中考化学总复习 计算课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
计算：⑴反应生成二氧化碳的质量 ⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数
⑶生成物溶液中溶质的质量分数
第十七页，共二十页。
7,称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧 杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好(qiàhǎo)完全反应（反
应的方程式为：Na2CO3 ＋CaCl2= CaCO3↓＋ 2NaCl）
待反应完全(wánquán)后过滤，称得滤液的总质量为 100g。
第十二页，共二十页。
注意几个问题
1.掌握正确的解题(jiě tí)程序和书写格式
解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程 式→找出关系量→列比例式→求解．
格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照 “解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比 例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）．
R的相对原子质量
求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
第四页，共二十页。
（4）化合物质量与元素(yuán sù)质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素 的质量分数
（5）计算混合物中某元素(yuán sù)的质量分数
不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量 分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）
第十五页，共二十页。
５，将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入49g未 知浓度的硫酸溶液中，生成0.2g H2,试求：
⑴黄铜中锌的质量(zhìliàng)分数是多少？
⑵生成硫酸锌多少克？
⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少？
第十六页，共二十页。
６，将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有 53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石 灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应）， 反应后烧杯中物质(wùzhì)的总质量为196 g。（计算结果 保留一位小数）
(liǎnɡ
ɡè)以上化学方程式的
综合计算．
例12 将2.4克木炭(不含其它(qítā)杂质)在氧气中燃烧,反应 后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石 灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4克.试求(1)气流中 一氧化碳的质量分数.(2)生成碳酸钙的质量.
第十一页，共二十页。
审题时明确几个概念 1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的 都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也 可能没有剩余． 2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后， 没有剩余的反应物． 3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的 质量比恰好完全反应． 4.过量：反应完全后，有一种(yī zhǒnɡ)或几种反应物剩 余． 5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说 明另一反应物已全部反应完．
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为 33.6%，计算(jìsuàn)该样品中硝酸铵的质量分数．（设 杂质不含氮）
例７ 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测
定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO
Ｄ.铁粉
第六页，共二十页。
化学(huàxué)方程式计算的类型
2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质 的质量
第十三页，共二十页。
综合 练 (zōnghé) 习
１，医药(yīyào)上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中，
含碳60%，含氢4.45%，含氧35.55%，其相对分子质 量为180，则阿斯匹林的化学式为______________.
２，某新型胃药的一个(yī ɡè)分子中约含有6个氮原子， 氮元素的质量分数为14%，则该胃药的相对分子质量 为_________。
第十四页，共二十页。
３，为检验糖尿病的尿液，医院要配制质量分数为8% 的硫酸铜溶液200g，需无水硫酸铜____g, 如果(rúguǒ)用胆矾则应称取________g。
４，要使5个H2O分子中有1个Na+离子，则80克NaOH 应溶解在______g水中，形成的溶液溶质的质量(zhìliàng) 分数为_____.
