2024届辽宁省本溪满族自治区高级中学化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2024届辽宁省本溪满族自治区高级中学化学高二上期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列元素中，原子半径最小的是（）
A．Na B．Mg C．P D．Cl
2、下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（）
A．酸性：H2SiO3 > H3PO4 > HClO4B．碱性：KOH > NaOH > LiOH
C．金属性：Al > Mg > Na D．气态氢化物稳定性：HBr > HCl > HF
3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5
D．相同浓度时导电能力醋酸强
4、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是( ) A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应的产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。

位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

估计这一空气污染物可能含有( )
A．Fe2O3粉尘B．FeO粉尘C．含溴粉尘D．含NO2粉尘
6、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+）B．K a(HF) C．
(F)
(H)
c
c
-
+
D．
()
()
c H
c HF
+
7、下列说法正确的是
A．1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
B．1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生
D ．太阳能是新能源、可再生能源
8、2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20 ℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

则关于“暖冰”的判断正确的是 A ．“暖冰”中存在离子键
B ．“暖冰”中水分子的O-H 键是非极性键
C ．“暖冰”有良好的导电性和导热性
D ．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
9、如图是Fe 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）
①Fe 为正极，Cu 为负极； ②H +向铁电极移动；③电子是由Fe 经外电路流向Cu ；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol 电子流过导线，则产生的2H 为11.2L ；⑥负极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=。

A ．③④
B ．③⑤
C ．③④⑤
D ．③④⑥
10、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g)，已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为
1×1059。

下列说法正确的是
A ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO 或CO
B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D ．570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 11、下列说法正确的是
A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C ．自发反应在任何条件下都能实现
D ．自发反应在恰当条件下才能实现
12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3-
B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I －、NO 3-
C ．Na 2CO 3溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42-、NO 3-
D ．kw/c(H +)＝0.1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO 3-
13、下列说法正确的是( )
A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种
C．分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物
D．名称为丙酸甲酯
14、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁电化学腐蚀实验。

下列有关该说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe-3e- ==Fe3+
B．电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
15、下列事实与对应的方程式不符合的是
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0
C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ↓＋SO2↑＋H2O
16、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。

一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

下列说法正确的是（）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)
B．由图甲推断，平衡常数K A＜K B
C．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示
17、将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X 并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。

下列结论错误的是
A．纯净无色气体Y与0.75V mL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收
B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1
C．原混合粉末的总质量可能为9.8 g
D．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol
18、一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。

则0~10s内平均反应速率为
A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1
19、某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为
A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)
20、已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
21、下列物质的电子式书写正确的是（）
A．Na2O B．H2S
C．H2O2D．N2
22、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．用排饱和食盐水法收集Cl2
C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素相关信息
A 基态原子的价电子排布式为nS n nP n
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E 价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

(阿伏加德罗常数的值用N A表示)
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

24、（12分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________；反应类型：________________。

④________________________________；反应类型：________________。

25、（12分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。

步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1____________________（试剂名
．．．称．），振荡，未见溶液呈血红色。

（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
26、（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：
(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。

(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。

(4)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ，原因是____________________________。

27、（12分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

28、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答：
(1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0；其化学平衡常数K与温度t 的关系如下表，根据下表完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为_______。

(2)肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。

8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_____________________。

29、（10分）（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH4
b. CO
c. SO2
②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

a. 用熟石灰处理废水中的酸
b. 用臭氧处理废水中的氰化物
c. 用铁粉回收废水中的铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

a. 作物秸秆露天焚烧
b. 废干电池就地填埋
c. 废旧塑料随意丢弃
（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素的是________。

②属于脂溶性维生素的是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。

（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。

其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；
属于高分子材料的是挤塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。

活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。

写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。

写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【题目详解】根据元素周期律，同周期主族元素中，序数越大半径越小，因此氯的半径最小，答案选D。

2、B
【题目详解】A.非金属性：Cl>P>Si，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：
HClO4>H3PO4 >H2SiO3，叙述错误，A错误；
B.金属性：K>Na>Li，金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH > NaOH > LiOH，叙述正确，B正确；
C.金属性：Na>Mg>Al，叙述错误，C错误；
D.非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr，叙述错误，D错误；
答案为B。

3、B
【解题分析】A.由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，当两者浓度相同时，溶液中c(H＋)不同，应为c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，故A 错；B.由于两溶液中溶质的物质的量相等，且均为一元酸，所以两溶液能中和等物质的量的NaOH，故B对；C.pH＝3
的盐酸稀释100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀释100倍后，由于在稀释过程中，溶液中未电离的醋酸分子继续电离
出H＋，导致稀释后溶液的pH<5，故C错；D.由于相同浓度时，两溶液中自由移动的离子浓度不同，则导电能力不同，由A项知，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，所以盐酸导电能力强，故D错误。

