福建省龙岩市2019年质检化学试题及答案
【质检试卷】2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷及答案
2019年福建省高三毕业班质量检查测试7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Q＞W＞YB．Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应C．单质的沸点：Y＞WD．工业上，Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H +C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X 、Y 、Q 原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q 的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Q ＞W ＞YB ．Y 的单质能与X 、Q 、R 、W 的单质发生反应C ．单质的沸点：Y ＞WD ．工业上，Q 、R 的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH 3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H + C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多 D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L －1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
2019年福建省龙岩市永定区、连城县中考化学质检试卷(附答案详解)
2019年福建省龙岩市永定区、连城县中考化学质检试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。
下列做法不利于实现这一目标的是()A. 实行垃圾分类回收再利用B. 大量使用农药化肥，提高农作物产量C. 工业污水处理达标后再排放D. 推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧2.现代社会的生产和生活要消耗大量能量。
下列活动中，通过化学反应提供能量的是()A. 发射航天飞机B. 水车汲水灌溉C. 太阳能供热D. 风力发电3.韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。
这里的“铁”指的是()A. 氧化铁B. 铁的化合物C. 铁元素D. 铁单质4.正确掌握消防安全知识，可以有效减少火灾的发生，降低火灾的损失。
下列做法正确的是()A. 使用中的电器着火时，立即用水扑灭B. 察觉厨房中燃气泄漏时，马上打开抽油烟机通风C. 炒菜时锅内的油过热起火时，迅速盖上锅盖D. 高层住宅发生火灾，尽快乘楼内电梯逃生5.下列图示操作中，正确的是()A. B.C. D.6.工业上生产硫酸的第一步反应为：，则X为()A. FeS2B. Fe2S3C. FeSO4D. FeS7.根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法正确的是()A. 用钢丝球擦洗铝锅内附着的锅巴B. 用灼烧的方法区别羊毛线和蚕丝线C. 用洗洁精洗去餐具上的油污D. 用甲醛水溶液泡发晒干的海参8.剧烈运动会感到肌肉酸痛，是因为体内产生大量乳酸(化学式为C3H6O3)的缘故。
下列关于C3H6O3的叙述错误的是()A. C3H6O3是一种有机物B. C3H6O3由三种元素组成C. 一个C3H6O3分子中共有12个原子D. C3H6O3中C、H、O的质量比为1：2：19.《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3)，并把这种灰称为“蜃”。
东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版)
（7）85.6% 27．（14 分）
利白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程 如下图所示。
已知：①锑（Sb）为ⅤA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物； ②“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀； ③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、
和
。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为
。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成
（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和（填化学式）。滤 渣ⅰ中所含的反应产物有 PbCl2 和一种单质，该单质是。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式 为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
分别滴加 0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；② 将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列 判断正确的是
A．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系 B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32 C．实验②中 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 26．（15 分） 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进 行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
福建省龙岩市2019年质检化学试题与答案
2019年龙岩市九年级学业(升学)质量检查化学试题满分:100分；考试时间:60分钟。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷选择题第1卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求1.港珠澳大桥向世界展现了中国桥梁建设的先进水平。
桥梁施工建设的下述过程,涉及化学变化的是A.安装钻机B.绑扎钢筋C.气焊钢板D.抛填块石2.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是3.纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2 TiClx+2FeCl3+6C0。
该化学方程式中,x的值为A. 2B. 4C. 8D. 144.美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。
