河北省衡水市第二中学2023届高三下学期三模化学试题

河北省衡水市第二中学2023届高三下学期三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文明博大精深，源远流长.下列说法错误的是
A．越王勾践剑为春秋晚期青铜器，具有硬度大、耐腐蚀的优点
B．宣纸是我国传统的书画用纸，用青檀和稻草生产宣纸涉及化学变化
C．司南是我国古代用于辨别方向的一种仪器，可由天然磁石FeO制成
D．中药为我国传统中医特有药物，若使用铁器煎药可能破坏中药的药性
2．化学与生活、生产及科技密切相关.下列说法正确的是
A．生铁炼钢过程中发生了化学变化
B．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
C．利用浓硝酸刻蚀石英制作艺术品
D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放
A．A B．B C．C D．D 4．如图所示是一种合成香料的中间体的转化关系。

下列有关叙述错误的是
A．X与Y互为同分异构体B．2X+Y→Z属于加成反应
C ．Y 分子中共面的原子数最多有7个
D ．X 与HCHO 互为同系物
5．X 、Y 、Z 、J 、Q 是原子序数依次增大，且分布在三个短周期的主族元素，Y 元素原子的核外未成对电子数在同周期中最多，Y 、Z 同周期，Z 、J 同主族.下列说法错误的是 A ．电负性：Q>J ；第一电离能：Y>Z
B ．最高价含氧酸的酸性：Q>J
C ．3YZ -
、3QZ -的中心原子杂化方式相同 D ．简单离子半径：Y>Z 、J>Q
6．A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A ．1.8g 182H O 中含有的中子数为A N
B ．3.9g 22Na O 与水完全反应时转移的电子数为A 0.05N
C ．130.1mol L AlCl -⋅溶液中3Al +数目小于A 0.1N
D ．2.8L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为A 0.5N 将等质量镁
丝、铝丝和导体按图示连接好，放入NaOH 溶液中，并使导体处于平衡状态
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．酸性溶液中，在3Ce +、Br -的催化下，3BrO -
将()22CH COOH 氧化为2CO 的反应过程
中发生以下几个反应：①Br -与3BrO -
生成2Br 和2H O ；①2Br 与()22CH COOH 发生取代
反应生成()2BrCH COOH ；①3BrO -
将3Ce +氧化为4Ce +，本身被还原为HBrO ；①HBrO
和4Ce +把()2BrCH COOH 彻底氧化，并实现催化剂的再生。

下列说法错误的是 A ．①中每转移0.5mol 电子时，可生成0.3mol 2Br
B ．①①均属于氧化还原反应，且均使溶液中()
H c +
增大
C ．①的离子方程式为
()43222HBrO 4Ce H O BrCH COOH 2Br 4Ce 3CO 6H +-+++++=++↑+
D ．恰好完全反应时，3BrO -
与()22CH COOH 的物质的量之比为4①3
9．工业上利用硫(S)与4CH 为原料制备2CS ，在500①以上发生反应：
()()()424S g CH g CS g ++()22H S g H ∆。

在2L 密闭容器中充入1mol ()4CH g 和4mol
下列说法错误的是
A ．在580①达到平衡时，4CH 的转化率为70%
B ．该反应660①的平衡常数c K =0.25
C ．上述反应的正反应为吸热反应
D ．起始充入1mol 2CS 和2mol 2H S ，620①平衡时()ωS =0.420
10．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为
2x xFeS +4Li Si
xFe 放电充电
2+2xLi S+4Si
下列说法错误的是
A ．电解质可选用能导电的有机聚合物
B ．电池放电时，Li +由b 极移向a 极
C ．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过
D ．充电时，a 极反应式为-+
22xFe+2xLi S-4xe =4xLi +xFeS
11．实验测得等物质的量浓度的3NaHCO 和23Na CO 溶液的pH 随温度变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．曲线①是3NaHCO 溶液变化曲线
B ．
C 点之前，升高温度两条曲线pH 均减小，说明水解程度减弱 C ．
D 点时的溶质为23Na CO
D ．若将D 点降温至25①，其pH 范围为8.62<pH<11.55
12．某污水处理厂用“2Pb +沉淀法”处理含铬废水(主要含3Cr +以及少量2Cu +、2Fe +)的工艺流程如图所示：
已知：①金属离子2Cu +、3Cr +、3Fe +沉淀完全时(511.010mol L --=⨯⋅c )pH 分别为6.7、5.6、2.8。

①2227
24Cr O H O 2CrO 2H -
-+
++。

下列说法错误的是
A ．“氧化”时生成24CrO -
的离子方程式为3222242Cr
3H O 2H O=2CrO 10H +-++++ B ．“沉降”过程中加入NaOH 溶液，调节溶液pH>6.7 C ．加入4PbSO 生成4PbCrO ，说明()()sp 4sp 4K PbSO >K PbCrO D ．“沉铬”过程中，增大溶液的pH ，沉铬率提高
13．卟啉铜配合物正极材料用于高稳定性有机钾离子电池，如图为卟啉铜配合物正极在钾离子电池中的得失电子过程示意图。

