高二化学选修3测试题带含版

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C．BCl 3 分子的空间构型为三角锥形高二
放学期周测化学选修 3
D．石墨晶体是层状构造，在同一层上均匀每个正六边形所含有的碳原子数为3 一、选择题（每题只有一个选项切合题意）
11、氰气 [(CN) 2] 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的构造式为N≡ C－C≡N，性质与卤素相像，下1、元素的性质体现周期性变化的根来源因是 ( )
列表达错误的选项是：（）
A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化
A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中 C≡ N键长大于 C≡ C键长
C．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C、氰气分子中含有σ键和∏键
D、氰化氢在必定条件下能与烯烃发生加成反响
2 2 6 2
4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2、现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：① 1s 2s 2p 3s 3p 12、以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是( )
则以下相关比较中正确的选项是 ( )
A．SiO2 CsCl CBr 4 CF4 B． SiO2 CsCl CF 4 CBr4
A ．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．CsCl SiO 2 CBr 4 CF4 D． CF4 CBr4 CsCl SiO 2
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
13、短周期主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为，3、已知以下元素原子的最外层电子排布式，此中不必定能表示该元素为主族元素的是 ( )
2 3 A．3s 3p
2
B ．4s
2 1
C ． 4s 4p
2 5
D ．3s 3p
Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。

以下说法正确的选项是 ( )
A．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是 Z>Y>W
4、以下各组元素属于 p 区的是 ( )
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>Z A ．原子序数为1，2，7 的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar ， Cl D．Na，Li ， Mg
C．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体
5、以下各组原子中 , 相互化学性质必定相像的是（）
2
A. 原子核外电子排布式为1s 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2
2s 的 Y 原子D．WY 2 分子中σ键与π键的数目之比为
B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子轨道上有三个未成对的电子的 X原子与 3p轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子
D. 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子14、以下事实与氢键相关的是（）
A HF、HCl、 HBr、HI 的热稳固性挨次减
弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
6、以下说法正确的选项是（）
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而高升
A．若把 H2S分子写成 H3S 分子，违反了共价键的饱和性
D．水结成冰体积膨胀
＋
B．H3O 离子的存在，说明共价键不该有饱和性
C．全部共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
15、毒奶粉主假如奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ( ) 。

以下对于三聚氰胺分子的说法中正
7、以下分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四周体且分子或离子的空间构型为V 形的是 ( )
＋B ． PH ＋D ． OF
A．NH4 3 C ．H3O
2
确的是
8、以下不可以形成配位键的组合是 ( ) A．全部氮原子均采纳 sp 3杂化 B ．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个σ键
＋ + ＋
A．Ag 、NH3 B ． BF3、N H3 C ．NH4 、H
3＋
D ． Co 、CO C．属于极性分子 D ．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
9、以下说法中正确的选项是 ( ) 16、以下说法中错误．．的是（）
－稳固构造
A ．NO 2． SO2． BF3 分子中全部原子的最外层电子都知足了 8e
A．SO2、SO3 都是极性分子
o28ˊB．P4 和 CH4都是正四周体分子且键角都为109
+
B．在 NH 4
2+中都存在配位键
和[Cu(NH 3)4]
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．氯化钠和氯化氢溶于水时均损坏化学键
D．原子晶体中原子以共价键联合，拥有键能大熔点高硬度大的特征
D．金属晶体中的简单立方聚积的配位数是 8
17、在硼酸 [H 3BO3]分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体拥有与石墨相像的层状构造。