答案：B。

4、B
【分析】元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据 MgSO4，Mg，Mg(OH)2， MgCO3的性质可推断Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性质。

【题目详解】A，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；
B，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成 Li3N，故 B正确；
C，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属于不易溶物质，故C错误；
D，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误。

答案选B。

5、A
【题目详解】Fe2O3为棕红色，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故A正确。

FeO为黑色，不能形成棕红色烟雾，B 错误。

含有溴及NO2都有毒，不允许向外排出。

故选A。

6、D
【题目详解】A. HF H++F-，加水稀释，c（H+）减小，A项错误；
B. Ka=
()()
()
c H c F
c HF
+-
，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B项错误；
C.
(F)
(H)
c
c
-
+
=
()
()
n F
n H
-
+
，加水不断稀释，n(F-)不断减小直至为0，而n(H+)则无线接近于10-7mol，故
(F)
(H)
c
c
-
+
会减小，C项错
误；
D.
()
()
c H
c HF
+
= ()
Ka
c F-，因c(F-)减小，故
()
()
c H
c HF
+
增大，D项正确；
答案选D。

7、D
【题目详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则1mol碳在常温常压下完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量才是碳的燃烧热，A项错误；
B. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则
1molH 2完全燃烧生成1mol 气态水所放出的热量不是氢气的燃烧热，B 项错误；
C. 化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏有限，不可以再生，C 项错误；
D. 太阳能是新能源、可再生能源，D 项正确；
故选D 。

8、D
【解题分析】A. 水属于共价化合物，所以“暖冰”中只存在共价键，A 不正确；B. “暖冰”中水分子的O —H 键是不同原子间的共价键，是极性键，B 不正确；C. “暖冰”属于分子晶体，晶体中没有自由移动的离子，没有导电性和导热性，C 不正确；D. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化只是水由液态变为固态，没有生成新物质，所以是物理变化，D 正确。

9、A
【分析】Fe Cu -原电池中，Fe 作负极，电极反应式为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。

【题目详解】①Fe 为负极，Cu 为正极，故①错误；②H +向正极()Cu 移动，故②错误；③电子由Fe 电极流向Cu 电极，
故③正确；④内电路电流由铁电极流向铜电极，故④正确；⑤由22H 2e H +-+=↑可知，有1mol 电子流向导线，产
生氢气0.5mol ，未告知是否在标况下，不能计算氢气的体积，故⑤错误；⑥负极反应式为2Fe 2e Fe -+-=，故⑥错误；正确的有③④，故选A 。

10、C
【题目详解】A ．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO 或CO ，A 错误；
B ．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，B 错误；
C ．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，C 正确；
D ．570K 时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，D 错误。

答案选C 。

【题目点拨】
化学平衡常数很大，说明反应正向进行的程度大，但不代表着化学反应速率大。

11、D
【题目详解】反应能否自发进行取决于△H-T △S 是否小于0，如果△H ＜O ，△S ＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T △S 可能大于0，不能自发进行，故只有D 正确，A 、B 、C 错误。

故选D 。

12、D
【解题分析】A 、H +与HSO 3-反应生成SO 2而不能大量共存；
B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I-；
C、Mg2＋与CO32-反应生成沉淀；
D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存。

【题目详解】A项、溶液中HSO3-与H+反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误；
B项、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C项、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋与CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D项、kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
本题主要考查离子共存问题，注意各选项中的条件为解答该题的关键。

13、B
【分析】A、碳碳双键不能省略；
B、分子式为C4H10O的有机物，属于醇类，先书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目；
C、分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物可能是酸，也可能是酯；
D、名称为丁酸甲酯；
【题目详解】A、碳碳双键不能省略；
B、分子式为C4H10O的有机物，属于醇类，丁基-C4H9的结构有：
-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故B正确；
C、同系物只能是同类物质，分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物可能是酸，也可能是酯，故C错误；
D、名称为丁酸甲酯，故D错误；
故选B。

14、C
【分析】将铁粉和活性炭与NaCl溶液构成原电池，其中铁粉作负极，活性炭作正极，在电解质溶液中，溶解在溶液中氧气的得电子产物与水反应，生成氢氧根离子。

【题目详解】A．由以上分析知，铁粉作原电池的负极，则铁被氧化的电极反应式为Fe-2e- ==Fe2+，A不正确；B．电化学腐蚀属于原电池反应，在原电池中，正极的电势比负极高，所以铁粉的电势比活性炭电势低，B不正确；C．活性炭的存在，与铁粉构成原电池，促进铁失电子，加速铁的腐蚀，C正确；
D ．以水代替NaCl 溶液，液体的导电能力弱，但铁仍能发生吸氧腐蚀，D 不正确；
故选C 。

