江西五校2015届高三第一次联考化学试卷(带解析)剖析

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江西五校2015届高三第一次联考化学试卷(带解析)
1.重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A .氘(D)原子核外有1个电子
B .1H 与D 互称同位素
C .H 2O 与
D 2O 互称同素异形体 D .1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同
【答案】C
【解析】
试题分析:A .氘(D)原子是H 元素的一种原子,所以原子核外有1个电子,正确;B .1H 与
D 质子数相同而中子数不同,所以互称同位素,正确;C .H 2O 与D 2O 是H 元素的不同种原子
形成的化合物,不是单质,所以不能互称同素异形体,错误;D .1H 218O 与D 216O 的相对分子
质量都是20 ,相对分子质量相同,正确。

考点:考查氢元素的原子的结构及形成的化合物的关系的知识。

2
.某有机物的结构简式如图:则此有机物可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A .①②③⑤⑥
B .②③④⑤⑥
C .①②③④⑤⑥
D .①②③④⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】
试题分析:该有机物含有羧基,可以发生取代反应、中和反应、酯化反应;含有碳碳双键,所以可以发生加成反应、氧化反应;含有酯基,因此可以发生水解反应,由于羟基连接的C 原子的邻位C 原子上有H 原子,所以可以发生消去反应。

因此该化合物可以发生的反应类型是①②③④⑤⑥⑦,选项是D 。

考点:考查有机物的结构、反应类型的知识。

3.在同温同压下,一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL 氢气,另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应,可以收集二氧化碳气体bL ,若a =b ,则该有机物可能是( )
A .HOOC -COOH
B .HOO
C -CHCH 2OH
C .HOCH 2-CH 2OH
D .CH 3COOH
【答案】B
【解析】
试题分析:能够与Na 发生反应,说明在物质的分子中含有羧基或羟基;每2个羟基或羧基反应产生1个氢气分子;有机物能够与小苏打发生反应产生CO 2,说明在物质的分子中含有羧基,每1个羧基反应产生1个氢气分子;由于反应产生的氢气的物质的量与CO 2的物质的量相等,所以该物质的分子中含有一个羧基、一个羟基;因此符合题意的物质是HOOC -CHCH 2OH ,选项是B 。

考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。

4.下列说法正确的是
A .Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO 32-水解程度减小,溶液的pH 减小
B .25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH =7,V(醋酸)<V(NaOH)
C .向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液,有沉淀和气体生成
D .CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中33(CH COOH)(CH COO )
c c 的值减小
【答案】D
【解析】
试题分析:A .Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,会发生沉淀反应产生CaCO 3沉淀,溶液
中CO 32-的浓度减小,CO 32-水解程度增大,但是溶液中的OH -的浓度减小,所以pH 减小,错误;B .25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH =7,由于醋酸是弱酸,所以V(醋酸)>V(NaOH);C.向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液,会发生反应:
AlO 2-+H 2O+HCO 3-=Al(OH)3↓+CO 32-,只有沉淀生成,而无气体放出,错误;D .CH 3COOH 溶液加水稀释后,醋酸的电离平衡CH 3
COOH
CH 3COO -+H +向正反应方向移动,c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)都减小,c(CH 3COOH)减小的倍数大于c(CH 3COO -)减小的倍数,所以溶液中33(CH COOH)(CH COO )
c c 的值减小,正确。

考点:考查盐的水解、弱酸的电离、酸碱中和反应时溶液的体积的关系的知识。

5.下列实验误差分析错误的是
A .用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ,测定值偏小
B .用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C .滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D .测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
【答案】B
【解析】
试题分析:A. 用pH 试纸测溶液的酸碱性性时试纸不能湿润。

用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ,测定值偏小,正确;B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,则溶液的体积偏小,使所配溶液浓度偏大,错误;C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则终点读数偏小,所消耗的标准溶液的体积偏小,正确;D.测定中和反应的反应热时,若将碱缓慢倒入酸中,就会使一部分热量散失到空气中,故所测温度值偏小,正确。

