2025届高中化学全程考评单元检测1物质及其变化

单元检测1物质及其变化
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
2．使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯（ClO2）】可有效杀死病毒。

下列关于二氧化氯（ClO2）的说法正确的是（）
A．ClO2属于有机物B．ClO2属于酸
C．ClO2属于盐类D．ClO2属于氧化物
3．顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关说法中正确的是（）
A．Pt的化合价为＋4价
B．该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物
C．NH3属于碱
D．由4种元素组成
4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是（）
A．CaO和Na2O2都属于碱性氧化物
B．HNO3和H2SO3都属于酸
C．Fe（OH）3和NH3·H2O都属于碱
D．NaHSO4和NH4Cl都属于盐
5．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。

说法错误的是（）
A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C．“纳米药物分子运输车”属于混合物
D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
6．用如图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（）
7.
A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4
C．0.1mol·L－1HCl溶液：
Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
D．0.1mol·L－1NaOH溶液：
Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3
8．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋。

学习小组的同学现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，实验流程如图所示。

下列说法正确的是（）
A ．试剂A 为Na 2SO 4溶液
B ．沉淀3的化学式可能是BaSO 4
C ．生成沉淀1的离子方程式为 Cu 2＋
＋2OH －
===Cu （OH ）2↓
D ．生成沉淀2的离子方程式为Ag ＋
＋Cl －
===AgCl ↓
9．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（） A ．基本
反应类型 ⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应
置换反应
复分解反应
化学反应分类
B ．物质分类
C ．地壳中元素含量
D ．金属的化学性质
10．四氧化钌（RuO 4）是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl 2和Ru 3＋。

在稀硫酸环境中，可利用Na 2RuO 4与NaClO 反应制备RuO 4，其化学方程式为Na 2RuO 4＋NaClO ＋H 2SO 4===RuO 4＋Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O 。

下列说法正确的是（）
A．该反应中NaCl是氧化产物，RuO4是还原产物
B．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性
C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2
D．该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替
11．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）
A．该反应的还原剂是Cl－
B．消耗1mol还原剂，转移2mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
12．下列离子方程式书写错误的是（）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
B．向含等物质的量的Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入等物质的量的氯气：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C.向Ca（OH）2溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液：
Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
13．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：
下列推断中正确的是（）
A．步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体
B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为Ca2＋＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH＋4＋H2O
C．往甲中通入CO2气体有利于（NH4）2SO4的生成
D．流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应
14．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（）
A．生成气体A的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．生成沉淀H的离子方程式为
AlO－2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO－3
C．溶液X中一定没有的离子为CO2－3、Ba2＋
D．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO2－4、NH＋4、Al3＋
15.实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

下列说法错误的是（）
A．CrO5中－1价O和－2价O的个数比是4∶1
B.30～80s过程中，Cr被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致
C．上述过程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液也能实现Cr2O2－7转变为CrO2－4
D．实验开始至30s时，溶液中发生反应的总离子方程式为Cr2O2－7＋3H2O2＋H2O===2Cr3＋＋3O2↑＋8OH－
[答题区]
16．（15分）FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻、污水处理等。

回答下列问题。

（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_（填序号）
①酸②氯化物③混合物④盐⑤化合物⑥电解质⑦易溶于水物质
（2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，该反应的化学方程式为_；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是_。

（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu （OH）2·2CuCO3）。

其中Cu（OH）2·CuCO3属于_（填“纯净物”或“混合物”），请写出Cu（OH）2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_。

（4）已知：H3PO2＋NaOH（过量）===NaH2PO2＋H2O。

据此回答下列问题：
①H3PO2中磷元素的化合价是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应（选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。

该反应_（选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

②H3PO2属于_（选填“一”“二”或“三”）元酸。

NaH2PO2属于_（选填“正盐”或“酸式盐”）。

17．（13分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_
_。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

（4是否存在_（填“存在”或“不存在”），若存在求其最小浓度_mol·L－1，若不存在说明理由：_。

18．（15分）[2024·辽宁沈阳郊联体期中]对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。

Ⅰ.现有以下物质：①Cu②NH3③BaCO3
④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧HCl⑨熔融的NaCl
（1）上述物质中属于混合物的是_（填序号），属于非电解质的是_（填序号）。