（1）制得氢气的质量。 （2）混合物中氧气铁的质量分数
第九页，共二十页。
化学(huàxué)方程式计算的类型
4）.反应物、生成物中含有气体(qìtǐ)的，有关气体(qìtǐ) 体积、质量、密度三者间的换算
第十页，共二十页。
化学方程式计算(jìsuàn)的类型
5）.涉及到两个(liǎnɡ
或两个 ɡè)
（1）原混合物含有Na2SO4多少(duōshǎo)克？（2）所 得滤液中溶质的质量分数为多少(duōshǎo)
第十九页，共二十页。
内容 总结 (nèiróng)
中考化学计算总复习。2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量．。3 ）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算．。2.代入方程式计算的量必须是 参加反应的纯净物质的质量。１，医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中，含碳60%，含氢4.45% ，含氧35.55%，其相对分子(fēnzǐ)质量为180，则阿斯匹林的化学式为______________.。⑶生成的硫 酸锌溶液溶质的质量分数为多少
×相对(xiāngduì)原子质量之
比
原子(yuánzǐ)个数比
元素质量比
相对原子质量÷
例２ 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比
第三页，共二十页。
（3）计算(jìsuàn)化合物中某元素的质量分数
R元素(yuán sù)的质量分数＝
R的相对(xiāngduì)原子质量х化学式中R的原子个数 Х100%
Ａ.Mg和Fe
Ｂ.Mg和Al
Ｃ.Fe和Zn
Ｄ.Mg和Zn
第八页，共二十页。
化学方程式计算(jìsuàn)的类型
3）.含一定量杂质(zázhì)（杂质(zázhì)不参加反应）的反 应物或生成物量的计算．
向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热反应完全 (wánquán)，继续通CO直至冷却、称量为5.6g。将这5.6g固 体与足量的盐酸反应制取氢气。试计算：
1）.求反应物、生成物各物质(wùzhì)间的质量比．
求电解水反应(fué)方程式计算的类型
2）.根据(gēnjù)反应物（或生成物）的质量求生成物 （或反应物）的质量．
例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应(fǎnyìng)
生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（ ）
第二十页，共二十页。
例１ 求Na2CO3·10H2O的相对(xiāngduì)分子质量
第二页，共二十页。
（2）计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素 原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质量总和之比．两种元素 组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对 原子(yuánzǐ)质量之比乘以原子(yuánzǐ)个数比，其关系如 下：
化学 工作室 (huàxué)
第一页，共二十页。
化学式计算(jìsuàn)的类型
1）计算相对分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的 总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物 的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要 求正向(zhènɡ xiànɡ)能根据化学式求相对分子质量，反向 通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量 为_____________。 （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少?
（3）所得虑液中溶质的质量分数是多少?
第十八页，共二十页。
8,将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水 中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。过滤，将固
体沉淀物干燥称得质量为2.33g。请计算：
例４ 已知化合物M由氮和氧两种元素(yuán sù)组成，已 知380克M中含140克氮，求M的化学式．
第五页，共二十页。
（6）涉及(shèjí)到两种或两种以上物质的综合计算
求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个 数比）；一定量某化合物与多少(duōshǎo)克另一种化合 物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互 换等等．
⑶生成物溶液中溶质的质量分数
第十七页，共二十页。
7,称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧 杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好(qiàhǎo)完全反应（反
应的方程式为：Na2CO3 ＋CaCl2= CaCO3↓＋ 2NaCl）
待反应完全(wánquán)后过滤，称得滤液的总质量为 100g。
第十二页，共二十页。
注意几个问题
1.掌握正确的解题(jiě tí)程序和书写格式
解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程 式→找出关系量→列比例式→求解．
格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照 “解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比 例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）．
R的相对原子质量
求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
第四页，共二十页。
（4）化合物质量与元素(yuán sù)质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素 的质量分数
（5）计算混合物中某元素(yuán sù)的质量分数
不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量 分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）
第十五页，共二十页。
５，将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入49g未 知浓度的硫酸溶液中，生成0.2g H2,试求：
⑴黄铜中锌的质量(zhìliàng)分数是多少？
⑵生成硫酸锌多少克？
⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少？
第十六页，共二十页。
６，将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有 53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石 灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应）， 反应后烧杯中物质(wùzhì)的总质量为196 g。（计算结果 保留一位小数）
(liǎnɡ
ɡè)以上化学方程式的
综合计算．
例12 将2.4克木炭(不含其它(qítā)杂质)在氧气中燃烧,反应 后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石 灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4克.试求(1)气流中 一氧化碳的质量分数.(2)生成碳酸钙的质量.
第十一页，共二十页。
审题时明确几个概念 1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的 都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也 可能没有剩余． 2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后， 没有剩余的反应物． 3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的 质量比恰好完全反应． 4.过量：反应完全后，有一种(yī zhǒnɡ)或几种反应物剩 余． 5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说 明另一反应物已全部反应完．
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为 33.6%，计算(jìsuàn)该样品中硝酸铵的质量分数．（设 杂质不含氮）
例７ 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测
定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO
Ｄ.铁粉
第六页，共二十页。
化学(huàxué)方程式计算的类型
2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质 的质量
第十三页，共二十页。
综合 练 (zōnghé) 习
１，医药(yīyào)上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中，
含碳60%，含氢4.45%，含氧35.55%，其相对分子质 量为180，则阿斯匹林的化学式为______________.