下列有关C5N4O12的说法,正确的是A.属于氧化物B.含有6个氧分子C.由三种元素组成D.N、O元素质量比为1:35.古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是A.葡萄酒的pH<7B.葡萄酒属于混合物C.除酸过程的反应产物之一为H2D.该金属比铜更不活泼6.已知,甲和乙是家庭常用的两种调料,它们的气味完全不同。
结合已有知识进行判断,下列有关两种调料的说法,肯定正确的是A.构成的原子完全不同B.构成的分子一定不同C.组成元素完全不同D.在水中的溶解性不同7.下列实验方案不能达到相应实验目的是选项实验目的实验方案A 区别硬水和软水分别加入肥皂水B 鉴别羊毛线与棉纱线灼烧闻气味C 除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧D 鉴别二氧化碳和氮气用燃着的木条伸入集气瓶中8.某同学模拟今年春晚“魔壶”节日进行实验。
演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水(滴有酚酞试液)澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的“雪碧”。
福建省龙岩市2019届九年级学业(升学)质量检查化学试题及答案
2019年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题（满分：100分考试时间：60分钟）注意事项：1．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-642．务请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。
第I卷选择题一、选择题（每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A．钢铁的锈蚀B．植物的光合作用C．动植物的呼吸D．化石燃料的燃烧2．碱式硫酸铁〔Fe(OH)SO4〕是一种新型净水剂。
在Fe(OH)SO4中铁元素的化合价为A．＋5 B．＋3 C．＋2 D．＋13．下列物质的用途，只利用物质化学性质的是A．干冰用于人工降雨B．大理石用作装饰材料C．二氧化碳用于灭火D．食醋用于清除水壶中的水垢4．如右图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。
连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到．．．．．．爆炸现象的是A．大理石粉B．面粉C．煤粉D．镁粉5．第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni（镍）等金属。
已知： Ni+ H2SO4= H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2。
下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是A．Fe、Cu、Ni B．Ni、Fe、Cu C．Fe、Ni、Cu D．Cu、Ni、Fe6．今年5月，同学们参加了实验技能考查。
下列实验操作符合规范的是A．用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放到集气瓶口验满B．将蒸发皿中的食盐水完全蒸干，获得干燥的食盐固体C．为了节约药品，将实验剩余的药品放回原瓶D．将碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测定其pH7．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A．将气体分别通入蒸馏水中B．将气体分别通入澄清的石灰水中C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中8．埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，最近科学家研制出一种能抗击该病毒的药物，其化学式为C5H4N3O2F。
福建省龙岩市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
龙岩市2019～2020学年度第一学期期末高一教学质量检查化学试题参考答案一、单选题（1-6题，每题2分；7-18题，每题3分，共48分）二、非选择题（4题，每空2分，共52分。
化学方程式中化学式有错不给分；未配平、未注明反应条件或未注明气体、沉淀符号给1分。
）19．（14分）（1）N 2+O 2放电====2NO （2）AC （填选项对应的具体物质也给分）（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2△===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（4）AB （填选项对应的具体物质也给分）（5）①4NH 3+5O 2 催化剂=====△ 4NO+6H 2O ②无色变成红棕色 ③ 2:1 20．（16分） Ⅰ．（1） C （填选项对应的具体物质也给分） （2）FeCl 2（3）发酵粉、蓬松剂、去油污或中和胃酸等合理答案（4）CaCO 3+CO 2+H 2O= Ca(HCO 3)2 Ⅱ．（5）+6 （6）C 10 （7）2Fe 3++16OH -+3Cl 2＝2FeO 42-+6Cl -+8H 2O 21．（10分）（1）过滤 （2）2Fe 3++Fe=3Fe2+（3）①取少量样品于试管，向试管中滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水（H 2O 2、通氯气、O 2等），溶液变成血红色 ②将Fe 2+氧化为Fe 3+说明：其他合理答案亦可，如①取少量样品于试管，向试管中滴加适量NaOH 溶液，出现白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；②滴加高锰酸钾后溶液褪色；③滴加K 3[Fe(CN)6]（赤血盐）产生蓝色沉淀（4）2Fe(OH)3 △=== Fe 2O 3+3H 2O 22．（12分）（1）检查装置的气密性 （2）SO 2+ 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O （3）浓硫酸 防止空气中水蒸气进入C（4）B 中黑色粉末变成红色 ，C 中白色固体（或无水硫酸铜）变成蓝色 （5）13。
福建省龙岩市2019年质检化学试题及答案
2019年龙岩市九年级学业(升学)质量检查化学试题满分:100分；考试时间:60分钟。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷选择题第1卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求1.港珠澳大桥向世界展现了中国桥梁建设的先进水平。
桥梁施工建设的下述过程,涉及化学变化的是A.安装钻机B.绑扎钢筋C.气焊钢板D.抛填块石2.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是3.纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2 TiClx+2FeCl3+6C0。
该化学方程式中,x的值为A. 2B. 4C. 8D. 144.美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。