（2）上述物质属于图甲所示化学概念交叉部分的是_（填序号）。

Ⅱ.不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。

（3）图乙为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_（填字母）。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。

①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图：
该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图乙中的_和_（填字母）。

转化2反应能发
生的原因是_。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。

19．（12分）Ⅰ.已知Ca（OH）2与Cl2反应生成的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中ClO －、ClO－3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示：
（1）t1前，氧化产物是_（填化学式）。

（2）t2时，Ca（OH）2澄清溶液与Cl2发生反应的总的离子方程式：_。

Ⅱ.（3）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是_（填序号）。

A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
（4）NaClO可用于制备高铁酸钾，K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。

配平制备高铁酸钾的离子方程式：_Fe（OH）3＋_ClO－＋_OH－===_FeO2－4＋_Cl－＋_H2O
（5）简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。

单元检测1物质及其变化
1．答案：D
解析：金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是1～100nm（10－9～10－7m），故C错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。

2．答案：D
解析：有机物是含碳化合物（碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外）
或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A错误；酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B错误；盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C错误；由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D正确。

3．答案：D
解析：NH3分子中的化合价的代数和为0，Cl为－1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，故Pt为＋2价，A错误；Pt（NH3）2Cl2是化合物不是混合物，B错误；NH3是氢化物不是碱，C错误；Pt（NH3）2Cl2由Pt、N、H、Cl共4种元素组成，D正确。

4．答案：A
解析：CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐和水之外还放出氧气，且发生氧化还原反应，则其不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A符合题意；HNO3和H2SO3是在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物，则它们都属于酸，B不合题意；Fe（OH）3和NH3·H2O是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物，则它们都属于碱，C不合题意；NaHSO4和NH4Cl是在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，则它们都属于盐，D不合题意。

5．答案：A
解析：该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误；葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确；“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确；四氧化三铁中铁元素显＋2、＋3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确。

6．答案：A
解析：醋酸为弱电解质，加入NaOH后反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A选；Ca（HCO3）2为强电解质，加入Ca（OH）2后反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ca（OH）2的加入，溶液中的离子浓度增大，B不选；硫酸为强电解质，加入Ba（OH）2后反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ba（OH）2的加入，溶液中的离子浓度增大，C不选；H2S为弱电解质，加入H2SO3后反应生成硫单质和水，溶液中离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后随着H2SO3的加入，溶液中的离子浓度增大，D不选。

7．答案：B
解析：A项，I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，I－与ClO－发生氧化还原反应，I－与ClO－不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C
项，CH3COO－能与H＋反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D项，Mg2＋、HCO－3都能与OH－反应，Mg2＋、HCO－3与OH－不能大量共存。

8．答案：B
解析：Cu2＋、Ag＋均与NaOH溶液反应生成沉淀，Ba2＋、Ag＋均与Na2SO4溶液反应生成沉淀，只有Ag＋与Cl－反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀分离时，A一定为盐酸，沉淀1为AgCl，B为NaOH或Na2SO4，C为Na2SO4或NaOH。

9．答案：A
解析：由物质种类、数目分为四种基本反应类型，则化合、分解、置换、复分解反应为并列关系，故A正确；纯净物、混合物为并列关系，不存在包含关系，且化合物一定是纯净物，故B错误；地壳中O元素含量最高，Si、Al、Fe分别为二、三、四位，图中位置不合理，故C错误；金属与氧气反应生成氧化物，不生成盐，金属与酸反应生成盐，故D错误。

10．答案：D
解析：反应中，钌元素化合价升高被氧化，Na2RuO4是还原剂，RuO4为氧化产物，氯元素化合价降低被还原，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，A错误；H2SO4中各元素的化合价在反应前后均未变，反应中硫酸只体现酸性，B错误；RuO4能氧化浓盐酸生成Cl2，氧化剂（RuO4）的氧化性大于氧化产物（Cl2）的，即氧化性RuO4>Cl2，Na2RuO4与NaClO 反应可制得RuO4，氧化剂NaClO的氧化性大于氧化产物RuO4的，即氧化性ClO－>RuO4，C错误；RuO4有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋，用浓盐酸代替稀硫酸时无法得到RuO4，D正确。

