第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
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第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习
1.(2022广东珠海预测)设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2N A
B.1mol NH3含有的电子数10N A
C.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2N A
D.常温下,1 L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 N A
2.(2022河南郑州预测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2N A
B.1 mol H2O最多可形成4N A个氢键
C.常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01N A
D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为N A
3.(2022成都七中模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中的SO2-4数目为0.02N A
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2N A
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH+4的数目为N A
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A
4.(2022广东肇庆模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O-H键的数目为7N A
B.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,含CH3COO-的数目小于0.1N A
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移的电子数小于0.2N A
D.常温下,1LpH=11的Ba(OH)2溶液中,含OH-的数目为0.002N A
5.(2022安徽合肥模拟预测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N A
B.100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N A
C.120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N A
D.3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A
6.(2022北京人大附中模拟)工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
如:SO2+H2O2+BaCl2===== BaSO4↓
+2HCl。
用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确
...的是
A.0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3N A
B.标准状况下,17gH2O2中所含电子总数约为9N A
C.25℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1N A
D.生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L 7.(2022陕西汉中模拟预测)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.3.9gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.2N A
B.标准状况下,4.48LSO2和足量O2反应,生成的SO3分子数目为0.2N A
C.常温常压下,28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6N A
D.2mol苯中含有碳碳双键的数目为6N A
8.(2022陕西安康模拟预测)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有质子的数目均为10N A
B.7.2g由CaO2与CaS组成的混合物中含有离子的总数目为0.2N A
C.足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.2N A
D.100g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N A
9.(2022四川成都模拟)设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N A
B.常温常压下,78g苯中含C=C的数目为3N A
C.电解精炼铜时,若阴极质量增加64g,则阳极失去的电子数为2N A
D.1L 2mol/LNaClO溶液中,ClO-数目为2N A