考点:考查实验误差分析正误判断的知识。

6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )
A .25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A
B .标准状况下,2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应,转移的电子总数为0.2N A
C .室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D .标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
【答案】C
【解析】
试题分析:A 、25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H +)=10-13mol/L ,c(OH -)=0.1mol/L
含有的OH -数目为0.1N A ,错误;B 、标准状况下,2.24L Cl 2的物质的量是0.1mol ,与过量稀NaOH 溶液反应,转移的电子总数为0.1N A ,错误;C 、乙烯和丁烯的最简式是CH 2,式量是14,所以室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是0.15mol ,因此其中含有碳原子数目为1.5N A ,正确;D 、标准状况下,甲醇是液体,所以不能使用气体摩尔体积,错误。

考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A .NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液:2MnO 4-+5NO 2-+ 6H + =2Mn 2+ + 5NO 3- + 3H 2O
B .碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH 4++HCO 3-+2OH -=CO 32-+ NH 3•H 2O +H 2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I- =2Fe 2+ + I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
【答案】A
【解析】
试题分析:A.符合反应事实,拆写无误,正确;B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液要以碳酸氢铵为标准来书写,离子方程式是: NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ NH3•H2O +H2O,正确;C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+ + 6I-=2NO↑+ 3I2 +4H2O,错误;
D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl—+2Na+Cl2↑+2Na
考点:考查离子方程式的正误判断的知识。

8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。

改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
【答案】B
【解析】
试题分析:①KHCO3溶液与少量石灰水反应方程式是2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-。

KHCO3溶液与足量石灰水反应方程式是HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。

物质的量的多少不同,反应方程式不同,正确;②Na2SO3溶液与少量稀盐酸反应方程式是:SO32-+ H+= HSO3-。

Na2SO3溶液与少量稀盐酸反应方程式是: SO32-+2H+=SO2↑+H2O物质的量的多少不同,反应方程式不同,正确;③Si与烧碱溶液反应,无论量多少,反应的方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,错误;④Fe与少量稀硝酸反应,离子方程式是:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;Fe与足量稀硝酸反应,离子方程式是: Fe+6H++ 3NO3- =Fe3++3NO2↑+3H2O;物质的量的多少不同,反应方程式不同,正确。

故选项是B。

考点:考查物质的量的多少对离子方程式的影响的知识。

9
A.c(H)=1×10mol/L的溶液:K、Na、AlO2、S2O3
B.上表提供的数据下:HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
【答案】A
【解析】
试题分析:A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是碱性溶液,在此溶液中K+、Na+、AlO2-、S2O32-不会发生任何反应,可以大量共存,正确;B.根据上表提供的数据可知酸性:HClO>HCO3
-,所以HClO、CO
32-会发生反应而不能大量共存,错误;C.能与Al反应生成H
2的溶液可能
是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在酸性溶液中H+和NO3-、I-会发生氧化还原反应而不能大量共存;在碱性溶液中NH4+不能大量存在,错误;D.中性的溶液中:CO32-、AlO2-会发生反应而不能大量存在,错误。

考点:考查离子大量共存的知识。

10.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是()
A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2
【答案】C
【解析】
试题分析:A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃,反应的总方程式是:CO+ Na2O2= Na2CO3,CO会被消耗,错误;B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水,反应的总方程式是CO2+CaO=CaCO3;干冰会被消耗,错误;C.将1molCu置于
含2molH2SO4的浓溶液中加热,反应的方程式是:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。

Cu只能与浓硫酸反应,随着反应的进行,硫酸变稀,这时反应就不再发生,因此Cu不能完全反应,正确;D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2,发生反
应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+ O2↑. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;所以Ca(ClO)2最终会完全发生反应,错误。

考点:考查在化学反应中物质能否完全反应的知识。

11.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。

甲池盛有AgNO3溶液,乙池盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池阴极质量增加2.16g,乙池电极析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是
A.CuSO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.Na2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析:以Pt为电极电解盛有AgNO3溶液,总方程式是:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4H NO3; 乙池电极析出0.24g金属,则乙池也应该是不活泼的金属的盐溶液。