下列有关C5N4O12的说法,正确的是A.属于氧化物B.含有6个氧分子C.由三种元素组成D.N、O元素质量比为1:35.古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是A.葡萄酒的pH<7B.葡萄酒属于混合物C.除酸过程的反应产物之一为H2D.该金属比铜更不活泼6.已知,甲和乙是家庭常用的两种调料,它们的气味完全不同。
结合已有知识进行判断,下列有关两种调料的说法,肯定正确的是A.构成的原子完全不同B.构成的分子一定不同C.组成元素完全不同D.在水中的溶解性不同7.下列实验方案不能达到相应实验目的是8.某同学模拟今年春晚“魔壶”节日进行实验。
演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水(滴有酚酞试液)澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的“雪碧”。
由此可推知,魔壶中的溶液可能是A.碳酸钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液9.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。
福建龙岩市2019届高三上学期期末质量检查一级达标试题化学
龙岩市2019学年度高三第一次教学质量检查(考试时间：90分钟总分：100分)说明：1、本卷由第I卷(选择题，1-3页)和第II卷(非选择题，4-6页)两个部分组成。
2、请将试题对应的答案填在答题卷中。
3、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ba—137第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1 •下列做法不能体现节能减排理念的是( )A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放C. 大量使用一次性木筷D. 使用生物酶降解生活废水中的有机物2.已知CI2和热的NaOH溶液反应生成NaCIQ、H2O X,则X为( )A. NaClB. NaClO 4C. ClO 2D. NaClO3 •下列涉及有机物性质或应用的说法不正确••的是( )A. 利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C. 苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应D. 在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应4•一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y, Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z 溶液，Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是( )A. (NH)2SOB. NHNOC. NHCID. NHHCO5. X、丫、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O②AlCl 3、NaOH③Fe、HNO④S、Q四组物质中的二 M (/ )A. ①②B.③④_____ :C.①②③D.①②③④+W6. 设阿伏加德罗常数的数值为Ns下列说法正确的是( )A. 1mol Cl 2与足量的铝反应，转移电子数为3N AB. 1.8g H 2O中含有的电子数为N AC. 标准状况下，22.4L Cl 2与HCI的混合气体中分子总数为2 N AD. 在1 L 0.1 mol/L 醋酸钠溶液中，CHCOC离子总数为0.1N A7. 下列离子方程式正确的是( )A. 铜与稀硝酸反应：CU+4H+2NO- =Cu +2NOT +2HOB. FeCl s水解：Fe3++3H2O = Fe(OH) 3+3HC. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3+ + 3NH3 • H2O = Al (OH) 3 J + 3NH4+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCOJ + OH- = CO32- + H 2O8. 下列描述中，不符合生产实际的是( )A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极9. 下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是( )A. 金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B. 氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D. 大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场10. a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种，已知： (1) b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中，b表面上有气泡产生；(2) b与d的硝酸盐反应能置换出单质d; (3) a与强碱反应放出气体。
福建省龙岩市2019届九年级学业(升学)质量检查化学试题及答案
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题（本大题共7小题，共70分）
11．（5分）化学源于生活，服务于生活。根据你的生活经验和所学化学知识回答下列问题：
（1）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中我们可以用来区别硬水和软水。
（2）用石灰乳粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。该反应原理的化学方程式为。
4．如右图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓
入大量的空气，
肯．定．观．察．不．到．爆炸现象的是
A．大理石粉B．面粉
C．煤粉D．镁粉
5．第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni（镍）等金属。已知：Ni+H2SO4=H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2=Ni+FeCl2。
（3）从防止环境污染和安全的角度，保存和储运PX过程中应注意____________________。
13．（8分）溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：
温度/℃10203040506070
溶解度/g2132466486110138
C5H4N3O2F。下列有关这种药物的说法，正确的是
A．C5H4N3O2F中含有1个氧分子
B．碳、氢元素的质量比是5∶4
C．C5H4N3O2F由15个原子构成
D．该药物是由多种元素组成的混合物
9．下列有关水和过氧化氢的说法，正确的是
A．由于组成元素相同，所以物理性质也相同
B．由于组成元素相同，所以化学性质也相同
C．由于组成元素相同，所以是同一种物质
