上海师大学附中2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

上海师大学附中2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。

安全方便等优点。

其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能在高温下正常工作
B．电池工作时，H+向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小
D．该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
2、NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有N A个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
3、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH
4、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )
A．工业合成氨B．工业冶炼钠C．工业制漂白粉D．侯氏制碱
5、200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0 mol·L－1。

则理论上最多能溶解铜的量为A．0.6mol B．19.2g C．1.5mol D．51.2g
6、下列说法正确的是
A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等
B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性
7、下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应:X(g) +Y(g)2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。

B．图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化
D．图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化
8、我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是
反应①：C(s)+1
2
O2(g)＝CO(g) △H1
反应②：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2
反应③：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H3＝-90.1 kJ·mol-1
反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4，能量变化如下图所示
反应⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g) △H5＝-31.0 kJ·mol-1下列说法正确的是
A．反应③使用催化剂，△H3减小
B．△H1-△H2>0
C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．3CO(g)+6H2(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g) △H＝-301.3 kJ·mol-1 9、下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是
A．臭氧消毒柜B．甲烷燃料电池
C．太阳能集热器D．燃气灶
10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白
C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板
D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
11、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
12、氧化亚铜是一种重要的工业原料。

已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

下列有关判断正确的是
A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1
B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1
D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H= +35.6 kJ·mol-1
13、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化
14、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是
A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K 15、Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
实验
现象
Fe表面产生大量无色
气泡Fe表面产生少量气
泡后迅速停止
Mg表面迅速产生
大量气泡
Fe表面有大量气泡，
Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理
．．．的是( )
A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
16、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )
A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐
C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性
D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
17、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）18、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．48克O2与O3的混合气体中含有3N A个氧原子B．32克硫与足量铜反应转移电子数为2N A C．1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 N A个F-D．1molH2O中含有2N A个共价键
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A ．使甲基橙变红色的溶液：Al 3＋、Cu 2＋、I -、S 223O -
B ．常温下，加水稀释时()()c H c OH +-的值明显增大的溶液： CH 3COO －、Ba 2＋、NO -3、Br －
C ．0.1 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na +、24SO -、Cl －
D ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：4NH +、K ＋、3HCO -
、23SO - 20、向两份等体积、等浓度，pH 不同的FeSO 4溶液中逐滴加入NaClO 溶液，实验测得溶液pH 随加入NaClO 溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法不正确．．．
的是
实验
实验现象 Ⅰ
滴入V 1mL NaClO 溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴入V 1mL NaClO 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
A ．a~b 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2+ + ClO －+5H 2O===2Fe(OH)3↓+Cl －+4H +
B ．d~e 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2++2ClO －+3H +=== HClO + Cl －+ 2Fe 3+ + H 2O
C ．c 、f 点pH 接近的主要原因是：ClO －+ H 2O HClO + OH －
D ．向c 点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
21、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO 3(s)
CaO(s)+CO 2(g)，达到平衡，下列说法正确的
是
A ．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度不变
B ．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大
C ．因CaCO 3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO 2(g)，所以该分解反应ΔH<0
D ．保持容器压强不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行
22、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的 实验操作及现象
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉
A 检验Na2SO3溶液是否变质
淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变
B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛
C 证明碳的非金属性强于硅
有水玻璃的试管中，出现浑浊
向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN
原溶液中一定有Fe2＋
D
溶液显红色
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M 与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_____。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是__________。

(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

24、（12分）有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为__________、_________
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________
（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________
（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
25、（12分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：
（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。

②装置B的作用是_________。

③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。

原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
①配制0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是
________（填仪器名称）
②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。

③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。

26、（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，
_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是
____________。

(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
27、（12分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：
实验：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1:白色沉淀产生的原因。

(1) 白色沉淀是 ___。

(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是N O3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同学观点的实验证据是_____________________________________。

②依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式___________________________________。

③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作实验现象
向2 mL____mol/L____溶液(填化学式)中
____________
通入SO2
探究2：在氧化SO2的过程中，N O3-和O2哪种微粒起了主要作用。

实验操作实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的
BaCl2溶液25 mL，再加入25 mL植物
油，冷却至室温，通入SO2，用pH传
感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线
图1:向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25 mL 0.1 mol/L 的
BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液，通入SO 2，
用pH 传感器分别测定溶液pH 随时间
(t)变化的曲线。

图2:分别向BaCl 2、Ba(NO 3)2溶液中通入
SO 2
(3) 图1，在无氧条件下，BaCl 2溶液pH 下降的原因是 ______________________________。

(4) 图2，BaCl 2溶液中发生反应的离子方程式为 _________。

(5) 依据上述图像你得出的结论是 ________，说明理由 _________________________
28、（14分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO 和NO 2）可以净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。