则只有CuSO4溶液符合题意,乙池选项是A.。

考点:考查电解原理的应用的知识。

12.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.恒温恒压时再充入A物质,达到新的平衡时A的质量分数增加了
D.a>b
【答案】C
【解析】
试题分析:保持温度不变,将容器体积减半,假如平衡不发生移动,则达到新的平衡时,A 的浓度增大为原来的2倍,实际是原来的1.8倍,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,物质A的转化率增大了,根据平衡移动原理:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,正反应是气体体积减小的反应,a>b;在恒温恒压时再充入A物质,由于压强的影响大于浓度的影响,所以达到新的平衡时,平衡正向移动A的质量分数减小了,因此说法错误的是C。

考点:考查外界条件对化学平衡移动、物质的转化率的影响的知识。

13.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断()
A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应. D.A、B、C、D均为气体
【答案】B
【解析】
试题分析:根据图示可知:降低温度,由于V正>V逆,所以平衡正向移动。

根据平衡移动原理:降低温度,平衡向放热反应方向移动,正反应方向是放热反应;逆反应是吸热反应;所以选项A、C错误;在其它条件不变时,增大压强,由于V正>V逆,所以平衡正向移动。

根据平衡移动原理:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,正反应方向是气体体积减小的反应,所以若A、B是气体,则D是液体或固体,选项C正确;若A、B、C、D均为气体,则正反应是气体体积增大的反应,与图像不符合,选项D错误。

考点:考查外界条件对平衡移动的影响及物质状态的确定的知识。

14.下列反应中,相关示意图像错误的是()
【解析】
试题分析:A.将二氧化硫通入到一定量氯水中,会发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

最终是盐酸和硫酸,所以溶液的pH不变,正确;B. 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中,会发生反应:AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl; Al(OH)3只能被强碱溶解,而NH3·H2O是弱碱,不能溶解,因此图像不符合,错误;将铜粉加入到一定量浓硝酸中,首先发生反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,当反应进行到一定程度后溶液变稀,这时发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当硝酸反应完全后无论Cu还存在多少,都不再发生反应,因此符合题意,正确;D。

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中,2FeCl3+Fe==3FeCl2,Cl-的物质的量不变,但是由于溶液中Fe元素的质量增加,所以Cl元素的质量分数减少。

当FeCl3完全反应后溶液的质量达到最大值,因此此时溶液中Cl元素的质量分数不变,正确。

考点:考查图像法在确定化学反应、气体的物质的量的多少、溶液的成分的含量的应用的知
识。

15.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是()
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:3。

【答案】D
【解析】
试题分析:由于氧化性:K2Cr2O7>Fe3+>I2,所以在图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7,选项A正确;图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2,选项B正确;根据在氧化还原反应中电子守恒可知n(e-)= n(I-)=1.5mol;所以开始加入的K2Cr2O7为1.5mol ÷2÷3=0.25 mol,选项C 正确;根据氧化还原反应中电子守恒可知:K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量的比是1:6,选项D错误。

考点:考查氧化还原反应的先后顺序、物质的量的比的知识。

16.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
【答案】C
【解析】
试题分析:将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,首先发生反应:CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;接着发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;后来发生反应:NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3。

然后发生反应:Na2CO3+H2O + CO2= 2NaHCO3;BaCO3+H2O + CO2=Ba(HCO3)2.所以图像是C。

考点:考查物质的化学性质、反应现象与图像的关系的知识。

17.(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

请回答下列问题:
(1)写出下列元素符号:A________,C________,E________。

(2) E 元素+1价含氧酸的电子式为:_________________。

(3)写出A 、B 两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。

(4)比较C 、D 最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。

【答案】(1)Na Si Cl (各1分); (3)
(2分) (3)Al(OH)3+OH -=== AlO 2-+2H 2O (2分) (4)H 3PO 4>H 2SiO 3 (2分)
【解析】
试题分析:根据题意可知:A 是Na ;B 是Al ;C 是Si ;D 是P ;E 是Cl 。

(1)元素符号:A 是Na ;C 是Al ;E 是Cl 。

(2) E 元素+1价含氧酸的电子式为:
;(3) A 、B 两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是Al(OH)3+OH -=== AlO 2-+2H 2O ;由
于元素的非金属性P>Si ,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以酸性H 3PO 4>H 2SiO 3。

考点:考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

18.(8分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+d D(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系:[][][][]b a d c
)B (c )A (c [)D (c )C (c [⋅⋅=K(为一常数),K 称为化学平衡常数,其反应的K 值
只与温度有关。

