高考化学总复习重点精品课件：_铁的重要化合物(105张)

【解析】 (1)NH3·H2O 是弱碱，书写离子方程式时不能 拆分写。(2)把 Na2O2 加入 FeCl2 溶液后，Na2O2 与水反应生成 NaOH，NaOH 再与 FeCl2 反应。
(3)铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的浑水中，加入 Fe2(SO4)3 溶液后，浑水
会□38 ________。
5．铜盐
(1)铜化学性质□39 ________，使用铜器皿比较安全。 (2)铜属于□40 ________，铜盐溶液都□41 ________，因为 □ Cu2＋与蛋白质作用，使蛋白质 42 ________而失去生理活性。 (3)铜绿的主要成分是□43 ________。
的形式存在。
2．铁的氧化物 (1)物理性质
名称
氧化亚铁
氧化铁 四氧化三铁
化学式 □6 ______ □7 ______ □8 ______
俗名
□9 ______ □10 ______
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
铁的化合价 □11 ______ □12 ______ □13 ______
颜色、状态 黑色粉末 □14 ______ 黑色晶体
(3)实验结论：可以用可溶性铁盐和亚铁盐与碱反应制取 Fe(OH)3、Fe(OH)2，发生反应为： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
注意：① Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，其中铁为＋2 价，易 被氧化为红褐色的 Fe(OH)3。
的物质的量之比为 1:1 时，Fe 与 O 原子的个数比才是 3:4， 因此在上述混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比必须是 1:1，而 Fe3O4 可以是任意的量。
【答案】 CD
●活学巧练 1．(2011·河北唐山高一期末)下列各栏对应关系全部正确 的是( )
选项 俗称 主要成分化学式
●典例剖析 【例 3】 (2011·山东聊城八校竞赛)(1)实验室用 FeSO4 溶液和稀氨水制备 Fe(OH)2，试写出该反应的离子方程式：_ __________________________________________________。 (2)向 FeCl2 溶液中加入 Na2O2，预测最终的实验现象： __________________________________________________。 反应的化学方程式为____________________________。
A．1:2:1
B．2:1:1
C．1:1:1
D．1:1:3
【解析】 本题给出了由三种铁的氧化物组成的混合物 中的铁与氧的质量比，要求出三种铁的氧化物的物质的量之 比。在求解时，先算出铁原子与氧原子的个数比，在此基础 上结合三种氧化物的组成进行分析和推理，找出符合题意的 关系。此混合物中铁原子与氧原子的个数比为：2516:186＝3:4， 在 Fe3O4 中，Fe 与 O 原子的个数比已是 3:4，而 FeO 与 Fe2O3
参考答案：
□1 氧 □2 硅 □3 铝 □4 ＋2 □5 ＋3 □6 FeO □7 Fe2O3 □8 Fe3O4 □9 铁红 □10 磁性氧化铁 □11 ＋2 □12 ＋3 □13 ＋2、＋3 □14 红棕色粉末 □15 Fe3O4 □16 碱性 □ □ 17 FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 18 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3 ＋3H2O □19 白色 □20 红褐色 □21 不溶于水 □22 不溶于水
FexOy＋yCO=高==温==xFe＋yCO2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 得关系式：FexOy～yCO～yCaCO3 56x1＋ 00y16y＝00.7.45gg，xy＝23。 即这种铁的氧化物为 Fe2O3。
知识点 2 铁的氢氧化物 ●思维导图
●细品教材
1．铁的氢氧化物——氢氧化亚铁与氢氧化铁
与还原剂 的反应
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FexOy＋yCO=高==温==xFe＋yCO2
稳定性 用途
FeO 不稳定，受 稳定
热转变成 Fe3O4
稳定
红色油漆、涂料、炼铁原料
●典例剖析
【例 1】 下列物质的主要成分不正确的是( )
A．赤铁矿：Fe2O3 C．磁铁矿：Fe3O4
B．铜绿：CuO D．铝土矿：Al2O3
(3)用途 Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是 Fe2O3) 是炼铁原料。
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
□19 ____________ □20 ___________
溶解性 □21 _____________ □22 ___________
与盐酸的反应 □23 _____________ □24 ___________
【解析】 常见矿物质的主要成分，及某些化学物质的 俗称与化学式要能对应。铜绿的化学式是 Cu2(OH)2CO3。
【答案】 B
【例 2】 由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O3 组成的混合物，测得 混合物中铁元素与氧元素的质量比为 21:8，则此混合物中
FeO、Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比为( )
□23 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O □24 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O □25 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 □26 灰绿 □27 红褐 □28 红色 □29 无变化 □30 棕黄 □31 浅绿□32 无明显变化 □33 2Fe3＋ ＋Fe===3Fe2＋ □34
溶解性 不溶
不溶
不溶
铁的 ＋2
价态
＋2(占13)
＋3
＋3(占23)
是纯净物
与酸 反应
氧化亚铁 FeO
FeO＋2H＋ === Fe2＋＋ H2O
三氧化二铁 四氧化三铁
Fe2O3 Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋
Fe3O4 Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
3H2O
4H2O
氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁 矿、赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭， 路有冻死骨。”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭， 穷人们却在街头因冻饿而死。形容贫富悬殊的社会现象。为 何称为“朱门”？
新知识·导学探究
●新知导学 1．铁的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于□1 ______、□2 ________、 □3 ________，主要以□4 ________价和□5 ________价化合物
