基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”)
2+、
(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO2−
沉淀完全,溶液中只含Ba
4
Na+和Cl-,不含SO2−
4 (
×)
[解析]向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO2−
4 沉淀完全,溶液中存在
BaSO4的溶解平衡,一定含有Ba2+和SO2−
(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向
移动(
× )
[解析]难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡不移动,错
误。
(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2=Ag2S+2Cl-(
√ )
[解析]向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,AgCl溶解产生的Ag+与S2-生成更难溶
盐溶解 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
配位溶解
AgCl溶于氨水
氧化还原
不溶于盐酸的硫化物
溶解
Ag2S溶于稀硝酸
Mg(OH)2+2NH4+ =Mg2++2NH3·H2O
AgCl+2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
+
3Ag2S+8H++2NO−
3 =6Ag +3S+2NO↑+4H2O
4 (aq)。
图像分析
点的变化
a→c
在曲线上变化,增大c(SO2−
4 )
b→c
加入等体积1×10-5 mol·L-1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
在曲线上变化,增大c(Ba2+)
曲线上方的点表示有沉淀生成;曲线下方的点表示不饱和溶液
链接高考
1. [2022·山东卷] 工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有
据离子浓度的大小判断沉淀的先后顺序,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀,可通
过控制Ag+的浓度来完成。
2.沉淀的溶解
当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时,其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会
向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。
方法
实例
原理(离子方程式)
酸溶解
CaCO3可溶于盐酸
CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
①调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右,
+
3++3NH ·
Fe
H
O
=Fe(OH)
↓+3NH
4
3
2
3
反应的离子方程式为
。
②沉淀法:如用H2S沉淀Cu2+,反应的离子方程式
2++H S =CuS↓+2H+
Cu
2
为
。
[核心知识点拨2] 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可控制
√
)
[解析]向相同浓度、相同体积的银氨溶液中分别加入2滴相同浓度的NaCl溶液和NaI溶液,
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,说明AgI更难溶,正确。
(Cl− )
(6)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中
不变(
(Br− )
√
)
(Cl− ) sp (AgCl)
[解析]向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中
=
,
(Br− ) sp (AgBr)
故不变,正确。
(7)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1
mol·L-1 CuSO4溶液,现象是先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,所以Cu(OH)2
(3)规律:一般说来, 溶解度小 的沉淀转化成 溶解度更小 的沉淀容易实现
。
(4)应用
①锅炉除水垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为
2−
CaSO4(s)+CO2−
(aq)
=CaCO
(s)+SO
3ห้องสมุดไป่ตู้
4 (aq)
3
。
②矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为
ZnS(s)+Cu2+(aq) =CuS(s)+Zn2+(aq)
常温下,计算氢氧 初始浓度,计算溶液中c(OH-),再求得溶液的pH
化物沉淀开始和沉
淀完全时的pH
②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10-5 mol·L-1,
根据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH-),
进而求得pH
考查角度
计算沉淀转化反
应的平衡常数,并判
断沉淀转化的程度
沉淀先后的计算
看到白色沉淀转化为红褐色沉淀,化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl3
=2Fe(OH)3+3MgCl2,正确。
(2)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,则
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(
× )
[解析] Cl-和I-的浓度未知,若c(Cl-)=c(I-),则可以得出该结论,错误。
×
)
[解析]因为悬浊液中有Na2S,滴加CuSO4溶液,一定会产生黑色沉淀,无法说明
黑色沉淀是CuSO4与ZnS反应生成的,不能判断出二者Ksp的大小,错误。
(5)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)(
4 ,错误。
(2)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O洗涤BaSO4沉淀
(
√)
[解析] BaSO4存在溶解平衡:BaSO4 ⇌Ba2++SO2−
4 ,用稀H2SO4代替H2O洗涤可
以使溶解平衡左移,减少BaSO4沉淀的溶解损失,正确。
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加
的电解质,白色沉淀变成黑色沉淀,离子方程式为2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-,正确
。
考点二
溶度积常数及其计算
1.溶度积和离子积
以AmBn(s) ⇌mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
溶度积
概念
符号
表达式
应用
沉淀溶解 的平衡常数
Ksp
m(An+)·
n(Bm-)
c
c
Ksp(AmBn)=
,表达式
[核心知识点拨3] 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部生成沉淀除去,一般认
为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·
L-1时,已经沉淀完全。
3.沉淀的转化
(1)实质:沉淀溶解平衡的移动。
(2)举例:MgCl2溶液
Mg(OH)2
Fe(OH)3,
则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
第6讲 沉淀溶解平衡
本节目录
考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
考点二 溶度积常数及其计算
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考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.含义
在一定温度下的水溶液中,当
立了沉淀溶解平衡状态。
2.建立过程
固体溶质
溶解 >
溶液中的溶质
中的浓度都是平衡浓度
离子积
溶液中有关离子 浓度幂 的乘积
Q
m(An+)·
n(Bm-)
c
c
Q(AmBn)=
式中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
>
①Q
Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出
=
②Q
Ksp:溶液饱和,处于平衡状态
<
③Q
Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出
,表达
2. Ksp的影响因素
(1)内因:难溶物质
电解质。
②难溶电解质存在沉淀溶解平衡,如BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)+SO2−
4 (aq),遵循化学
平衡移动原理。
二、难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)原理:当Q>Ksp时,难溶电解质的溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(2)应用:可利用生成沉淀达到除去溶液中杂质离子的目的。
(3)方法:
2−
(3)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO2−
+CaSO
⇌CaCO
+SO
3
4 (
4
3
√ )
[解析]饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体可以生成溶度积更小的CaCO3,反应的离
2−
子方程式为CO2−
+CaSO
⇌CaCO
+SO
3
4 ,正确。
4
3
(4)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(
变。
方向移动,但Ksp不
[核心知识点拨] ①沉淀溶解平衡一般是吸热的,升高温度,平衡右移,Ksp增大
,但Ca(OH)2却相反。
②并非Ksp越小,其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难
溶电解质,它们的溶解度可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶
解度就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解度
现由p点向q点的移动,D正确。
[学科能力提升]溶度积常数的考查角度及思路分析
考查角度
判断沉淀的生成
或沉淀是否完全
思路分析
①根据离子浓度数据求得Q,若Q>Ksp,则有沉淀生成
②利用Ksp的数值计算某一离子浓度,若该离子浓度
小于10-5 mol·L-1,则该离子沉淀完全
①根据氢氧化物的Ksp以及开始沉淀时金属阳离子的