人教版九年级化学上册课题1原子的构成

原子种类 质子数 中子数
氢
1
0
氧
6
6
碳
8
8
纳
11
12
氯
17Байду номын сангаас
18
铁
26
30
核外电 子数 1 6 8 11 17 26
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
课堂练习
1 、下列叙述正确的是()CD 2 A原子核都由质子和中子构成 3 B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一
⑴、质子数不一定等于中子数 ⑵、原子中不一定含有中子
⑶、质子数＝核电荷数＝核外电子数
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带正电量和核外电 子的负电量相等，但电性相反， 所以整个原子不显电性。
3、原子的质量主要集中在原子核上。
知识的延伸
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成，电子在 原子核外绕核做高速运动。
原子核的质量几乎是整个原子的质 量，那么原子核又是怎样构成的呢？
揭开原子核的秘密
实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了 原子的种类。如：碳原子
一、原子的构成
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
质子和电子所带电量相等,电性相反
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。
原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
“化学的新时代是从 原子论开始的”
——恩格斯
英国化学家道尔顿 （J.Dalton,1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
定相等 4 C原子里有很大的空间,电子在这个空间里作高
速运动 5 D原子还可以分成更小粒子
课堂练习 2、铁原子的相对原子质量是() B A56克B56 C9.288×10-26KgD1/56
3、组成一切原子必不可少的粒子是() B A质子B质子电子 C质子中子电子D质子中子
课堂练习
4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由()1个3 质子和()个中 子1构4 成一个原子核,核外有()个电子作高 速运13动而构成.整个原子不显电性的原 因是:
表
原子种类 氢原子
原子质量 1.67×10-27Kg
氧原子 碳原子 铁原子
2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg 9.288×10-26Kg
一个碳原子的质量：1.993×10-26Kg 0．00000000000000000000000001993Kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用不方便, 所以采用相对原子质量。
二、相对原子质量 符号：Ar
定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他 原子的质量跟它相比较所得的比。
表达式:相对原子质量=
该原子的质量 一个碳12原子的质量×1/12
注意点:
1 、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2 、相对原子质量的单位是“1”。
找规律:相对原子质量的近似值与该原子 的质子数,中子数的关系
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson,1856~1940）
电子是种带负电、有 一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之 中。
汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成 了中性原子。
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量 子理论改进了卢瑟福的 模型。
复习旧知识:
(1)什么是原子? (2)原子有哪些基本性质? (3)原子在化学变化中可不可以再分?
原子是原构子成物的质结的一构种粒子
我们知道分子是由原子构成的，通过 扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的 原子。
用真空遂道显微镜观察原子
而原子呢？是否还可以再分？ 为了探索原子内部结构，科学家们进 行了无数的实验。他们用原子模型来表示 原子，并通过实验来不断的修正模型。
玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。
不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
电子云模型 （现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周 围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次 数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而 提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体 积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
原子
原子核
质子
原带子正核电所荷带1的.6726×10-27千克 电荷数简称为 核电荷数
中子 不带电荷 1.6748×10-27千克
质子数＝核电荷数＝核外电子数 原子不显电性
找规律:
原子的种类
原子核
质子数 中子数
氢
1
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
铁
26
30
核外电子数
1 6 8 11 26
1、原子构成中的规律：
如：氢原子的电子云
现代物质结构学说 电子云
用真空遂道显微镜观察原子
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