D．由于分子中氢原子与氧原子个数比不同，所以氢元素的质量分数也不同
2019年3月龙岩市高三质检理综化学答案
龙岩市2019年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试答案第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目26.（15分）（1）①防倒吸（或安全瓶）（1分）②e d（各1分）③吸水性（1分）④将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌（或将A中的剩余溶液倒出后，往A中缓缓加入适量水）（2分）△（2）①CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4 = 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O（2分）②取反应后F中溶液适量，加入足量盐酸并静置，再取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明氯气可被硫代硫酸钠还原脱除。
（2分）③i. H2O+ I2+AsO33－= 2I－+AsO43－+2H+（2分）（或2OH-+ I2+AsO33－= 2I－+AsO43－+H2O）ii. 2000a/(198v)mol•L－1（3分）27.（14分）（1）3CaSO4 + 2PO43－= Ca3(PO4)2+ 3SO42－（2分）（2）①Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）②2:1（2分）（3）①9Fe+8NO2－+4H2O = 4N2↑+3Fe3O4+8OH－（2分）②表面有红色物质出现（2分）（4）c（HR2－）>c（R3－）>c（H2R－）>c（OH－）（2分）（5）Ca2++2HCO3－+2e－=2CaCO3↓+H2↑或2H2O+2e－=H2↑+2OH－,2Ca2++OH-+HCO3－=CaCO3↓+H2O（2分）28.（14分）（1）2c-a-b（2分）（2）①2.5（2分）②CD（2分）③bc（2分）（3）BD（2分）（4）①9.9×10－7（2分）或10-6-10-8②2∶1（2分）35．（15分）（物质结构与性质）（1）①a. K （1分） b. C （或BC，1分）②Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对作用形成稳定结构（2分）③i. 正四面体（1分）<（1分）ii. 冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的K+因静电作用将MnO4－带入烯烃中，增大烯烃与MnO4－接触机会，提升氧化效果（2分）（2）①甲烷是分子晶体，分子之间作用力很小，熔沸点远低于常温（2分）②12（1分）③（-0.5a，0.5a，a）（2分）④64×1021/(a•N A) （2分）36．（15分）（1）酯基邻苯二甲醛（各1分）（2）取代加成（或还原），Cu、O2、Δ（各1分）（3）或CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO（2分）（4）（2分）（5）10（2分）（其他合理答案均可）（1分）（6）（3分）。
福建省龙岩市2019年质检化学试题及答案
2019年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题满分:100分；考试时间：60分钟。
相对原子质量:H-1C-12 N-14 O-16 Mn-55第I 卷选择题第1卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1•港珠澳大桥向世界展现了中国桥梁建设的先进水平。
桥梁施工建设的下述过程A. 安装钻机B.绑扎钢筋C.气焊钢板D.抛填块石2.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是3.纳米级TiO 2有广泛的应用，制备的一步反应为 2FeTi θ3+7C ∣2+6C=2 TiCIX+2FeCI 3+6C0。
该化学方程 式中,x 的值为A. 2B. 4C. 8D. 144•美国中学生拉泽提出了全新的分子结构 （化学式为C 5N 4O 12）,这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。
下列有关C 5N 4O 12的说法，正确的是B.含有6个氧分子D.N 、O 元素质量比为 1:35.古罗马贵族阶层发现一种金属器皿 ，用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知，除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是A. 葡萄酒的pH<7B.葡萄酒属于混合物C.除酸过程的反应产物之一为H 2D.该金属比铜更不活泼6•已知，甲和乙是家庭常用的两种调料 ，它们的气味完全不同。
结合已有知识进行判断 ，下列有关两种调料的说法，肯定正确的是A.构成的原子完全不同B.构成的分子一定不同,涉及化学变化的是A.属于氧化物C.由三种元素组成 If斗!*C.组成元素完全不同D.在水中的溶解性不同7•下列实验方案不能达到相应实验目的是选项 实验目的 实验方案 A 区别硬水和软水 分别加入肥皂水 B 鉴别羊毛线与棉纱线 灼烧闻气味 C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧D鉴别二氧化碳和氮气用燃着的木条伸入集气瓶中8.某同学模拟今年春晚 魔壶”节日进行实验。
演示时，将 魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水 （滴有酚酞试液）澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中 ，依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的“雪碧”。
福建省龙岩市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析
福建省龙岩市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A．3种B．4种C．5种D．6种2．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.43．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜4．有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A ．X 能加聚反应B ．Y 分子苯环上的二氯代物有5种C ．与Y 互为同分异构体D ．X 、Y 分子的所有原子可能共平面 5．下列用途中所选用的物质正确的是 A ．X 射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡 B ．生活用水的消毒剂——明矾C ．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰D ．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳6．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
