重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟2024届化学高一下期末经典试题含解析

重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟2024届化学高一下期末经典试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L，c(Y(2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应是
A．3X2+Y22X3Y B．X2+3Y22XY3C．X2+2Y22XY2
D．2X2+Y22X2Y
2、只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是()
A．氢氧化钠溶液B．新制氢氧化铜悬浊液
C．石蕊试液D．饱和碳酸钠溶液
3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧
4、下列说法错误的是（）
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热
D．铁在空气中被氧化属于吸热反应
5、核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是
A．52 B．90 C．142 D．232
6、X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。

下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1
B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1
C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ
D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ
7、下列操作能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D 8、下列说法正确的是
A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解
B．糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O 三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
9、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
10、下列有关判断的依据不正确
．．．的是( )
A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变
11、反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为
A．v(A)=0.15 mol·L−1B．v(B)=0.05 mol·L−1·s−1
C．v(C)=0.10 mol·L−1·min−1D．v(D)=0.10 mol·L−1·min−1
12、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。

在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是
A．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
B．0〜20min内，CH4的降解速率：②＞①
C．40min时，表格中T1对应的数据为0.18
D．组别②中，0〜10min内，NO2的降解速率为0.0300mol·L-1•min-1
13、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑
D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
14、下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．HCl气体溶于水
15、人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是
A．汤姆生B．波尔C．卢瑟福D．
16、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）。

A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．塑料
二、非选择题（本题包括5小题）
17、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。

以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：
已知：①烃A 的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。

②B→C 为消去反应，且化合物C 的官能团是一个双键。

③R 1CH=CHR 2+
4KMnO /H −−−−→R 1COOH ＋R 2COOH 。

④RC≡CH ＋一定条件−−−−−−→。

⑤PBA 的结构简式为
请回答下列问题：
(1)由A 生成B 的反应类型为______________。

(2)由B 生成C 的化学方程式为__________。

(3)E 的结构简式为___________。

(4)由D 和F 生成PBA 的化学方程式为______________；
18、有以下几种粒子：X 、Y 、Z 是阳离子，Q 是阴离子，M 、N 是分子．除Z 外其余粒子都由短周期元素A 、B 、C 中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
①它们（X 、Y 、Z 、Q 、M 、N ）核外电子总数都相同；
②N 溶于M 中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y 和Q 都由A 、B 两元素组成，Y 核内质子总数比Q 多两个；
④X 和N 都由A 、C 两元素组成，X 和Y 核内质子总数相等；
⑤X 和Q 形成的浓溶液在加热情况下生成M 和N ；
⑥Z 为单核离子，向含有Z 的溶液中加入少量含Q 的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q 或Y 的溶液，沉淀消失．
（1）Q 的化学式为______；X 的电子式为______________.
（2）试比较M 和N 的稳定性：N ____M ；
（3）写出Z 和N 的水溶液反应的离子方程式___________________________；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L 的NaOH 溶液，出现了如图中a 、b 、c 三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．
（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．
19、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。

他们设计了下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。

(2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。

(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。

(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。

(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。

20、乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。

下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；
(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H (硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于___________( 填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)
A．氧化剂B．催化剂C．还原剂
(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。

21、球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷（沸点为12. 27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。

(1)乙烯和氯化氢在加热及催化剂的条件下反应生成氯乙烷的反应方程式为____，其反应类型是___。

(2)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是____。

a．氯乙烷不易燃烧 b．氯乙烷易挥发
c．氯乙烷易溶于有机溶剂 d．氯乙烷难溶于水
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
t min后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，故选A。

【题目点拨】
本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。

2、B
【解题分析】
分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖为非还原性糖，根据官能团的性质的异同鉴别。