（1）CH 4催化还原法。

主要发生以下反应：
反应ⅠCH 4(g )+4NO 2(g )=4NO (g )+CO 2(g )+2H 2O (g )ΔH 1=-574kJ •mol -
1
反应ⅡCH 4(g )+4NO (g )=2N 2(g )+CO 2(g )+2H 2O (g )ΔH 2=-1160kJ •mol -1
反应ⅢCH 4(g )+2NO 2(g )=N 2(g )+CO 2(g )+2H 2O (g )ΔH 3
①ΔH 3=___kJ •mol -1
②在一恒容装置中，通入一定量CH 4和NO 2发生反应Ⅲ，测得在相同时间内和不同温度下，NO 2的转化率α(NO 2)如图-1，则下列叙述正确的是___。

A .若温度维持在200℃更长时间，NO 2的转化率将大于19%
B .反应速率：b 点的v (逆)>e 点的v (逆)
C .平衡常数：c 点=d 点
D .在时间t 内，提高b 点时NO 2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c (CH 4)
（2）氨气选择性催化还原法。

主要反应为：4NH 3(g )+4NO (g )+O 2(g )
4N 2(g )+6H 2O (g )ΔH =-1625.5kJ ·mol -1；氨氮比[3n(NH )n(NO)
]会直接影响该方法的脱硝率。

350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图-2所示。

当3n(NH )n(NO)
＞1.0时，烟气中NO 浓度反而增大，主要原因是___。

（3）臭氧氧化法。

各物质的物质的量随时间的变化如图-3所示，X为___（填化学式）。

（4）直接电解吸收法。

用6%的稀硝酸吸收NO x生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。

电解装置如图-4所示。

①图中b应连接电源的___（填“正极”或“负极”)。

②a电极反应式为___。

29、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。

A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。

D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。

（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。

（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】A．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C．正极上发生H2O2+2H++2e-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，C错误；D．负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。

2、C
【分析】根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。

【详解】A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A 错误；
B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；
C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；
D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。

【点睛】
易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－1，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。

3、C
【分析】盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，HCl完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子存在水解平衡，加水稀释的过程中水解平衡正向移动，故溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH 变化是氯化铵溶液的。

【详解】A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；
B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B错误；
C、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a 点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a ＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故C正确；
D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＜V c，故D错误。

答案选C。

4、D
【解析】A. 工业合成氨：N2+3H22NH3，生产涉及氧化还原反应，选项A不选；B. 工业冶炼钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生产涉及氧化还原反应选项B不选；C. 工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生产涉及氧化还原反应，选项C不选；D、侯氏制碱法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均发生非氧化还原反应，选项D选。

答案选D。

5、A
【解析】本题主要考察了铜与酸离子反应方程式和物质计算。

【详解】由题可知，硝酸为稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，当氢离子与硝酸根恰好完全反应时，能溶解铜的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，设混合溶液中硫酸物质的量为Xmol，则硝酸物质的量为1-X，则（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解铜的物质的量为0.6mol，质量为38.4g，综上理论上最多能溶解铜的量为0.6mol，选A。

答案为A。

6、D
【解析】A.SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，但SO2有毒不能增白食品，A项错误；
B.糖类中的单糖如葡萄糖不能发生水解反应，B项错误；
C.空气中的N2和O2通过空气滤清器进入气缸里，在高温下发生反应：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，所以汽车尾气中的氮氧化物不是汽油不完全燃烧造成的，C项错误；
D.高锰酸钾、次氯酸钠、双氧水都具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，细菌的蛋白质失去生理活性，D项正确；答案选D。

7、B
【解析】图1所示反应:X(g) +Y(g)2Z(g),曲线b是增大了反应体系的压强或加入了高效催化剂，故A错误；加入催化剂能降低反应的活化能，故B正确；向Ca( HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，开始就有碳酸钙沉淀生成，故C错误；明矾溶液受热，铝离子水解平衡正向移动，溶液酸性增强，氢氧根离子浓度减小，故D错误。

8、D
【详解】A. 催化剂不改变反应的始终态，则反应③使用催化剂，△H3不变，故A错误；
B. ①-②得到H2(g)+1
2
O2(g)⇌H2O(g)，氢气燃烧放出热量，则△H1-△H2<0，故B错误；
C. ④为放热反应，焓变为正逆反应的活化能之差，则反应④中正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误；
D. ③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)⇌CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)，△H=(-90.1kJ•mol-1)×3+(-31.0kJ•mol-1)=-301.3 kJ•mol-1，
故D正确；
故选D。