福建省龙岩市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题含解析
福建省龙岩市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用CH 4燃料电池电解制备Ca （H 2PO 4）2并得到副产物NaOH 、H 2、Cl 2，装置如图所示。
下列说法正确的是A ．a 极反应：CH 4＋8e －＋4O 2－=CO 2＋2H 2OB ．A 膜和C 膜均为阴离子交换膜 C ．可用铁电极替换阴极的石墨电极D ．a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca 2＋减少0.4 mol2．常温下，向某浓度的二元弱酸H 2C 2O 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，pC 与溶液pH 的变化关系如图所示(pC =－lgx ，x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。
下列说法正确的是A ．常温下，H 2C 2O 4的K a1=100.8B ．pH =3时，溶液中-2-2424224c(HC O )c(C O )=c(H C O )＜ C ．pH 由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D ．常温下，随着pH 的增大，2-242-22424c (HC O )c(H C O )c(C O )⋅的值先增大后减小3．某废水含Na +、K +、Mg 2+、Cl -和SO 42-等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN -的酸性废水，装置如图所示。
下列说法错误的是A ．好氧微生物电极N 为正极B ．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C ．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D ．电极M 的电极反应式为2OCN -－6e -＋2H 2O=2CO 2↑＋N 2↑＋4H +4．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A．b电极为负极B．图1中电解质溶液的pH增大C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2OD．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑5．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7 C．K W=10-14D．c(H+) =10-7mol/L6．下列各表述与示意图一致的是A．25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化C．曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D ．a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A 向3ml0.1mol/L 的AgNO3 溶液中先加入4—5 滴0.1mol/L 的NaCl 溶液，再滴加4—5 滴0.1mol/L 的NaI 溶液先出现白色沉淀后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B 将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2C用pH 计测定等浓度的Na2CO3和NaClO 溶液的pH 后者pH比前者的小非金属性：Cl＞CD将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝氧化性Fe3＋>Cu2＋A．A B．B C．C D．D8．已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－9．从化学的规角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车10．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D11．下列实验操作能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏12．室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A．醋酸的浓度小于盐酸B．盐酸的导电性明显大于醋酸C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小13．除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B．乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏14．我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。
福建省龙岩市2019届九年级学业(升学)质量检查化学试题及答案
2019 年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题（满分： 100 分考试时间： 60 分钟）注意事项：1．相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-642．务请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。
第I 卷选择题一、选择题（每题 3 分，共 30 分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A．钢铁的锈蚀B．植物的光合作用C．动植物的呼吸D．化石燃料的燃烧2．碱式硫酸铁〔 Fe(OH)SO4 〕是一种新型净水剂。
在F e(OH)SO4 中铁元素的化合价为A．＋ 5 B．＋3 C．＋2D．＋ 13．下列物质的用途，只利用物质化学性质的是A．干冰用于人工降雨B．大理石用作装饰材料C．二氧化碳用于灭火D．食醋用于清除水壶中的水垢4．如右图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。
连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是．．．．．．A．大理石粉B．面粉C．煤粉D．镁粉5．第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni （镍）等金属。
已知：Ni+H2SO4= H2↑+NiSO4、Fe+NiCl 2= Ni+ FeCl2。
下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是A． Fe、 Cu、 Ni B． Ni 、 Fe、Cu C． Fe、 Ni 、CuD． Cu、 Ni 、Fe6．今年 5 月，同学们参加了实验技能考查。