详解：A．氢氧化钠溶液不能鉴别葡萄糖和蔗糖，二者与氢氧化钠溶液都不反应，且乙酸与氢氧化钠反应实验现象不明显，A错误；
B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，加热条件下葡萄糖与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，蔗糖不反应，可鉴别，B正确；
C．石蕊不能鉴别葡萄糖和蔗糖，C错误；
D．饱和碳酸钠不能鉴别葡萄糖和蔗糖，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质的异同，为解答该类题目的关键，学习中注意牢固掌握。

3、C
【解题分析】
根据题中属于氧化还原反应，又属于吸热反应可知，本题考查氧化还原反应的特征和常见吸热反应，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应和常见吸热反应分析。

【题目详解】
A.铝片和稀盐酸属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应,B项错误；
C.碳与二氧化碳的反应属于氧化还原反应，又属于吸热反应,C项正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应,D项错误；
答案选C。

【题目点拨】
常见吸热反应：大多数的分解反应；以C 、CO、H2为还原剂的反应；八水合氢氧化钡与氯化铵反应。

4、D
【解题分析】
分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。

详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A 正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。

点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能
量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。

另外要记住常见的放热反应和吸热反应。

5、C
【解题分析】
核素90Th的相对原子质量约为232，则质量数为232，原子中质子数为90，原子中中子数=质量数-质子数=232-90=142。

答案选C。

6、C
【解题分析】
反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol−2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，
A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03 mol⋅L−1⋅min−1，故A错误；
B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01mol⋅L−1⋅min−1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；
C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；
D.由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；
故选C。

【题目点拨】
计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a kJ，据此进行解答。

7、D
【解题分析】
A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；
B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；
C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。

锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；
D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl 能导电证明KCl 中存在离子键，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。

8、D
【解题分析】
A 、葡萄糖是单糖，不能水解，A 错误；
B 、蛋白质中还含有N 、S 等，B 错误；
C 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C 错误；
D 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D 正确；
答案选D 。

9、D
【解题分析】
A 项，Al 能与NaOH 溶液反应，Fe 不与NaOH 溶液反应，能达到除杂的目的，故A 正确；
B 项，Na 2O 能与O 2反应生成Na 2O 2，能达到除杂的目的，故B 正确；
C 项，Fe +2FeCl 3＝3FeCl 2，能达到除杂的目的，故C 正确；
D 项，CO 2不与NaHCO 3反应，与Na 2CO 3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D 错误。

答案选D 。

10、B
【解题分析】
A. 氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应，故A 正确；
B. 共价化合物是通过共用电子对形成的化合物，离子化合物也可能含有共价键，如氢氧化钠，故B 错误；
C. 放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量，故C 正确；
D. 化学平衡状态是正逆反应速率相等，平衡体系中各组分的的质量分数不再改变，故D 正确；
故选：B 。

11、C
【解题分析】
反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L 密闭容器中进行，经过4min ，B 减少了0.4 mol ，则用物质B 表示0～4min 内此反应的平均速率为
()110.42v B 0.05?·4mol c L mol L min t min
--===。

【题目详解】
A. 化学反应速率的单位为11··mol L min --或11··mol L s --，故A 错误；
B. 由分析可知，()11
v B 0.05?·mol L min --=，故B 错误； C. ()()11
v C 2v B 0.10?·mol L min --==，故C 正确； D. D 为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D 错误；
故答案选C 。

12、D
【解题分析】
A .起始物质的量相同，且相同时间内T 2对应的反应速率小，则实验控制的温度T 1＞T 2，A 错误；
B .0～20min 内，①中甲烷减少的多，则CH 4的降解速率：②＜①，B 错误；
C .20min 时反应没有达到平衡状态，则40 min 时，表格中T 1对应的数据一定不是0.18，C 错误；
D .组别②中，0～10min 内，NO 2的降解速率V (NO 2)=0.5mol 0.35mol c 1 t 10L min
-=×2=0.0300mol •L -1•min -1，D 正确； 故合理选项是D 。

【题目点拨】
本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C 为解答的易错点。

13、D
【解题分析】
A 项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A 项错误；
B 项2SiO 不溶于水，但二氧化硅可以和HF 发生反应生成4SiF 和水，故B 项错误；
C 项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2+2C Si + 2CO↑，故C 项错误；
D 项SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D 项正确；
本题选D 。

