中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习含答案

中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习含答案
一、初中化学推断题
1．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。

请回答下列问题:
（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。

（2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。

（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。

（4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。

【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子
【解析】
【详解】
（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；
（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；
（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。

2．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出G的化学式：____________________________________;
（2）写出反应①的化学方程式：____________________________________;
（3）写出反应③的化学方程式：____________________________________;
（4）写出反应②的现象：____________________________________。

【答案】Na2CO32CuO + C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4生成白色沉淀
【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F可能是氯化钡，经推理，该分析结果正确；
（1）G的化学式为Na2CO3；
（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO + C高温
2Cu+CO2↑；
（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4；
（4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；
3．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请分析后作答：
(1)物质C的化学式__________。

(2)反应①的基本反应类型是______________。

(3)反应②的化学方程式_______________________。

(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓补钙剂（合理即可）
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。

【详解】
（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。

4．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。

它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化，请回答：
（1）B的化学式是______，F的化学式是______。

（2）在物质的分类中，A属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）图中反应B→D属于基本反应类型中的______反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：D→C：_______________________。

【答案】Ca（OH）2；HCl；氧化物；复分解；CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓【解析】
（1）胃液中含有F，所以F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，
A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，所以C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以D是氯化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙
和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是Ca（OH）2，F是HCl；
（2）氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，所以氧化钙属于：氧化物；
（3）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，B→D的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的定义，所以该反应属于：复分解反应；（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：
CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓。

5．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。

请回答：（1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式
__________________________________。

该反应所属的基本反应类型是_________________反应。

【答案】（1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。

【解析】
根据复分解反应条件： H2SO4+ HCl=不反应；Ca(OH)2+ BaCl2=不反应，所以溶液C是碳酸钠。

6．如图所示A﹣G是初中化学常见的物质，短线连接的两物质可以发生化学反应。

已知A 是造成温室效应的气体，C是世界上年产量最高的金属，其中C在B与G的共同作用下生成红色固体，E的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性。

（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答下列问题：
（1）B的化学式是_____。

（2）E与F反应的反应类型是_____。

（3）写出C与D反应的化学方程式_____。

（4）写出防止C在B与G的共同作用下生成红色固体的一种措施：_____。

【答案】H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑保持铁的表面干燥
【解析】
【分析】
C是世界上年产量最高的金属，所以C是铁，其中铁在B与G的共同作用下生成红色固体，则这可能是铁的生锈过程，故B是水（能与A反应），G是氧气，E的俗称是纯碱，其水溶液呈碱性，则E是碳酸钠，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙能与A反应，符合A是造成温室效应的气体二氧化碳的推断，D能够与铁和碳酸钠反应，则D可能是盐酸。

【详解】
（1）根据B能使铁生锈且能与温室气体二氧化碳反应，B是水，化学式为：H2O。

（2）E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的过程，符合两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应特征，故E与F反应的反应类型是：复分解反应。

（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C与D反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑。

（4）C在B与G的共同作用下生成红色固体的过程是铁的生锈，防止这一过程的措施可以是保持铁的表面干燥或在铁的表面涂抹油脂等。

【点睛】
本题难度不大，解答时首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质是解题关键。

如：常见的温室气体为二氧化碳，世界上产量最高的金属为铁，纯碱是碳酸钠的俗名等。

最后还需将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。

7．推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．
（1）金属B的活动性金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；
（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；
（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：．
【答案】（1）＞（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）
2+2Ag Cl↓
（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
【解析】
试题分析：（1）由题目的信息可知：B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞
（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为
CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓
（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
8．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO=AgCl+KNO
33
74.5143.5
14.9g28.7g
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
33
58.5143.5
11.7g28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

故填：氯化钠；硝酸钾
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。

请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。

(2)写出B物质的一种用途_____。

(3)写出②反应的化学方程式______。

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。

【答案】Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuO Cu+CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】
F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。

(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃
料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。

10．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。

下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。

（1）G的化学式为_______。

（2）写出B→C反应的化学方程式___________。

（3）写出H→F反应的化学方程式________，此反应属于反应___________（填基本反应类型）。

（4）写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。

【答案】CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应制波尔多液【解析】
【分析】
通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。

G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。

由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化钙。

即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G 为氧化铜，H为硫酸铜。

【详解】
（1）G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜：CuO;
（2）由二氧化碳转化为碳酸钙即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；
（4）氢氧化钙可以制波尔多液；
11．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。

图中短线相连的物质能相互发生反应。

已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。

请回答下列问题：
（1）丁物质的化学式是。

（2）甲与乙反应的化学方程式是。

（3）丙与戊反应的化学方程式是。

（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会（填“增大”或“减小”）。

【答案】（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）减小
【解析】
试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。

把推断出的物质代入，推断正确。

（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH会变小。

考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写
12．在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。

图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。

试回答下列问题：
（1）C物质的化学式为______
（2）化学反应③的基本类型是___
（3）A物质所属类别为__________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
【答案】CuO复分解反应碱
【解析】
试题分析：有题中的叙述可知，D为水；B为酸；A为碱、C为氧化铜；E为盐；F为可溶性硫酸盐；G为氢氧化铜；故（1）C物质的化学式为CuO（2）化学反应③为碱和盐的反应，故的基本类型是复分解反应（3）A物质所属类别为碱类物质。

考点：物质的推断与转化。