11．答案：D
解析：反应方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，该反应的还原剂为NH＋4，故A错误；N元素化合价由－3升高到0，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H ＋，溶液酸性增强，故D正确。

12．答案：A
解析：ClO－具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，又因为SO2少量，溶液中仍存在ClO－，故反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO，A符合题意。

根据还原性：I－>Fe2＋>Br－，故通入等物质的量的氯气后，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，B不符合题意。

滴加Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

C不符合题意。

明矾溶于水后会电离出铝离
子，所以向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时，生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，D不符合题意。

13．答案：C
解析：某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备（NH4）2SO4，由于氨气的溶解度远远大于二氧化碳，所以根据题中工艺流程可知：CaSO4悬浊液中先通入NH3得甲混合液，再通入CO2得（NH4）2SO4和CaCO3的混合物质乙，过滤得（NH4）2SO4溶液和CaCO3固体，CaCO3在高温下分解生成CO2和CaO，CO2可以循环利用，（NH4）2SO4溶液经过提纯可得（NH4）2SO4固体。

根据上面的分析可知，氨气不可以循环使用，二氧化碳可以循环使用，A错误；实验中用的是CaSO4悬浊液，在离子方程式中应用化学式表示，所以步骤②中发生的反应为：CaSO4＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH＋4＋H2O＋SO2－4，B错误；往甲中通CO2会生成碳酸钙沉淀，所以利于（NH4）2SO4生成，C正确；根据上面的分析可知：整个流程中不涉及氧化还原反应，D错误。

14．答案：C
解析：强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO2－3，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO2－4，不存在和硫酸根离子反应的Ba2＋，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2＋和NO－3不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2＋，不存在NO－3，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH＋4，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液中存在Al3＋，沉淀H是Al（OH）3。

溶液X中应含有Fe2＋，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A项正确；生成沉淀H的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al （OH）3↓＋HCO－3，B项正确；溶液X中一定没有的离子为CO2－3、Ba2＋、NO－3，C项错误；溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO2－4、NH＋4、Al3＋，D项正确。

15．答案：D
解析：设CrO5中－1价O和－2价O的个数分别为x和y，则x＋y＝5、x＋2y＝6，解得x＝4、y＝1，A正确。

30～80s过程中，Cr由＋3价升高为＋6价，被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致，B正确。

由2CrO2－4＋2H＋⇌Cr2O2－7＋H2O可知，不滴加H2O2溶液只加NaOH溶液时，能促使平衡逆向进行，也能实现Cr2O2－7转变为CrO2－4，C正确。

由题图2知30s时生成了Cr3＋，Cr的化合价降低，被还原，则H2O2为还原剂，氧化产物为O2。

初步确定反应为Cr2O2－7＋H＋＋H2O2―→Cr3＋＋O2↑＋H2O，Cr由Cr2O2－7中的＋6价降为
＋3价，得2×3e －，O 由H 2O 2中的－1价升为O 2中的0价，失2×e －，根据得失电子守恒，
先确定Cr 2O 2－7 和H 2O 2的化学计量数分别为1、3，然后配平其他微粒的化学计量数，得
Cr 2O 2－7 ＋8H ＋＋3H 2O 2===2Cr 3＋＋3O 2↑＋7H 2O ，D 错误。

16．答案：（1）②④⑤⑥⑦
（2）FeCl 3＋3H 2O=====△ Fe （OH ）3（胶体）＋3HCl 发生了聚沉
（3）纯净物Cu （OH ）2·2CuCO 3＋6HCl===3CuCl 2＋2CO 2↑＋4H 2O
（4）＋1复分解不属于一正盐
解析：（1）①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误；②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确；③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误；④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确；⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确；⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确；⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确；故填②④⑤⑥⑦；（2）由题意可知FeCl 3滴加到水中生成氢氧化铁，方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△ Fe （OH ）3（胶体）＋3HCl ；该过程中生成了氢氧化铁胶体，而自来水中含有盐，可以使胶体聚沉，形成沉淀，故原因是发生了聚沉；（3）Cu （OH ）2·CuCO 3是一种物质组成的，属于纯净物；Cu （OH ）2·2CuCO 3与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，方程式为Cu （OH ）2·2CuCO 3＋6HCl===3CuCl 2＋2CO 2↑＋4H 2O ；（4）①因为H 3PO 2中化合价代数和为0，则磷元素的化合价是＋1；H 3PO 2＋NaOH （过量）===NaH 2PO 2＋H 2O 为酸碱中和反应，则该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，该反应不属于氧化还原反应；②由H 3PO 2＋NaOH （过量）===NaH 2PO 2＋H 2O 可以得出H 3PO 2属于一元酸，NaH 2PO 2属于正盐。