10.(2022江西模拟预测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.5.6gFe在氯气中完全反应时转移电子数为0.2N A
B.标准状况下11.2LO2,在氧化还原反应会一定得到2N A个电子
C.0.1molAl与足量烧碱溶液反应生成H2分子数为0.3N A
D.0.2molNa和钾合金与足量盐酸完全反应生成H2分子数为0.1N A
11.(2022安徽铜陵二模)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.1molC5H12含有极性共价键的数目为12N A
B.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A C.标准状况下,22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4N A
D.46.0gC2H6O完全燃烧,断裂C-H键的数目一定为5N A
12.(2022全国模拟预测)下列关于阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是
A.1molNO2和46gNO2含有的电子数目都是23N A
B.1L质量分数为98%的H2SO4溶液(密度ρ=1.84g/cm3)中,含有的SO2-4数为18.4N A C.1molNa2O2固体中所含离子总数与1molKHSO4固体中所含离子总数都是3N A D.0.15mol/LAl(NO3)3溶液中所含有的NO-3数为0.45N A
13.(2022全国一模)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N A
B.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
C.3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N A
D.1g氢气中含有的电子数为N A
14.(2022广东模拟预测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.20g重水(D2O)中含有的中子数为8N A
B.pH为l3的NaOH溶液中,OH-数目为0.1N A
C.6.4gN2H4中含σ键数目为N A
D.2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为2N A
15.(2022浙江模拟预测)N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.24g石墨中含有0.6N A个C-C键
B.1mol二氧化硅固体中含有2N A个σ键
C.标准状况下11.2LCH3CH2OH含有2.6N A个质子数
D.0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应,该反应转移1.6N A个电子
16.(2022四川雅安模拟)N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.14g146C中含有的中子数为6N A
B.标准状况下,2.24LCH4与NH3的混合气中电子数为N A
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中阴离子数少于0.1N A
D.0.2molSO2和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2N A
17.(2022四川绵阳中学预测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为N A
B.1L 0.01 mol/LH2C2O4 (草酸)溶液中含H+数为0.02N A
C.含0.5mol Cr2O2-7的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4N A
D.在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),加入0.1mol 18O2,增加S=18O键数为0.2N A 18.(2022陕西武功一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3N A
B.标准状况下,4.48LCCl4所含的分子数为0.2N A
C.56gFe与足量水蒸气充分反应,转移电子数为3N A
D.0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A
19.(2022广东佛山模拟)下图是试剂标签上的部分内容。
据此,下列说法错误的是
A.该硫酸物质的量浓度为18.4mol/L
B.100mL该硫酸中,氧原子的数目大于7.36N A
C.取100mL该硫酸与足量铜反应,产生SO2的分子数小于0.92N A
D.将该硫酸稀释至pH=1,溶液中H+的数目为0.1N A
20.(2022天津耀华中学预测)若N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.向FeI2溶液中通入氯气,当有2molFe2+被氧化时,转移电子的数目为2N A
B.0.01L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.01N A C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为N A D.12gNaHSO4中含有0.1N A个阳离子
