人教版_高中化学必修二教案整理版

高中化学必修2人教版教案第一节元素周期表(一) ------ 原子结构
课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构
一、元素周期表的结构
7个横行，18个纵行。

元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

1、周期
周期序数=电子层数
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
长周期4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
不完全周期7 Fr—112号26 7
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。

2、族
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

零族元素均为稀有气体元素。

由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

第Ⅷ族有几个纵行？(3个)
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。

能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。

X为钾元素，Y为碘元素。

课题：第一节元素周期表(三) 元素周期表与碱金属
课题：第一节元素周期表(四) 卤族元素
第二节元素周期律(一)
一、原子核外电子的排布
通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。

这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。

1、电子层的划分
电子层（n） 1、 2、3、4、 5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离近远
能量高低低高
核电荷数元素名称元素符号各层电子数
K L M
1 氢H 1
2 氦He 2
3 锂Li 2 1
4 铍Be 2 2
5 硼 B 2 3
6 碳 C 2 4
7 氮N 2 5
8 氧O 2 6
9 氟 F 2 7
10 氖Ne 2 8
11 钠Na 2 8 1
12 镁Mg 2 8 2
13 铝Al 2 8 3
14 硅Si 2 8 4
15 磷P 2 8 5
16 硫S 2 8 6
17 氯Cl 2 8 7
18 氩Ar 2 8 8
2、核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。

原子结构示意图。

如钠原子的结构示意图可表示为
课题：第二节元素周期律(二)
第二节元素周期律(二)
随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数电子层数最外层电子数
1～2 1 1～2
3～10 2 1～8
11～18 3 1～8
1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

原子序数原子半径的变化
3-9 大→小
11-17 大→小
2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化
【提问】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？
【回答】原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。

粒子半径大小比较规律：
（1）电子层数：一般而言，电子层数越多，半径越大
（2）核电荷数：电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。

（3）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势。

观察电子数，电子数多的，半径较大。

如氯离子大于氯原子。

其他都一样的情况下，就像坐座位，多一个电子就像多一个人，只能往外挤了，半径就变大了。

原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号Li Be B C N O F Ne
元素主要化合价+1 +2 +3 +4,-4 =5，-3 -2 +7，-1 0
原子序数11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号Na Mg Al Si P S CL Ar
元素主要化合价+1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 0
【结论】随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。

(1) 最高正价与最外层电子数相等
(2) 最外层电子数≧4时出现负价
(3) 最高正化合价与负化合价绝对值和为8
(4) 金属元素无负价
(5) 氟无正价
对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。

因此，把它们的化合
课题：第二节元素周期律(三)
元素金属性和非金属性的递变
1234567
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族周期
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强非金属性逐渐增强
B Si As
Te At
Al Ge Sb Po 非金属性逐渐增强
Fr
F
元素金属性和非金属性的递变
根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：非金属性最强的元素是氟（F),位于第一定的非金属性，如Al 、Si 、Ge 等
①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；
课题：第三节化学键(二) 共价键
在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。

因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电
某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量
课题：第二章 第二节 化学能与电能(一)
【练习】
H 2SO 4 (aq)
CuSO 4 (aq)
Zn
Cu
负极( ):
.正极( ):
.总反应式:.负极( ):
.正极( ):
.总反应式:.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
Ag
Fe
Zn Zn －2e -= Zn 2+Cu Cu 2++2e -= Cu Zn+Cu 2+= Zn 2 ++Cu Fe Fe －2e -= Fe 2+Ag 2H ++2e -= H 2↑Fe+2H += Fe 2+ +H 2↑I
e -e -I
4
课题：第二章第三节化学反应速率和限度(二)
恒温时，增加压强体积缩小浓度增大
总压增大浓度增大
体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢
甲烷
、电子式： 2结构式：
一氯甲烷(气态)取代
二氯甲烷(液态)
三氯甲烷(液态)
四氯甲烷(液态)
课题：第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物--甲烷 (2)--- 烷烃2
课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1) ---- 乙烯与烯烃
课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) -----苯与芳香烃
课题：第三章第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇
课题：第三章第三节生活中两种常见的有机物（2）――乙酸
OH
课题：第三章第四节基本营养物质
一、糖类、蛋白质、油脂的存在及用途
糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源，糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。

【回答】葡萄糖、果糖是同分异构体，分子式C6H12O6 。

蔗糖麦芽糖是同分异构体，分子式C12H22O11 。

淀粉和纤维素的分子式相同，（C6H10O5）n但是n值不同，不属于同分异构体。

（一）、糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质
【讲解】
1、单糖：在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 葡萄糖: 白色晶体溶于水不及蔗糖甜
2、双糖：糖类水解后生成两个分子单糖的糖.。

其中最重要的双糖是蔗糖和麦芽糖，无色晶体,溶于水。

存在: 甘蔗、甜菜含量较多
3、多糖: 淀粉; 纤维素通式: (C6H10O5)n，
淀粉：白色、无气味、无味道、不溶于冷水、热水中“糊化”。

（1）存在：植物光合作用的产物，种子或块茎中，谷类中含淀粉较多，大米80%，小麦70%。

（2）高分子化合物: 分子量很大的化合物(几万--几十万)
纤维素：白色、无嗅无味、不溶于水、也不溶于一般有机溶剂。

（1）纤维素是构成细胞壁的基础物质。

木材约一半是纤维素。

（2）高分子化合物
（二）、油脂：一般说来常温下呈固态的油脂叫脂肪，常温下呈液态的油脂叫油。

天然油脂多为混甘油酯。

（三）、蛋白质
1、组成元素：由C、H、0、N、S等元素组成。

2、基本组成单位;氨基酸
3、高分子化合物
组成蛋白质的氨基酸大约有二十多种。

必需氨基酸有8种，非必需氨基酸有12种。

3、蛋白质的用途：动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，是重要的纺织原料。

二、糖类、油脂、蛋白质的性质
（一）糖类和蛋白质的特征反应
1、葡萄糖的特征反应
（1）加热条件下，葡萄糖与新制Cu（OH）2反应出现红色沉淀。

（2）葡萄糖在碱性、加热条件下，能从银氨溶液中析出银。

葡萄糖之所以发生这两个反应，原因是含有官能团醛基－CHO，这也是官能团醛基的特征反应。

2、淀粉的特征反应
常温下，淀粉与碘单质变蓝色。

3、蛋白质的特征反应
（1）颜色反应
硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应。

【强调】颜色反应是检验蛋白质的方法之一。

蛋白质变黄说明蛋白质含有苯环，只有含有苯环的氨基酸构成蛋白质才有颜色反应。

（2）蛋白质的灼烧
蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，根据气味可鉴别蛋白质产品。

（二）、糖类、蛋白质、油脂的水解反应
1、糖类的水解反应
【强调】稀硫酸催化下蔗糖水解后产物的检验时，不要忘了中和硫酸，否则硫酸易跟加入的氢氧化铜发生中和反应: （1）蔗糖不发生银镜反应,也不和新制氢氧化铜反应
(2)水解反应
【思考与交流】如何证明淀粉没有水解？如何证明淀粉部分水解？如何证明淀粉完全水解？
【回答】1、用银镜生成或用新制的氢氧化铜反应检验淀粉尚未水解
2、用银镜生成，用碘水显蓝色检验淀粉有部分水解
3、用碘水——不显蓝色检验淀粉已经完全水解
【提问】我们吃馒头时，咀嚼时为什么会感到有甜味？淀粉水解后生成还原性单糖
【讲解】不论是直链淀粉还是支链淀粉,在稀酸作用下都能发生水解反应, 最终产物是葡萄糖. 再者纤维素也能水解生成葡萄糖，只不过比淀粉更困难。

2、油脂的水解
【讲解】油脂的水解反应和酯的水解反应一样可分两种情况讨论，即在酸性条件下进行的水解和在碱性条件下进行的水解。

我们先学习在酸性条件下进行的水解。

(1)酸性条件下：
油脂在酸性条件下进行水解生成相应的高级脂肪酸和甘油。

由于此反应是一个可逆反应，因此反应不能进行到底。

【讲解】工业上根据这一反应原理，可用油脂为原料来制取高级脂肪酸和甘油。

(2)碱性条件下
【讲解】油酯在碱性条件下进行水解生成相应的高级脂肪酸盐和甘油。

由于此反应是不可逆反应，故反应能进行到底。

因高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故我们把油脂在碱性条件下进行的水解反应也叫皂化反应。

课题：第四章化学与可持续发展第二节资源综合利用与环境保护。