下列说法中错误的是
A ．三种物质中Cu 的配位数均为4
B ．三种物质中乙的水溶性最差
C ．6PF -中所有原子都满足8电子稳定结构
D ．甲、乙、丙中碳原子均存在sp
和2sp 两种杂化方式
14．常温下，用10.10mol L -⋅盐酸滴定10.10mol L -⋅MOH 溶液，滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是
A ．()b K MOH 的数量级为510-
B ．X→Y 过程中，水的电离程度及w K 均逐渐增大
C ．当滴定至溶液呈中性时，()()()
+-c M +c MOH =c Cl
D ．Y 点溶液中：()
()+-9.2
c H -c MOH =10
二、工业流程题
15．4MnSO 和4ZnSO 是重要的化工原料.现以锌精矿和软锰矿为原料制备4ZnSO 和
4MnSO 晶体的流程如图(已知：锌精矿主要成分为ZnS ，含少量FeS ；软锰矿主要成分
空气的目的是 ；滤渣1主要成分为
(2)若溶液中2Mn +、2Zn +浓度均为11mol L -⋅，“除杂”时应控制溶液的pH 范围是 (3)已知：有机萃取剂P204(用HA 表示)萃取金属离子(M +)的反应为HA M MA +
+(易
溶于有机溶剂)H ++；不同pH 下有机萃取剂(P204)萃取金属离子的顺序及萃取率(E)如图所示
①某实验小组以P204为萃取剂，利用萃取法分离溶液中的2Mn +和2Zn +，在“调pH”阶段最好调节溶液的pH 约为 (填标号，下同)；在“反萃取”阶段，加硫酸调节溶液的pH 约为
A ．0
B ．1.2
C ．3
D ．4
①当萃取剂不断萃取2Zn +时，溶液的酸性 (填“增大”或“减小”) ①若25①、pH=a 时，用HA 萃取2Zn +溶液，22Zn (aq)
Zn ++(HA)的平衡常数K=90；
用等体积的HA 一次性萃取2Zn +溶液，2Zn +萃取率为 %(保留三位有效数字) (4)由水相生产4MnSO 晶体的“系列操作1”包括 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥 (5)工艺流程中可循环利用的物质除有机萃取剂P204外，还有 (填化学式)
三、实验探究题
16．三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。

已知：3NCl 熔点为-40①，沸点为70①，95①以上易爆炸。

在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。

在实验室可用2Cl 和4NH Cl 溶液反应制取3NCl ，所用仪器如图(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a 接 ， 接 ，g 接d ；装置A 中使用恒压滴液漏斗的优点是
(2)若用装置A 制取氯气，则试剂X 可选用 (填字母)；D 中仪器的名称为 A ．4KMnO B ．2MnO C ．()2Ca ClO D ．3KClO
(3)实验过程中，在B 中蒸馏烧瓶中观察到的现象是 ，反应生成的3NCl 遇热水易水解，反应液有漂白性.写出3NCl 水解的化学方程式：
(4)3NCl 纯度测定：3NCl 的制取是可逆反应，根据反应342NCl 4HCl=NH Cl 3Cl ++↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定3NCl 的纯度
实验步骤：①.准确称量C 中的产物0.4g 置于三颈烧瓶中，加入10mL 足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气
①.将混合气通入200mL 10.1mol L -⋅KI 溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)
①.量取20.00mL 吸收液，加入淀粉指示剂，用1
2230.1mol L Na S O -⋅标准液进行滴定，滴
定至终点时消耗223Na S O 溶液18.00mL 。

(已知：反应原理为2223246I 2Na S O =Na S O 2NaI ++) ①确定滴定终点的现象为
①3NCl 的纯度为 (保留三位有效数字)
四、原理综合题
17．氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。

()3NH g 的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应。

)(
4NO g
)()
2
2N g
和①的能量变化如图甲、乙所示：
)()
2
4N g
为了研究不同催化剂和温度对该反应的选择性影响，
①.在相同时间段内，测得不同催化剂对应性变化如图丙所示，在最优催化剂下进行反应时，生成
C ．混合气体的密度不再变化
①C 点对应温度下，反应①的平衡常数为c K = (列出计算式即可) ①若反应25min 到达C 点，在0~25min 内用3NH 表示的速率()3v NH = 11mol L min --⋅⋅
五、有机推断题
18．有机物K 是一种常用的口服性广谱β-内酰胺类抗生素，具有溶菌作用，主治易感微生物所引起的细菌性感染。

有机物K 的一种合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)有机物A 的名称是 ；F 中含氧官能团的名称是 (2)E→F 的化学方程式为 ；反应①的类型是 (3)在反应①中A 与3CH I 反应，引入3-OCH 的目的是
(4)有机物E 的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构) ①能与3FeCl 溶液发生显色反应 ①能发生银镜反应
(5)参照上述合成路线，设计以 和甲醇为原料制备有机玻璃的
单体()的合成路线：(用流程图表示，合理选择其他试剂)
试卷第11页，共11页。