17．答案：（1）Ag ＋、Mg 2＋、Ba 2＋
（2）SiO 2－3 ＋2H ＋===H 2SiO 3↓
（3）如表
（4解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。

由实验Ⅰ、Ⅱ可
知，加入稀盐酸产生气体，必有CO 2－3 ，其浓度为0.56L÷22.4L·mol －1÷0.1L ＝0.25mol·L －1，
则溶液中一定无Ag ＋、Mg 2＋、Ba 2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO 2－3
，发生的反应为SiO 2－3 ＋2H ＋===H 2SiO 3↓，H 2SiO 3=====△
SiO 2＋H 2O 故SiO 2－3 的浓度为2.4g÷60g·mol －
1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；根据电荷守恒知2c（CO2－3）＋2c （SiO2－3）＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1，故含K＋，其最小浓度为1.3mol·L －1－0.5mol·L－1＝0.8mol·L－1。

18．答案：（1）④⑦②⑤⑥（2）⑨（3）C
（4）①ACCD相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小②5∶3
解析：（1）①Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②NH3是非电解质；③BaCO3是盐，属于电解质；④Fe（OH）3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤酒精属于非电解质；⑥CO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑦稀硫酸属于混合物；⑧HCl是酸，属于电解质；⑨熔融的NaCl是盐，属于电解质，则属于混合物的是④⑦；属于非电解质的是②⑤⑥。

（2）由上述分析可知属于电解质的是③⑧⑨，其中处于电离状态能导电的是⑨。

（3）置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均不是氧化还原反应，据此并结合图示，可知A为氧化还原反应，B为置换反应，D为复分解反应，C为离子反应。

（4）①氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓的硝酸铁溶液反应生成高铁酸钠，该反应属于氧化还原反应且为离子反应，向转化1后的溶液中加KOH除去过量的铁离子，然后在滤液中加浓的KOH溶液，与高铁酸钠发生复分解反应生成高铁酸钾，同时该反应属于离子反应，该反应能够发生的主要原因是相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，过滤、洗涤得到高铁酸钾。

②由反应可知硫酸亚铁为还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，在反应中，若6mol过氧化钠参与反应，其中5mol作氧化剂，1mol作还原剂，故还原剂的总物质的量为3mol，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶3。

19．答案：（1）Ca（ClO）2
（2）5Cl2＋10OH－===7Cl－＋2ClO－＋ClO－3＋5H2O
（3）D
（4）234235
（5）既能杀菌消毒，又能净水
解析：（1）由图可知，t1前没有ClO－3生成，故t1前发生的反应为2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca （ClO）2＋CaCl2＋2H2O，其中氧化产物为Ca（ClO）2。

（2）由图可知，t2时n（ClO－）＝2mol，n（ClO－3）＝1mol，则n（ClO－）∶n（ClO－3）＝2∶1时，Ca（OH）2溶液与Cl2反应生成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，根据得失电子守恒，t2时反应的总的离子方程式为5Cl2＋10OH－===7Cl－＋2ClO－＋ClO－3＋5H2O。

（3）根据题意，NaClO2爆炸时发生氧化还原反应，Cl元素应该既有化合价的升高，又有化合价的降低，NaClO2转化为
NaCl和Cl2时，Cl元素的化合价均降低，A错误；NaClO2转化为NaCl和NaClO时，Cl元素化合价均降低，B错误；NaClO2转化为NaClO3和NaClO4时，Cl元素化合价均升高，C 错误；NaClO2转化为NaCl和NaClO3时，Cl元素化合价既有降低又有升高，D正确。

（4）反应中Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，Cl元素化合价由＋1价降低到－1价，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平后的离子方程式为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。

（5）K2FeO4中Fe元素为＋6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒；反应过程中Fe元素被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物，故也可以净水。