下列实验操作符合规范的是A．用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放到集气瓶口验满B．将蒸发皿中的食盐水完全蒸干，获得干燥的食盐固体C．为了节约药品，将实验剩余的药品放回原瓶D．将碳酸钠溶液滴到湿润的pH 试纸上，测定其 pH7．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A．将气体分别通入蒸馏水中B．将气体分别通入澄清的石灰水中C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中8．埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，最近科学家研制出一种能抗击该病毒的药物，其化学式为 C5H4N3O2 F。
福建省龙岩市2019届高三上学期期末教学质量检查化学试题
龙岩市 2018 ～2019 学年第一学期期末高三教课质量检查化学试题参照答案一、选择题（此题共15 小题，每题3分，共 45 分）题号123456789101112131415答案DD A CA DC B A D B CD DC二、非选择题（此题共 4 小题，共55分）16.（13 分）（1）干燥管（ 1分）MnO 2 + 4H ++ 2Cl -△Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2 O（2分）饱和食盐水（ 1分）汲取尾气；（ 1分）（2）①溶液恰巧变成浅红色，且半分钟内不褪色（ 2分）1.12cV×100%（2 分）②w（3）①清除装置内的空气，携带SiCl 4蒸气进入反响器；（2 分）② SiCl 4 +2Zn △2ZnCl 2 + Si（ 2分）17.（13 分）（1）① H 3AsO 3（1 分）② H 3 AsO 3 + 2OH - = HAsO 2-（2 3 +2H 2O分）③ 10 -a（ 2分）④ b ；（2分）（2）加强（ 1分）带负电荷的含砷微粒浓度随pH 增大而增大，使之易于被带正电荷的Fe(OH) 3胶粒吸附；pH 增大，会促使 Fe3+水解产生更多 Fe(OH) 3胶体，吸附成效会加强。
（ 2分）（3）① As 4O 6（1 分）② 4（ 1分）③ 10（1分）18.（13 分）（1 ）+4（ 1分）（2 ）Fe(OH)3（ 2分）（3 ）有部分 Fe(OH) 2被 O 2氧化为 Fe(OH)3，（或有部分Fe2+被O2氧化为 Fe3+，或 pH=3时，Fe3+未完全转化为Fe(OH) 3沉淀等）；（ 2分）（4 ）胶头滴管（ 2分）（5）[Fe(NH3)2 ]2+（1分）2[Fe(NH 3) 2]2++H2O2+4H2O=2Fe(OH) 3+4NH4（2分）（6 ）冷却结晶（ 1分）2-Ag2MnO 4-42- + 16H ++8H 2O+ 10SO（2（7 ）2Mn 2+ + 5S 2 O 8分）19.（16 分）（1 ）①K=[N 2][CO 2 ]2c(N 2 ) c 2 (CO 2 )（2 分）[NO]2[CO]2，或K=2(NO)2(CO)c c②化学反响速率慢（ 1分）③ -283kJ ·mol -1（ 2分）（2 ）① 2H2O - 4e-=O 2↑+ 4H +或 4OH - -4e - = O 2↑+2H 2 O（2分）② NaOH ；（1 分）③ a 室产生的 H +经过阳离子互换膜抵达 b 室与 HCO 3-反响生成 CO 2，或H++HCO -2↑（2 分）3=H 2O+CO（3 ）①反响的活化能（或速率常数或反响历程等）（ 1分）②NO ，O2（2 分）③NH 3与 O2反响生成 NO（1 分）5mol ·L-1·min-1（2 分）t。
福建省龙岩市2019届高三下学期教学质量检查理科综合化学试题含详解.docx
龙岩市2019年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 As-75一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.某石化公司“碳九”装船作业时发生泄漏，造成坏境污染。
“碳九”是指含九个碳原子的芳香矩，下列关于“碳九”的说法不正确的是A.属于易燃危险品B.能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应C.只含碳、氢元素D. 1, 2, 3-三甲基苯属于“碳九”，其一氯代物有5种【答案】D【详解】A.绝大部分有机物易燃，，芳香绘属于易燃物，故不选A。
B.芳香怪在浓硫酸作为催化剂的基础上，可以和浓硝酸发生取代反应，故不选B；C.坯仅有碳、氢元素两种元素构成，故不选C；D.1, 2, 3-三甲基苯属于碳九，其一氯代物应该有4种，故选D；正确答案：D。
2.Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。
W. X是金属元素，其最高价氧化物的水化物I'可反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物的Y。
下列说法正确的是A・W的各氧化物中只含有离子键B. Y的正四价氧化物与Q,漂白的原理相同C.在水溶液中可制得X2Y3沉淀D.四种元素形成的简单离子中，X的半径最小【答案】D【分析】Q、队X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。
W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水，可以确定W为钠，X为铝；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，可以确定为氧；W与Y可形成化合物弧丫，根据化合价可以确定Y为硫。
【详解】A.过氧化钠中既含有离子键也很有非极性共价键，故A不正确；B.二氧化硫是和有色物质结合生成不稳定无色物质，属于暂时性漂白；臭氧是因为具有极强氧化性漂白有色物质，屈于永久性漂白，故B不正确；C.硫化铝在水中不存在，很快水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。
故C不正确；D.四种元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，故D正确；正确答案：Do【点睛】考查位置、结构、性质的关系，熟悉第三周期元素的性质变化规律及常见元素的单质和化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等，易错点C。
龙岩市2018～2019学年第一学期期末高三教学质量检查 化 学 试 题
龙岩市2018～2019学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上．2．相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．雷雨天气中发生自然固氮的生成物进入土壤后，氮元素存在的主要形式是A．NO B．NO2C．HNO3D．以上都不是2．“似雾似云洒满天，光柱穿尘难见人”是雾霾的写照。
下列关于雾霾的说法，错误．．的是A．属于胶体B．有丁达尔效应C．对人体有危害D．分散质都是小液滴3．研制高效催化剂对化工生产意义重大。
使用催化剂，可以改变某一具体化学反应的A．反应历程B．反应方向C．反应限度D．反应产物4．为证明某酸HA是弱电解质，下列方法错误．．的是A．测定0.1mol·L-1HA溶液的pHB．测定0.1 mol·L-1NaA溶液的酸碱性C．比较相同pH的盐酸和HA溶液的导电能力D．滴定相同体积和pH的盐酸和HA溶液，比较所消耗的NaOH标准液体积5．下列说法错误．．的是A．加热乙醇和乙酸的混合液，即可制备较多的乙酸乙酯B．CuSO4溶液能使鸡蛋白溶液发生性质上的改变而聚沉C．植物油和脂肪属于酯类，能在热的纯碱溶液中水解D．一定条件下，乳酸（CH3CHOHCOOH）分子之间能发生酯化反应6．“碳九”是石油炼制副产品中含有九个碳原子芳烃的混合物。