现有反应:CO(g)+H
2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH =-Q kJ·mol -1。


850℃时,K =1。

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO ,3.0 mol H 2O ,1.0 mol CO 2和x mol H 2,则:①当x =5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x 应满足的条件是 。

(3)在850℃时,若设x =5.0和x =6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H 2的体积分数分别为a %、b %,则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】(1)小于 (2)①逆反应 ②x <3.0 (3)小于
【解析】
试题分析:(1)由于该反应的正反应是放热反应,所以升高温度,根据平衡移动原理,平衡向吸热反应方向移动,所以该反应向逆反应方向移动,所以若升高温度到950℃时,达到平衡时K<1;(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO ,3.0 mol H 2O ,1.0 mol CO 2和x mol H 2,则:①当x =5.0时,10
.30.10.50.1>⨯⨯=Q ,所以上述平衡向逆反应方向移动;②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则各种生成物的浓度的乘积与各种反应物浓度的乘积的比应该小于1,, x 应满足的条件是x <3.0;(3)在其它条件不变时,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,但是平衡移动的趋势是微弱的,投入量远大于平衡移动消耗量,所以在850℃时,若设x =5.0和x =6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H 2的体积分数分别为a %、b %,则a <b 。

考点:考查可逆反应化学平衡常数的计算、平衡状态的判断、反应进行的方向性等知识。

19.(16分)常温下,将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混

是强碱还是弱碱_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

混合液中离子浓度c(Cl-)与c(X+)的大小关系是________________________。

(3)丙组实验结果分析,XOH是________碱(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Cl-)-c(X+)=________mol·L-1 c(H+)-c(XOH)=________mol·L-1
【答案】(1)若a=7,则XOH是强碱;若a<7, 则XOH是弱碱;(2)否;c(Cl-)=c(X+)(3)弱;c(Cl-) >c(X+)> c(H+) > c(OH-) ;(4)10-5 10-5-10-9 10-9
【解析】
试题分析:(1)由于盐酸是一元强酸,若XOH是一元强碱,则等体积混合时溶液的pH=7;若XOH是一元弱碱,则等体积混合时溶液的pH<7;(2)由于不能确定XOH的强弱,所以不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C不一定等于0.2;由于pH=7,则c(H+)=c(OH-);在溶液中存在电荷守恒,即c(Cl-) + c(OH-) = c(H+)+c(X+),盐酸混合液中离子浓度c(Cl-)与 c(X+)的大小关系是c(Cl-)=c(X+);(3)由于碱的浓度大于酸的浓度而二者的体积相等,溶液的pH<7,说明碱是弱碱;由于溶液显酸性,所以c(H+) > c(OH-);根据溶液的电荷守恒可知:c(Cl-) >c(X+),盐的电离远大于水的电离作用,所以c(X+)> c(H+),故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-) >c(X+)> c(H+) > c(OH-);(4)二者恰好完全反应生成正盐。

盐水解消耗水电离产生的OH-,所以溶液显酸性,水电离产生的H+和OH-的浓度相等,所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L;因为c(Cl-) + c(OH-) = c(H+) +c(X+),所以c(Cl-)-c(X+)=c(H+)-c(OH-) = (10-5-10-9)mol/L;根据质子守恒可知c(H+)= c(OH-)+c(XOH),所以c(H+)-c(XOH)=c(OH-)=10-9mol/L。

考点:考查电解质强弱的判断、离子浓度的大小比较、盐的水解的知识。

20.(6分)请观察下列化合物A~H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),请填写:
(1)写出反应类型:
反应①_____________________________;反应⑦_____________________________。