21.(2022江西赣县三中预测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应,转移电子数均为0.2N A
B.28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2N A
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D.标准状况下,11.2LHF含有的分子数为0.5N A
22.(2022浙江模拟预测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在25℃时,1 L pH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.01N A
B.2.0 g(D218O)中所含质子数为N A
C.30 g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物完全燃烧消耗O222.4 L
D.70 gC5H10的烃分子中含有C-Cσ键的数目一定为4N A
23.(2022广东惠州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2N A
B.0.1mol·L-1的盐酸中含有氯离子总数为0.1N A
C.一定条件下,1mol N2与3mol H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A
D.1mol Na2O2与足量H2O反应,生成O2的分子数目为N A
24.(2022湖南邵阳)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
B.l mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数约为6.02×1023 C.23gNa与足量O2反应转移电子数目为N A
D.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
25.(2022广东深圳)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的Cl-数为0.1N A
B.标准状况下1molCCl4的体积为22.4L
C.1molNa2O2固体含有离子总数为3N A
D.5.6gFe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为0.2N A
26.(2022江西模拟预测)设N A为阿伏伽德罗常数,下列有关说法不正确的是A.1LpH=5的某溶液中,含有H+数目为10-5N A
B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4N A
C.标准状况下,22.4LHF中含有的原子数为2N A
D.28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4N A
27.(2022四川泸州模拟预测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,3.6gH2O中所含电子数为2N A
B.标准状况下,44.8LCO2含有2N A个O2
C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的数目小于0.1N A
D.足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3N A
28.(2022广东模拟预测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.1L1mol/L氯化铁溶液完全水解,可得氢氧化铁胶体胶粒数目小于N A
B.常温常压下,18g重水中含电子数目10N A
C.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为N A
D.常温常压下,60g SiO2中的共价键数目为4N A
29.(2022广西柳州模拟预测)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.1.8gD2O含有的中子数为0.1N A
B.1L0.1mol/L氨水中所含NH+4的数目为0.1N A
C.5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0.3N A
D.124gP4()分子中所含的共价键数目为6N A
30.(2022广东广州一模)科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究,下列说法正确的是
A.CH3OH中C原子的杂化类型为sp2
B.1molCO2含有约2.2×6.02×1024个电子
C.CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100%
D.图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
参考答案:
1.B
【详解】A 、铁与氯气反应生成氯化铁,5.6g 铁粉与足量Cl 2反应,失去的电子数为0.3N A ,故A 错误;
B 、1mol NH 3含有的电子数10N A ,故B 正确;
C 、常温常压下,22.4 L 的氧气含氧原子数小于2N A ,故C 错误;
D 、因铝离子水解,常温下,1 L0.1mol·L -1AlCl 3溶液中含Al 3+
数小于0.1 N A ,故D 错误;
答案选B 。
【点睛】解答此类题目要注意(一)理清一套运算关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解(二)注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。
2.C
【详解】A .用浓盐酸和MnO 2反应制备氯气,化学方程式为:4HCl(浓)+MnO 2ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ,由方程式可知,生成1mol 氯气转移电子2mol ,用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气,反应的化学方程式为:
6HCl(浓)+KClO 3=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ,由方程式可知,生成1mol 氯气转移电子53
mol ,A 错误; B .根据图示可知,每个水分子与周围4个水分子形成氢键,每个氢键被2个水分子共用,所以1个水分子相当于完全占用2个氢键,1mol 水形成的氢键数是2N A 个,B 错误;
C .常温下,pH=2,c(H +)=0.01mol/L ,所以1LpH=2的H 2SO 4溶液中,硫酸和水电离的H +总数为0.01N A ,C 正确;
D .NO 2与N 2O 4的最简式相同,因此常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46g 可看成NO 2的气体46g ,原子总数为
A 46g 3N 46g/mol
⨯⨯=3N A ,D 错误; 答案选C 。
3.C
【详解】A.体积未知,当溶液体积为1L 时,0.01mol·L -1KAl(SO 4)2溶液中,硫酸根离子数为0.02N A ,故A 错误;
B.MnO 2+4HCl (浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ,当生成1mol 氯气,转移的电子数为2N A ,KClO 3+6 HCl (浓)
=KCl+3 Cl 2↑+3 H 2O ,当生成1mol 氯气,转移的电子数为53
N A ,故B 错误; C.将1molNH 4NO 3溶于稀氨水中,根据电荷守恒可知有:n (OH -)+n (NO 3-)=n (H +)+n (NH 4+),而溶液呈中性,则有n (OH -)=n (H +),故可知n (NH 4+)=n (NO 3-)=1mol ,即铵根离子个数为N A 个,故C 正确;
D.葡萄糖分子式C 6H 12O 6、蔗糖分子式C 12H 22O 11,两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为:1:2:1、12:22:11,含碳量不同,故混合物中的碳的质量无法确定,碳原子的数目无法确定,故D 错误;
综上所述,答案为C 。
【点睛】因为KClO 3+6 HCl (浓)=KCl+3 Cl 2↑+3 H 2O 为归中反应,所以要通过化合价计算转移的电子数目,即每生成3mol 氯气,转移的电子为5mol 。
4.A
【详解】A .乙醇溶液溶质CH 3CH 2OH 分子中有O—H 键,每个乙醇分子中一个O—H 键,溶剂H 2O 分子
中也有O—H 键,每个水分子中两个O—H 键;
()()()252525m C H OH 100g 46%n C H OH ===1mol M C H OH 46g/mol ⨯,O—H 键数目1N A ,()()()222m H O 100g 46g n H O ===3mol M H O 18g/mol
-,O—H 键数目6N A ,所以O—H 键数目共7N A ,描述正确,符合题意; B .溶液没有给出体积数据,无法计算微粒数目,描述错误,不符题意;
C .初始浓硫酸与镁发生反应,生成MgSO 4、SO 2和H 2O ,随着硫酸浓度变稀,稀硫酸与镁反应生成MgSO 4和H 2;如果只发生第一个反应,每两个H 2SO 4分子中有一个参与变价,转移电子2个(生成SO 2),但有第二个反应发生,每分子H 2SO 4均参与变价,生成H 2,转移电子2个,故0.2mol H 2SO 4中参与变价的H 2SO 4物质的量应大于0.1mol ,转移电子总量应大于0.2N A ,描述错误,不符题意;
D .pH=11的溶液中c(H +)=1×10-11mol/L ,常温下Kw=1×10-14,故溶液中c(OH -)=1×10-3mol/L ,1L 溶液中n(OH -)=1×10-3mol ,描述错误,不符题意;
综上,本题选A 。
5.C
【详解】A .异丁烷的分子式为C 4H 10,则1mol 异丁烷分子中碳原子为4 N A ,A 项错误;
B .白酒中溶剂为水,溶质为乙醇,乙醇的分子式为
C 2H 6O ,则乙醇的体积为46mL ,则乙醇分子数目无法计算,B 项错误;
C .NaHSO 4和MgSO 4的摩尔质量相同都为120g/mol ,NaHSO 4电离出Na +和4HSO -
,MgSO 4电离出2Mg +和
2
4SO -,则1mol 的混合物中有的阳离子数目为N A ,C 项正确; D .FeO 中铁的化合价为+2价变为Fe 3O 4中铁的化合价为83+价,则转移的电子数为A 8232N 3⎛⎫-⨯= ⎪⎝⎭
,D
项错误;
答案选C 。
6.C