9、C
【解析】A.臭氧消毒柜是利用臭氧的氧化性，将细菌杀死，故A错误；
B.甲烷燃料电池中，甲烷在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B错误；
C. 太阳能集热器，是将太阳能转化成热能，没有发生氧化还原反应，故C正确；
D.可燃物的燃烧是氧化还原反应，故D错误；
本题答案为C。

10、D
【详解】A. 石墨具有导电性与制作铅笔芯无关系，故A不符合题意；
B. 纸浆漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合题意；
C. 刻蚀Cu制电路板，发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，体现Fe3+的氧化性，故C不符合题意；
D. 铁锈是Fe2O3，属于碱性氧化物，与稀硫酸发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，体现稀硫酸的酸性，故D符合题意；故答案为D。

11、C
【详解】A、SO2可与Na2SO3溶液反应，除去SO2中含有的少量HCl，应该选用饱和NaHSO3溶液，故不选A项；
B、乙醇和水互溶，不能用作萃取溴水中溴单质的萃取剂，可选用CCl4，故不选B项；
C、粗盐提纯时，首先将粗盐溶液过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶获得较纯净的NaCl晶体，需要用到过滤装置
①和蒸发装置②，故选C项；
D、采用蒸馏法分离酒精和水时，蒸馏装置中需要用温度计确定馏分温度，④中缺少温度计，故不选D项。

综上所述，本题应选C。

【点睛】
蒸馏装置中需要注意两点，第一为温度计的位置，温度计应放在支口烧瓶支口处，第二为冷凝水的方向，下进上出，冷凝效果好。

12、D
【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳[C(s)]的燃烧热不是110.4 kJ·mol-1，故A错误；B．氧化亚铜与氧气的反应，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；
C．根据图示，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJ·mol-1，故C错误；
D．根据题意①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -220.8 kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H = -292 kJ·mol-1，
根据盖斯定律①
1
2
⨯- ②
1
2
⨯得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H= +35.6 kJ·mol-1，故D正确；
选D。

13、D
【详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；
B项，若将容器体积缩小为原来的1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；C项，若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；
D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；
故选D。

14、D
【解析】A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)因可以形成原电池，故其比纯锌反应速率快，A不正确；B. 酸R 为稀盐酸，装置b中盛装浓硫酸，B不正确；C. 装置d的作用是防止水蒸气进入c装置与氢化钙、钙反应，C不正确；D. 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K，D正确。

本题选D。

15、B
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；
B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；
C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故错误；
D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。

故选B。

16、A
【详解】A.氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；
B.氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与氨水不反应，B项错误；
C.氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C 项错误；
D.氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误；
综上所述，本题选A。

17、A
【解析】氯化铵完全电离成水解Cl－和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的浓度小于Cl－，NH4+水解显酸性，所以c（Cl－）>c （NH4+），H+和OH－由水电离产生，Cl－和NH4+由盐完全电离生成，所以c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－），正确的答案选A 。

18、C
【详解】A ．O 2与O 3都是由氧原子组成，48克O 2与O 3 的混合气体中含有氧原子=14816/A g N mol g mol
-⨯=3N A ，A 说法正确； B ．32克硫与足量铜反应硫的化合价由0变为-2，转移电子数为2N A ，B 说法正确；
C ．NaF 为强碱弱酸盐，溶液中的氟离子水解生成HF ，则1L 0.1mol/l NaF 溶液中含有F -个数小于0.1 N A ，C 说法错误；
D ．1个H 2O 中含有2个O-H 键，则1molH 2O 中含有2N A 个共价键，D 说法正确；
答案为C 。

19、B
【详解】A ．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H +，H +与S 223O -会发生反应产生H 2O 、S 、SO 2，不能大量共存，
A 不符合题意；
B ．加水稀释时()()c H c OH +-的值明显增大的溶液呈碱性，含有大量OH -，OH -与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B 符合题意；
C ． 0.1 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中含有大量的Fe 2+，Fe 2+ 与[Fe(CN)6]3-会发生反应产生蓝色沉淀而不能大量共存，C 不符合题意；
D ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中含有大量的2AlO -，2AlO -、3HCO -会发生反应产生Al(OH)3沉淀、23CO -
，不能大量共存，D 不符合题意；
故合理选项是B 。

20、B
【解析】A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守
恒和质量守恒可得ab 段反应的离子方程式为：2Fe 2++ ClO －+5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl －+4H +，故A 正确； B.由实验Ⅱ的现象可知，de 段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷
守恒和质量守恒可得de 段反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO －+2H +=Cl －+2Fe 3+ +H 2O ，故B 错误；
C.c 、f 两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO －+H 2O HClO+OH －，故C 正确；
D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D 正确。

故选B 。

21、A。