类别
A
碱
NaOH
碱
B 小苏打 C 磁铁矿 D 铝土矿
NaHCO3 Fe2O3 Al2O3
酸 金属氧化物 两性氧化物
【答案】 D
2．有 0.4g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原， 把生成的 CO2 全部通入过量的澄清石灰水中，得到 0.75g 固 体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。
【答案】 解：设铁的氧化物的化学式为 FexOy，根据题 意有：
提示：利用了 Fe3＋的强氧化性， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3．如何检测某溶液中含有 Fe2＋不含 Fe3＋？
提示：向待测溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，然 后通入 Cl2，溶液变红，则证明原溶液中无 Fe3＋，有 Fe2＋。
新思维·名师讲堂
知识点 1 铁的氧化物 ●思维导图
(离子方程式)
Fe(OH)2 化学方程式
Fe(OH)3
□25 ___________________
白色沉淀迅速变为□26 ___
转化
现象
___色，最终变为□27 _____
色沉淀
4.铁盐和亚铁பைடு நூலகம் (1)Fe3＋的检测
5mL FeCl3 溶液
5mL FeCl2 溶液
滴入 KSCN 溶液呈□28 ________ 溶液颜色□29 _______
□ □ 无变化 35 红 36 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ □ □ □ 37 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 38 变澄清 39 不活泼 □40 重金属 □41 有毒 □42 变性 □43 Cu2(OH)2CO3
●自主探究 1．Fe3O4 是铁的一种氧化物，它还有哪几种表示方法？
第 3 课时 铁的重要化合物
新情境·激趣入题
铁的化合物很多。氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕 色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。含有铁元素 的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和 氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定， 容易被氧化。硫酸亚铁与 NaOH 溶液反应生成的氢氧化亚铁 沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因 为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
＋O2===4Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
可溶性碱与可溶性亚 可溶性碱与可溶性铁
制法
铁盐溶液反应 Fe2＋＋ 盐溶液反应，Fe3＋＋ 2OH－===Fe(OH)2↓ 3OH－===Fe(OH)3↓
2.铁的氢氧化物制备与性质探究 (1)实验步骤：取两支试管，分别加入少量 FeCl3 溶液、 FeSO4 溶液，各滴入 NaOH 溶液适量。 (2)实验现象：盛 FeCl3 溶液的试管中，生成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；盛 FeSO4 溶液的试管中，先生成白色絮状沉 淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
②Fe2＋与碱溶液反应现象为白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，此性质经常作为铁元素存在的检验方法和 元素化合物推断的重要突破口。
③Fe(OH)2 很容易被氧气氧化，因此很难看到它的白色， 为此，我们必须将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶 液液面以下，才能短时间内看到 Fe(OH)2 的颜色，这也是中 学阶段唯一的一个”违规”的实验操作。
溶液
(2)Fe3＋的氧化性
实验操作
实验现象
有关的离 结论
子方程式
溶液由□30 ____色变
为□31 ____色，再加 □33 _____
入 KSCN 溶液时，
溶液□32 ______
实验操作
实验现象
有关的离 子方程式
结论
加入 KSCN 溶液后，
溶液□34 ____，再加 □36 _____
入氯水后，溶液变成 □37 _____ □35 ______色
●细品教材 铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁(FeO)、氧 化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)。从类别上来看，它们都是 碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如与酸反应生成盐和 水。
氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁
颜色
FeO 黑色
Fe2O3 红棕色
Fe3O4 黑色
俗称
－
铁红
磁性氧化铁
氢氧化物
氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 物理性质
Fe(OH)2 白色固体，
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体，
不溶于水
氢氧化物 氢氧化亚铁
氢氧化铁
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe(OH)3 ＋ 3H ＋ ===
化学性质 Fe2＋＋2H2O，
Fe3＋＋3H2O，
4Fe(OH)2
＋
2H2O
△ 2Fe(OH)3=====
提示：Fe3O4 不是一般的氧化物，有的为了便于理解和记 忆，把 Fe3O4，写成 Fe2O3·FeO 的形式，这样得到的铁的化 合 价 为 ＋ 2 价 和 ＋ 3 价 。 Fe3O4 是 一 种 铁 酸 盐 ， 组 成 为 Fe(FeO2)2。
2．在无线电工业上常用 FeCl3 溶液来刻蚀铜板，制造印 刷线路，你知道这是利用了 Fe3＋的什么性质吗？
溶解性
都不溶于水
(2)化学性质
①FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成□15 ______。 □ ②FeO 和 Fe2O3 属于 16 ________氧化物，与盐酸反应的
化学方程式分别为：
□17 _____________________________________； □18 _____________________________________。
特别提醒：(1)不能用 Fe2(SO4)3 与 Ba(OH)2 反应制取
Fe(OH)3，因为同时有 BaSO4 沉淀生成，得到的是两种沉淀的
混合物而无法分离，反应的离子方程式为
2Fe3
＋
＋
3SO
2－ 4
＋
3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(2)在碱类中 Fe(OH)2 有较强的还原性，Fe(OH)3 有较强 的氧化性：Fe(OH)2 与强氧化性酸反应，则被氧化成 Fe3＋， Fe(OH)3 与还原性酸反应，则被还原为 Fe2＋。