【详解】A .20.1mol BaCl 中含有2+0.1molBa 和-0.2molCl ,离子总数为A 0.3N ,A 正确;
B .2217g H O 物质的量为0.5mol ,所含的电子数为A 9N ,B 正确;
C .pH 1=的盐酸溶液,没有告诉溶液体积,无法计算+H 的数目,C 错误;
D .42.33g BaSO 为0.1mol ,根据元素守恒,吸收2SO 0.1mol ,在标准状况下约为0.224 L ,D 正确; 故选C 。
7.C
【详解】A .过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成,223.9g Na O 的物质的量为0.05mol ,含阴、阳离子的总数为A 0.15N ,故A 错误;
B .二氧化硫与氧气的反应是可逆反应,不可能完全转化,因此生成的3SO 分子数目小于A 0.2N ,故B 错误;
C .乙烯与丙烯的最简式均为CH 2,则28g 乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
A A 28g 3614g/mol
⨯⨯=N N ,故C 正确;
D .苯分子中不含碳碳双键,故D 错误;
故答案选C 。
8.B
【详解】A. 18gD 2O 与18gH 2O 所含的电子数分别为9N A 和10N A ,A 错误;
B .CaS 和CaO 2的相对分子质量均为72,且离子构成中阴阳离子总数均为2,所以7.2g 由CaS 和CaO 2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为A 7.2g 2N /72g/mol mol ⨯⨯=0.2N A ,B 正确;
C .氯气存在温度压强未知,无法计算,C 错误;
D .100g 质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g ,其物质的量为1mol ,则硫酸中氧原子数目为4N A ,但是水中还含有氧原子,则总的氧原子数目大于4N A ,D 错误;
答案选B 。
9.C
【详解】A .没有标况不能计算其物质的量,故A 错误;
B .苯中不含碳碳双键,故B 错误;
C .电解精炼铜时,阴极上铜离子放电生成铜单质,若阴极质量增加64g ,生成铜1mol ,根据电子守恒可知,阳极失去的电子数为2N A ,故C 正确;
D .次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2mol ,数目小于2N A ,故D 错误;
故选C 。
10.D
【详解】A .铁在氯气中燃烧生成氯化铁,n(Fe) = 0.l mol ,转移电子 n(e -) = 0.3 mol ,A 项错误; B .2222Na+O Na O 点燃,0.5mol 氧气在该反应中得到1mol 电子,B 项错误;
C .2Al +2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑,0.1 mol Al 最多生成0.15 mol H 2,C 项错误;
D .1molNa 和1molK 均与足量盐酸反应生成0.5mol 氢气,则0.2 mol Na 和钾合金与足量盐酸完全反应生成0.1 mol H 2,D 项正确;
故选:D 。
11.D
【详解】A .一个512C H 分子中有12个C—H 极性键,A 项正确;
B .标况下
411.2L 0.5molCH 22.4L/mol =和222.4L 1molCl 22.4L/mol =,发生取代反应,反应前后分子数目不变,B 项正确;
C .标准状况下, 3CH Cl 为气体,322.4LCH Cl 含有四对共用电子对为A A 22.4L 4422.4L/mol
N N ⨯⨯=,C 项正确; D .26C H O 的结构未知,可能为32CH CH OH 或33CH OCH ,C—H 键断裂的数目无状确定,D 项错误; 故选D 。
12.A
【详解】A .46g 2NO 的物质的量为1mol ,两者含有的电子数目都是A 23N ,A 正确;
B .质量分数为98%的24H SO 溶液(密度3ρ=1.84g /cm )浓度为18.4mol/L ,为浓硫酸,浓硫酸主要以分子状态存在,含有的24SO -数小于A 18.4N ,B 错误;
C .1mol 22Na O 固体中所含离子为3mol ,1mol 4KHSO 固体中所含离子为2mol ,数目分别为A 3N 、A 2N ,C 错误;
D .体积未知,无法计算离子数目,D 错误;
故选A 。
13.D
【详解】A .5.6g 金属铁(0.1mol )与足量氯气反应时生成三价铁,得到氯化铁,故失去的电子数为0.3A N ,A 错误;
B .标况下水为液体,不能计算其物质的量,B 错误;
C .氮分子是双原子分子,3.01×1023个氮分子物质的量是0.5mol ,其中含有的原子数为A N ,C 错误;
D .氢气是双原子分子,1g 氢气为0.5mol ,每个氢气分子中含有2个电子,含有的电子数为A N ,D 正确; 故选D 。
14.C
【详解】A .1个D 2O 分子中含有10个中子,则20g 重水(D 2O)中含有的中子数为
A 20g 10N 20g/mol
⨯=10N A ,A 不正确;
B .pH 为l3的NaOH 溶液的体积未知,无法求出OH -数目,B 不正确;
C .1个N 2H 4分子中含有5个σ键,则6.4gN 2H 4中含σ键数目为A 6.4g 5N 32g/mol ⨯=N A ,C 正确;
