四川省德阳市高2016级第二学年统考化学(Word版zj)

德阳市高中2016级第二学年统考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Zn－65
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
2.下列叙述正确的是
A.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C.碳原子的轨道表示式：
D.N、O、F的电负性逐渐增大
3.关于乙醇(C
2H
5
OH)分子的说法正确的是
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中有两种等效氢
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
4.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.银制奖牌久置后表面变暗
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
5.我国在CO
2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO
2
转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.反应①的产物中含有水
B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C
5～C
11
的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷
【答案】B
【解析】A、通过图示可以得到反应①为CO
2+H
2
→CO，根据原子守恒，得到反应①为CO
2
+H
2
→
CO+H
2O，因此A描述正确；B、反应②生成(CH
2
)
n
中含有碳氢键盘和碳碳键，则B描述错误；C、
汽油主要是C
5~C
11
的烃类混合物，选项C描述正确；D、观察可以发现图中a是(CH
3
)
2
CHCH
2
CH
3
，
其系统命名是2-甲基丁烷，选项D描述正确。

答案选B。

6.下列叙述正确的是
A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C.K
2S、NaHSO
4
晶体中阴、阳离子个数比均为1∶2
D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
7.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构简式如右图所示。

下列有关汉黄芩素
的叙述错误的是
A.该物质遇FeCl
3
溶液显色
B.汉黄芩素的分子式为C
16H
13 O
5
C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr
2
D.与足量H
2
发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种
8.分子式为C
4H
7
O
2
Cl的有机物A能与NaHCO
3
反应，则符合要求的A的种数(不考虑立体异构)
A.6
B.5
C.4
D.3
9.设N
A
为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N
A
B.2L、0.5mol/L(NH
4)
2
SO
4
溶液中NH
4
＋离子总数为2N
A
C.1molFeBr
2与足量氯气反应时，转移的电子数为3N
A
D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数为2N
A 10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如右下图所示。

下列说法正确的是
A.反应CH
4＋H
2
O CO＋3H
2
，每消耗1molCH
4
转移12mole－
B.电池工作时，CO
3
2－向电极B移动
C.电极A上H
2参与的电极反应为：H
2
＋2OH－一2e－2H
2
O
D.电极B上发生的电极反应为：2CO
2＋O
2
＋4e－2CO
3
2－
11.25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L的盐酸等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列有关叙述错误的是
A.混合溶液可能显酸性、碱性或中性
B.混合溶液中一定存在：c(NH
4
＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C.若混合溶液显中性，则NH
3·H
2
O的电离平衡常数为
D.若a＞b，则混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH
4＋)＋c(NH
3
·H
2
O)
12.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO
4
－、I－
B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO
42－、NO
3
－
C.无色溶液中：Al3＋、NH
4
＋、Cl－、S2－
D.0.1mol/LFeCl
3溶液中：Fe2＋、NH
4
＋、SCN－、SO
4
2－
13.中国报告大厅网发表论文《2018年钨酸钙研究报告》，钨酸钙别名“人造白钨”，白色粉末，在X射线和紫外线激发下均是很有效的发光材料，是非常重要的化工原料。

在室温下，
CaWO
4(钨酸钙)和Ca(OH)
2
的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是
A.Ksp[CaWO
4
]＝1×10－10
B.室温下，向氢氧化钙悬浊液中加入少量氧化钙粉末，并恢复至室温，溶液中Ca2＋数目减小
C.室温下，向饱和Ca(OH)
2
溶液中加入生石灰，并恢复至室温，值变小
D.a点表示CaWO
4
未达到沉淀溶解平衡状态
14.温度为T
1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO
2
(g)2NO(g)＋
1
B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小
C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为8∶11
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(本题包括5小题，共58分)
15.(12分)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，基态A原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。

请回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是，基态E原子的电子占有种能量不同的原子轨道。

(2)A元素可形成多种单质，其中一种单质为原子晶体，它的晶胞如图甲所示，则每个晶胞实际含有个A原子；A另有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有
，晶体中每个最小环含有个A原子。

(3)B的单质的电子式为，化合物AC
2
分子中σ键与π键的数目之比为。

(4)D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示(其中E离子处于顶点和面心)，则D离子的配位数为；若晶胞边长为acm，则由可推出晶体X的密度
计算式为ρ＝g·cm－3(用a和N
A
的代数式表示)。

16.(13分)甲醇是一种重要的化工原料，请根据以下信息回答下列问题：
(1)由氢气和一氧化碳制备甲醇的反应为：CO(g)＋2H
2(g)CH
3
OH(g)ΔH
H＝ kJ/mol。

×10－3(kPa)－2。

若起始投入2molH
2
、1molCO，
反应达到平衡时H
2的转化率为25%，则平衡混合气中CH
3
OH的分压为 kPa(其
中Kp是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

根据化学反应原理，从反应速率和平衡两方面分析缩小体积加压对制备甲醇反应的影响。

(2)若反应CO(g)＋2H
2(g)CH
3
OH(g)过程中能量的变化如下图所示。

则下列判断正确的是
(填标号)。

a.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关
b.达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大
c.1molCO(g)和2molH
2
(g)在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为(b－a)kJ
d.相同条件下，1molCO(g)和2molH
2(g)完全反应生成1mol液态CH
3
OH放出的热量等于(b－
a)kJ
(3)用甲醇通过电解合成碳酸二甲酯[(CH
3O)
2
CO]的工作原理如右图所示。

则电源负极为
(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式是。

若参加反应的O
2为560L(标准状况)，则制得(CH
3
O)
2
CO的质量为 kg。

17.(11分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体。

下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸铜的装置如图所示(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：
Ⅰ.制苯乙酸粗品
在250mL三颈瓶a中加入70mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100℃，通过仪器b缓慢滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ.提纯苯乙酸
Ⅲ.制苯乙酸铜
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)
2
搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

请回答下列问题：
(1)配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

(2)加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填标号)。

A.立即补加
B.冷却后补加
C.不需补加
D.重新配料实验
(3)仪器c的名称是，其作用是。

(4)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A.蒸馏烧瓶
B.漏斗
C.烧杯
D.直形冷凝管
E.玻璃棒
(5)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是，最终得到44g苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是 %(小数点后保留一位有效数字)。

(6)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是。

18.(12分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe
2O
3
、CuO、Cr
2
O
3
及部分难溶杂质)回收铜和铬等
金属，回收流程如下：
pH下的沉淀及CaSO
4
的溶解度曲线如下：
(1)在浸出过程中除了生成Fe
2(SO
4
)
3
、Cr
2
(SO
4
)
3
外，主要还有 (填化学式)。

(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO
4
，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH达到的范围为；检验Fe3＋已经除尽的操作是。

②将浊液加热到80℃，随即进行的操作为。

(3)还原步骤中加入NaHSO
3生成Cu
2
O固体反应的离子方程式是。

此步骤中加入NaHSO
3
得到Cu
2
O
的产率为95%，若NaHSO
3
过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。

(4)根据上表相关数据，计算当0.010mol/LCuSO
4
溶液中Cu2＋完全沉淀时的c(Cu2＋)＝
mol/L。

19.(10分)用石油化工产品1,3－丁二烯合成化工中间产品D()的合成路线如下：
已知：
(1)物质D中所含官能团名称为_____ _。

(2)写出②、⑥的反应类型分别是______ ___、_______ __。

(3)类比1，3－丁二烯可推出A的系统命名是____ _____。

(4)反应④的化学方程式是。

(5)反应⑤的化学方程式是。

(6)写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。

①能与FeCl
3
溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有5组峰。