下图是“碳九”中一种组分的结构，有关该组分的说法正确的是A．该有机物的分子式为C9H14B．分子中最多有9个碳原子共平面C．其一溴代物共有6种D．与该结构互为同分异构体的芳香烃共有7种7．下列变化中，气体或蒸汽被氧化的是A．水蒸气使Na2O2固体变白B．二氧化硫使品红溶液褪色C．乙醇蒸汽使灼热的铜丝变红D．氯气使KI-淀粉溶液变蓝8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol白磷分子（P4，正四面体结构）所含共价键数目为4N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中氢原子数目等于2N AC．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数量为0.1N AD．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为0.2N A9．硝化过程是自然界氮循环的重要组成部分，其原理是：在氧存在下，NH4+被微生物最终转化为硝酸盐（NO3-）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年龙岩市九年级学业(升学)质量检查化学试题满分:100分；考试时间:60分钟。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷选择题第1卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求1.港珠澳大桥向世界展现了中国桥梁建设的先进水平。
桥梁施工建设的下述过程,涉及化学变化的是A.安装钻机B.绑扎钢筋C.气焊钢板D.抛填块石2.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是3.纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2 TiClx+2FeCl3+6C0。
该化学方程式中,x的值为A. 2B. 4C. 8D. 144.美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。
下列有关C5N4O12的说法,正确的是A.属于氧化物B.含有6个氧分子C.由三种元素组成D.N、O元素质量比为1:35.古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是A.葡萄酒的pH<7B.葡萄酒属于混合物C.除酸过程的反应产物之一为H2D.该金属比铜更不活泼6.已知,甲和乙是家庭常用的两种调料,它们的气味完全不同。
结合已有知识进行判断,下列有关两种调料的说法,肯定正确的是A.构成的原子完全不同B.构成的分子一定不同C.组成元素完全不同D.在水中的溶解性不同7.下列实验方案不能达到相应实验目的是选项实验目的实验方案A 区别硬水和软水分别加入肥皂水B 鉴别羊毛线与棉纱线灼烧闻气味C 除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧D 鉴别二氧化碳和氮气用燃着的木条伸入集气瓶中8.某同学模拟今年春晚“魔壶”节日进行实验。
演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水(滴有酚酞试液)澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的“雪碧”。
由此可推知,魔壶中的溶液可能是A.碳酸钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液9.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A. ZnSO4的溶解度随温度升高而增大B. 40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%C. 60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液D. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体10.菱锰矿(MnCO3)的重要用途之一是制备锰的氧化物。
已知不同温度下,在空气中加热菱锰矿,将得到固体(锰的氧化物)并放出CO2。
下图为兴趣小组在某温度下、于空气气氛中加热MnCO3所得到的固体质量(m)和加热时间(t)关系图。
下列说法错误的是A. Y点时MnCO3已反应完全B. 所得固体物质的化学式为MnO2C: 固体产物中锰元素质量为5.5gD. MnCO3加热得到锰的氧化物过程中氧气参加了反应第Ⅱ卷非选择题(共8题,共70分)11.(9分)“红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜使人中毒”“可燃面条是问题食品”的说法是真的吗?(1)科研人员通过实验发现,西红柿和螃蟹一起吃,蟹肉中无毒的有机砷在人体内没有变成有毒的无机砷(俗称“砒霜”)。
①砒霜是我国严格管理的36种中药之一,其毒性是由于神对体内酶蛋白具有特殊的亲和力。
蛋白质对人体生命活动的功能是②砒霜既是毒药又是解药,这反映了物质的两面性。
碘对人体健康也有两面性,人体缺乏时易患，体内碘过量也会对人体产生危害。
③已知单质砷必须保存于抽成真空或充入氩气(性质极不活泼)的玻璃安瓿(如右图)内。
试推测单质砷可能具有的化学性质。
答：(2)专家指出:“食物的主要成分是碳水化合物、脂肪和蛋白质,三种物质都可以燃烧。
”①面条主要成分为淀粉,其化学式为(C6H10O5)n，淀粉完全燃烧的产物是。
②在开着燃气灶的厨房里扬撒面粉容易引发爆炸。
从燃烧条件分析，面粉爆炸，燃气灶火焰所起的作用是。
12.(7分)近年，中美科学家合作从理论和实践上证实了全磷富勒烯B10的存在,成为硼烯实验和理论研究的新开端(1)薄膜状的全硼富勒烯具有重要应用前景。
该材料属于(填“无机材料”或“合成材料”）(2)硼在元素周期表中相关信息如图所示。
下列说法正确的是A. 硼原子核内有5个质子B. 硼属于金属元素C. 硼的相对原子质量为10.81g(3)单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5来制取，制取过程的一步反应为加热条件下氧化硼与镁发生置换反应，得到单质和另一种氧化物，氧化硼和硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价相同。
①硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价为。
②氧化硼与镁发生置换反应的化学方程式为。
13.(7分)“绿水青山就是金山银山”的环保理念正深入人心。
为防范“污染在水中,问题在岸上”，环境监测人员适时对河水质量进行监测,监测项目有:悬浮物、pH、化学需氧量等指标。
(1)悬浮物是指悬浮在水中的固体物质,除去水中悬浮物的方法是。
(2)实验室用pH试纸检测河水pH的操作是。
(3)检测河水化学需氧量需要用到硫酸亚铁铵滴定液,其配制方法是:称取20g硫酸亚铁铵溶解在100g 水中后,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入20g浓硫酸,再加入860g的水稀释。
①往硫酸亚铁铵溶液加人浓硫酸时,用玻璃棒边搅拌边缓慢加入的目的是。
