苏教版高中化学选修四第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》.doc

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第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》
可能用到相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题40分） 1．下列说法中正确的是（ ）
A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H ∆>0
D ．H ∆的大小与热化学方程式的计量系数无关
2．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误．．的是（ ） A ．锌片做负极，锌发生还原反应 B ．铜片做正极
C ．溶液中的pH 值增大
D ．溶液中的+H 移向正极
3．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和2H ，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） A ． C +O H 2==CO +2H H ∆= +131.31-∙mol kJ
B ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +10.941-∙mol kJ
C ． C(s)+O H 2(l) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJ
D ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJ
4．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极反应式为 62H C +18-OH －14-e ==2-23CO +12O H 2，下列叙述中不正确的是（ ）
A ．参加反应的62H C 与2O 的物质的量之比为2:7
B ．正极反应式为2O +2O H 2+4-e ==4-OH
C ．电池工作一段时间后，KOH 的物质的量浓度减小
D ．电池工作时，62H C 中的C 元素被氧化 5．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）
6．把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）
A ．改铝条为镁条
B ．滴加少量4CuSO 溶液
C ．不用稀硫酸改用98%的浓42SO H
D ．升高溶液的温度 7．在298K 时，实验测得溶液中反应：22O H +2HI
2O H 2+2I ，在不同浓度时的化学反应速率见下表，
由此可推知当500.0)(=HI c 1-∙L mol ，400.0)(22=O H c 1-∙L mol 时反应速率为
实验编号 1 2 3 4 5 1/)(-∙L mol HI c 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 122/)(-∙L mol O H c
0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 )/(/s L mol v ∙
0.007600
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A ．0.038)/(s L mol ∙
B ．0.152)/(s L mol ∙
C ．0.608)/(s L mol ∙
D ．0.760)/(s L mol ∙
8．将4mol 2SO 和2mol 2O 充入2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s 后测得3SO 的浓度为0.61-∙L mol ，下列说法中正确的是（ ）
①用2O 表示的反应的平均速率为0.611--∙∙s L mol ；②用2SO 表示的反应的平均速率为0.311--∙∙s L mol ；③2s 时2SO 的转化率为15%；④2s 时2O 的浓度为0.71-∙L mol
A ． ①③
B ． ①④ C.②③ D ． ②④ 9．反应2N （g ）+32H （g ）23NH （g ） H ∆<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，
下列叙述正确的是（ ）
A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 10．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为)
()()
()(22CO c NO c NO c CO c K ∙∙=恒容时，升高温度，混合气体的颜
色加深，下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的化学方程式为2CO ＋NO
2NO ＋CO B ．该反应的焓变为负值
C ．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移
D ．升高温度，正反应速率减小
A ．a 、c
B ．b 、d
C ．a 、d
D ．b 、c
11．对可逆反应4)(3g NH +5)(2g O 4)(g NO +6)(2g O H ，下列叙述正确的是（ ）
A ．达到化学平衡时，)(4)(52NO v O v 逆正=
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时消耗x mol 3NH ，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．达到化学平衡时，若增大NO 的浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 不变 12．不能说明COOH CH 3是弱酸的事实是（ ）
A ．醋酸钠溶液显碱性
B ．10mL pH =2的醋酸溶液加水稀释到100mL pH <3
C ．中和10mL 0.11-∙L mol 醋酸溶液，需要消耗0.11-∙L mol 氢氧化钠溶液10mL
D ．25℃时完全中和10mL pH =2的醋酸溶液，需要消耗pH =12氢氧化钠溶液大于10mL 13．能使O
H
2+H +-OH 电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）
A ．将水加热到100℃，使水pH =6
B ．在水中滴入稀42SO H
C ．在水中加入小苏打
D ．在水中加入氯化铜 14．溶液一定显酸性的是（ ）
A ．酚酞在其中无色
B ．pH <7
C ．)(-OH c <)(+H c
D ．水电离出来的)(+H c <17101--∙⨯L mol 15．用0.101-∙L mol 的盐酸滴定0.101-∙L mol 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A ．)(4
+NH c >)(-Cl c ，)(-OH c >)(+H c B ．)(4+NH c =)(-Cl c ，)(-OH c =)(+H c C ．)(-Cl c >)(4
+NH c ，)(-OH c >)(+H c D ．)(-Cl c >)(4+
NH c ， )(+H c >)(-OH c 16．下列叙述正确的是（ ）
A ．用O H MgCl 226∙制取无水2MgCl 时需要在干燥的HCl 气流中进行
B ．可用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液
C ．加热3AlCl 溶液，蒸干后可得到3AlCl 固体
D ．保存碳酸钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞，不宜用橡皮塞 17．下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A ．室温下pH =0的溶液：+2Fe 、+2Mg 、-3NO 、-
24SO
B ．室温下13101)(-+⨯=H c 1-∙L mol 的溶液：-3HCO 、+K 、-24SO 、-Cl
C ．含大量+3Fe 的溶液：+4NH 、+Na 、-SCN 、-Cl
D ．室温下pH =14的溶液：+Na 、+K 、-
2AlO 、-23CO
18．在一定条件下，32CO Na 溶液存在水解平衡：-23CO +O H 2-3HCO +-OH ，下列说法正确的是（ ）
A ． 稀释溶液，水解平衡常数增大
B ． 通入2CO ，平衡朝正反应方向移动
C ． 升高温度，)
()(233--CO c HCO c 减小 D ． 加入NaOH 固体，溶液pH 减小
19．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据
图判断正确的是（ ）
20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A ．对CO (g)+2NO (g)
2CO (g)+NO (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