则分子10、以下相关表达正确的选项是 ( )
+
A ．已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na [:H] B．在 PCl5 分子中，磷原子知足最外层8电子构造-中
B 原子杂化轨道的种类及同层分子间的主要作使劲分别是（）
2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
A ．sp，范德华力 B．sp
1
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18、几种物质的熔点以下表：据此作出的以下判断中错误的选项是（）
物质Na2O NaCl AlF 3 AlCl 3 BCl3 Al 2O3 C O2 SiO2
熔点 / ℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723
A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体
B．表中物质里只有 BCl3 和 C O2 的晶体是分子晶体
A．Mg5B12 B .MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
C．同主族元素的氧化物可能形成不一样种类的晶体
22、共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不一样作使劲，以下物质：
D．不一样主族元素的氧化物可能形成同样种类的晶体
①Na2O2；② SiO2；③石墨；④金刚石；⑤ CaH2；⑥白磷 ,含有此中两种结协力的组合是 ( )
3 ， N
19、已知 CsCl 晶体的密度为ρg / cm A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为a cm，
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
以下图，则CsCl 的相对分子质量能够表示为( ) 23、固体 A 的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都切合相应罕有气体原子的最外层电子构造，
则以下相关说法中，不．正确的选项是（）
A．1 mol NH 5 中含有 5 N A 个 N— H键( N A 表示阿伏加德罗常数 )
B．N H5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
3
··3 ρ B ．N A· a ·ρA ．N a
A
6 C ．
3
N A · a ·ρ
4
D ．
3
N A· a ·ρ
8
C．N H5 的电子式为
D．它与 H2O反响的化学方程式为： NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
20、以下对于晶体的说法中，不正确的选项是
二、非选择题
①晶体中原子呈周期性有序摆列，有自范性；而非晶体中原子摆列相对无序，无自范性
24、
②含有金属阳离子的晶体必定是离子晶体 (1) 某元素原子共有 3 个价电子 , 此中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图，电子排布式。

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
该元素的原子序数为_____ _ ，该元素是元素 ( 填“金属”或“非金属” ) ，形成的单
④MgO的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
质为晶体。

⑤晶胞是晶体构造的基本单元，晶体内部的微粒按必定规律作周期性重复摆列
⑥晶体尽可能采纳密切聚积方式，以使其变得比较稳固，
⑦干冰晶体中，一个 C O2 分子四周有 12 个 C O2 分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子四周也有 12 (2) 指出配合物 K3[Co(CN) 6] 中的中心离子、配位体及其配位数： _________、__________、________。

(3) 以下分子中如有手性原子，请用“ *”标出其手性碳原子。

个钠原子紧邻
A．①②③ B．②③④ C ．④⑤⑥ D ．②③⑦
21、由硼和镁两种元素构成化合物可为超导资料，图为该化合物的晶体构造单元表示图：镁原子间
形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原子， 6 个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的
(4) 在以下物质① C O2、② NH3、③ CCl4、④ BF3 、⑤ H2O、⑥ SO2、⑦ SO3、⑧ PCl3 中，属于非极性分子的
是（填序号）。

化学式可表示为( )。

(5)试比较以下含氧酸的酸性强弱 ( 填“ >”、“<”或“＝” ) ：H2SO4 H 2SO3； HClO3 HClO 4；
H3PO4 H 3PO3。

(6)依据价层电子对互斥理论判断以下问题：
①NH 3 中心原子的杂化方式为杂化， VSEPR 构型为，分子的立体构型
为。

2
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② BF 3 分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

氨是 ______分子（填“极性”或“非极性” ），中心原子的轨道杂化种类为_______。

25、锗（ G e ）是典型的半导体元素，在电子、资料等领域应用宽泛。

回答以下问题：
（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体； 元素铜与镍的第二电离能分别为： I Cu =1958
（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为，有 个未成对电子。

–
1
、I kJ · mol Ni =1 753 kJ · mol – 1，I
Cu > I Ni 的原由是 。

（2） Ge 与 C 是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞构造以下图。

从原子构造角度剖析， 原由是 。

①晶胞中铜原子与镍原子的数目比为________。

（3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点， 剖析其变化规律及原由 。

②若合金的密度为d g · cm
–
3
，晶胞参数 a=______nm 。

–
3
，晶胞参数 a=______nm 。

GeCl 4 GeBr 4 GeI 4
熔点 / ℃ - 49.5 26 146 沸点 / ℃ 83.1 186约400
（4）光催化复原 CO 2
制备C H 4
反响中，带状纳米 Zn 2
GeO 4
是该反响的优秀催化剂。

Zn 、Ge 、O 电负性
由大至小的次序是 。

（5） Ge 单晶拥有金刚石型构造，此中 Ge 原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用
力是 。

27、碳及其化合物宽泛存在于自然界中，回答以下问题：
（6）晶胞有两个基本因素：
（1）处于必定空间运动状态的电子在原子核出门现的概率密度散布可用 形象化描
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地点，以下图为 Ge 单晶的晶胞，此中原子坐标参
14
C 原子中，核外存在对自旋相反的电子。