②上述方法配制的硫酸亚铁铵滴定液中硫酸亚铁铵的溶质质量分数为。
14.(7分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”的CO2可用于生产甲醇等产品。
(1)大量排放CO2会造成的环境问题是。
(2)检验经除尘后的烟道气中含有CO2的方法是(用化学方程式表示)。
(3)用“捕提”的CO2生产甲醇(CH3OH),反应的微观示意图如下①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是。
②分析微观示意图,可知参加反应的甲、乙分子个数比是。
15(10分)废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。
下图是以黑锰粉为原料制备MnCl2,实现锰的再利用的工作流程:(1)过程1，在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭，除炭的化学方程式是。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。
根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a加热蒸发浓缩、、过滤可得NH4Cl粗品。
(3)过程Ⅱ的目的是：①将MnO2转化为MnSO4溶液②将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。
①和②的转化中化合价有变化的是(填①或②)。
(4)过程Ⅲ发生复分解反应,该反应的化学方程式是。
16.(10分)根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)装置图中仪器a的名称是，仪器b的名称是。
(2)用装置A制备一瓶氧气,其制备原理为(写出化学反应方程式)。
(3)氧气可用C装置收集，还可以用装置收集(填写装置编号)，若用C装置收集氧气当导管口气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。
(4)用D装置收集二氧化碳,验满的方法是。
17.(12分)生活中常用锡纸包装食品、烧烤食品。
市售的锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸。
某研究小组对锡纸中的金属到底是锡还是铝展开了如下探究。
查阅资料：在空气中锡和铝的表面会形成一层致密的氧化膜，从而对金属起到保护作用；四氯化碳不与金属、水反应，且不溶于水。
【实验1】如图1,在U形管内注人四氯化碳液体，从右侧注入5mL20%的盐酸，从左侧注入5mL15%的盐酸，然后将锡纸卷成圆筒状并伸入U形管右侧，观察到锡纸筒表面先有少量气泡、稍后有大量气泡。
此时，将锡紙筒推入四氯化碳层备用(如图2)。
【实验2】取一根粗细与锡纸筒一致的铁钉，用砂纸打磨后放入试管中，倒人5mL稀盐酸(如图4)，同时将U形管中的锡纸筒推入左侧盐酸中(如图3)。
对比观察图3左侧和图4的实验现象。
【实验结论】锡纸中的金属是铝。
(1)“实验1”中，U型管右侧盛装的20％盐酸的作用是。
(2)当锡纸筒表面产生大量气泡时，才能把锡纸筒推入四氯化碳层备用的原因是，产生大量气泡的化学方程式是。
(3)图4试管中盐酸的质量分数应为。
(4)研究小组的同学“对比观察图3左侧和图4的实验现象”，推断出“锡纸中的金属是铝”。
你认为该现象是，推断的理由是。
18.(8分)肥料是粮食的“粮食”。
大豆根系中的根瘤菌具有固氮作用，可以直接将空气中的氮气转化为植物可吸收利用的氮肥。
田间试验测定，1亩大豆可固氮8kg左右。
(1)若将8kg氢气与氢气化合合成氨气(NH3)，可得到氨气的质量是多少?(保留1位小数)(反应原理为:N2+3H22NH3)(2)1亩大豆从空气中获得的氮与kg尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量相等。
(保留1位小数)2019年龙岩市九年级学业（升学）质量检查化学试题参考答案第Ⅰ卷选择题一、（每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）二、（本大题共8小题，共70分）11．（9分）（1）①构成人体细胞的基础物质（其它合理答案也可）…………………………… 2分②甲状腺疾病（或大脖子病）………………………………………………1分③常温下易与氧气发生反应…………………………………………………2分（2）①CO2和H2O （写一个给1分、写错不给分）………………………2分②使面粉的温度达到着火点……………………………………2分12．（7分）（1）无机材料………………………………………………………………… 1分（2）A ………………………………………………………………… 1分（3）①+3 ………………………………………………………………… 2分②B2O3…………………………………………3分13．（7分）（1）过滤………………………………………………………………… 1分（2）将玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定河水的pH（表述不完整扣1分）…………………………………2分（3）①加快硫酸的溶解、散热………………………………………………2分②2% …………………………………………………………………2分14．（7分）（1）温室效应…………………………………………………………………1分（2）CO2+ Ca(OH) 2== CaCO3↓+ H2O …………………………………………3分（3）①乙………………………………………………………………………1分②1:3 ………………………………………………………………………2分15．（10分）（1）C+ O 2 == CO 2 ………………………………3分（2）降温结晶 ………………………………………………………2分（3）① …………………………………………………………2分（4）MnSO 4+ CaCl 2== MnCl 2+ CaSO 4↓ …………………………………3分16．（10分）（1）铁架台 锥形瓶 （各1分） ……………………2分（2）2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ………………………………………3分（3）D ……………………………………………………………………………1分连续均匀 …………………………………………………………2分（4）将燃着的木条放到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则说明气体已经收集满 ………2分17．（12分）（1）除去锡纸表面氧化膜 ……………………………………………………2分（2）使锡纸筒表面的氧化膜完全除去 ………………………2分2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ ………………………………………3分（3）15% ………………………………1分（4）图3左侧锡纸筒与盐酸反应比铁与盐酸反应更剧烈 ……………………2分铝比铁活泼、而铁又比锡活泼 …………………………2分18．（8分）（1）解：设得到氨气的质量为xN 2+3H 2 2NH 328 348kg x …………………………………………2分288kg 34x…………………………………………2分 x = 9.7kg ………………………… ………2分答：可得到氨气的质量为9.7 kg（2）17.1 ……………………………………………2分点燃△。