山东省济宁市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

山东省济宁市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2019高二上·太原期末) 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。

下列有关说法错误的是（）
A . 该装置中铜为正极
B . 电池工作时H+向Cu电极移动
C . GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+
D . 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-
2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）
A . 适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收
B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C . 葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量
D . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
3. （2分）下列说法中正确的是（）
①水分子的电子式为
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物．
A . ①②
B . ③④
C . ①④
D . ②③
4. （2分）12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（）
A . ＋1
B . ＋2
C . ＋3
D . ＋6
5. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）
A . Na2S溶液中：SO 、K＋、Cl－、Cu2＋
B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH 、NO 、K＋、Cl－
C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH 、NO 、Cl－
D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
6. （2分）下列指定反应的离子方程式错误的是（）
A . AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+Cl-
B . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C . CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D . 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+
7. （2分）下列物质中属于有机物的是（）
A .
B . NH4SCN
C .
D .
8. （2分）下列各组物质互为同分异构体的是（）
A . CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3
B . 和
C . CH3COOCH2CH3和CH3COOH
D . CH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH
9. （2分） (2019高三上·南阳月考) 下列图示实验合理的是（）
A . 图1为证明非金属性强弱S>C>Si
B . 图2为制备少量氧气
C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液
D . 图4为制备并收收集少量NO2气体
10. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，在16gO2中含有NA个氧原子
B . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL·L-1
C . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA个
D . 1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个
11. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NA
B . 18g D2O中含有的电子数为10 NA
C . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NA
D . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA
12. （2分）(2016·静宁模拟) 有三种短周期主族元素aX，bY，cZ．已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（）
A . 若X为O，则Y，X形成的常见化合物一定是离子化合物
B . 若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数
C . 若Y为O，则非金属性：X＜Y＜Z
D . 若Y为Na，则X，Z不可能是同一主族元素
13. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列离子方程式不正确的是（）
A . 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO
B . 将Cu片插入FeCl3溶液中Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C . 向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
D . 将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O
14. （2分） (2017高一上·惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（）
A B C D
分离互溶但沸点相差较大的液体
混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的
氢气
探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定
性
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是（）
A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B . 断开化学键的过程会放出能量
C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 氧化还原反应均为吸热反应
16. （2分）下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）
A . 放电时：PbO2做负极
B . 充电时：硫酸浓度增大
C . 充电时：B应与电源的正极相连
D . 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4
17. （2分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）
A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
18. （2分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。

A . a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B . a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C . a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
19. （2分） (2016高二下·南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ②③⑥
D . ②④⑥
20. （2分） (2019高二上·泉港期末) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是（）
A . 在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B . 溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C . R的起始浓度越小，降解速率越大
D . 在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
21. （2分） (2017高二上·延安期末) 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A . 乙酸与水能以任意比例互溶
B . 乙酸溶液的导电性弱
C . 10 mL1 mol•L﹣1乙酸恰好与10 mL1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应
D . 1 mol•L﹣1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 mol•L﹣1
22. （2分） HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（）
酸HClO4H2SO4HCl HNO3
A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣
D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质
23. （2分）已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2 ，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7 ，Ka 2=5.6×10－11。

现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（）
A . c（HCO3－）＜c（CO32－）
B . 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D . c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）
二、多选题 (共1题；共3分)
24. （3分）(2017·江苏) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO （g）+O2 （g）（正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（）
A . 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
B . 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ）比容器Ⅰ中的大
C . 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D . 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1
三、工业流程 (共1题；共6分)
25. （6分）以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 ，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14
（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为________，气体A 的化学式为________。

（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是________。

（3）“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为________。

（4）滤液D中溶质的主要成分为________，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是________。

（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据________（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。

若能，写出计算结果，若不能，请说明理由________。

四、综合题 (共2题；共10分)
26. （3分） (2016高一下·江阴期中) 某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
（1）该反应的化学方程为________
（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为________
（3）反应开始至2分钟，A的转化率为________．
27. （7分） (2018高二下·钦州港期末) 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。

五、实验题 (共1题；共3分)
28. （3分）(2016·江苏) [实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．
（1） SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ，其离子方程式为________．
（2）装置Y的作用是________．
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是________．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ，其可能的原因是________．
六、推断题 (共1题；共6分)
29. （6分） (2018高二下·开州期末) 苯酚是一种重要的化工原料，可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。

工业上可用如下途径制取苯酚。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________。

（2）反应②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。

（3）在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。

（4）有机物X(C7H8O)与C6H5OH 互为同系物，任写一种X可能的结构简式________。

（5）已知醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。

Y+D A
①Y和D反应生成A的化学方程式为________。

②有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个碳原子”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，请写出甲可能的结构简式：________、________。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
24-1、
三、工业流程 (共1题；共6分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
四、综合题 (共2题；共10分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
五、实验题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
六、推断题 (共1题；共6分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、。