２，某新型胃药的一个(yī ɡè)分子中约含有6个氮原子， 氮元素的质量分数为14%，则该胃药的相对分子质量 为_________。
第十四页，共二十页。
３，为检验糖尿病的尿液，医院要配制质量分数为8% 的硫酸铜溶液200g，需无水硫酸铜____g, 如果(rúguǒ)用胆矾则应称取________g。
４，要使5个H2O分子中有1个Na+离子，则80克NaOH 应溶解在______g水中，形成的溶液溶质的质量(zhìliàng) 分数为_____.
（1）制得氢气的质量。 （2）混合物中氧气铁的质量分数
第九页，共二十页。
化学(huàxué)方程式计算的类型
4）.反应物、生成物中含有气体(qìtǐ)的，有关气体(qìtǐ) 体积、质量、密度三者间的换算
第十页，共二十页。
化学方程式计算(jìsuàn)的类型
5）.涉及到两个(liǎnɡ
或两个 ɡè)
（1）原混合物含有Na2SO4多少(duōshǎo)克？（2）所 得滤液中溶质的质量分数为多少(duōshǎo)
第十九页，共二十页。
内容 总结 (nèiróng)
中考化学计算总复习。2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量．。3 ）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算．。2.代入方程式计算的量必须是 参加反应的纯净物质的质量。１，医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中，含碳60%，含氢4.45% ，含氧35.55%，其相对分子(fēnzǐ)质量为180，则阿斯匹林的化学式为______________.。⑶生成的硫 酸锌溶液溶质的质量分数为多少
×相对(xiāngduì)原子质量之
比
原子(yuánzǐ)个数比
元素质量比
相对原子质量÷
例２ 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比
第三页，共二十页。
（3）计算(jìsuàn)化合物中某元素的质量分数
R元素(yuán sù)的质量分数＝
R的相对(xiāngduì)原子质量х化学式中R的原子个数 Х100%
Ａ.Mg和Fe
Ｂ.Mg和Al
Ｃ.Fe和Zn
Ｄ.Mg和Zn
第八页，共二十页。
化学方程式计算(jìsuàn)的类型
3）.含一定量杂质(zázhì)（杂质(zázhì)不参加反应）的反 应物或生成物量的计算．
向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热反应完全 (wánquán)，继续通CO直至冷却、称量为5.6g。将这5.6g固 体与足量的盐酸反应制取氢气。试计算：
1）.求反应物、生成物各物质(wùzhì)间的质量比．
求电解水反应(fué)方程式计算的类型
2）.根据(gēnjù)反应物（或生成物）的质量求生成物 （或反应物）的质量．
例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应(fǎnyìng)
生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（ ）
第二十页，共二十页。
例１ 求Na2CO3·10H2O的相对(xiāngduì)分子质量
第二页，共二十页。
（2）计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素 原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质量总和之比．两种元素 组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对 原子(yuánzǐ)质量之比乘以原子(yuánzǐ)个数比，其关系如 下：
化学 工作室 (huàxué)
第一页，共二十页。
化学式计算(jìsuàn)的类型
1）计算相对分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的 总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物 的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要 求正向(zhènɡ xiànɡ)能根据化学式求相对分子质量，反向 通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量 为_____________。 （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少?
（3）所得虑液中溶质的质量分数是多少?
第十八页，共二十页。
8,将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水 中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。过滤，将固
体沉淀物干燥称得质量为2.33g。请计算：
例４ 已知化合物M由氮和氧两种元素(yuán sù)组成，已 知380克M中含140克氮，求M的化学式．
第五页，共二十页。
（6）涉及(shèjí)到两种或两种以上物质的综合计算
求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个 数比）；一定量某化合物与多少(duōshǎo)克另一种化合 物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互 换等等．