B ．氯水中有平衡：2Cl +O H 2HCl +HClO ，当加入3AgNO 溶液后，溶液颜色变浅。

C ．升高温度能够促进水的电离。

D ．2SO 催化氧化成3SO 的反应，往往加入过量的空气 二、非选择题（共60分）
21．（6分）在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量叫做中和热。

用50mL 0.501-∙L mol 盐酸与50mL 0.551-∙L mol NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

22．（12分）一定温度下，向容积为1L 的密闭容器中充入2mol A 和1mol B ，发生如下反应：
（2）如果用60mL 0.501-∙L mol 盐酸与50mL 0.551-∙L mol NaOH 溶液进行 反应，与上述实验相比，所测算出的中和热 （填“相等、不相等”） （3）用相同浓度和体积的氨水（O H NH 23∙）代替NaOH 溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

A ．II 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C ．a 点w K 的数值比c 点w K 的数值大
D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
)()(2g B g A +)()(3s D g C +，5min 后反应达到平衡，这时C 的浓度为1.21-∙L mol ，请回答：
（1）5min 内A 消耗速率=)(A v ； （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；
A ．混合气体的压强保持不变
B ．单位时间内生成2mol A 的同时生成1mol B
C ．混合气体的密度保持不变
D ．A 、B 、C 的物质的量之比为3:1:2
（3）该反应的平衡常数表达为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ； （4）B 在此条件下的转化率为 ；
（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

23．（14分）右图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M 、N 两个电极的材料分别是石墨和铁，工作
（3）乙池中M 的电极材料是 ，N 的电极反应式为 ； （4）若乙池中某电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L （标准状况下）； （5）若在常温常压下，1g OH CH CH 23燃烧生成2CO 和液态O H 2时放出29.71kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。

24．（14分）四氯化钛（4TiCl ）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成为是3FeTiO ）制备4TiCl 等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题
( 1 ) 往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生：
2+3Fe +Fe ==3+2Fe
时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答： （1）工作时，乙池中电子流出的电极 是 （填，“M ”或“N ”）；
（2）甲池中通入乙醇的铂电极名称是 ，通入2O 的铂电极反应式为 ；
等）
、、（含强酸性浸出液
+++
+3322Al Fe Fe TiO 4
TiCl 成品铁屑废渣
废液
废气
①
O
nH TiO 22∙③2
TiO 粗氯气、焦炭
④
溶液富含+
2TiO 绿矾
②
矿
铁钛
2+2TiO （无色）+Fe +4+H ==2+3Ti （紫色）++2Fe +2O H 2 +3Ti （紫色）++3Fe +O H 2==+2TiO （无色）++2Fe +2+H
加入铁屑的作用是 。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成O nH TiO 22∙溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在
范围。

（3）若把③中制得的固体O nH TiO 22∙用酸清洗除去其中的3)(OH Fe 杂质，还可制得钛白粉。

已知25℃时，3931079.2])([-⨯=OH Fe K sp ，该温度下反应3)(OH Fe +3+
H +3Fe +3O H 2的平衡常数K= 。

（4）已知：)(2s TiO +2)(2g Cl ==)(4l TiCl +)(2g O 1140-∙+=∆mol kJ H
2)(s C +)(2g O ==2)(g CO 1
221-∙-=∆m o l
kJ H 写出④中2TiO 和焦炭、氯气反应生成液态4TiCl 和CO 气体的热化学方程式：
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。

（6）依据右表信息，要精制含少量4SiCl 杂质的4TiCl 的，可采用 方法。

25．（6分）3FeCl 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）右图是根据3FeCl 腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正极反应式为
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，+2Cu 、+3Fe 和+2Fe 的浓度均为0.10mol/L 。

现有下列药品：2Cl 、浓42SO H 、NaOH 溶液、2)(OH Cu 、Cu ，请参照上表中给出的数据，简述除去2CuCl 溶液中+3Fe 和+2Fe 的实验步骤。

答： 。

26．（8分）25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是4105.3-⨯、5108.1-⨯、8100.3-⨯。

请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH 的从大到小顺序：____________
4TiCl 4SiCl
熔点/℃ -25.0 -68.8
沸点/℃ 136.4 57.6
金属离子
+
3Fe +2Fe +2Cu
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
参考答案
1．C 2．A 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．D 9．D 10．B 11．D 12．C 13．D 14．C 15．C 16．A 17．D 18．B 19．B 20．A
21．环形玻璃搅拌棒 相等 偏小 22．（1）11min 16.0--∙∙L mol ； （2）C
（3）)
()()
(23B c A c C c K ∙= 2
（4）%40； （5）吸热 23．（1）N ；
（2）负极 2O +2O H 2+4-e ==4-OH ； （3）铁 2O H 2－4-e ==2O ↑+4+H ； （4）0.224L ；
（5）)(3)(223g O l OH CH CH +==)(3)(222l O H g CO + 167.1366-∙-=∆mol kJ H
24．（1）使+3Fe 还原为+2Fe ；生成+3Ti 保护+2Fe 不被氧化；（2）m m 7910~10--（或其他合理答案）；（3）31079.2⨯；
（4）)(2s TiO +2)(2g Cl +2)(s C ==)(4l TiCl +2)(g CO 181-∙-=∆mol kJ H ；（5）产生三废（或其他合理答案）；（6）蒸馏（或分馏，或精馏）
25．（1）+3Fe +-e ==+2Fe
（2）①通入足量氯气将+2Fe 氧化成+3Fe ；②加入2)(OH Cu 调节溶液的pH 至3.2－4.7；③过滤（除去3)(OH Fe ）
26．①②③；①；③；⑥⑤④。