2022-2023学年人教版必修二 5-1-1 硫和二氧化硫 学案

5.1.1 硫和二氧化硫
【学习目标】
1.了解硫的存在、物理性质和化学性质。

2.掌握硫的氧化物——SO2和SO3的物理性质、化学性质；了解可逆反应的特点。

3.二氧化硫的制备。

4.硫的氧化物的污染与治理。

【学习重难点】
重点：1.硫的氧化物——SO2和SO3的物理性质、化学性质。

2.二氧化硫的制备以及相关性质验证。

难点：1.硫的氧化物的化学性质。

2.二氧化硫和氯气漂白性的区别。

3.设计实验验证性质。

【课前小测】
比较大小：
(1)比较化合物的酸性H2SiO3HClO4H3PO4
(2)比较化合物的碱性NaOHAl(OH)3Mg(OH)2
(3)比较化合物的稳定性H2OSiH4HClH2SPH3
【学习过程】
一、硫
（一）硫元素的存在形态和结构
1.存在形式：
游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中
化合态：主要以固态和。

2.硫的结构
1.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S －2
S 0 S ＋4
①硫与金属的反应（以Na 、Fe 、Cu 为例）：
②硫与非金属的反应（以O 2和H 2为例）：
③硫与碱溶液的反应（以NaOH 为例）： 二、二氧化硫 1.物理性质
（1）物理性质色、态、味
密度
溶解性
毒性
比空气
易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约体积SO 2
2.二氧化硫的化学性质
实验操作
（1）
（2）测溶液pH
实验现象 （1）试管中 （2）pH 试纸呈
振荡后，再加热溶液 结论
SO 2，且溶液呈性
【归纳总结】可逆反应：相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行
有关反应方程式或反应现象：
①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。

加热或久置可_______________。

②还原性：与O 2反应：________________________。

与与KMnO 4反应________________________。

③氧化性： _______________________。

④酸性氧化物通性：
与H 2O 反应：_______________________。

与NaOH反应：___________________________。

3.二氧化硫的制备与性质总结
（1）常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。

①制取原理：
②综合实验装置
（2）实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。

①制取原理：
②综合实验装置
（3）二氧化硫的收集方法：。

（4）尾气处理：。

（二）三氧化硫的性质
SO3熔点，常温下为在标准状况下为、针状，能与水反应放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1.与水反应：
2.与碱性氧化物(CaO)：
3.与碱［Ca(OH)2］：
三、常见漂白剂的分类及漂白原理
1.漂白剂的三种类型
漂白类型漂白原理特点举例
氧化型
加合型
吸附型
2.SO2和Cl2的漂白性比较
(1)通入品红溶液
(2)通入紫色石蕊试液
注意：
(1)漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。

(2)SO2的漂白性实质是H2SO3与有色物质结合成不稳定的无色化合物。

干燥的SO2无漂白性。

四、硫的氧化物的污染与治理
（1）硫的氧化物来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程：
【当堂检测】
1.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.②③
2.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )
A.CO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2S
3.下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A.硫只以化合态存在于自然界中
B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
4.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。

将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液都变为无色。

将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。

试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A______，B______。

(2)写出A与NaOH反应的化学方程式：________________或________________。

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是
___________。

参考答案
【课前小测】
(1)HClO 4 > H 3PO 4>H 2SiO 3 (2)NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 (3)H 2O>HCl>H 2S>PH 3> SiH 4
【学习过程】
一、（一）1.硫化物；硫酸盐
2.答案：三 ⅥA 弱 －2、＋4、＋6
（二）硫黄，黄色晶体，难，微溶，易。

（三）S －2
←――被还原 S 0――→被氧化
S ＋4
①2Na+S == Na 2S Fe+S== FeS 2Cu+S==Cu 2S
②S+O 2 == SO 2 S+H 2==H 2S ③3S ＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
二、1.答案：无色有刺激性气味的气体，大，40，有毒 2.液面上升， 红色， 溶液红色褪去， 恢复红色
易溶于水，酸，SO 2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 3.①恢复原来颜色；②2SO 2＋O 2催化剂△
2SO 3；5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O==K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4
③SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O
④SO 2＋H 2O ⇌H 2SO 3(可逆反应)；SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 4.（1）Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （2）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （3）向上排空气法（4）NaOH 溶液吸收 （二）16.8度，液体，固体，晶体，酸
SO 3+H 2O===H 2SO 4 ；SO 3+CaO==CaSO 4 SO 3+Ca(OH)2==CaSO 4+H 2O
三、1利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色；不可逆，退色后不能恢复原来颜色；HClO 、Ca(ClO)2、Na 2O 2、H 2O 2等；与有色物质结合生成新的无色物质；可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色；SO 2使品红褪色；具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色；部分吸附剂可重复使用；活性炭、胶体 四、
点燃
①SO2→SO3：2SO2＋O2催化剂
2SO3。

△
②SO2→H2SO3：SO2＋H2O H2SO3。

③SO3→H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。

④H2SO3→H2SO4：2H2SO3＋O2===2H2SO4。

【当堂检测】
1.D
2. A
3.C
4.(1)SO2；Cl2 (2)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；NaOH+SO2==NaHSO3 (3)2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O (4)溶液变为红色；无明显变化。