黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2022年高三化学期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2022年高三化学期末
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构）
A．1种 B．3种 C．4种 D,5种
参考答案：
D
略
2. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A．氢键分子间作用力非极性键 B．氢键氢
键极性键
C．氢键极性键分子间作用力 D．分子间作用力氢
键非极性键
参考答案：
B
略
3. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（）
①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A
②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A
⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N A
⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
参考答案：
C
试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2N A，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）N A，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成
Cu2+，一定失去2N A个电子；若生成Cu+，则失去N A个电子，故③错误；④100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。

乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05N A，故④正确；⑤标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6 N A，故⑤错误；⑥常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L NO气体的分子数小于N A，故
⑥正确，答案选C。

4. 武威市民勤县的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A
参考答案：
D
略
5. 在实验室中，不能达到目的的是
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性
B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性
C．分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱
D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱
参考答案：
C
略
6.
如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。

以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
A．气体变为红棕色 B．气体体积仍为20mL
C．气体变为混合物 D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2
参考答案：
B
7. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) ===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）
A．-317.3 kJ·mol-1 B．-379.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
参考答案：
A
略
8. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6N A个C-H键
B．18gH2O含有10N A个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子
参考答案：
B
9. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A．电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu
B．正极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
参考答案：
AC
略
10. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
B．在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4N A
C．在含有N A个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于N A
D．0.1 mol N5+微粒中含有的电子数为3.5 N A
参考答案：
C
11. 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是
（）
参考答案：
D
【详解】A．二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO 溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是25g+975g=1000g，25g CuSO4?5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D。

12. 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1mol X和1 mol Y发生以下反应：X （g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。

经60s达到平衡，生成0．6mol Z，下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol
B．平衡后，再加l mol X．则Y的转化率减小
C．升高温度，X的浓度增大
D．将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的
参考答案：
答案：A
13. 一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且m<n，在①H2②CO
③CO2④CH3COOH ⑤CH3CHO ⑥C2H4中，符合题意的是（）
A．只有③ B．只有①②④ C．只有⑤⑥ D．全都符合
参考答案：
C
略
14. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A
B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N A
D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键
参考答案：
C
略
15. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）
A．M中只有一种溶质的只有（1）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
参考答案：
B
考点：钠的重要化合物．.
专题：图示题．
分析：图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；
图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；
图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；
图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，
水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．
解答：解：A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；
B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；
C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞
2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；
D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，
且杂质不与H2SO4反应）。

某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A 处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用
为。

（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量
为。

（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用
是。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴
管、。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的
是。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
为。

参考答案：
（16分）
Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。

（2分）（2）24% （2分）
（3）尾气处理（2分）
Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分）
（2）250mL容量瓶（2分）
（3）df （2分）
（4）70% （2分）
Ⅲ． Fe5O6 （2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在下列物质中：
①NaCl ②NaOH ③Na2O2④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4⑦C2H2⑧SiC ⑨晶体硅⑩金刚石（选填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是；
（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体
是；
（3）其中既有离子键，又有非极性键的是；
（4）其中含有非极性键的非极性分子的是；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有；
（6）其中含有极性键的的原子晶体是；
参考答案：
（1）①；（2）⑤；（3）③；（4）⑦；（5）④⑦；（6）⑧；
略
18. （14分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为_______，相同温度下的溶解度B_______C（填“大于、小于、等于”）。

(3)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子，的试剂为_______；C的溶液保存时，常加入D的目的是______________。

（4)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是________；符合条件的D物质可能是________（填序号）。

①硫酸②碳酸③氢氧化钠，④一水合氨⑤氯化钡
参考答案：
（1）2:1
（2）离子键和共价键大于
（3）硫氰酸钾溶液防止溶液里的Fe2＋被氧化
（4）Al3＋+3Al[(OH)4]－4Al(OH)3↓③
解析：(1)根据图示可知，若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则B为S，D为O，A为H2S，C为SO2反应(III)为2H2S+SO2=3S+H2O, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，
(2) 若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，为CO2，则A为NaOH,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，物质A中化学键的类型为离子键和共价键，相同温度下的溶解度B大于C；
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀，则D为Fe，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，检验B溶液中的铁离子的试剂为硫氰酸钾溶液；氯化亚铁溶液保存时，常加入铁的目的是防止溶液里的Fe2＋被氧化。

(4)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A为氯化铝溶液，C 为四羟基和铝酸钠，D为NaOH，反应(III)的离子方程式是Al3＋+3Al[(OH)4]－4Al(OH)3↓；符合条件的D物质可能是③。

19. （12分）物质A-F有如图所示转化关系,反应(1)(2)(3)均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂).A是人类使用最广泛的金属,B是最常见的溶剂,E为一种还原性气体,而且其分子与氮气分子具有相同的电子数.回答下列问题:
(1)物质A是 ,B是 E是。

(均填化学式)
(2)F的电子式。

（3）写出反应(2)的化学方程式。

(4)写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式. 。

参考答案：
（1）Fe H2O CO
(2)
(3)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO
（4）2F2+2H2O=4HF+O2
略。