15、C
【解题分析】分析：A. 空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离。

B. 2NO 2（g ）（红棕色）N 2O 4 （g ）
（无色） ΔH ＜0，降低温度，平衡右移；C. 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫，出现浑浊。

详解：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离，A 正确；2NO 2（g ）（红棕色）N 2O 4 （g ）降低温度,平衡正向移动, NO 2浓度降低,颜色变浅,该反应为放热反应，B 正确；1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为: CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝－890.3 kJ·mol -1，C 错误； 硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S 2O 32-＋2H +＝S ↓＋SO 2 ↑＋H 2O ，D 正确；正确选项：C 。

16、C
【题目详解】A ．由图甲推断，根据B 点对应的3SO =0.15α（）
，故SO 2的平衡浓度为2mol?0.15==0.03mol/L 10L
n c V =，A 错误； B ．由于平衡常数K 仅仅是温度的函数，温度不变K 不变，由图甲推断，平衡常数K A =K B ，B 错误；
C ．达到平衡后，压缩容器容积，反应物、生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，且增大压强，平衡向逆方向进行，反应速率变化图像可以用图乙表示，C 正确；
D ．由图丙所示可知T 1<T 2，该反应正反应的△H ＞0，故升高温度，平衡正向移动，SO 3的转化率增大，故相同压强、不同温度下，SO 3的转化率与温度的关系与图丙所示不一致，D 错误；
故答案为：C 。

17、B
【解题分析】125mL2.6mol•L -1的硝酸的物质的量为：0.125×
2.6=0.325mol ，固体恰好完全溶解，所以生成单一的硝酸铜溶液，同时产生一氧化氮气体，由此分析解答。

【题目详解】A. 纯净无色气体Y 为NO ，与0.75VmL(标准状况)O 2混合后通入水中，发生反应4NO + 3O 2 + 2H 2O =4HNO 3，恰好完全反应，气体可被完全吸收，故A 正确；B 、当V=1680时，即一氧化氮的物质的量为：=0.075mol ，原混合粉末中Cu 和Cu 2O 的物质的量分别为xmol 和ymol ，2x+2y=0.075×3，x+2y=×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu 2O 与Cu 的物质的量之比为1∶8，故B 错误；C. 当全部为Cu 2O 时，硝酸的物质的量为0.325mol ，因此溶液中硝酸铜的物质的量最多为=0.1625mol ，固体的质量为
0.1625mol×144g/mol=23.4g ，当全部为Cu 时，硝酸的物质的量为0.325mol ，发生3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2
+2NO↑+4H 2O ，只要反应发生均满足题意，即固体质量大于0，因此原混合粉末的总质量不超过23.4g ，可能为9.8 g ，
故C正确；D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反应后溶液中的溶质为硝酸钠，根据N原子守恒，消耗NaOH的物质的量为(0.325-)mol=(0.325-)mol，故D正确；故选B。

【题目点拨】
本题考查混合物的计算。

本题的难点为CD，C可以根据极限思维的方法思考；D中反应后的溶液中可能含有硝酸、硝酸铜，二者都能与氢氧化钠反应，可以结合N原子守恒分析思考。

18、A
【分析】先根据10s内氧气浓度的变化计算氧气的反应速率，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(SO2)、v(SO3)，进行判断。

【题目详解】从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L，则用氧气的浓度变化表示反应速率
v(O2)=0.3mol/L
10s
=0.03mol/(L·s)，选项A正确，选项B错误；由于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，速率
比等于化学计量数的比，则v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06 mol/(L·s)，选项C、D错误；故选A。

19、C
【解题分析】试题分析：根据v=△C/t="4mol/L÷2min=2" mol/(L·min)，故答案为C。

考点：考查化学反应速率的计算
20、B
【解题分析】A、电池放电时，电解质内部Li+向正极移动，A错误；
B、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，B正确；
C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，C错误；
D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，D错误；
答案选B。

21、B
【题目详解】A、氯化钠的电子式氯离子漏掉方括号，正确的为，选项A错误；
B、水为共价化合物，氧原子的两对孤电子对没有标出，正确的为，选项B错误；
C、氯化氢为共价化合物，不应使用方括号，也不标电荷，正确的为，选项C错误；
D、氮原子以三对共用电子对形成氮气，电子为，选项D正确。

答案选D。

22、A
【题目详解】A.合成氨是放热反应，所以高温是不利于平衡向正反应方向移动的，不能用勒夏特列原理解释，故A错
误；
B.氯化钠在溶液中完全电离，饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，
Cl2+H2O HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故B正确；
C.打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出，其原因是压强减小，气体的溶解度减小，即平衡向逆向移动，故C正确；
D.使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，故D正确。

答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、C N O Al)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2N A
2N A N3-＞O2-＞Al3＋
【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。

【题目详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；
(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N, 基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺
锤形（或哑铃形）。

(3）按原子轨道的重叠方式，1mol C与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2N A个，π键有2N A个；综上所述，本题答案是：2N A，2N A。

(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞。