山西高二高中化学月考试卷带答案解析

山西高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应
2.下列说法中，正确的是 （ ） A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0
D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关
3.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H="+393.5kJ/mol"
B ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/mol
C ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H="—285.8kJ/mol"
D ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ
4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新 能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧
5.根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ） A ．Q 1>Q 2>Q 3 B ．Q 1>Q 3>Q 2
C ．Q 3>Q 2>Q 1
D ．Q 2>Q 1>Q 3
6.由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋
(aq)+OH －
(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ） A ．①的反应热为221 kJ/mol
B ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
7.已知H 2(g)+Cl 2(g)="2HCl(g) " △H = ―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )
A ．+184.6kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．+92.3kJ
D ．+92.3kJ·mol -1
8.已知热化学方程式：①CO （g ） + O 2（g ）＝CO 2（g ） ΔH=-283.0kJ·mol -1
②H 2（g ） +
O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是（ ）
A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol
-1
B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ）
ΔH="-41.2" kJ·mol -1
C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量
D ．根据②推知反应H 2（g ） +
O 2（g ）＝H 2O （l ）；
ΔH ＞-241.8 kJ·mol -1 9.反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A ．v(NH 3)="0.2" mol/（L·s ） B ．v(N 2)="1.0" mol/（L·min ） C ．v(H 2)="1.67" mol/（L·min ） D ．v(H 2)="0.3" mol/（L·min ）
10.对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 ( ) A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度
11.对可逆反应2A （s ）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( ) ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v （正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v （逆）不变 ④增大B 的浓度，v （正）>v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①② B ．④ C ．③ D ．④⑤
12.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到 平衡时测得B 气体的浓度为0.6 mol/L ，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是 （ ） A ．a+b 〈 c+d B ．平衡向右移动 C ．重新达平衡时，A 气体转化率增大 D ．重新达平衡时，D 的体积分数减小
13.反应A 2+B 2
2AB 在温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况如图所示。

a 为500℃，b 为
300℃时情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，则下列叙 述正确的是（ ）
A ．A 2、
B 2、AB 均为气体，正反应放热
B ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热
C ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D ．AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
14.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t 1时刻升高温度或增大压
强，速率的变化都符合示意图的反应是 （ ） A ．2SO 2（g ）+O 2(g)2SO 3(g);ΔH<0 B ．4NH 3（g ）+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O （g ）;ΔH<0 C ．H 2(g)+I 2(g)
2HI(g);ΔH>0
D ．2A(g)+B(g)2C(g);ΔH>0
15.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正
确的是 （ ）
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1
B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为：X （g)+Y(g)Z(g)
16.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g)
3 C(g)； (正反应放热)
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）
A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
二、填空题
1.（9分）已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH="-285" kJ·mol -1
②H 2（g ） +O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH="-241.8" kJ·mol -1 ③C （s ） +
O 2（g ）＝CO （g ）；ΔH="-110.5" kJ·mol -1
④ C （s ） +O 2（g ）＝CO 2（g ）；ΔH="-393.5" kJ·mol -1
回答下列问题：
（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。

（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。

（3）写出CO 燃烧的热化学方程式 。

2.18.（4分）在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应，达到平衡 的标志是 。

A ．生成氨的速率与NH 3的分解速率相等
B ．断开一个N≡N 键的同时有6个N —H 键生成
C ．N 2、H 2、NH 3百分含量不再变化
D ．总压强不变
E.N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2的状态
F.N 2、H 2、NH 3的浓度相等
G.N 2、H 2不再起反应
H.v(N 2)=v(H 2)
I.混合气体的密度不变 J.混合气体的平均摩尔质量不变 3.（6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b 过程中改变的条件可能是 ；b ~c 过程中改变的条件可能是 ；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.
4.在2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)，△H ＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。

（2）右图中表示NO 2浓度的变化的曲线是 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A ．v(NO 2)=2v(O 2) B ．容器内压强保持不变 C ．v 逆 (NO)=2v 正 (O 2) D ．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

A ．及时分离除NO 2气体 B ．适当升高温度 C ．增大O 2的浓度 D ．选择高效催化剂
5.向2L 密闭容器中通入a mol 气体 A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应；
已知：平均反应速率；反应2min 时，A 的浓度减少了，B 的物质的量减少了mol ，有a mol D 生
成。

回答下列问题 （1）反应2min 内，
= ，
；（6分）
（2）化学方程式中， 、 、 、 ；
（3）反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为 ；（3分）
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为 1.5a mol ，则该反应的 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L ，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。

6.在一定温度下，将2molN 2和6molH 2充入固定容积的密闭容器中，发生
N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a 、b 、c 分别为N 2、H 2、NH 3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空 (1)若a=0，b=0，则c="——— " ⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a 、 b 、 c 取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a 和c ，一个只含b 和c ）————————、 ————————。

山西高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应
【答案】C 【解析】略
2.下列说法中，正确的是 （ ） A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0
D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关
【答案】C 【解析】略
3.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H="+393.5kJ/mol"
B ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/mol
C ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H="—285.8kJ/mol"
D ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ
【答案】C 【解析】略
4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新 能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B 【解析】略
5.根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ） A ．Q 1>Q 2>Q 3 B ．Q 1>Q 3>Q 2
C ．Q 3>Q 2>Q 1
D ．Q 2>Q 1>Q 3
【答案】C 【解析】略
6.由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －
(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ） A ．①的反应热为221 kJ/mol
B ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
【答案】C 【解析】略
7.已知H 2(g)+Cl 2(g)="2HCl(g) " △H = ―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )
A ．+184.6kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．+92.3kJ
D ．+92.3kJ·mol -1
【答案】D
【解析】略
8.已知热化学方程式：①CO （g ） + O 2（g ）＝CO 2（g ） ΔH=-283.0kJ·mol -1
②H 2（g ） +
O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是（ ）
A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol
-1
B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ）
ΔH="-41.2" kJ·mol -1
C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量
D ．根据②推知反应H 2（g ） +
O 2（g ）＝H 2O （l ）；
ΔH ＞-241.8 kJ·mol -1 【答案】B 【解析】略
9.反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A ．v(NH 3)="0.2" mol/（L·s ） B ．v(N 2)="1.0" mol/（L·min ） C ．v(H 2)="1.67" mol/（L·min ） D ．v(H 2)="0.3" mol/（L·min ）
【答案】D
【解析】考查化学反应速率的概念和计算。

3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，因此用氨气表示的反应速率为0.2 mol/（L·min ）。

又因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以用氮气和氢气表示的反应速率分别为0.1 mol/（L·min ）、0.3mol/（L·min ）。

故答案选D 。

10.对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 ( )
A ．通入大量O 2
B ．增大容器容积
C ．移去部分SO 3
D ．降低体系温度
【答案】A
【解析】略
11.对可逆反应2A （s ）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( ) ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v （正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v （逆）不变 ④增大B 的浓度，v （正）>v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①② B ．④ C ．③ D ．④⑤
【答案】B 【解析】略
12.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到 平衡时测得B 气体的浓度为0.6 mol/L ，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是 （ ） A ．a+b 〈 c+d B ．平衡向右移动
C ．重新达平衡时，A 气体转化率增大
D ．重新达平衡时，D 的体积分数减小
【答案】D 【解析】略
13.反应A 2+B 2
2AB 在温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况如图所示。

a 为500℃，b 为
300℃时情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，则下列叙 述正确的是（ ）
A ．A 2、
B 2、AB 均为气体，正反应放热
B ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热
C ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D ．AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
【答案】B 【解析】略
14.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t 1时刻升高温度或增大压
强，速率的变化都符合示意图的反应是 （ ） A ．2SO 2（g ）+O 2(g)2SO 3(g);ΔH<0 B ．4NH 3（g ）+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O （g ）;ΔH<0 C ．H 2(g)+I 2(g)
2HI(g);ΔH>0
D ．2A(g)+B(g)2C(g);ΔH>0
【答案】B 【解析】略
15.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正
确的是 （ ）
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1
B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为：X （g)+Y(g)Z(g)
【答案】C 【解析】略
16.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g)
3 C(g)； (正反应放热)
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）
A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
【答案】A 【解析】略
二、填空题
1.（9分）已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH="-285" kJ·mol -1
②H 2（g ） +O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH="-241.8" kJ·mol -1 ③C （s ） +
O 2（g ）＝CO （g ）；ΔH="-110.5" kJ·mol -1
④ C （s ） +O 2（g ）＝CO 2（g ）；ΔH="-393.5" kJ·mol -1
回答下列问题：
（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。

（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。

（3）写出CO 燃烧的热化学方程式 。

【答案】（1）285 kJ·mol -1；393.5 kJ·mol -1。

（各2分） （2）142.5 kJ 。

（2分） （3） CO （g ）+
O 2（g ）＝CO 2（g ）；ΔH="-283" kJ·mol -1。

（3分）
【解析】略
2.18.（4分）在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应，达到平衡 的标志是 。

A ．生成氨的速率与NH 3的分解速率相等
B ．断开一个N≡N 键的同时有6个N —H 键生成
C ．N 2、H 2、NH 3百分含量不再变化
D ．总压强不变
E.N 2、H 2、NH 3分子数之比为1∶3∶2的状态
F.N 2、H 2、NH 3的浓度相等
G.N 2、H 2不再起反应
H.v(N 2)=v(H 2)
I.混合气体的密度不变 J.混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】A 、C 、D 、J 。

【解析】略
3.（6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b 过程中改变的条件可能是 ；b ~c 过程中改变的条件可能是 ；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.
【答案】升高温度；降低SO 3浓度。

【解析】略
4.在2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)，△H ＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
1
2
3
4
5
（1）用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。

（2）右图中表示NO 2浓度的变化的曲线是 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A ．v(NO 2)=2v(O 2) B ．容器内压强保持不变 C ．v 逆 (NO)=2v 正 (O 2) D ．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

A ．及时分离除NO 2气体 B ．适当升高温度 C ．增大O 2的浓度 D ．选择高效催化剂 【答案】(1)0.0015 (2)b (3)BC (4) c
【解析】（1）反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。

从0~2s 内NO 减少了0.020mol －0.008mol ＝0.012mol ，则消耗氧气0.006mol ，用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v ＝。

（2）NO 2是生成物，在2s 时根据（1）可知生成了0.012mol ，其浓度为0.006mol/L ，所以曲线b 正确。

（3）NO 2的和氧气的反应速率之比始终是2︰1，A 不正确。

反应前后体积是变化的，即压强也是变化的，所以B 可以说明。

在选项C 中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。

密度是气体的质量和容器体积的比值，因为在反应过程中气体质量和容器体积均不变，所以密度始终不变。

（4）A 中降低生成物浓度，反应速率降低。

升高温度，平衡向逆反应方向移动。

催化剂不能改变平衡状态，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确，所以答案是C 。

5.向2L 密闭容器中通入a mol 气体 A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应；
已知：平均反应速率；反应2min 时，A 的浓度减少了，B 的物质的量减少了mol ，有a mol D 生
成。

回答下列问题 （1）反应2min 内，
= ，
；（6分）
（2）化学方程式中， 、 、 、 ；
（3）反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为 ；（3分）
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为 1.5a mol ，则该反应的 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L ，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。

【答案】（1） （各3分）
（2） 2 3 1 6（各1分） （3）
（3分）
（4） <（1分）
（5） i.增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
ii.减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（每空1分） 【解析】略
6.在一定温度下，将2molN 2和6molH 2充入固定容积的密闭容器中，发生
N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a 、b 、c 分别为N 2、H 2、NH 3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空 (1)若a=0，b=0，则c="——— " ⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a 、 b 、 c 取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a 和c ，一个只含b 和c ）————————、 ————————。

【答案】(1) 4 (3) 3 (3) 2a+c =" 4 " 2b+3c = 12 【解析】略。