14、D
【解题分析】
分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。

详解：A ．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A 错误；B ．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B 错误；C ．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C 错误；D ．HCl 溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D 正确；故选D 。

点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。

本题的易错点为CD 的区别，可以物质溶解时是
否发生化学反应或是否发生电离来判断。

15、B
【解题分析】
A、20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面，不切实际，选项A不选；
B、玻尔的量子原子结构理论，解决了新西兰物理学家卢瑟福经典原子理论中“原子坍塌”的问题，最切实际，选项B选；
C、1909-1911年，英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验，否定了汤姆生模型，提出了原子的核式结构模型．其缺陷是只能说明了原子中有电子的存在和电子带负电，不能正确表示原子的结构，不切实际，选项C不选；
D、英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成，道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球．认为原子是组成物质的最小单位，不切实际，选项D不选；答案选B。

点睛：本题考查原子的构成及人类对原子的结构的认识，了解化学史及化学的发展历程即可解答，学生应辩证的看待每个理论的局限性和时代性。

汤姆生提出了原子的枣糕式模型；玻尔提出的原子模型；卢瑟福提出了原子核式模型；道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。

16、B
【解题分析】
A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．淀粉属于天然高分子化合物，故B正确；
C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．塑料是合成高分子化合物，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
常见的淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成高分子化合物。

本题的易错点为A，要注意油脂的相对分子质量较大，但远小于10000，不属于高分子化合物。

二、非选择题（本题包括5小题）
−−−−→＋NaBr＋H2O HOCH2C≡CCH2OH
17、取代反应＋NaOH乙醇
Δ
nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH一定条件
−−−−−−→＋(2n－1)H2O 【解题分析】
由RC≡CH＋一定条件
−−−−−−→可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH，
HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的结构简式为
，可知D和F发生缩聚反应生成PBA，逆推D为HOOC(CH2)4COOH，烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得，则A是环己烷，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOC(CH2)4COOH。

【题目详解】
根据以上分析，(1) A是环己烷，环己烷与溴发生取代反应生成，反应类型为取代反应。

(2)B是、C是，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式为＋
−−−−→＋NaBr＋H2O。

NaOH乙醇
Δ
(3) 由RC≡CH＋一定条件
−−−−−−→可知，HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH ，E的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH。

(4) D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F发生缩聚反应生成PBA，化学方程式为
nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH一定条件
−−−−−−→＋(2n－1)H2O。

18、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448
【解题分析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由⑥Z 为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。

(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；；
(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：＜；
(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；
(5)2.56g Cu的物质的量为：n(Cu)==0.04mol，反应时失去电子为：2×0.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.02mol，标况下需要氧气的体积为：
V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。

点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。

19、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr 导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成
有溴化氢生成液体变橙色反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中否挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应下不溶于水密度比水大
【解题分析】
（1）在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反应时首先是铁和溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，则装置A中发生反应的化学方程式分别是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氢易挥发，能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，则装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，由此可以证明有HBr生成；
（3）装置B内盛CCl4液体，由于反应放热，A中溴蒸气逸出，挥发逸出的溴蒸气可溶于四氯化碳中，因此实验中观察到的现象是液体变橙色；
（4）由于逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应产生溴化银沉淀，影响实验的准确性，因此如果没有B装置将A、C 直接相连，是不妥当的；
（5）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性质。

20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1
【解题分析】(1) 乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）①有机物分子中双键（三键）两端的碳原
子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；②整个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆吨。

点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。

有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。

有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

21、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反应 b
【解题分析】分析：（1）乙烯与氯化氢发生加成反应：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；
（2）氯乙烷沸点较低、易挥发吸热。

详解：(1) 乙烯与氯化氢发生反应：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，反应类型为加成反应，
故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，加成反应；
(2)氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，故选b；
故答案为：b。