D .乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应,则2mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数小于2N A ,D 不正确;
故选C 。
15.D
【详解】A .石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键,24g 石墨(物质的量为2mol )中含有3A N 个C—C 键,A 错误;
B .二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键,1mol 二氧化硅固体中含有4A N 个σ键,B 错误;
C .标准状况下乙醇为液体,不能计算其物质的量,C 错误;
D .铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁,电子转移情况为-8Fe e 3
,0.6mol 铁单质与水蒸气高温条件下完全反应,该反应转移电子1.6mol ,为1.6A N 个电子,D 正确;
故选D 。
16.B
【详解】A .核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数,左上角为质量数,质量数等于质子数加中子数;14
614g C 的物质的量为1mol ,含有的中子的物质的量为8mol ,数目为8N A ,A 错误;
B .甲烷和氨气均为10电子分子,标准状况下,42.24L CH 与3NH 的混合气的物质的量为0.1mol ,则含有电子数为N A ,B 正确;
C .溶液体积未知,不能计算离子的物质的量,C 错误;
D .二氧化硫和氧气反应可逆反应,反应进行不完全,反应后分子总数不是0.2 N A ,D 错误;
故选B 。
17.A
【详解】A .淀粉[(C 6H 10O 5)n ]水解方程式为()6105612Δ
26n C H O C H O +nH O n −−−−→一定条件,162g 淀粉[(C 6H 10O 5)n ]完全水解生成葡萄糖的分子数为A A 162g n 162ng/mol
N N ⨯⨯=,故A 正确; B .草酸是弱酸,溶液中部分电离,1L0.01 mol•L -1 H 2C 2O 4 (草酸)溶液中含H +数小于0.02N A ,故B 错误; C . 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价,Cr 元素化合价+6价,227Cr O -中铬元素化合
价+6价,元素化合价不变,不是氧化还原反应,故C 错误;
D .在密闭容器中进行反应()()
()2232SO g +O g 2SO g ,反应为可逆反应,不能进行彻底,加入0.1mol 18O 2,
增加S═18O 键数小于0.2N A ,故D 错误;
故选A 。
18.A
【详解】A .K 2S 和K 2O 2具有相同的摩尔质量,摩尔质量均为110g /mol ,K 2S 和K 2O 2的混合物m 11g n 0.1mol M 110g /mol ===,熔融状态下电离方程式为+2222K O =2K +O -、+22K S=2K +S -离子数相同,则0.1mol 混合物中含有的离子数目为0.3N A ,A 正确;
B .标准状况下,CCl 4为液态物质,无法计算,B 错误;
C .铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,56gFe 的物质的量为1mol ,电子转移关系为:-8Fe
e 3
,则转移电子数为83N A ,C 错误; D .n=C V ⨯,缺溶液的体积,无法计算,D 错误;
故选A 。
19.D
【详解】A .该硫酸物质的量浓度为1000 1.8498%98
⨯⨯mol∙L -1=118.4mol L -⋅,A 正确; B .100mL 该硫酸溶液中,硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1N A =7.36N A ,该硫酸溶液中还含有水,水中含有氧原子,则氧原子的数目大于7.36N A ,B 正确;
C .取100mL 该硫酸与足量铜反应,2H 2SO 4(浓)——SO 2,因为稀硫酸不能与铜反应,所以产生2SO 的分子
数小于A 18.4mol/L 0.1L 2
N ⨯⨯=0.92N A ,C 正确; D .该硫酸溶液的体积未知,由pH 1=,可求出c (H +),但无法求出溶液中H +的数目,D 不正确; 故选D 。
20.D
【详解】A .由于还原性I ->Fe 2+,因此当Fe 2+被氧化时,溶液中的I -已经氧化完全,因此无法计算转移的电子数目,故A 错误;
B .Fe 3+胶体粒子是多个Fe 3+微粒的聚集体,因此无法计算Fe(OH)3胶体粒子的数目,故B 错误;
C .电解饱和食盐水时,阴阳两极产生的气体分别为氢气和氯气,因此若阴阳两极产生气体的总质量为73g ,则生成H 2、Cl 2,转移电子数为2N A ,故C 错误;
D .12gNaHSO 4的物质的量为0.1mol ,因此含有N A 个阳离子(钠离子),故D 正确;
故答案为D
21.D
【详解】A .0.1molFe 与0.1molCl 2完全反应时,Fe 过量,Cl 2完全反应,0.1molCu 与0.1molCl 2刚好完全反应,所以按Cl 2计算,转移电子数均为0.2N A ,A 正确;
B .28g 晶体硅的物质的量为1mol ,在硅晶体中,平均每个Si 原子形成2个Si -Si 键,所以28g 晶体硅中含有Si -Si 键的数目为2N A ,B 正确;