述。

在基态
数 A 为（ 0,0,0 ）；B 为（ 1
2
，0， 1 2 ）； C 为
（ 1 2
， 1 2 ，0）。

则D 原子的坐标参数为______。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原由是 。

②晶胞参数，描绘晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a =565.76 pm ，其密度为 （3）CS 2 分子中，共价键的种类有 ，C 原子的杂化轨道种类是 ，写
g · cm
-3
（列出计算式即可） 。

-3
（列出计算式即可） 。

26、东晋《华阳国志· 南中志》卷四中已有对于白铜的记录，云南镍白铜（铜镍合金）有名中外，
出两个与 CS 2 拥有同样空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，其固体属于 晶体。

曾主要用于造
币，亦可用于制作仿银饰品。

回答以下问题：
（5）碳有多种同素异形体，此中石墨烯与金刚石的晶体构造以下图：（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d 能级上的未成对电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是。

2+与 NH3 之间形成的化学键称为，供给孤电子对的成键原
②在 [Ni(NH3)6]SO4 中 Ni
子是 ______。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（P H3），原由是；
①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连结个六元环，每个六元环据有个 C 原子。

3
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②在金刚石晶体中， C 原子所连结的最小环也为六元环，每个 C 原子连结个六元环，六
29、X 、Y、Z、W、R、Q为前 30 号元素，且原子序数挨次增大。

X 是全部元素中原子半径最小的， Y 有三个能级，
且每个能级上的电子数相等， Z 原子单电子数在同周期元素中最多， W 与 Z 同周期，第一电离能比 Z 的低， R 元环中最多有个 C 原子在同一平面。

与 Y 同一主族， Q 的最外层只有一个电子，其余电子层电子均处于饱和状态。

请回答以下问题：28、金
属钛(Ti) 被誉为21 世纪金属，拥有优秀的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。

其单质和化合物
(1)R 核外电子排布式为__________________。

拥有宽泛的应用价值。

氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，因为拥有令人满意的仿金成效，愈来愈多地成为黄金的代
替品。

以 TiCl 4为原料，经过一系列反响能够制得 Ti 3N4 和纳米 TiO2(如图1)。

(2)X 、Y 、Z、W 形成的有机物 YW(ZX 2)2 中 Y 、Z 的杂化轨道种类分别为__________，离子的立体构型是
__________。

(3)Y 、R 的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式 )，原由是 ________________________________________。

(4)将 Q单质的粉末加入到 ZX 3的浓溶液中，并通入 W2，充足反响后溶液呈深蓝色，该反响的离子方程式为：。

+的配位数为________，距 (5)W 和 Na 的一种离子化合物的晶胞构造如图，该离子化合物为________(填化学式 )。

Na
图中的 M 是短周期金属元素， M 的部分电离能以下表：
一个阴离子四周近来的全部阳离子为极点构成的几何体为__________。

已知该晶胞的密度为ρ g ·3c，m阿伏加德
I 1 I2 I 3 I4 I5
罗常数为N A，则两个近来的 W 离子间距离为nm。

(用含ρ、 N A 的计算式表示 )
－1
738 1451 7733 10540 13630 电离能 /kJ ·mol
请回答以下问题：
(1)Ti 的基态原子外头电子排布式为。

(2)M 是 (填元素符号 )，该金属晶体的聚积模型为六方最密聚积，配位数为。

2 方式杂 (3)纳米 TiO
2
是一种应用宽泛的催化剂，纳米 TiO2 催化的一个实比如图2 所示。

化合物甲的分子中采纳 sp
化的碳原子有个，化合物乙中采纳 sp3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的次序为。

【答案】 (1) 1s 22s22p63s23p2 (2) sp2、sp3；平面三角形； (3) SiO
2
；SiO2为原子晶体 ,CO2
为分子晶体；
2++4OH - ； (5) Na2O； 4；立方体；×107 (4) 2Cu+8NH 3+O2+2H2O 2[Cu(NH
3
)4]
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相像，如图3 所示，该晶胞中 N、Ti 之间的近来距离为a pm，则该氮化钛
的密度为g·cm A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式 )。

该晶体中与 N 原子距离相
－
3(N
等且近来的 N 原子有个。

(1)3d 24s2 (2)Mg 12 (3)7 O>N>C (4) 12 (5)TiN>CaO>KCl
4。