(2)写出结构简式:
B_____________________________;H_____________________________。

(3)写出反应⑥的化学方程式:_____________________________。

【答案】(1)消去反应,氧化反应;(2)C6H5—CH=CH2,C6H5—CH2—COOCH2CH2OOC—CH2—C6H5;(3)
【解析】
试题分析:(1)物质A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应,所以反应①是消去反应;反应⑦是F的催化氧化反应;(2)物质A是C6H5—CH2-CH2X;该物质发生消去反应产生B,结构简式是C6H5—CH=CH2,B与Br2发生加成反应产生C:C6H5—CHBr-CH2Br;C与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生D:C6H5—C≡CH;D与足量的氢气发生加成反应产生C6H5—CH2-CH3;A与NaOH的水溶液发生反应产生E:C6H5—CH2-CH2OH;E催化氧化得到F:C6H5—CH2-CHO;F催化氧化得到G:C6H5—CH2-COOH;G与乙二醇发生酯化反应产生H:C6H5—CH2-COOCH2CH2OOC—CH2-C6H5;所以B的结构简式是C6H5—CH=CH2;H的结构简式是C6H5—CH2-COOCH2CH2OOC—CH2-C6H5; (3)反应⑥的化学方程式是:
考点:考查物质的性质、相互转化、结构简式、化学方程式的书写的知识。

21.(13分)乙二酸通常以二水合物的形式存在,俗称草酸晶体.已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华,157℃时大量升华,继续升温会分解生成CO、CO2和H2O.
(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是(填编号)________________.
①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料,在一定条件下,用空气氧化得到.写出该反应的化学反应方程式:_____________________________________________________________________。

(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2,甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验.
(I)简述检验装置1气密性的操作方法:_________________________________________________。

(II)B和E两个装置中更合理的是________,理由为:__________________________________ 。

(III)请从A~F中选择合适的仪器,组装一套可更好达到实验目的装置,按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示):_________________。

(Ⅳ)一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O,110℃时将该混合气体先通过Na2O2,再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ;若将混合气体先通过浓硫酸,再通过Na2O2分别增重Cg和Dg(能反应的气体均可吸收完全,且该条件下CO与Na2O2不反应),则A、B、C、D的大小关系为:
___________________________。

【答案】(1)①②③④;(2);
(3)(І)如图连接好装置,将导管b没入水中,微热(或手捂)试管a,看到导管口处有气泡冒出,撤火(或松手)后,观察到导管内有一段水柱上升,则说明该装置的气密性良好;(Ⅱ)E; B中的导管过长、过细,冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患;E中采用U型管,与冰水的接触面积更大,更有利于乙二酸蒸气的冷凝,防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验;
(Ⅲ)A、E、F.(Ⅳ)C>A>D>B
【解析】
试题分析:(1)①乙二酸含有羧基,乙二醇含有醇羟基,四能够能和乙二醇发生酯化反应,正确;②在乙二酸分子中C元素的化合价为+3价,有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;③乙二酸有羧基,有酸性,因此其溶液能使蓝色石蕊试纸变红,正确;④乙二酸有羧基,有酸性,酸性比碳酸强,因此能和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体,正确。

(2)以乙二醇为原料,在一定条件下,用空气氧化得到乙二酸的化学
反应方程式是:;(3)(I)简述检验装置1气密性的操作方法是如图连接好装置,将导管b没入水中,微热(或手捂)试管a,看到导管口处有气泡冒出,撤火(或松手)后,观察到导管内有一段水柱上升,则说明该装置的气密性良好;(II)B和E两个装置中更合理的是E; B中的导管过长、过细,冷凝后产生的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患;E中采用U型管,与冰水的接触面积更大,更有利于乙二酸蒸气的冷凝,防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验;(III)从A~F中选择合适的仪器,组装一套可更好达到实验目的装置,按照气流由左到右的顺序依次为:A、E、F;A是制取装置,B是冷凝装置,F用于检验及尾气处理,从而更环保。

(Ⅳ)草酸氢铵分解受热分
解的化学方程式是NH4HC2O4NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O;1mol的NH4HC2O4分解产生NH3、CO、CO2、H2O各1mol.在110℃时水是气体,将该混合气体先通过Na2O2,发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑;2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2,增重的质量是2+28=30g, 再通过浓硫酸时氨气被吸收,增重17g。

即A是30g,B是17g; 若将混合气体先通过浓硫酸,增重水蒸汽及氨气被吸收增重18+17=35g,再通过Na2O2时发生反应2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2增重的质量是28g,即C是35g,D 是28g. 所以A、B、C、D的大小关系为C>A>D>B。

考点:考查仪器的连接和使用、装置气密性的检查、方案优劣的评价、物质的化学性质、反应顺序与增重的关系的知识。

11。

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