C .K 2Cr 2O 7中Cr 显+6价,还原为Cr 3+时,1个Cr 原子化合价降低3价,则1molK 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A ,C 正确;
D .标准状况下,HF 呈液态,无法计算11.2LHF 的物质的量,也就无法计算其所含有的分子数,D 错误; 故选D 。
22.A
【详解】A .在25℃时,1 L pH 为2的24H SO 溶液中含有H +的物质的量为0.01mol ,则数目为A 0.01N ,A 正确;
B .2.0 g(182D O )的物质的量为 2.0g <0.1mol 22g/mol
,所含质子数为小于A N ,B 错误; C .没有说明标况,不能判断消耗氧气的体积,C 错误;
D .70 g 510C H 的烃也可能是环戊烷,则分子中含有C C -σ键的数目为5A N ,D 错误;
故选A 。
23.A
【详解】A .1 mol CH 2Cl 2含有2mol C -Cl 键,C -Cl 键数目为2N A ,A 正确;
B .溶液体积未知,无法计算氯离子数目,B 错误;
C.氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应,无法计算生成氨气的数目,C错误;
D.过氧化钠与水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,1mol Na2O2与足量H2O反应,生成O2的分子数目为0.5N A,D错误;
故选A。
24.C
【详解】A.气体的状态未知,故11.2 L甲烷和乙烯混合物无法确定其物质的量,故A错误;
B.溶液体积未知不能计算微粒个数,故B错误;
N,故C正确;
C.23g Na完全反应转移电子数目为
A
D.92.0 g甘油(丙三醇)的物质的量为1mol,一分子甘油中有三个羟基,故92.0 g甘油含有羟基数为3.0N A ,故D错误;
故选C。
25.C
【详解】A.不知道0.1mol/LNH4Cl溶液的体积,无法求算其中含有的Cl-数目,故A错误;
B.标准状况下CCl4是液体,无法求算它的体积,故B错误;
C.1个Na2O2中含有2个Na+和1个O2-,故1molNa2O2固体含有离子总数为3N A,故C正确;D.5.6g即0.1molFe与足量稀硝酸反应,应该生成硝酸铁,转移的电子数为0.3N A,故D错误;
故答案为:C。
26.C
【详解】A.溶液中c(H+)浓度为1×10-5mol/L,溶液体积为1L,则n(H+)为1×10-5mol,H+数目为10-5N A,A项正确;
B.乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外,H2O中还含有氧原子,10g46%的乙醇中,n(CH3CH2OH)为0.1mol,H2O质量为5.4g,H2O的物质的量为0.3mol,则溶液中氧原子数目为0.4N A,B项正确;
C.HF在标准状况下不是气体,则22.4LHF无法确定其物质的量,更无法知道原子数,C项错误;D.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,则28gCH2的物质的量为2mol,所以C-H键数目为4N A,D项正确。
故答案选C。
27.A
[0.2?(2+8)]N=2N,A正确;
【详解】A.3.6gH2O的物质的量为0.2mol,所含电子数为A A
B.CO2中不含O2,B错误;
C.溶液体积未知,无法计算铝离子个数,C错误;
D.7.1g氯气的物质的量为0.1mol,完全反应得到-1价的氯,与足量铁反应转移电子的数目为0.2N A,D
错误;
故选A 。
28.B
【详解】A .氢氧化铁胶体胶粒是由许许多多个Fe(OH)3分子构成,所以1L1mol/L 氯化铁溶液完全水解,可得氢氧化铁胶体胶粒数目小于N A ,A 正确;
B .常温常压下,18gD 2O 中的物质的量为
18g 20g/mol
=0.9mol ,1个D 2O 中含有10个电子,则18g 重水中含电子数目9N A ,B 不正确;
C .苯、苯乙烯、聚苯乙烯的最简式都为CH ,则13g 苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为A 13g 13g/mol N ⨯=N A ,C 正确; D. 常温常压下,1个SiO 2结构单元中含有4个共价键,60g SiO 2的物质的量为1mol ,则60g SiO 2的共价键数目为4N A ,
D 正确;
故选B 。
29.D
【详解】A .D 2O 摩尔质量是20g•mol -1,1.8g 该物质不足0.1mol ,所以中子数为
A A 1
1.8g 10N 0.9N 20g?mol -⨯⨯=,计算错误,不符题意;
B .4NH +在溶液中水解,故粒子数量少于0.1N A ,描述错误,不符题意;
C .铁与盐酸反应发生的离子反应是22Fe 2H Fe H +++=+↑,5.6gFe 反应,转移电子15.6g 20.2mol 56g mol
-⨯=,描述错误,不符题意;
D .每个P 4分子中含有6条P—P 单键,124gP 4物质的量是1mol ,所以P—P 键一共6N A ,描述正确,符合题意;
综上,本题选D 。
30.B
【详解】A .3CH OH 中C 原子形成4个共价键,杂化类型为3sp ,A 错误;
B .1分子二氧化碳含有22个电子,则21mol CO 含有电子22mol ,数目约242.2 6.0210⨯⨯个电子,B 正确;
C .2CO 中碳氧原子个数为1:2,甲醇中碳氧原子个数为1:1,故2CO 和2H 合成甲醇原子利用率不会是100%,C 错误;
D .反应中没有非极性键的形成,D 错误;
故选B 。